2018-2019学年黑龙江省鸡西市九年级(上)期末化学试卷解析版

1、2018-20192018-2019 学年黑龙江省鸡西市九年级（上）期末化学试卷学年黑龙江省鸡西市九年级（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共 1818小题，共 36.036.0分） 1.下列用途体现了其化学性质的是（） A.活性炭用于净水 C.稀有气体用于新作霓虹灯 2.下列实验操作正确的是（） C. 用氯化钠配制生理盐水 B.氧气用于急教病人 D.金属用于制造炊具 D. 稀有气体用于磁悬浮列车 7.只用一种试剂就能一次性判断金属镁、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（） A.B.A. 氯化镁溶液 选项 A B C 俗称 消石灰 石灰石 小苏打 纯碱 B.稀硫酸 化学式 CaO NaHCO3

2、Na2CO3 类别 氧化物 酸 碱 C.硫酸铜溶液 常见用途 用作建筑材料 用作食品干燥剂 用于焙制糕点 D.硝酸银溶液 8.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（） Ca（OH）2碱 C.D.D用于玻璃、洗涤剂的生产 A.AB.BC.CD.D 3.下列厨房用品在水中能形成溶液的是（） A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱 4.生活中一些食物的近似 pH如下，其中显碱性的食物是（） A.柠檬汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清 5.中央电视台播出的舌尖上的中国很受观众欢迎，该节目“第三季”深度讨论了中国人与食物的关 系。下列有关食物的做法正确的是（） A.用小苏

3、打作发酵粉焙制糕点B.用工业盐亚硝酸钠烹调食物 C.霉变的大米用水清洗后食用D.大量采用油炸方式制作食物 6.下列物质的用途错误的是（） 9.下列对实验现象的描述正确的是（） A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 B.银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜 C.高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液 D.铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色 10. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（） 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 磷矿粉和碳铵 加水，搅拌，观察 闻气味 B 酒精和水 测 pH 观察颜色 C 呼出气体和空气 滴入氢氧化钠溶液 滴入酚酞溶液 D

4、 黄金和黄铜 加入氯化铝溶液 加入稀盐酸 A.A A. 金属铜用于制作导线 B.BC.CD.D B. 用熟石灰改良酸性土壤 11. 对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（） A.蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿-肥皂水呈碱性 B.食品包装袋中充氮气以防腐-氮气的化学性质不活泼 C.用洗洁精洗去餐具上的油渍洗-洁精能溶解油渍 D.电动车逐步替代燃油车-减少环境污染符合绿色发展理念 12. 将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们的是（） A.质量都增加B.溶质的质量分数都减小 C.溶液的酸性都很强D.溶液的 pH值都减小 13. 如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法

5、正确的 是（） A. 时溶解度由大到小的顺序是乙 丙 甲 B.由 降到 析出晶体最多的是甲溶液 C.由 降到 丙溶液浓度一定不发生变化 D.甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 第 1 页，共 14 页 14. 下列有关溶液的说法正确的是（） A.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 时， 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 15. 某金属氧化物 RO ，取该金属氧化物 8g和 100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氧化物， 则该金属氧化物中金属元素的质量分数为（） A.B.C.D. 16

6、. 下列物质在水溶液中能大量共存的是（） A.B. C.D. 17. 下标中除去物质中少量杂质的方法错误的是（） 选项 A B C D 物质 二氧化碳 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠 所含杂质 水蒸气 硫酸 碳酸钠 泥沙 除杂质的方法 通入浓硫酸 适量的氯化钡溶液，过滤 过量的石灰水，过滤 加水溶解、过滤、蒸发 （2）3 个亚铁离子_； （3）氯化铵中氮元素的化合价_。 22. 生活中处处有化学，通过一年的化学学习，相信你能利用所学的知识解释或解决以下问题： （1）碘酒中的溶质是_（写名称），溶剂是_（写化学式）。 （2）中和反应在实际中应用广泛，如生活中可用氢氧化铝中和胃酸，该反应的化学方程式为

7、_。 （3）化肥对农业生产起到了重要的作用， 稻田如果出现倒伏现象，最好及时施用下列化肥中的_ （填序号）。 硝酸钾 硝酸铵 氯化钾 氢氧化钾 23. 请根据如图 a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在_ 时， a、c两种物质的溶解度相等； （2） 在 t 2 时，向盛有 50ga物质的烧杯中加入 50g水， 充分溶解后， 所得溶液的质量为_g。 （3） 若 a物质中混有少量 b 物质， 最好采用_ （填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）的方法提纯a； （4）t 2 时， a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量 由大到小的顺序是_。 24. 用所学知识回答下列

8、问题 （1）不用其他试剂，就可将CuSO 4、KOH 、Na2CO3三种溶液中的_溶液先鉴别出来 （2）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH 三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是_ （3）请你选择两种不同物质类别的试剂来检验NaOH 已变质_、_ 四、计算题（本大题共2 2 小题，共 10.010.0分） 25. 网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆，草甘膦（化学式为C 3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白 色晶体，易溶于水、乙醇等，计算： （1）一个草甘膦分子中各原子的个数比为_； （2）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_； （3）33.8克草甘膦中含有_ 克磷元素。 26. 某兴

9、趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分 4 次加入到烧 杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数1 25 8 2 25 4 3 25 2 4 25 2 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g A.AB.BC.CD.D 18. 现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（） A.滴加碳酸钠溶液质量为 克时，溶液中发生反应为 B.滴加碳酸钠溶液质量至 b克时，溶液中含三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时

10、，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至 c克时，溶液呈中性 二、双选题（本大题共2 2 小题，共 4.04.0分） 19. 将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤 渣的成分可能是（） A.镁、锌、铜B.镁、铜C.锌、铜D.铜 20. 下列归纳和推理，你认为合理的是（） A.饱和溶液不一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成 C.能与酸反应产生气体的物质一定含 D.测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大 三、填空题（本大题共4 4 小题，共 15.015.0分） 21. 用化学用语表示

11、： （1）生石灰_； 求： （1）样品中碳酸钙的质量为_g： （2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。 五、简答题（本大题共4 4 小题，共 15.015.0分） 27. 材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。 应用 材料 “蛟龙号”深潜器 特种钢 新型水处理剂 纳米铁粉 （1）属于合金的是_；合金的硬度_（填“大于”或“小于”）组成它纯金属硬度； （2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 _（填操作名称）可除去污染物。下列 物质也能因吸附而具有净水作用的是_（填字母序号）； a生石灰 b 活性炭 c 纯碱 （3）纳米

12、铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方 程式_。 第 2 页，共 14 页 28. 金属矿物的储量有限，而且不能再生。 （1）保护金属资源除回收利用外，还有哪些途径？（写两点） （2）回收利用废旧手机、电视等的好处是什么？ 29. 如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： （1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是_（填序号）。 （2）A图中玻璃棒的作用是_；B图中玻璃导管的作用是_。 30. 炎热的复天，在家中可以自制汽水来解暑消热。 准备材料：1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶 （1）制汽水时，为什么要用凉开水制汽水？

13、_ （2）为什么打开制好的汽水瓶盖，汽水会自动喷出来_。 -+ （3）制汽水时，小苏打中的HCO3与柠檬酸溶液中的 H 反应后生成的气体是_，为证明柠檬酸 + 溶液中有 H ，可以选择下列物质中的_进行验证（填字母，符合题意的选项都选） a镁带 b铜片 c食盐 d鸡蛋 e石蕊溶液 六、探究题（本大题共4 4 小题，共 20.020.0分） 31. 同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。 写出甲处玻璃管中的化学反应方程式_； 下列关于该实验的说法正确的是_（填字母） A装置甲处玻璃管内黑色粉末变红 B实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯 C一氧化碳发生了还原反应。 33. 图 1是配制溶质质量

14、分数为10%的 NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用图 1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_。 （2）操作用玻璃棒搅拌的目的是_。 （3） 称量 NaC1时， 天平平衡后的状态如图1中所示， 游码标尺示数见图 2， 需要 NaCl固体_g， 需要量取水的体积是_mL（水的密度为 1g/mL）。 （4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_（填序号） 氯化钠固体不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出 34. 化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究 老师为同学们提供了如下信息： （1）食品

15、保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的 （2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种： 生石灰氢氧化钠固体铁粉浓硫酸 初步探究 （1）同学们经过讨论， 一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理 由是_ （2）同学们打开保鲜剂的包装， 观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是 _ 实验探究 同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告 实验步骤 步骤 1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡 实验现象结论与解释 该样品中一定含 形成白色浑浊液体，用手触 有 摸试管外壁感到发热 的物质 _ （1）写出图

16、B 装置中甲仪器的名称_； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 _。收集氧气可以选择_ （填装置编号）； （3）实验室制取 CO2通常选择下列药品中的_（填字母选项）； A稀盐酸 B熟石灰 C块状石灰石 D稀硫酸 通常检验 CO2气体的反应可用化学方程式表示为_； （4）常温下，可用固体硫化亚铁（ FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（ H2S）气体，若要控制滴加液体的 速率，可选择的发生装置是_（填装置编号）。 32. 铁是目前世界年产量最多的金属 如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题： 第 3 页，共 14 页 发生反应的化学 方程式： _ 该样品中还一定

17、向盛有滤渣的试管中加 白色固体消失，有气泡产生 含有的物质是 步骤 2：过滤步骤 1中所得浑浊 液体， 将滤渣和滤液分别放入两 入足量的稀盐酸 支试管中 向盛有滤液的试管中通 入二氧化碳气体 溶液变浑浊 拓展应用 同学们还发现，有的食品采用充气包装的保鲜，对所充气体的基本要求为： 无毒；_；廉价易获得 请你写出一种可以填充到食品包装内的气体_ _ 不能确定的物质 是 _ 第 4 页，共 14 页 答案和解析 1.【答案】B 【解析】 故选：C。 A、根据使用酒精灯的注意事项去分析解答； B、根据取用固体的注意事项分析解答； C、根据倾倒液体的方法分析解答； D、根据给试管里的液体加热时的注意事

18、项去分析解答。 本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容。在化学实验操作时，要按照严格的操作规 范进行，防止意外事故的发生。 3.【答案】C 【解析】 解：A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，将色素和异味吸附在表面，属于活性炭的物理 性质，故 A错； B、氧气用于急教病人是利用氧气供给呼吸的性质，属于化学性质，故 B正确； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电后发出不同颜色光，利用了物理性质，故 C 错； D、金属用于制造炊具，是利用金属的导热性，属于物理性质，故 D错。 故选：B。 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质包括物质的颜色、状态、气味、熔 点、沸点、

19、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等性质，化学性质是指物质在化学变化 中表现出来的性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变 化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难 2.【答案】C 【解析】 解：A、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 A错； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 B 错； C、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确； D、黄豆酱不均一不稳定，属于悬浊液，故 D 错。 故选：C。 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一

20、稳定的混合物。 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化， 要与悬浊液和乳浊液区分。 4.【答案】D 【解析】 解：A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精 失火，造成危险，故操作错误； B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来。图中 操作错误，故操作错误； C、倾倒液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出 腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故操作正确； D、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精

21、灯的外焰加 热；试管与桌面呈 45角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热，大拇指要握在试管夹的长柄处， 故操作错误。 解：A、柠檬汁的 pH为 2.03.0，小于 7，显酸性，故选项错误。 B、苹果汁的 pH为 2.93.3，小于 7，显酸性，故选项错误。 C、牛奶的 pH为 6.36.6，小于 7，显酸性，故选项错误。 D、鸡蛋清的 pH为 7.68.0，大于 7，显碱性，故选项正确。 故选：D。 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 第 5 页，共 14 页 据此分析判断即可。 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正

22、确解答此类题的关键。 5.【答案】A 【解析】 故选：D。 A、根据金属铜具有优良的导电性，进行分析判断。 B、根据中和反应应用，进行分析判断。 C、根据氯化钠的用途，进行分析判断。 解：A、小苏打就是碳酸氢铵，它能和发酵时产生的酸反应，生成二氧化碳气体，气体在受热时 膨胀使面松软，故正确。 D、根据稀有气体的用途，进行分析判断。 B、亚硝酸盐有毒，不能用来烹制食品，故错误。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类 C、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝 题的关键。 脏，诱发肝癌等症状，故 C 错误； D

23、、经常吃油炸食品容易致癌，由于油炸食品经高温处理容易产生亚硝酸盐类物质 而且油炸 食品不易消化，比较油腻，容易引起胃病，故 D错误。 用“三取中”的方法，可使用铜分别放入镁和银的可溶性盐溶液，也可以采取把另两种金属单质 故选：A。 与铜的可溶性盐溶液反应来验证三种金属的活动性，分析选择项 C 正确。 A、根据小苏打与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。 故选：C。 B、根据亚硝酸盐有毒，不能食用进行分析。 根据金属活动顺序表中镁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到 C、从霉变的大米中含有大量的黄曲霉素去分析解答； 弱的顺序为镁铜银。 D、从经常吃油炸食品容易致癌去分析解答。

24、 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。一般规律“三取中”，即有三种 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一， 金属时取活动性位于中间的金属进行实验设计。 也是维护生命和健康安全的基本保障。 6.【答案】D 【解析】 7.【答案】C 【解析】 解：三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁铜银，在比较三种金属的活动性顺序时常 8.【答案】A 【解析】 解：A、金属铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确。 B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。 C、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，用氯化钠配

25、制生理盐水，故选项说法正确。 D、稀有气体常用于霓虹灯、激光技术、飞艇等，磁悬浮列车利用了同名磁极相互排斥、异名磁 极相互吸引的原理，使列车克服重力而悬浮起来，减小了摩擦力，从而使速度大大提高，没有 用到稀有气体，故选项说法错误。 解：A氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，是一种碱，可用做建筑材料， 故正确； BCaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是 CaCO3，故错误； C碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故错误； D碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误。 故选：A。 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用

26、途进行分析判断即可。 第 6 页，共 14 页 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式、所属类 别、用途是正确解答此类题的关键。 9.【答案】D 【解析】 B、根据水和酒精都是无色液体进行分析； C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象，酚酞遇酸不变色进行分析； D、根据锌、铜的金属活动性排在铝的后面，都不会与氯化铝反应进行分析。 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即 可鉴别。 11.【答案】C 【解析】 解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故 A错误； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁

27、和铜，所以银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红 色物质，不能看出是铜，故 B错误； C、高锰酸钾溶于水，不溶于汽油，故 C 错误； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液 变为黄色，故 D正确。 故选：D。 A、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析； B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析； C、根据高锰酸钾溶于水，不溶于汽油进行分析； D、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。 本题主要考查了化学反应中实验现象的记忆，难度不大，加强记忆的方法即可鉴别。 10.【答案】A 【解析】 解：A、被蚊虫叮咬后，蚊虫

28、会分泌一些酸性物质，可涂抹肥皂水消肿，是因为肥皂水呈碱性， 故选项说法正确。 B、食品包装袋中充氮气以防腐，是利用了氮气的化学性质不活泼的性质，故选项说法正确。 C、用洗洁精洗去餐具上的油渍洗，是利用了洗洁精具有乳化作用，故选项说法错误。 D、电动车使用的电能，无污染，电动车逐步替代燃油车，减少环境污染符合绿色发展理念，故 选项说法正确。 故选：C。 A、根据被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质，所选的物质应该能与酸性反应且对皮肤无 副作用，进行分析判断 B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。 D、根据电动车使用的电能，进行分析判断。 本题难度

29、不大，掌握中和反应应用、氮气的化学性质不活泼、洗洁精具有乳化作用等是正确解 答本题的关键。 12.【答案】B 【解析】 解：A、取样品，加水溶解，可以溶于水的是碳铵，不能溶于水的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别， 闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，故 A正确； B、水和酒精都是无色液体，观察颜色的方法不能鉴别，故 B错误； C、二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象，酚酞遇酸不变色，都不能鉴别，故 C 错误； D、锌、铜的金属活动性排在铝的后面，都不会与氯化铝反应，没有明显现象，不能鉴别，故 D 错误。 故选：A。 A、根据磷矿粉难溶于水，碳铵有刺激性气味进行分

30、析； 解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，浓盐酸的质量减少，故选 项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶 第 7 页，共 14 页 剂质量增加，敞口放置在空气中，溶质的质量分数都减小，故选项说法正确。 C、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，酸性均变弱，故选项说法错误。 D、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，酸性均变弱，溶液的 pH值都变大，故选 项说法错误。 故选：B。 根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本

31、题的关键。 13.【答案】C 【解析】 解：A、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液，定义中指出的只是这种溶质，并没有限制不能再溶解其他的溶质，故 A 错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如水放置后也不会分层，故 B错误； C、饱和溶液是该温度下该溶质浓度最大的溶液，所以20时，KNO3饱和溶液一定比不饱和溶 液溶质质量分数大，故 C 正确； D、大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不 大，如氯化钠；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，所以降低饱和溶液的温度， 不一定有晶体

32、析出，故 D错误。 故选：C。 A、根据饱和溶液的定义进行分析； B、根据溶液含义进行分析； C、根据饱和溶液的含义来分析； D、根据影响固体物质溶解度的因素进行分析。 要解好此类题目，必须对化学中的定义相当熟悉，要知道影响固体物质溶解的因素，了解饱和 溶液的定义以及判断的方法。 15.【答案】D 【解析】 解：A、t2时溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，乙丙甲错误；故选项错误； B、由 t2降到 t1析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，并且丙 没有晶体析出；故选项错误； C、由 t2降到 t1丙溶液浓度一定不发生变化正确，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故 选项正确；

33、D、甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少； 故选项错误； 故选：C。 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 丙的溶解度随温度的升高而减少；A、t2时溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，乙丙甲 错误；B、由 t2降到 t1析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液， 并且丙没有晶体析出；C、由 t2降到 t1丙溶液浓度一定不发生变化正确；D、甲乙丙三种物质 溶解度都随温度升高而增大错误。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶 解：设 R 的相对原子质量是

34、x RO+2HClRCl 2+H2O x+16 73 8g 100g7.3%=7.3g 解得：x=64 所以该金属氧化物中金属元素的质量分数为： 分析所给的选项可以知道选项 D符合刚才的计算。 100%=80%。 液的结晶方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 14.【答案】C 【解析】 第 8 页，共 14 页 故选：D。 由 RO 可知 R 的化合价为+2，利用题目所给的信息书写与盐酸反应的化学方程式，根据化学方 程式的计算利用一些已知的量，求 R元素的相对原子质量，然后利用化学式的计算求出金属的 质量分数即可 此题是借助化学方程式的计算对元素的质量分数进行的考查，涉及到已知质量关系求

35、出相对 原子量的问题，利用相对原子质量和与相对分子质量之比求出元素的质量分数 16.【答案】D 【解析】 项所采取的方法正确。 故选：C。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能 与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 18.【答案】B 【解析】 解：A、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，在水中不能大量共存，故选项错误；

36、 B、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，在水中不能大量共存，故选项错误； C、氯化钡和硝酸银、碳酸钠都能产生沉淀，在水中不能大量共存，故选项错误； D、因三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选 项正确； 故选：D。 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够 解：盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐 酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。 A、滴加碳酸钠溶液质量为 ac克时，溶液中发生反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ，正 确； B、

37、滴加碳酸钠溶液质量至 b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误； C、滴加碳酸钠溶液质量至 a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比 在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可 原混合溶液中溶质质量大，正确； 本题考查物质的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等是解答本题的 D、滴加碳酸钠溶液质量至 c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确； 关键 17.【答案】C 【解析】 故选：B。 根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。 本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合

38、题干提供的 解：A、浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确。 信息进行。 B、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质 锌过量时滤渣是锌和铜。 氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：CD。 D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选 第 9 页，共 14 页 19.【答案】CD 【解析】 解：反应后

39、滤液是无色的，说明硫酸铜已经完全反应，锌恰好和硫酸铜完全反应时滤渣是铜， 镁比锌活泼，锌比铜活泼，将一定量的锌粉加人到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，锌和硫酸铜 反应生成硫酸锌和铜。 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不 会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 20.【答案】AB 【解析】 22.【答案】碘C2H5OHAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 解：（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精：C2H5OH； （2）反应物是氢氧化铝和盐酸，生成物是氯化铝和水，所以方

40、程式是：Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O； （3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。所以稻田如果出现例伏现象，最 好及时施用氯化钾。 故答案为：（1）碘；C2H5OH；（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3） （1）根据固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂考虑；（2）根据化学方程式书写方法写出化 学方程式；（3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。 本题主要考查化学元素与人体健康，了解人体内营养元素的分类是解题的关键。 解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙溶液是饱和的稀溶液，正确； B、复分解反应是两种化合物相互交

41、换成分生成两种新的化合物的反应，故一定没有单质生成， 正确； C、能与酸反应产生气体的物质不一定含 CO32-，比如金属能与酸反应产生气体，错误； D、测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果不一定偏大，比如测碱溶液会偏小， 错误； 故选：AB。 根据已有的溶液的知识、复分解反应的特点以及碳酸根离子的检验和测定 pH的方法进行分析 解答即。 加强对概念的掌握是正确解答本题的关键。 21.【答案】CaO3Fe2+H4Cl 【解析】 23.【答案】t175 降温结晶cba 【解析】 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在 t1时，a、c两种物质的溶解度相等； （2）t2时，a物质的溶解度

42、是 50g，所以向盛有 50ga物质的烧杯中加入 50g水，充分溶解后，所 得溶液的质量为 75g； （3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若 a物质中混有少量 b 物质，最好采用降温结晶 的方法提纯 a； （4）t2时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以a，b，c三种物 质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 cba。 解：（1）生石灰是氧化钙，故填：CaO； （2）3 个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字 3，故填：3Fe； （3）氯化铵中氮元素的化合价为-3，故填：H4Cl。 2+ 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用

43、语所表达的对象是分子、原子、离子 还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据 物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又 故答案为：（1）t1； （2）75； （3）降温结晶； （4）cba。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 判断物质的溶解度随温度变化的

44、变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达 第 10 页，共 14 页 到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来 解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 24.【答案】CuSO4 石蕊试液盐酸氯化钙溶液 【解析】 解：根据前两次都是固体减少 4g，而第三次只减少 2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的 固体为杂质，碳酸钙的质量为 12g-2g=10g。 设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为 y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100111 44 10gx y = x=11.1g y=

45、4.4g 第 4次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数为 答：（1）样品中碳酸钙的质量为 10g： 100%10.5% = 解：（1）根据溶液的颜色，可以看出，硫酸铜是蓝色的，而氢氧化钾和碳酸钠溶液是无色的，故 根据颜色首先可以将硫酸铜鉴别出来，故填：CuSO4； （2）氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，而石蕊试液在酸碱性和中性溶液 中显示的颜色不同，故可以使用石蕊试液将这三种溶液鉴别出来，故填：石蕊试液； （3）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，检验碳酸钠可以使用盐酸产生气体的方法，也可以加入氯 化钙产生白色沉淀的方法，还可以加入氢氧化钙产生白色沉淀的方法，故填：盐酸；氯化

46、钙溶液（2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数 10.5%。 鉴别物质时，选择的试剂与被鉴别物质混合需要出现不同的实验现象，据此解答即可 本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行 25.【答案】3：8：1：5：19：206.2 【解析】 根据前两次都是固体减少 4g，而第三次只减少 2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体 为杂质，碳酸钙的质量为12g-2g=10g。根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化 钙和二氧化碳的质量，进而求算第 4次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学

47、方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程 要完整。 27.【答案】特种钢 大于过滤bFe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 解：（1）一个草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）分子中碳氢氮氧磷原子的个数比为 3：8：1：5：1； 3）：（165）=9：20； （2）草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）中碳元素与氧元素的质量比为（12 （3）33.8 克草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）中含有磷元素的质量为 33.8g 100%=6.2g。 解：（1）特种钢属于合金，合金的硬度大于组成它纯金属硬度； （2）纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可以去除污染物；活性炭也具有

48、故答案为： （1）3：8：1：5：1； （2）9：20； （3）6.2。 根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行 分析和解答。 根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。 26.【答案】10 【解析】 吸附性，常用于净水剂； （3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 故答为：（1）特种钢，大于；（2）过滤，b；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （1）根据常见的合金及合金的性能分析； （2）根据净化水的原理与方法来分析； 第 11 页，共 14 页 （3）根据反

49、应的原理来书写化学方程式。 本题考查了材料的分类、净化水的原理、化学方程式的写法，难度不大。 28.【答案】解：（1）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占 ， 要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径； 有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使 用等；故填：防止金属生锈、有计划、合理地开采矿物； （2） 回收利用废旧手机、 电视等可以减少环境污染， 同时节约资源。 故填： 减少环境污染， 同时节约资源。 【解析】 生成二氧化碳气体，小苏打中的 HCO3与柠檬酸

50、溶液中的 H 反应后生成的气体是二氧化碳。 酸能与酸碱指示剂、活泼金属、碳酸盐反应，不会与铜、食盐反应，证明柠檬酸溶液中有 H ，可 以用镁带、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）反应。 故答案为： （1）CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多； （2）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小； （3）二氧化碳；ade。 （1）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析解答。 （2）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大，进行分析解答。 （3）根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、 金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 本

51、题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、 气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。 31.【答案】长颈漏斗2H2O2 【解析】 -+ + （1）根据防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行 分析解答； （2）根据回收利用废旧手机、电视等可以减少环境污染，同时节约资源进行解答。 本题难度不大，掌握保护金属资源的有效途径等是正确解答本题的关键。 29.【答案】A 搅拌使热量及时地扩散 【解析】 解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量 及时地扩散；一定不能

52、把水注入浓硫酸中，A 图正确。 （2）A图中玻璃棒的作用是搅拌；B图中玻璃导管的作用是使热量及时地扩散。 故答案为： （1）A； （2）搅拌；使热量及时地扩散。 根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。 本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）是正确解答本题的 关键。 30.【答案】 二氧化碳ade 【解析】 2H2O+O2D 或 EACCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OC 解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，甲是长颈漏斗； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O

53、2，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集氧气可以选择 D或 E； （3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石、稀盐酸，故选：AC； （4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 C。 故答案为：（1）长颈漏斗； （2）2H2O2 （3）AC； （4）C。 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； 2H2O+O2，D或 E； 解：（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较 低，溶解的二氧化碳较多。 （2）气体的溶解度随着压强的增大而增大，汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水 瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出。（3）碳酸氢钠能与酸反应 第 12 页，共 14 页 （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于 水进行分析； （3）根据实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石、稀盐酸进行分析； （4）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析。 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条 件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 32.【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B 【解析】