2019年北京市通州区高考化学三模试卷-解析版

1、20192019 年北京市通州区高考化学三模试卷年北京市通州区高考化学三模试卷 一、单选题（本大题共7 7 小题，共 4242 分） 1.下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是（） A屠呦呦用乙醚提取B伏打发明电 C拉瓦锡研究空气 青蒿素池成分 D李比希用 CuO 做氧 化剂分析有机物的组 成 D. DA. AB. BC. C 2.Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在一定条件下合成：下列 说法不正确的是（） A. Y 的分子式为 B. 由 X 制取 Y 的过程中可得到乙醇 C. 一定条件下，Y 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 等物质的量的 X、 Y

2、分别与 NaOH 溶液反应， 最多消耗 NaOH 的物质的量之比为3： 2 3.CO 2 和 CH 4 催化重整可制备合成气， 对减缓燃料危机具有重要的意义， 其反应历程示 意图如图：下列说法不正确的是（） A. 合成气的主要成分为CO 和 B. 既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C. 吸收能量 D. Ni 在该反应中做催化剂 4.已知：一元弱酸 HA 的电离平衡常数 K =25时，CH 3COOH、HCN、H2CO3 的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（） 化学式CH 3COOH HCNH 2CO3 K 1=4.410 -7 K 2=5.610 -11 K1.7510-54.910-10

3、 A. 稀释溶液的过程中，逐渐减小 B.溶液中： C.时，相同物质的量浓度的NaCN 溶液的碱性强于溶液 D. 向溶液或 HCN 溶液中加入溶液，均产生 5.已知：苯酚与 Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+6C 6H5OH H3Fe（OC6H5）6+3H +，其中 H 3Fe（OC6H5）6 显紫色。实验如下：下列说法不正确的是（） A. i 是空白对照实验 B. 向 ii 中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅 C. iii、iv 中无色层中的溶剂分别为苯和 D. 苯酚在苯中的溶解性小于在中的溶解性 6.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置， 其示意图如图：下列说法不 正确的是（） A

4、. b 为电源的正极 B. 中，捕获时碳元素的化合价发生了变化熔盐 C. a 极的电极反应式为 熔盐 D. 上述装置存在反应： 电解 7.研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是（） 铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑， 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 之后无明显现象品红溶液褪色 A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B. 中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C. 依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成 D. 中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 二、简答题（本大题共3 3 小题，共 4242 分） 8.聚碳酸酯（简称 PC）是重要的工

5、程塑料，某种PC 塑料（N）的合成路线如图： 已知： iR 1COOR2+R3OH R 1COOR3+R2OH iiR 1CH=CHR2 R 1CHO+R2CHO 催化剂 （1）A中含有的官能团名称是_。 （2）、的反应类型分别是_、_。 （3）的化学方程式是_。 （4）是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是_。 （5）中还有可能生成的有机物是_（写出一种结构简式即可）。 （6）的化学方程式是_。 （7）己二醛是合成其他有机物的原料。L 经过两步转化，可以制备己二醛。合成 路线如图： 中间产物 1 的结构简式是_。 9.机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等

6、。 汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：C（s）+O 2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJmol 2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H2=-221.0 kJmol N 2（g）+O2（g）=2NO（g）H3 -1 -1 -1=+180.5kJmol CO 和 NO 两种尾气在催化剂作用下生成N 2（g）的热化学方程式是_。 （2）研究 CO 和 NO 的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭 容器中，不同时间 NO 和 CO 浓度如表： 时间（s） c （NO） / （10-4mol L ） -1 012345 10.04.502.5

7、01.501.001.00 c （CO） / （10-3mol L ） -1 3.603.052.852.752.702.70 2 前 4s 内的平均反应速率（CO）=_molL s 。 L、X 可分别代表压强或温度。图1 表示 L 一定时，NO（g）的平衡转化率随X 的 变化关系。 X 代表的物理量是_。 判断 L 1、 L2 的大小关系， 并简述理由： _。 柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。 Urea-SCR 的工作原理为：尿素CO（NH 2）2水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度 高于 160时尿素水解，产生NH 3，生成的 NH3 与富氧尾气混合后

8、，加入适合的催 化剂，使氮氧化物得以处理。 （3）尿素水解的化学方程式是_。 （4）图 2 为在不同投料比 尿素 -1-1 时 NO 转化效率随温度变化的曲线。 尿素与 NO 物质的量比 a_b（填“”、“=”或“”） 由图可知，温度升高，NO 转化效率升高，原因是_。温度过高，NO 转化效 率下降，NO 的浓度反而升高，可能的原因是_（写出一种即可）。 10. 水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题， 我国科学家研究零价铁活化过 硫酸钠（Na 2S2O8）去除废水中的正五价砷As（），其机制模型如图。 资料： 酸性条件下 SO 4 2-为主要的自由基，中性及弱碱性条件下 SO 4 2-

9、和OH 同时存在， 强碱性条件下OH 为主要的自由基。 Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的 pH 离子 Fe Fe3+ 2+ 开始沉淀的 pH 7.04 1.87 沉淀完全的 pH 9.08 3.27 （1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。 砷在元素周期表中的位置是_。 砷酸的化学式是_，其酸性比 H 3PO4_（填“强”或“弱”）。 （2） 零价铁与过硫酸钠反应， 可持续释放 Fe ， Fe 与 S 2O8 反应生成 Fe 和自由基， 自由基具有强氧化性，利于形成Fe 和 Fe ，以确保 As（）去除完全。 S 2O8 中 S 的化合价是_。 零价铁与过硫酸钠反应

10、的离子方程式是_。 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式是_。 （3）不同 pH 对 As（）去除率的影响如图。5min 内 pH=7 和 pH=9 时去除率高 的原因是_。 2- 2+3+ 2+2+2-3+ 三、实验题（本大题共1 1 小题，共 1616 分） 11. 某小组同学研究 SO 2 和 KI 溶液的反应，设计如下实验。 实 验 操作现象 溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀 粉溶液，不变色 溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积， 溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色 （1） 加入淀粉溶液的目的是_， 为达到相同的目的， 还可选用的试剂是_。 （

11、2）经检验，中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO 2 和 KI 溶液 反应生成 S 和 I 2。 在酸性条件下，SO 2和 KI 溶液反应的离子方程式是_。 针对中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设： _。为证实该假设，甲同 学取中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是_。 丙同学向 1mL1molLKCl 溶液中加入 5 滴 1molL 盐酸，通入 SO 2， 无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实 验结论是_。 （3）实验表明，I-是 SO 2转化的催化剂。

12、补全下列离子方程式。 _SO 2+_H2O _+_+_ （4）对比实验和，推测增大H+的浓度可加快 SO 2 的转化速率。为证实该推测， 还需进一步进行实验证明，实验方案是_。 -1-1 答案和解析 1.【答案】A 【解析】 解：A用乙醚提取青蒿素，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，故A 选； B原电池中发生的反应属于氧化还原反应，故B 不选； C拉瓦锡研究空气成分，采用燃烧法，过程中发生氧化还原反应，故C 不选； D李比希用 CuO 做氧化剂分析有机物的组成，Cu 元素的化合价发生变化，发生氧化还 原反应，故 D 不选； 故选：A。 发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反

13、之，不存在元素的化合 价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答。 本题考查氧化还原反应， 明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答， 注 重基础知识的考查，题目难度不大。 2.【答案】D 【解析】 解：A、Y 分子中含有 10 个碳，三个氧，不饱和度为：7，所以分子式为：C 10H8O3，故 A 正确； B根据质量守恒定律可知：由X 制取 Y 的过程中可得到乙醇，故B 正确； CY 含有酚羟基和碳碳双键， 碳碳双键可能发生加聚反应， 酚可与甲醛发生缩聚反应， 故 C 正确； DX 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol 可与 3molNaOH 反应，Y 中酚羟基、 酯基可与氢氧

14、化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY 可与 3molNaOH 反 应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 1：1，故 D 错误。 故选：D。 A、Y 分子中含有 10 个碳，三个氧，不饱和度为：7； B根据质量守恒定律可知； CY 含有酚羟基和碳碳双键，具有酚、烯烃的性质； DX 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应， Y 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且 酯基可水解生成酚羟基和羧基。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，题目难度不大。 3.【答案】C 【解析】 解：ACO

15、2 和 CH 4 催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO 和 H 2，故 A 正确； B由反应物、生成物可知，既有碳氧键的断裂， 又有碳氧键的形成， 故 B 正确； C中能量降低，放出热量，故C 错误； DNi 在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故D 正确； 故选：C。 由图可知，发生 CH 4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），Ni 为催化剂，且化学反应中 有化学键的断裂和生成，放出热量，以此来解答。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键的断裂和生成、催 化剂的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答

16、的易错点， 题目难度不大。 4.【答案】C 【解析】 解： A 稀释CH 3COOH溶液的过程中， 电离程度增大， 电离出醋酸根离子物质的量（ n CH 3COO ） 逐渐增大，故 A 错误； BNaHCO 3 溶液中碳酸氢根离子水解平衡常数Kh= 2- - =2.310-8Ka 2，碳 -酸氢根离子水解程度大于其电离程度，c（CO 3 ）c（H 2CO3）c（HCO3 ），故B 错误； C酸性 HCNCH 3COOH，对应盐的水解程度NaCNCH3COONa，25时，相同物质的量浓 度的 NaCN 溶液的碱性强于 CH 3COONa 溶液，故 C 正确； D 电离平衡常数得到 CH 3COO

17、HH2CO3HCNHCO3 ， 向 CH 3COOH 溶液中加入 Na2CO3 溶液， 产生 CO 2，加入 HCN 溶液只能生产 NaHCO3，故 D 错误； 故选：C。 A加水稀释促进电离； BNaHCO 3 溶液中碳酸氢根离子水解平衡常数Kh= 酸氢根离子水解程度大于其电离程度； C酸性 HCNCH 3COOH，对应盐的水解程度NaCNCH3COONa； D电离平衡常数得到 CH 3COOHH2CO3HCNHCO3 -，酸性强的制备酸性弱的。 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、 电离程度大小比较、 盐类水解的理解应用等 知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 5.【答案】D 【解

18、析】 解：A对比实验可说明浓度对反应的影响，则i 是空白对照实验，其它为改变条件的 对比实验，故 A 正确； B向 ii 中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，则Fe +6C 6H5OH H3Fe（OC6H5）6+3H 逆向 移动，溶液颜色变浅，故B 正确； CH 3Fe（OC6H5）6显紫色，为络合物，不溶于有机溶剂，iii、iv 中无色层中的溶剂分 别为苯和 CCl 4，故 C 正确； Diii、iv 中有机层均为无色，不能判断酚在苯中的溶解性与于在CCl 4 中的溶解性大 小，故 D 错误； 故选：D。 A对比实验可说明浓度对反应的影响； B向 ii 中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大； CH

19、 3Fe（OC6H5）6显紫色，为络合物，不溶于有机溶剂； Diii、iv 中有机层均为无色。 3+ - =2.310 Ka 2，碳 -8 本题考查有机物的性质及平衡移动，为高频考点，把握对比实验的应用、平衡移动的影 响因素、络合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答 的难点，题目难度不大。 6.【答案】B 【解析】 解：A根据图片可知 C 2O5 O 2，则 a 电极发生失去电子的氧化反应，为阳极，与电源 正极相接，所以 b 为原电池正极，故 A 正确； BCO 2C2O5 或 CO 3 时碳元素的化合价均为+2，没有变化，故 B 错误； C根据图片可知 C 2

20、O5 O 2，电极上发生失去电子的氧化反应，所以a 极的电极反应式 为 2C 2O5 2-4e-4CO 2 +O 2，故 C 正确； D电解二氧化碳熔盐的过程就是在电解条件下CO 2 发生分解生成 C 和 O 2 的过程，故 D 正确； 故选：B。 A、a 电极反应是 2C 2O5 -4e 4CO 2+O2，发生氧化反应，即 a 为阳极，d 为阴极； B、中，捕获 CO 2 时碳元素的化合价没有变化； C、a 极根据图片可知 C 2O5 2-O 2，发生氧化反应生成单质O2，由此书写电极反应式； D、根据图片可知，反应实际是电解二氧化碳熔盐生成C 和 O 2。 本题考查了电解原理及其电极的判断

21、、 电极反应式的书写， 把握电解池的工作原理即可 解答，注意结合图片示意图写出电极反应式，题目难度不大。 7.【答案】C 【解析】 解：A常温下 Cu 不与浓硫酸反应，Fe 与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行， 可用铁制或铜制容器盛放浓硫酸，故A 错误； B中铜丝或铁丝均有剩余时，由于Cu 不与稀硫酸反应，而 Fe 与稀硫酸发生反应， 当浓硫酸变成稀硫酸，Cu 的反应停止，而Fe 仍然能够反应，所以二者产生气体的物质 的量不相等，故 B 错误； C铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，该气体为二氧化硫，说明了 铜和铁与浓硫酸反应可生成SO 2，故 C 正确； D常温下 Fe 可以

22、与浓硫酸发生反应，但Cu 活泼性较弱，常温下不与浓硫酸反应，则 中现象的差异除了受温度影响，还与金属的自身性质有关，故D 错误； 故选：C。 A常温下铜都不与浓硫酸反应，铁与浓硫酸发生钝化现象； BCu 不与稀硫酸反应，而铁与稀硫酸反应； C品红溶液褪色，说明两个反应中都有二氧化硫生成； D常温下 Fe 与浓硫酸发生反应，而铜不与浓硫酸反应。 本题考查浓硫酸的性质实验，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握 常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。 2- 2- 2-2- 2- 8.【答案】碳碳双键氧化反应加成反 应 CH 2=CHCH3 【解析】 解：（1）A

23、 为 CH 2=CH2，A 中含有的官能团名称是碳碳双键， 故答案为：碳碳双键； （2）、的反应类型分别是氧化反应、加成反应， 故答案为：氧化反应；加成反应； （3）发生信息 i 的反应生成 EF，该反应的化学方程式是 ， 故答案为：； （4）G 的结构简式是 CH 2=CHCH3， 故答案为：CH 2=CHCH3； （5）中还有可能生成的有机物是 ， 故答案为：； （6）的化学方程式是， 故答案为：； （7）L 为苯酚，苯酚发生加成反应生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，环 己烯发生信息 ii 的反应生成乙二醛，所以1 为 ， 故答案为：。 、2 为 A 为 CH 2=CH2，A 发生

24、氧化反应生成环氧乙烷，反应为信息i 的反应，生成 HOCH2CH2OH 和 CH 3OCOOCH3； 是加成反应， 根据原子守恒知， G为C 3H6， G的核磁共振氢谱有三种峰， 则G为CH2=CHCH3， 根据 K 结构简式知，J 为；J 发生氧化反应生成丙酮和L，根据 L 分子 式及 M 结构简式知， L 为 E 为 HOCH 2CH2OH， ，FM 发生信息 i 的反应生成 N，则 F 为 CH 3OCOOCH3， （7）L 为苯酚，苯酚发生加成反应生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，环 己烯发生信息 ii 的反应生成乙二醛。 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团

25、的变化、有机反应、习题 中的信息为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题 目难度中等。 9. 【答案】 2NO （g） +2CO （g） =N 2 （g） +2CO 2 （g） H=-746.5kJmol-1 2.2510-4温 度 L 2L1，该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO 转化率增大 CO（NH 2） 2+H2O 2NH3+CO2 随着温度升高， 尿素水解释放氨气的速率加快， c （NH 3） 增大； 温度升高， 催化剂活性增加， 都导致化学反应速率加快温度升高， 催化剂活性增加， 都导致化学反应速率加快；当温度过高，发生反应4NH 3+5O2 【解

26、析】 解：（1）已知：C（s）+O 2（g）CO2（g）H1=-393.5kJmol 2C（s）+O 2（g）2CO（g）H2=-221.0kJmol -1 -1 -1 催化剂4NO+6H 2O，生成 NO 等 N 2（g）+O2（g）2NO（g）H3=+180.5kJmol ，利用盖斯定律，将2-可 得 2NO （g） +2CO （g） N 2 （g） +2CO 2 （g） H2 （-393.5kJmol-1） - （-221.0kJmol-1） -（+180.5kJmol-1）=-746.5kJmol-1，则热化学方程式为 2NO（g）+2CO（g）N 2（g） +2CO 2（g）H-74

27、6.5kJmol -1， 故答案为：2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO2（g）H-746.5 kJmol-1； （2） 前 4s 内 CO 的物质的量浓度变化 0.910-3molL-1， 则 v=2.25 10-4， 故答案为：2.2510-4； 由图象可知随着 x 的增大， NO 的平衡转化率降低， 则平衡逆向移动， 可为升高温度， L 为不同的压强，增大压强，平衡正向移动，NO 的平衡转化率增大，则L 2L1，该反应 为气体体积减小的反应，压强增大，NO 转化率增大， 故答案为：温度；L 2L1，该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO 转化率增大； （3） 尿素水解生成氨

28、气和二氧化碳， 方程式为 CO（NH 2）2+H2O 2NH 3+CO2， 故答案为： CO（NH 2）2+H2O 2NH 3+CO2； （4）尿素分解生成氨气，氨气的浓度越大，越有利于NO 的转化，则尿素与 NO 物质 的量比 a 大于 b，故答案为：； 随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，c（NH 3）增大；温度升高，催化剂活 性增加，都导致化学反应速率加快，但温度过高，NO 转化效率下降，NO 的浓度反而升 高，与反应 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O 有关，反应生成 NO， 故答案为：随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，c（NH 3）增大；温度升高， 催化剂活性增加，

29、都导致化学反应速率加快；当温度过高，发生反应4NH 3+5O2 4NO+6H 2O，生成 NO 等。 （1）已知：C（s）+O 2（g）CO2（g）H1=-393.5kJmol 2C（s）+O 2（g）2CO（g）H2=-221.0kJmol -1 N 2（g）+O2（g）2NO（g）H3=+180.5kJmol -1，利用盖斯定律，将2-可 得 CO 和 NO 两种尾气在催化剂作用下生成N 2（g）的热化学方程式； （2）前 4s 内 CO 的物质的量浓度变化 0.910 molL ，以此计算反应速率； 由图象可知随着 x 的增大， NO 的平衡转化率降低， 则平衡逆向移动， 可为升高温度，

30、 L 为不同的压强，增大压强，平衡正向移动，NO 的平衡转化率增大； （3）尿素水解生成氨气和二氧化碳； （4）尿素分解生成氨气，氨气的浓度越大，越有利于NO 的转化； 温度过高，NO 转化效率下降，NO 的浓度反而升高，与反应4NH 3+5O2 关。 本题综合考查化学平衡问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力， 注意盖斯定律的运用、影响化学平衡的因素以及平衡的计算等问题，题目难度中等。 10.【答案】第 4 周期、第A 族 H 3AsO4 弱 +7 Fe+S 2O8 2-=Fe2+2SO 4 2- Fe+2Fe3+=3Fe2+ pH=7 和 pH=9 时，产生了具有强氧化性的

31、SO 4 -和OH，利于生成 Fe2+和 Fe3+，pH=7 和 pH=9 时，Fe2+和 4NO+6H 2O 有 -3-1 -1 Fe3+形成 Fe（OH） 2 和 Fe（OH） 3，与 As（）发生共沉淀，有效去除As（） 【解析】 解：（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层，核电荷 数为 33，四个电子层，最外层电子数5，主族元素电子层数=周期序数，最外层电子数= 主族族序数取代周期表中的位置为：第4 周期、第A 族， 故答案为：第 4 周期、第A 族； 砷酸的化学式是 H 3AsO4，其酸性比 H3PO4 弱， 故答案为：H 3AsO4； 弱； （2）S 2O8

32、 2-中氧元素化合价-2 价，计算得到 S 的化合价是+7 价， 故答案为：+7； 零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是：Fe+S 2O8 2-Fe2+2SO 4 2-， 故答案为：Fe+S 2O8 2-Fe2+2SO 4 2-； Fe3+转化为 Fe2+的反应是铁还原铁离子生成亚铁离子：Fe+2Fe 3+3Fe2+， 故答案为：Fe+2Fe 3+3Fe2+； （3）零价铁活化过硫酸钠（Na 2S2O8）去除废水中的正五价砷As（），其机制模型 如图分析可知，5min 内 pH=7 和 pH=9 时去除率高的原因是：pH=7 和 pH=9 时，产生了 具有强氧化性的 SO-4和OH，利于生成 F

33、e 和 Fe ，pH=7 和 pH=9 时，Fe 和 Fe 形成 Fe （OH） 2和 Fe（OH）3，与 As（）发生共沉淀，有效去除As（）， 故答案为： pH=7 和 pH=9 时， 产生了具有强氧化性的SO-4和OH， 利于生成 Fe2+和 Fe3+， pH=7 和 pH=9 时，Fe2+和 Fe3+形成 Fe（OH） 2 和 Fe（OH） 3，与 As（）发生共沉淀，有 效去除 As（）。 （1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层，核电荷数为 33，最外层电子数5，主族元素电子层数=周期序数，最外层电子数=主族族序数取代周 期表中的位置； 结合磷酸化学式写出砷酸

34、的化学式，同主族非金属最高价含盐酸酸性减弱； （2）S 2O8 中氧元素化合价-2 价，据此计算 S 的化合价； 零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe ，硫元素被还原为+6 价硫酸根离子； Fe 转化为 Fe 的反应是铁还原铁离子生成亚铁离子； （3）pH=7 和 pH=9 时，产生了具有强氧化性的SO 4 和OH，利于生成 Fe 和 Fe ，Fe 和 Fe3+形成 Fe（OH） 2和 Fe（OH）3，与 As（）发生共沉淀。 本题考查了含硫及其化合物的性质分析判断、 物质性质和氧化还原反应、 图象的理解应 用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 11. 【答案】 检验是否有 I 2 生成 CCl（苯、 煤油） SO 2+4I +4H =2I2+S+2H2O SO 24 将 I 2 还原为 I-空气中的 O 2 将 SO 2 氧化为 SO 4 2- O 2 不是 SO 2 氧化为 SO 4 2-的主要原 因 3 2 4H+ 2SO 4 2- S向 1mL1molL-1KI 溶液中加入5 滴 1molL-1KCl 溶液后，再通入 SO 2 气体，观察现象 【解析】 解：（1）加入淀粉溶液的目的是：检验是否有I 2 生成，为达到相同的