福建省泉州市2018-2019学年度高一上学期高中教学质量跟踪监测命题意图和讲评建议

1、泉州市泉州市 2018-20192018-2019 学年度上学期高中教学质量跟踪监测学年度上学期高中教学质量跟踪监测 化化学（高一年）命题意图和讲评建议学（高一年）命题意图和讲评建议 一选择题一选择题( (每小题只有一个选项符合题意，每小题只有一个选项符合题意， 本题包括本题包括 1818 小题，小题， 其中其中 1-121-12 题，题， 每小题每小题 2 2 分；分； 13-1813-18 题，每小题题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分分) ) 1闽南沿海盛产牡蛎。蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。 蛎壳的煅烧，据天工开物介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与

2、前石灰共法。”。将蛎灰 溶于水可制成碱液。蛎壳、蛎灰的主要成分是 ACaCO3、CaOBCaO、CaCO3CSiO2、CaCO3DNaCl、CaO 1.【命题意图】本题是以闽南沿海传统风俗为背景制取建筑材料的试题，需要一定的古文翻译 能力。考察 CaCO3、CaO 的化学性质等。 【讲评建议】引导学生分析关键字、词、句。蛎壳的主要成分是CaCO3，蛎壳煅烧得到蛎灰， 将蛎灰溶于水可制成碱液，可知蛎灰的主要成分为CaO。 2在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹， 其奥秘在于这张白纸曾用一 种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为 A食盐水B白醋C淀粉溶液D蔗糖溶液 2.【命题意图

3、】考查 I2的特性。 【讲评建议】根据 I2遇淀粉溶液变蓝色得出“隐形墨水”为淀粉溶液 3下图所示的实验操作中，正确的是 3. 【命题意图】考查学生基础实验操作。 【讲评建议】 A.不可用手直接取用药品，A 错误； B. 给试管加热规范，可知B 正确； C. 用胶头滴管滴加液体时胶头滴管不能伸入试管中，C 错误 D.砝码与药品放置错误，用托盘天平称量药品的质量只能估读到小数点后一位，D 错误 4张青莲是我国著名的化学家， 1991 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818，被国际相对 原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子 质量值。下列关于

4、A C 115 49 115 49 115 49 In 的说法中，错误的是 115 49 115 49 In 原子核内有 49 个中子BIn 原子核外有 49 个电子 In 是 In 元素的一种核素In 原子的质量数为 115D 4.【命题意图】以张青莲化学家的研究为背景考查原子结构的知识掌握情况。 【讲评建议】 115 49 In 原子是 In 元素的一种核素，中子数为66，质子数为49，原子的核外电子数也是49， 质量数为 115，因此 A 错误 5下列属于电解质的是 A酒精B铜丝C食盐水D硝酸钠 5.【命题意图】考查学生物质分类中电解质的知识。 【讲评建议】 化合物根据熔融条件下或水溶液

5、中能否导电分为电解质和非电解质，A 项中的酒精为有机物， 属于非电解质，B 项中铜丝为单质，C 项食盐水为混合物，因此铜丝和食盐水既不是电解质也 不是非电解质，D 项硝酸钠为盐类物质，属于强电解质。讲评时可归纳复习电解质的分类方法。 6合金的应用，极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A青铜雁鱼灯B光导纤维C航母甲板（钢） D潜水艇外壳(钛、铝等) 6. 【命题意图】考查合金的知识点。 【讲评建议】B 选项中的光导纤维成分是SiO2，不是合金，因此 B 错误 7能产生丁达尔效应的是 A水B盐酸CFe(OH)3胶体D硫酸铜溶液 7.【命题意图】考查学生对分散系分类及胶体特性的掌握情况。

6、 【讲评建议】选项中只有C 中 Fe(OH)3胶体属于胶体，胶体才能产生丁达尔效应。 8下列物质的分类正确的是 选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa2CO3CH3COOHNaOHSO2CO2 BKOHHClNaClNa2OCO CNaOHH2SO4CaCl2Na2O2H2O DCa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO2 8.【命题意图】考查无机化合物的分类方法及学生对常见无机化合物的熟悉程度。 【讲评建议】 A. Na2CO3属于盐类物质，NaOH 属于碱类物质，SO2属于酸性氧化物，A 错。 B. B 中 CO 属于中性氧化物，可知B 错； C. Na2O2属于过氧化物，H2O 属于中性

7、氧化物，C 错。 D. 分类正确，D 对。 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A44 g CO2含有的原子数为 3NA B18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA C7.8 g 过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.2NA D0.1 molL 1稀硫酸中含有 0.1N A 个氢离子 9.【命题意图】本题以阿伏加德罗常数值的计算的方式考察有关物质的量的计算，常见物质原 子数和质子数计算、氧化还原反应过程中电子的转移、无具体物理量数据错误计算。 【讲评建议】 A.44 g CO2物质的量是 1mol，可得原子数为 3NA，A 正确。 B.

8、18 g D2O 的质子数为 9NA，18 g H2O 中含有的质子数为 10NA，两者不同，B 错。 C. 7.8 gNa2O2用于呼吸面具时与 CO2发生反应 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2，2molNa2O2 反应 时转移了 2mol 电子，7.8g 物质的量为 0.1mol，转移电子数为 0.1NA，C 错误。 D. 稀硫酸没有给出体积的量，无法计算，D 错。 1025 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液中：Na 、K 、CO32、Cl B无色溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3 一一 C0.1 molL 1 Fe(NO 3)2 溶

9、液：H 、Al3、SO42、I D能与 Al 反应产生 H2的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl 10.【命题意图】本题考查的是离子反应和离子共存。考查离子反应的类型：复分解反应、氧化 还原反应等，考查离子共存。 【讲评建议】 A.使酚酞变红色的溶液呈现碱性，A 项的离子均能共存，A 正确。 B.Cu2+在溶液中呈现蓝色，可知B 错； C. Fe(NO3)2溶液中存在 NO3在 H 作用下会将 Fe2+和 I 氧化，C 错。 一 D. 与 Al 反应能产生 H2的溶液可能酸性或者强碱性，HCO3与 H+、OH均能发生反应，不能 大量共存，D 错。 【拓展建议】 1.由离子共存中无色溶液题

10、干条件要求进一步拓展到其它题干条件进行复习巩固。 2.从 H 、NO3共存时能氧化 I 拓展归纳其它因发生氧化还原反应不能共存的离子。 11根据下列所示的转化关系，推断甲物质是 盐酸AgNO3溶液FeO2 甲乙丙丁甲 ACuBCuOCMgDMgO 11、【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。 【讲评建议】物质甲能够与盐酸反应，根据选项判断排除A，A 中的 Cu 不能与盐酸发生反应。 根据转化关系推得乙属于盐类， 与 AgNO3溶液发生复分解反应生成的物质丙也是盐类， 丙能够 与 Fe 发生置换反应，则物质甲中的金属元素比Fe 不活泼，因此甲是 CuO，选 B 一 12对于待测液中某些离

11、子的检验及结论一定正确的是 A加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 【命题意图】 本题从溶液中离子的检验角度立意。题目以Cl 、SO42、Ca2+、NH4+为基础，考查各离子 检验的相关基础知识。引导学生关注离子检验的知识，以促进学生在知识与技能、过程与方法 方面的提升。 【讲评建议】 A原溶液中也可能含有CO32、SO42等离子，加入硝酸银溶液均生成白色沉淀。 检验 Cl 正确

12、操作顺序为：取样，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入硝酸银溶液，生成 白色沉淀。A 错误； B原溶液中也可能含有Ag+，加入氯化钡溶液产生AgCl 白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失。 检验 SO42正确操作顺序为：取样，先加盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉 淀产生，一定有 SO42，B 错误； C原溶液中也可能含有Ba2+、Ag+等离子，加入碳酸钠溶液均产生白色沉淀。含Ca2+溶液检验 可以选择焰色反应，火焰呈砖红色。C 错误； DNH4+检验方法就是：取样，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸 变蓝，一定有 NH4+。D 正确。 13同温同压下，在体积相同的两

13、个密闭容器中分别充满O2、CO2气体，下列说法不正确的是 A两种气体的分子数目相等B两种气体的质量不相等 C两种气体的密度相等D两种气体的氧原子数目相等 【命题意图】 本题紧密联系物质的量的应用。题目以同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子数，即阿伏加德罗定律为基础，综合考查气体的分子数目、质量、密度、原子数目等相 关知识。引导学生关注气体摩尔体积、摩尔质量等基础知识，以促进学生在知识与技能、过程 与方法方面的全面发展。 【讲评建议】 A同温、同压、同体积，气体分子数相等。所以O2、CO2气体分子数相等。A 正确； BO2、CO2气体分子数相等，则O2、CO2气体物质的量相等。根

14、据m=nM 知，二者物质的量 相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，摩尔质量O2H2CO3 铝与浓硝酸不反应C D紫色溶液褪色H2O2具有氧化性 【命题意图】 本题以化学实验中真实的实验操作，得出的现象以及结论，考查了化学实验方案的设计与评价 的相关知识。引导学生关注与实验有关的知识和情境。以促进学生在知识与技能、过程与方法 等方面的全面发展。 【讲评建议】 A、FeCl3溶液中加入足量的铁粉，Fe3+完全转化为 Fe2，所以黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜 色不变，还原性：FeFe2故 A 正确； B、Na2SiO3+CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3，原理：强酸制取弱酸，酸性：

15、H2SiO3Fe2Br B原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3 mol C原溶液中 n(Fe2)n(I )n(Br )413 D当通入 1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Br+ Cl2= Br 2 + 2Cl 【命题意图】 本题紧密联系氧化还原理论， 体现氧化还原的广泛应用。 题目以 2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br ，2Fe3+2I =2Fe2+I2这一反应事实为基础，应用氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原 剂的还原性强于还原产物的原理，内容涉及金属离子与非金属氧化性、还原性等相关性质及应 用、根据图象纵横坐标数据分析判断信息，考查学生对判断离子的反应先后顺序 ,然后根据图象

16、判断参加反应的各离子的物质的量，引导学生关注与氧化还原有关的常识，以促进学生在知识 与技能、过程与方法等方面的全面发展，发展学生核心素养。 【讲评建议】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物, 根据方程式 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 判断,还原剂 Fe2+的还原性强于还原产物Br , 所以还原性: Fe2+Br ，氧化剂 Br2的氧化性强于氧化产物 Fe3+,所以氧化性：Br2Fe3+, 同理判断,还原性: I Fe2+,氧化性 Fe3+I2：所以还原性 I Fe2+Br , 氧化性 Br2Fe3+I2，A 选项是错误的; B 选项：通入 Cl2后, I

17、 先被氧化,其次是 Fe2+,最后是 Br ,在通入 Cl2的量为 0-1mol 的过程中, I 从最大量降到 0,即得到 I 的物质的量为 2mol,通入 Cl2的量为 1-3mol 的过程中, Fe2+从 4mol 降到 0, Fe3+的量逐渐增大,所以含有 Fe2+共 4mol,在通入 Cl2的量为 3-6mol 的 过程中 Br 从 6mol 降到 0,所以 Br 的物质的量是 6mol,即 FeBr2的物质的量为 3mol, 所以 B 选项是正确的; C 选项：由 B 可以知道, I 的物质的量为 2mol, Fe2+是 4mol, Br 的物质的量是 6mol， n(Fe2+)n(

18、I )n(Br )213，所以 C 选项是错误的. D 选项：当通入 1molCl2时,2mol 的 I 消耗 Cl21mol,即溶液中发生的离子反应可表示 为 2I Cl2 = I22Cl ,故 D 选项错误; 【拓展建议】 可以将还原性I Fe Br，改为 S2 I Br，改编题目，再次训练，培养学生通过文字、 2+ 图像等获取信息、整合、应用信息的能力。全面掌握氧化还原反应原理在研究中的应用。 第卷第卷（非选择题 （非选择题共共 5858 分）分） 二、填空题（本题共有二、填空题（本题共有 6 6 小题，共小题，共 5858 分）分） 19.（9 分） （1）现有下列基本粒子：1H、2H

19、、3H、40K、40Ca，请回答下列问题： 其中，它们分属_种元素，互为同位素的原子为_。 （2）明矾KAl(SO4)212H2O溶于水后发生电离的方程式是， 明矾的用途是。 （3）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。 写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_， 在反应中消耗 2mol 铝，则转移了_mol 电子。 【命题意图】本题考查学生对同位素的知识的掌握、电离方程式和铝热反应方程式的书写， 通过铝热反应拓展考查学生对氧化还原反应中电子转移的计算。 【讲评建议】 19.（1）五种粒子中分属 3 中元素，其中 1H、2H、3H 互为同位素。 （2）明矾溶于水后KAl(SO4)

20、2发生电离， KAl(SO4)2= K+ Al3+ 2SO42-。 明矾水解生成Al(OH)3 胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附杂质，具有净水的作用。 （3）书写铝热反应方程式注意条件高温，写完方程式要检查书写是否正确。在铝热反应中， 当 1mol 铝反应时转移 3mol 电子，则在反应中消耗 2mol 铝时转移了 6mol 电子。 20. （6 分） 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的 水溶液，其标签上的部分内容如图所示。 利用标签所提供的信 息，回答下列问题： （1）葡萄糖的摩尔质量_。 （2）36.0 g 葡萄糖中所含碳原子的个数为_、 碳原子的质量

21、为_。 （3）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。 （保留 2 位有效数字） 【命题意图】本题考查学生高中化学相关物理量的相关计算，同时还考察考生简单获取新信 息并与已有知识融合重组在陌生情境中分析问题和解决问题的能力。 【讲评建议】 （1）利用题干条件所提供的葡萄糖化学式计算出葡萄糖的摩尔质量为 126+112+166=180g mol 1。 （2）根据质量先计算出葡萄糖物质的量n=36.0 g180g mol 1=0.2mol，碳原子的个数 N=0.2mol6NA=1.2NA或 7.2241023。 （3）利用标签所提供的信息可知葡萄糖的质量为25g，葡萄糖溶液的体积为500ml，因此该

22、注射液中葡萄糖的物质的量浓度 21（7 分） A、B、C、D 均为中学化学常见物质， 且均含同一种元素， A 是单质。它们之间有如图的转化关系： （1）若 A 的焰色反应为黄色，反应是电解B 溶液制取 氯气的工业制法；D 的俗名为小苏打，则 C 的化学式为，写出 D 的用 途：。（任写一种） （2）若 D 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温 室效应的气体。A 的原子结构示意图是：，C 的阴离子为， 写出反应的离子方程式：_。 21【命题意图】 本题考查物质转化关系的应用和性质应用， 主要考查钠、 铝及其化合物性质及性质的综合应用。 通过转化关系图，考查钠、铝及其化合

23、物性质、焰色反应、氯碱工业、离子方程式、化学式、 物质俗名、用途等主干知识。能力层面上考察学生接受、吸收、整合信息的能力，用正确的化 学用语表达分析解决问题的过程和结果，及对图像的观察思维能力。 【讲评建议】 （1）A 焰色反应为黄色，A 是单质，故 A 为钠，电解 B 溶液制取氯气的工业制法即为氯 碱工业，生成物除 Cl2外还有 H2和 NaOH。A、B、C、D 均为中学化学常见物质，且均含同一 种元素，故 C 为 NaOH， D 的俗名为小苏打，其用途是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一， 在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。故D 的用途是发酵粉（合理答案均给分） （2）D 物质具有两性可

24、以推测D 是氢氧化铝。、反应均要用强碱溶液，判断A 为铝， 可推测是铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，故A 的原子结构示意图是 C 的阴离子为偏铝酸根离子或AlO2。 反应是通入过量的一种引起温室效应的气体，故是偏铝酸钠与二氧化碳和水反应生成氢 氧化铝沉淀，反应的离子方程式：AlO2 +CO2 +2H2O = Al(OH) 3+ HCO3 22（7 分） 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）仪器的名称_。 （2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填字母，下同) （3）在装置B 中加入 10 mL 碘水，然后再注入5 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作

25、规则反复 振荡后静置。在分液时为使液体顺利滴下，打开下端旋塞前，还应进行的具体操作是 _。分液后， 为得到碘并回 收 CCl4可选择装置_。 （4）粗盐中含 Ca2、Mg2、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。 粗盐提纯的步骤有： 加入过量的 Na2CO3溶液加入过量的 BaCl2溶液加入过量的 NaOH 溶液 用适量盐酸调节溶液的pH 等于 7溶解过滤蒸发 正确的操作顺序是_(填选项字母)。 ab cd 22【命题意图】 本题以中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置为载体，综合考查化学实验有关知识，包 括实验仪器、实验操作、物质检验、实验方案等；从粗盐提纯的操作顺序，考查学生分析具体

26、问题、解决问题的能力、获取整合以及应用信息的能力、实验探究能力。 【讲评建议】 (1)装置 A 中仪器的名称是蒸馏烧瓶。 (2)氯化钠溶液中得到氯化钠固体，NaCl 为可溶性固体,应选择蒸发分离,故选择装置为 D。 (3)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂 CCl4，萃取、分液分离，选择装置为B，分液漏斗在分液时为 使液体顺利滴下，打开下端旋塞前，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部玻璃塞打开，使内 外压强一致，便于分液漏斗液体顺利滴下。分液后，为得到碘并回收CCl4，可以利用碘与CCl4 沸点不同，选择蒸馏装置，可选择装置A （4）粗盐溶解,然后先加入足量的 NaOH,除去 Mg2，然后加入过量的B

27、aCl2溶液，除去SO42、 CO32-。再加入过量的 Na2CO3溶液除去 Ca2和过量的 Ba2;过滤后,滤液中加入过量的盐酸,除去 溶液中剩余的CO32-和氢氧化钠中的OH-， 最后加热除去剩余的氯化氢,也可先过量的BaCl2溶液， 再加入 NaOH。 但应保证,最后依次加入 Na2CO3， 过滤， 再加 HCl,故合理顺序是: 或者, 所以 ad 选项是正确的. 23. （12 分） 电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。现欲从制造 印刷电路板的工业废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，采用如下流程：（已知 、为加入或通入的某种物质） 回

28、答下列有关问题： （1）FeCl3溶液腐蚀铜箔的化学方程式为：。 （2）写出下列物质的名称：、。 （3）上述流程滤渣含有的物质化学式为：。 （4）往滤液中加入足量的NaOH 溶液后，可观察到的现象是。 （5）写出向的合并液中通入的离子方程式：。 23. 【命题意图】 本题以从制造印刷电路板的工业废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液工艺作为问题情 境，通过生产流程图，将氧化还原反应、元素化合物、实验条件控制、离子反应综合在一起， 考查考生分析和解决问题的能力，及用正确的化学用语表达分析解决问题的过程和结果。化学 学科思想上考察学生是否具备转化观、守恒观。 【讲评建议】 解：（1）由工艺

29、流程可知，滤渣中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe 反应，故Fe；滤液中含有 FeCl2，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未 反应的 Fe，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与滤液合并，制备氯化铁， 由上述分析可知：Fe FeCl2Fe、Cu HCl FeCl2Cl2。 （1）FeCl3溶液腐蚀铜箔的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl2。 （2）名称：铁粉 稀盐酸。 （3）Cu、Fe （4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （5）写出向的合并液中通入的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 24（17 分） 某课

30、外活动小组做了如下关于钠的探究实验。 探究一：钠与水反应 （1）在通常实验中钠常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，产生该现象的原因是 _（任写一个）。 该反应的离子方程式是。 用右图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验， 并可收集、 检验生成的气体， 煤油的密度为 0.8 gcm 3。 液体物质添加完毕后， 关闭活塞 A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始 前钠的位置在处（填“a”、“b”或“c”）。 本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外，还有一个优 点：。 探究二：钠与氯气反应 （2）钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成。 （3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。 下列收集