2013房山高三(上)期末化学

1、2013 房山高三（上）期末化学 一、选择题（共一、选择题（共 2222 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 6666 分）分） 1 （3 分）下列说法不正确的是（） A维生素都易溶于水 BNO2和 SO2都是可形成酸雨气体 C加碘食盐不能使淀粉液变蓝 D青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验 2 （3 分）下列说法正确的是（） A光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸 BNa、Al、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到 C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 3 （3 分

2、）下列化学表达方式不正确的是（） A中子数为 20 的氯原子： Cl BS 的结构示意图： 372 CCCl4的电子式： D2甲基丁烷的结构简式： 4 （3 分）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（） A实验室制乙烯 B用水吸收氨气 C稀释浓硫酸D海带灼烧成灰 5 （3 分）下列说法不正确的是（） AAl2O3、SiC 等是耐高温材料 B将 Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉 C浓硫酸可用于干燥 NH3、SO2、NO2等气体 D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 第1页 共 20 页 6 （3 分）利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是（） A浓氨水和固体

3、NaOH 制 NH3 B过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 C稀硝酸和铜片制 NO D电石和饱和食盐水制乙炔 7 （3 分）在 pH=1 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（） ANH +2+ 4 、NO3、K 、SO4BCl 、NO3、HCO3、Na CNa+、ClO、S2、NO +2 3 DMnO4、K 、Na 、SO4 8 （3 分）下列说法正确的是（） ANH4Cl 为共价化合物 BN2分子中含有一对共用电子对 CNa2O2既含有离子键又含有非极性键 D电解水与电解熔融 NaCl 时破坏的化学键类型相同 9 （3 分）用石墨电极电解 CuCl2溶液（如图） 下列分析正确的是（ Aa 端是

4、直流电源的负极 B通电使 CuCl2发生电离 C阳极上发生的反应：Cu2+2e=Cu D通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10 （3 分）下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（） A苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色 B葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体 第2页 共 20 页 ） D乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 11 （3 分）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A常温常压下，32g O2含有的原子数为 2NA B100mL 1molL氨水中，含有 OH 离子数是 0.1 NA C100mL 2 mol

5、L碳酸钠溶液中，CO3离子数为 0.2NA D标准状况下，22.4LCl2通入足量 NaOH 溶液，转移的电子数为2NA 12 （3 分）将下表中的 Y 物质加入或通入 X 物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（） 选项 A B C D AABB X 物质 蒸馏水 NaOH 溶液 NaOH 溶液 稀硝酸 CCDD Y 物质 Na CO2 Cl2 Fe 12 1 13 （3 分）下列反应中，离子方程式正确的是（） A大理石溶于盐酸中：CO3+2H =CO2+H2O BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al +3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4 C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO4+B

6、a =BaSO4 D氯化铁溶液中加入铜片：Fe +Cu=Fe +Cu 14 （3 分）下列说法正确的是（） A直接加热蒸干 FeCl3溶液，可得 FeCl3固体 B加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率 CpH 值相同的 CH3COOH 溶液和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同 D可用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4，转化为易于除去的CaCO3 15 （3 分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（） 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 X 160 +2 Y 143 +3 Z 89 +2 R 70 +5、3 W 66 2 3+2+2+ 22+ 3

7、+ 2+ AX、Z 元素的金属性：XZ B气态氢化物的稳定性：RW CY 的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于 NaOH D一定条件下，R 单质与常见的 W 单质能直接生成RW2 16 （3 分）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” S2O3和 Cl2反应的产物之一为 第3页 共 20 页 2 SO4下列说法中，不正确的是（） A该反应中氧化剂是 Cl2 B根据该反应可判断还原性：S2O3Cl C上述反应中，每生成1 mol SO4，可脱去 2mol Cl2 DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 17 （3 分）如图所示的

8、实验，能达到实验目的是（） ABCD 2 2 2 验证非金属 ClCSi 验证化学能转化为底电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生氢腐 蚀 AABBCCDD 18 （3 分）绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下： 下列关于绿原酸判断不正确的是（） A分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B1mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2 C绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 8mol NaOH 19 （3 分）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（） A B C D AA 操作

9、 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 滴加 BaCl2溶液 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 BBCC 1 现象 下层溶液显紫色 生成白色沉淀 火焰呈黄色 试纸不变蓝 结论 原溶液中有 I 原溶液中一定有 SO4 原溶液中有 Na 、无 K 原溶液中一定无 NH4+ + 2 DD 1 20 （3 分）用 0.10molL的盐酸滴定 0.10molL的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（） Ac（NH4）c（Cl ） ，c（OH ）c（H ） Bc（NH4）=c（Cl ） ，c（OH ）=c（H ） 第4页 共 20 页 + Cc（Cl ）c（N

10、H4） ，c（OH ）c（H ） Dc（Cl ）c（NH4） ，c（H ）c（OH ） 21 （3 分）肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol 下列说法正确的是（） A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）H=1000.3kJ/mol C铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：N2H44e +4OH =N2+4H2O D铂做电极，

11、KOH 溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH 溶液的 pH 将增大 22 （3 分）已知：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol一定条件下，向体积为 1L 的密闭 容器中充入 1mol CO2和 3mol H2，测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示下列叙述中，正确的是 （） + A升高温度能使平衡向正反应方向移动 B从反应开始到平衡，v（H2）=0.075molL min C3 min 时，V（CO2）正=V（CH3OH）逆 D反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为 75% 二、解答题（共二、解答题（

12、共 7 7 小题，满分小题，满分 8484 分）分） 23 （12 分）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件 未全部注明） 11 回答下列问题： （1）D 所含官能团的名称 （2）有机物 G 的结构简式 （3）反应的反应类型是 第5页 共 20 页 （4）反应的试剂和条件是 a乙醇、浓 H2SO4b乙酸、浓 H2SO4 c乙醇、稀 H2SO4d乙酸、稀 H2SO4 （5）下列四种物质不与H 反应的是 aFeCl3溶液 bNaOH 溶液 cNaHCO3溶液 d浓 Br2水 （6）反应的化学方程式是 （7）D 有多种同分异构体，写出一个与D 不

13、同类且含苯环的结构简式： 24 （12 分）在 450并有催化剂存在下，在体积为1L 的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全转化为 SO3会放出 85kJ 热量SO2转化为 SO3的热化学方程式是 （2）该反应的化学平衡常数表达式K= （3）降低温度，化学反应速度该反应 K 值将压强将 （填“增大”或“减小”或“不 变” ） （4）450时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于 平衡状态的时间段是 a1015min b1520min c2025min d2530min （

14、5）据图判断，10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是（填写编号） a增加 SO3的物质的量 b缩小容器体积 c降低温度 d催化剂 （6）在 15 分钟时，SO2的转化率是 25 （14 分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B 进行的某电解实验： 第6页 共 20 页 （1）若电池B 使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是： Li2NH+H2=LiNH2+LiH，则下列说法中正 确的是 ALi2NH 中 N 的化合价是1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi 和 H 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 （2）在电池 B 工作时： 若用固体 Ca

15、（HSO4）2为电解质传递 H ，则电子由极流出，H 向极移动 （填“a”或“b” ） b 极上的电极反应式为： 外电路中，每转移 0.1mol 电子，在 a 极消耗L 的 H2（标准状况下） （3）若 A 中 X、Y 都是惰性电极，电解液W 是滴有酚酞的饱和 NaCl 溶液，则 B 工作时： 电解池中 X 极上的电极反应式是在 X 极这边观察到的现象是 检验 Y 电极上反应产物的方法是 若 A 中其它均不改变，只将电极Y 换成铁棒，可实现的实验目的是 26 （12 分）已知 A、B、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： + + （1）若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

16、C 为红棕色气体则 A 转化为 B 反应的化学方程式为 （2）若 D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） （3）若 D 是一种常见的温室气体，A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10 个电子，固体 C 受热分解可得固体 B，该反应的化学方程式是 （4）若 D 为氯碱工业的主要产品，B 具有两性，则 B 转化为 C 的离子方程式为 （5）若 A、B、C 均为氧化物，D 是一种黑色固态非金属单质，则元素 D 在周期表中的位置是，B 分子的结 构式为 27 （12 分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜其合成路线

17、图如下： 第7页 共 20 页 已知： 回答以下问题： （1）A 的官能团的名称是 （2）反应的反应类型是 （3）写出下列反应的化学方程式反应；反应 （4）下列说法正确的是（选填字母） aI 具有顺反异构现象 bG 可以使酸性高锰酸钾褪色 cF 的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1：2：3 dD 可以发生银镜反应 （5）F 可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含 COO的有种，写出其中一种 的结构简式 28 （12 分）利用含锰废水（主要含 Mn 、SO4、H 、Fe 、Al 、Cu ）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3） 其 中一种工业流程如下： 2+2+2+3

18、+2+ 已知某些物质完全沉淀的pH 值如下表： 沉淀物Fe（OH） Al（OH）Cu（OH）2Mn（OH）2CuS 3 MnSMnC O3 3 6.49.807沉淀完全时的 PH 回答下列问题： 3.75.27 （1）若下列物质均能把Fe 氧化为 Fe ，则过程中可选择加入的氧化剂是 aCl2 bMnO2 c浓 HNO3 dH2O2 （2）过程中，所得滤渣的成分是 （3）过程中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是 （4）过程中，若生成的气体J 可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 第8页 共 20 页 2+3+ （5）由 MnCO3可制得重要的催化剂 MnO2，MnCO3

19、+O2MnO2+CO2现在空气中加热 460.0g 的 MnCO3，得到 332.0g 产 品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （摩尔质量/g ：MnCO3115 MnO287 MnO 71） 29 （10 分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与 Na2O2反应的探究装置 （1）实验开始时，打开旋塞K，通入 N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K点燃酒精灯，A 中反应的化学方程式 是 （2）B 装置的作用是 （3）反应过程中，观察到：A 中出现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入 D 试管口内，火星显得更明亮 停止加热后，再通入 N2至

20、整套装置冷却，其目的是 取少量 C 中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液 W若向 W 中滴加几滴酸性 KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向 W 中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C 中白色固体有 D 装置中发生反应的离子方程式是 过滤出A装置中的黑色不溶物， 洗涤后将其溶于浓硝酸， 得到蓝色溶液并产生红棕色气体； 向蓝色溶液中滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是 aCu b CuO cCuS dCu2S 第9页 共 20 页 参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 2222 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 6666 分）分）

21、1 【解答】A水溶性维生素易溶于水，故A 错误； BNO2和 SO2都能与水反应生成酸，随雨水一起落下形成酸雨，故B 正确； C能使淀粉变蓝色的为碘，而食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故C 正确； D从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故D 正确 故选 A 2 【解答】A、光导纤维成分是二氧化硅属于氧化物、石英是二氧化硅属于酸性氧化物、硅胶为 mSiO2nH2O，故 A 错误； B、由金属的工业冶炼原理可知，Na、Al、Cu 可以分别用电解法、电解法、热还原法冶炼得到，故B 错误； C、强电解质是溶液中全部电离的电解质，弱电解质是溶液中存在电离平衡的电解质，非电解质是水溶液中和

22、熔融 状态都不导电的化合物，氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质，故C 正确； D、石油气、天然气都属于化石能源，沼气、太阳能等都能从自然界源源不断获得，都属于可再生能源，石油、天 然气、沼气都可以直接从自然界获得而不需要加工转化，它们都属于一次能源，故D 错误； 故选 C 3 【解答】A元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以中子数为 20 的氯原子： Cl，故 A 正确； 37 B 硫原子核外有 18 个电子， 有 3 个电子层， 最外层电子数是 8， 核内有 16 个质子， 其离子结构示意图为 故 B 正确； ， C四氯化碳属于共价化合物， 原子之间以

23、共用电子对成键， 其四氯化碳的电子式为，故 C 错误； D.2甲基丁烷中甲基位于2 号碳上，其结构简式为 故选 C ，故 D 正确； 4 【解答】A反应在 170下生成乙烯，缺少温度计，故A 错误； B氨气极易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B 正确； 第10页 共 20 页 C容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故C 错误； D灼烧固体应用坩埚，不能用烧杯，故D 错误 故选 B 5 【解答】AAl2O3属于离子晶体、SiC 属于原子晶体，它们熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，故A 正确； B氯气与冷的消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙，用于生成漂白粉，故B 正确； C浓硫酸能与吸收氨

24、气，不能干燥氨气，故C 错误； D硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了 木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D 正确， 故选 C 6 【解答】A浓氨水易挥发，CaO 固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减 少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用 向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故A 错误； B固体二氧化锰与过氧化氢在常温下反应制取氧气属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的 左图部分制备，

25、 氧气的密度比空气的平均密度大， 图中的收集装置为向上排空气法， 所以能用该装置收集， B 正确； C金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，属于固 体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，生成的一氧化氮是无色气体，迅速被氧气氧 化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，不能用排空气法收集，故C 错误； D实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为 CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方 程式为 CaC2+2H2OCa（OH） 2+C2H2，属于固体和液体混合反应不需要加

26、热的反应， 所以能用图中的左图部分制备， 乙炔气体的密度与空气的平均接近，不能用排空气法收集，只须利用其难溶于水的性质用排水法收集，故 D 错误； 故选 B 7 【解答】A溶液无色，且酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A 正确； B酸性条件下，HCO3不能大量共存，故 B 错误； C酸性条件下，S 与 ClO 、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故C 错误； DMnO4有颜色，不符合题目无色的要求，故D 错误 故选 A 8 【解答】A氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，为离子化合物，故A 错误； B氮气分子的结构式为NN，所以氮原子之间有3 对共用电子对，故 B 错误； 第11

27、页 共 20 页 2 C过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故C 正确； D 水分子中只含共价键， 氯化钠中只含离子键， 所以电解水与电解熔融NaCl 时破坏的化学键类型不同， 故 D 错误； 故选 C 9 【解答】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a 为负极，故 A 正确； B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B 错误； C、与 b 连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl 2e =Cl2，故 C 错误； D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极

28、附近观察到黄绿色气体，故D 错误； 故选 A 10 【解答】A甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，故A 错误； B葡萄糖为单糖，不能水解，而蛋白质、纤维素都能发生水解反应，故B 错误； C乙二醇中不含不饱和键，不能发生加聚反应，而甲醛、氯乙烯均可做加聚反应的单体，故C 错误； D乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但苯为不饱和烃，则二者都能发生加成反应，故D 正确； 故选 D 11 【解答】A、计算 32g O2物质的量 n=1mol，分子中有的原子数为2NA，故 A 正确； 1 B、氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，100mL 1molL氨水中，含有 OH 离子

29、数小于 0.1 NA，故 B 错误； C、100mL 2 molL碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，CO3离子数小于 0.2NA，故 C 错误； D、标准状况下，22.4LCl2物质的量为 1mol，通入足量NaOH 溶液，氯元素化合价从0 价变化为+1 价和1 价，转移 的电子数为 NA，故 D 错误； 故选 A 12 【解答】钠和水反应只生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠，故A 正确； B氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成 碳酸氢钠，故 B 错误； C氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以溶液中的溶质一定

30、不是一种，故C 错误； D铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，溶液中的溶质可能是硝酸和硝酸铁，所以溶液中的溶质可能不是一种，故 D 错误； 故选 A 第12页 共 20 页 12 13 【解答】A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为 2H +CaCO3=Ca +CO2+H2O，故 A 错误； B氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B 正确； C硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和 BaSO4，反应的离子方程式为 Mg +2OH +SO4+Ba BaSO4+Mg（OH）2，故 C 错误； D氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe +Cu=Cu +2Fe ，故 D 错

31、误 故选 B 14 【解答】A、FeCl3能水解生成 Fe（OH） 3和 HCl，加热HCl 挥发，促进水解，所以得不到FeCl3 固体，故A 错误； B、催化剂能增大反应速率，但是对平衡无影响，所以转化率不变，故B 错误； C、酸抑制水的电离，易水解的盐促进水电离，所以pH 值相同的 CH3COOH 溶液和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度后者 大，故 C 错误； D、碳酸钙的溶解度比硫酸钙的小，所以CaSO4中加 Na2CO3溶液会转化为碳酸钙沉淀，故D 正确； 故选 D 15 【解答】X、Z 最高正价都为+2 价，所以两种元素都属于同一主族第A 族，X 的原子半径大于 Z，所以 Z 是

32、Be 元素，X 是 Mg 元素；Y 的最高正价为+3 价，处于A 族，与 X 的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y 为 Al； Z、R、W 原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R 是 N 元素，W 是 O 元素， A同主族自上而下金属性增强，故金属性MgBe，故 A 错误； B非金属性 ON，故气态氢化物稳定性H2ONH3，故 B 错误； C氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于 NaOH，故 C 正确； D一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故 D 错误， 故选 C 16 【解答】S2O3和 Cl2反应的产物之一为 SO4，S 元素的化合价升高，则 Cl 元素的化合

33、价降低， A因 Cl 元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故 A 正确； B由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O3Cl ，故 B 正确； C每生成 l mol SO4，由电子守恒可知，转移4mol 电子，则可脱去 2mol Cl2，故 C 正确； DSO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D 错误； 故选 D 17 【解答】A没构成闭合回路，不能形成原电池，故A 错误； B已知 2NO2N2O4H0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B 正确； 第13页 共 20 页 2 2 22 3+2+2+ 2+

34、22+ +2+ C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C 错误； D盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D 错误 故选 B 18 【解答】A环己烷结构中的C 原子的共价键达到饱和，均为四面体构型，则分子中所有的碳原子不可能在同一 平面内，故 A 正确； B酚OH 的邻对位与溴水发生取代，C=C 与溴水发生加成，则 1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 4molBr2， 故 B 正确； C分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，且碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，故C 正确； D酚OH、COOH、COOC与 NaOH 溶液反应，则1mol 绿原酸与足量

35、 NaOH 溶液反应，最多消耗4molNaOH，故 D 错误 故选 D 19 【解答】A四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水 中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A 正确； B能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B 错误； C观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰，故C 错误； D 铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨， 只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气， 故 D 错误； 故选 A 20 【解答】A、若滴定后溶液中的溶质

36、为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH ）c（H ） ，溶液中弱 电解质的电离盐的水解，即c（NH4）c（Cl ） ，则符合电荷守恒，故 A 是可能出现的结果； B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中 性，则 c（OH ）=c（H ） ，由电荷守恒可知 c（NH4）=c（Cl ） ，故 B 是可能出现的结果； C、当 c（Cl ）c（NH4） ，c（OH ）c（H ） ，则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与 电荷守恒矛盾，故 C 是不可能出现的结果； D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则

37、溶液显酸性，即 c（H ）c（OH ） ，又水解的程度很弱， 则 c（Cl ）c（NH4） ，且符合电荷守恒，故D 是可能出现的结果； 故选：C 第14页 共 20 页 + + + + + + 21 【解答】A、已知 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反 应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A 错误； B、已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g） ，H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g） ，H=534kJ/mol 写出目标方程式为 2N2H4（g）+2NO2（g）3N

38、2（g）+4H2O（g） ，可以通过联立，2得到即 2N2H4（g） +2NO2（g） 3N2（g） +4H2O （g） ， H=2=2 （534kJ/mol） （+67.7kJ/mol） =1135.7kJ/mol， 所以 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g） ，H=1135.7kJ/mol，故 B 错误； C、负极是 N2H4失电子生成 N2和 H2O，则其电极反应式为：N2H44e +4OH =N2+4H2O，故 C 正确； D、已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶 液的 pH 减小，故

39、 D 错误； 故选 C 22 【解答】A、因为题中的反应为放热反应，所以根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故A 错误； B、 从反应开始到平衡， 二氧化碳的平均反应速率= （H2）=0.225molL min ，故 B 错误； C、根据图象可知，在 3 min 时，c（CO2）=c（CH3OH） ，随着时间的推移这两种物质的浓度还在变化，即未达平衡， 所以 V（CO2）正V（CH3OH）逆，故 C 错误； D、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.000.25）mol/L， 所以其转化率= 故选 D 二、解答题（共二、解答题（共 7 7 小题，满分小题，满分 8484 分

40、）分） 100%=75%，故 D 正确； 11 =0.075 molL min ， H2的平均反应速率， 11 23 【解答】根据题中各物质转化关系， 甲苯在甲基对位与卤素（常见为溴）发生取代生成 B 为，B 碱性水解， 发生取代反应生成 C，C 酸化得 D，D 与碘甲烷发生取代反应生成E，E 被氧化得到 F，比较F 和 H 的结构可知，F 发 生酯化反应得 G 为，G 与 HI 发生取代反应得 H， （1）根据 D 的结构简式可知，D 所含官能团的名称为羟基，故答案为：羟基； 第15页 共 20 页 （2）根据上面的分析可知，有机物G 的结构简式为 （3）反应的反应类型是取代反应，故答案为：

41、取代反应； ，故答案为：； （4）反应是羧基生成酯基的反应，所以反应的试剂和条件是乙酸、浓H2SO4，故选 b； （5）H 中有酯基和酚羟基，所以遇 FeCl3溶液显特殊的紫色，酯基和酚羟基都能与 NaOH 溶液反应，由于有酚羟基， H 与浓 Br2水也能发生取代反应，所以只有NaHCO3溶液不能反应，故答案为：c； （6）反应的化学方程式是，故答案为：如上； （7）D 是酚类物质，D 有多种同分异构体中与D 不同类且含苯环的结构简式为 故答案为：如上 或， 24【解答】 （1）在 450条件下，SO3为气态，再根据 64g SO 2完全转化为 SO3 会放出 85kJ 热量，可知该反应的热

42、化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）H=85kJ/mol， 故答案为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）H=85kJ/mol； （2）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ，依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的 幂次方乘积得到，平衡常数为：K=，故答案为：； （3）降低温度反应速率减小，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k 增大，气 体的物质的量变小，同时气体热胀缩，都会使压强变小，故答案为：减小；增大；减小； （4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在1520min

43、 和 2530min 出现平 台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，a 和 c 错误，b 和 d 正确，故答案为：bd； （5） 由图可知， 反应向正反应进行， 10min 到 15min 反应混合物单位时间内的变化量增大， 说明反应速率增大， 10min 改变瞬间，各物质的物质的量不变， a、10min 改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故 a 错误 b、缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b 正确； c、降低温度反应速率降低，故c 错误； d、加了催化剂，增大反应速率，故d 正确； 故答案为：bd （6）由图可知，起始时SO2的物质的量为 0.2mol，平

44、衡时 SO2的物质的量为 0.16mol， 第16页 共 20 页 SO2的转化率= 故答案为：20% 100%=20% 25 【解答】 （1）ALi2NH 中 Li 为+1 价，H 为+1 价，所以 N 的化合价是3 价，故 A 错误； B已知Li2NH+H2=LiNH2+LiH，从H2到 LiNH2和 LiH，氢元素部分升高为+1，部分降低为1，所以H2既是氧化剂又是 还原剂，故 B 正确； CH 和 Li 属于同一主族，离子半径从上到下，依次减小，所以H 的离子半径小于 Li 的离子半径，故 C 错误； DLi2NH+H2=LiNH2+LiH 储氢为化学方法，钢瓶储氢为物理方法，它们的原

45、理不同，故D 错误； 故答案为：B； （2）该燃料电池中a 为负极，b 为正极，电子从负极流出，即从a 极流出；阳离子向正极移动，所以H 向 b 极移 动，故答案为：a，b； b 电极上为氧气得电子生成水，其电极方程式为：O2+4H +4e=2H2O，故答案为：O2+4H +4e=2H2O； 已知负极上氢气失去电子生成氢离子H22e=2H ，每转移0.1mol 电子，在a 极消耗氢气为 0.05mol，所以氢气的 体积为 0.05mol22.4L/mol=1.12L， 故答案为：1.12； （3）由图可知 a 为负极，则 X 为阴极；b 为正极，则 Y 为阳极； X 电极上是氢离子得电子生成氢

46、气，其电极反应式为：2H +2e=H2；X 电极附近同时生成氢氧化钠，所以溶液 变红，故答案为：2H +2e=H2；溶液变红； Y 电极上反应产物为氯气， 检验氯气的方法为： 用润湿的 KI 淀粉试纸接近 Y 极气体产物， 变蓝， 证明产生 Cl2气， 故答案为：用润湿的 KI 淀粉试纸接近 Y 极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气； 将电极 Y 换成铁棒，则 Fe 电极会失电子生成 Fe ，在阴极仍然为电解水，生成氢气和氢氧化钠，Fe 与氢氧化钠 反应生成氢氧化亚铁，所以可实现的实验目的是 制 Fe（OH）2， 故答案为：制 Fe（OH）2 26 【解答】 （1）A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

47、，应为NH3，C 为红棕色气体，应为 NO2，则 B 为 NO，D 为 O2，A 转 化为 B 反应的化学方程式为 4NH3+5O2 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； 4NO+6H2O， 2+2+ + + + + + + （2）D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量 D，说明 C 易被氧化而变质，则 A 为 Cl2，B 为 FeCl3，C 为 FeCl2，D 为 Fe，反应的原理为 2Fe +Fe=3Fe ， 故答案为：防止 Fe 被氧化；2Fe +Fe=3Fe ； 第17页 共 20 页 2+3+2+ 3+2+ （3）D 是一种常见的温室气体，应为 CO2，A 是一种强电解质且在

48、水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10 个电子， 应为 NaOH，则 B 为 Na2CO3，C 为 NaHCO3，固体 C 受热分解可得固体 B，该反应的化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2， 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； （4）B 具有两性，能与D 反应，且D 为氯碱工业的主要产品，则D 为 NaOH，B 为 Al（OH）3，C 为 NaAlO2，B 转化为 C 的离子方程式为 Al（OH）3+OH =AlO2+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH =AlO2+2H2O； （5）D 是一种黑色固态非金属单质，应为 C，则 B 为 CO2，C

49、 为 CO，C 位于周期表第 2 周期、第A 族，CO2的结构 式为 O=C=O，故答案为：第 2 周期、第A 族；O=C=O 27【解答】 A和HBr反应生成B， 可知A为CH2=CHCH3， 由产物可知H应为甲基丙烯酸羟乙酯， 即CH2=C （CH3） COOCH2CH2OH， 则 G 为 HOCH2CH2OH，I 为 CH2=CH2，F 应为 CH2=C（CH3）COOH，则 E 为（CH3）2C（OH）COOH，结合题给信息可知 B 为 CH3CHBrCH3，C 为 CH3CHOHCH3，D 为丙酮， （1）A 为 CH2=CHCH3，A 的官能团的名称是碳碳双键， 故答案为：碳碳双键； （2）反应为 E 中的羟基发生消去反应生成F，所以反应类型是消去反应， 故答案为：消去反应； （ 3 ） G为HOCH2CH2OH ， F为CH2=C （ CH3） COOH ， 二 者 发 生 酯 化 反 应 ， 方 程 式 为 ，反应的方程式为 ， 故答案为：如上； （4）aI 为 CH2=