2018-2019学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高一(下)期中化学试卷 解析版

1、2018-20192018-2019 学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高一（下）学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高一（下） 期中化学试卷期中化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4848 分）分） 1 （3 分） 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述： “取砒之法，将生砒就置火上，以器 覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及 的操作方法是（） A蒸馏B升华C干馏D萃取 2 （3 分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（） A缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、

2、铜等金属元素的化合物 B为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KI C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉 D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 3 （3 分）最近医学界通过用放射性 14C 标记 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件 14 下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS） 下列有关C 的叙述正确的是 （） A C 与 C60中普通碳原子的化学性质不同 B C 与 14 1414 14 N 含的中子数相同 C C 是 C60的同素异形体 D C 与 1412C 互为同位素 4 （3 分）如图

3、是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列 有关该装置的说法正确的是（） A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu 产生 B电路中的电流方向由锌片流向铜片 C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能” D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光 2+ 5 （3 分）化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（） A该反应过程吸收能量 B断裂 1molAA 键和 1molBB 键可放出 x kJ 能量 C形成 2molAB 键需要放出 y kJ 能量 D2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量 6 （3 分）在下

4、列溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A滴入酚酞变红的溶液中：Na 、K 、Cl 、HCO3 2+2+ + B加入金属 Mg 有 H2产生的溶液中：Fe 、Mg 、NO3、Cl C含有大量 Fe 的溶液中：SCN 、I 、K 、Br D澄清透明溶液：Cu 、Na 、NH4、NO3 7 （3 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A一定条件下，将 1molN2和 3molH2混合反应，转移的电子数为6NA B常温常压，11.2L氦气中含有的原子数为 0.5NA C标准状况下，4.48L 重水（D2O）中含有的中子数为 2NA D常温常压下，23gNO2和 N2O4的混合物中含

5、有 NA个氧原子 8 （3 分）下列离子方程式书写正确的是（） A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca +2ClO +CO2+H2OCaCO3+2HClO B氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe（OH）3+3H Fe +3H2O CNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba +OH BaCO3+H2O D钠和冷水反应：Na+2H2ONa +2OH+H2 9 （3 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W 的氢化 物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y 的最外层电子数是 X 的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代 数和为 4下列说法不正确的是（）

6、A原子半径：XYZW + 3+ + 2+ 2+ +3+ 2+ B简单氢化物的稳定性：WZY CZ 的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D一定条件下，X 的单质可与 W、Y、Z 的单质分别发生化合反应 10 （3 分）下列说法正确的是（） 若 R和 M 的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到8e 稳定结构 干冰升华不会破坏共价键 HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 ABCD 2+ 11 （3 分）根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的 是（）

7、ARbOH 的碱性强于 Ca（OH）2 B砹化银（AgAt）是难溶于稀硝酸的化合物 C锶是第五周期第A 族的元素，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D硒是第四周期第VIA 族的元素，硒化氢（H2Se）是有毒的气体，比 H2S 稳定 12 （3 分）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（） 序号 A 实验操作及现象解释或结论 向某溶液中加入 KSCN 溶液， 无明显现象， 再加 该溶液中一定含有 Fe2+ 入 H2O2溶液，出现血红色 B向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2该溶液中一定含有 SO4 溶液，有白色沉淀生成 2 C将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中

8、， 用手 镁条与稀盐酸反应是放热反应 触摸试管外壁感觉变热 D将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中， 有色 氯气具有漂白性 布条褪色 AA 13 （3 BBCCDD ）分）下列实验现象预测正确的是（ A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化 D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 14 （3 分）A、B、C、D 四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物 已略去） 。下列有关物质的推断不正确的是（） 选项 A B C D 假设

9、A 为 NaOH 溶液 B 为 CO C 为 FeCl2，D 为 Fe C 为 SO2 结论 D 可能是 CO2 C 可能是 CO2 A 可能是盐酸 A 可能是 H2S AABBCCDD 15 （3 分）向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变 为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误 的是（） A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C滴加 KI 溶液时，转移 lmol 电子时生成 1mol 白色沉淀 D上述实验条件下，物质的氧化性：CuI2S

10、O2 2+ 16 （3 分）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等份，取其中一 份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.40g，另一份中加入 500mL 稀硝酸， 固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓 度为（） A3.6mol/LB3.2mol/LC2.8mol/LD2.4mol/L 二、填空题（共二、填空题（共 4 4 小题，每小题小题，每小题 1515 分，满分分，满分 5252 分）分） 17 （15 分）下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置： 族 周期 2 3 4 AAAAAAA0

11、请回答下列问题： （1）在上述元素中，非金属性最强的是（填元素名称） ，原子半径最大的是 （填元素符号） ，与两者核电荷数之差是。 （2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学 式） 。 （3）和可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程。 （4）表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，写出X 的电子式：，该物质 所含化学键类型为，写出 X 与水反应的离子方程式0.1molX 与水反 应转移电子数为。 （5）表中元素和可形成一种相对分子量为66 的共价化合物 Y，Y 分子中各原子均 达到“8 电子稳定结构” ，Y 的结构式为。 18 （14 分）化学实验是科学探究过程中的一种重

12、要方法，掌握化学实验的基本操作和物质 的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。 实验室欲用 NaOH 固体来配制 240mL1molL 1的 NaOH 溶液。 （1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用 到的玻璃仪器有。 （2）需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为g。 （3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是。 A氢氧化钠固体潮解 B未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C没有洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视刻度线 如图 A、B、C 是实验室常见的气体发生装置： （1） 若用 Ca （OH）

13、选用的发生装置是（填 2 固体和 NH4Cl 固体制取少量 NH3， 序号）产生 NH3的化学方程式为。 选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发 生装置，（i 按气流方向， 用小写英文字母表示） 。 （2）若用 A 装置制取 Cl2，产生 Cl2的离子方程式为 要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是 A无水 CaCl2B碱石灰C浓硫酸D无水 CuSO4 Cl2有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶， 19 （13 分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化， 从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题： （1）能源危机

14、是当前全球性的问题， “开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做 法有助于能源“开源节流”的是（填序号） 。 a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 （2） 化学反应的本质是旧的化学键断裂， 新的化学键形成。 已知断开1mo1HH键、 1molN N 键、lmolNH 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ那么生成1mo1 NH3 需（填“放出”或“吸收” ）kJ 的热量。 （3）已知

15、一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性（填 “强” 、 “弱” ） （4）化学电源在生产生活中有着广泛的应用。 根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是。 （填序号） ANaOH+HClNaCl+H2OB2CO+O22CO2 C2H2O2H2+O2DCu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 为了探究化学反应中的能量变化， 某同学设计了如下两个实验 （如图） 。 有关实验现象， 下列说法正确的是：（填序号） A图和图的气泡均产生于锌棒表面 B图中产生气体的速率比快 C图中温度计的示数高于图的示数 D图和图中温度计的示数相等，且均高于室温 燃料电池是一种高效、环境

16、友好的供电装置。以甲醇（ CH3OH）为燃料的电池中，电 解质溶液为碱性，负极的反应式为：，若该电池的效率为 60%，当外电路转移 1.2mol 电子，消耗的氧气的体积为L（标准状况） 20 （10 分）我们生活中处处都与化学有密切关系。 （1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。 工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2中制取漂白粉，反应的化学方程式为。 Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为 3Cl2（g）+8NH3（g）6NH4Cl+N2（g） ，若反应 中消耗 Cl21.5mol，则被氧化的 NH3的体积为L（标准状况

17、） 。 （2） 铁是应用最广泛的金属， 铁的卤化物、 氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。 电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：；如何检验 FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含 Fe。 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 3+ KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。 2018-20192018-2019 学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高一学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高一 （下）期中化学试卷（下）期中化学试卷 参考答案

18、与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4848 分）分） 1 【解答】解： “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然 下垂如乳” ，涉及用到加热的方法， 将被提纯物质气化、 冷凝为固体的过程， 为升华操作， 没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热。 故选：B。 2 【解答】解：A、缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等不同金属元素的化合物， 利用焰色反应，使烟花呈现出漂亮的颜色，故A 正确； B、为消除碘缺乏病， 政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3，而不是 KI，故 B 错误

19、； C、铁粉有很强的还原性，能抗氧化，故为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常 在包装袋中装还原铁粉，故C 正确； D、目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是使用最早的合金，故D 正确。 故选：B。 3 【解答】解：A C 与 C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质 相同，故 A 错误； B C 的中子数为 1468， N 的中子数为 1477，二者不同，故 B 错误； C C 是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，故C 错误； D C 与 1412 14 1414 14 C 的质子数均为 6，中子数分别为 8、6 不同，互为同位素，故D 正确； 故选：D

20、。 4 【解答】解：ACuZn 稀硫酸原电池中，Zn 为负极，Cu 片为正极，铜片上 2H +2e H2，故 A 错误； BCuZn 稀硫酸原电池中，Zn 为负极，Cu 片为正极，电路中的电流方向由Cu 片流向 Zn 片，故 B 错误； C原电池的能量变化为化学能电能，LED 灯工作时能量变化为电能光能，所以电 路中能量转化的形式主要是“化学能电能光能” ，故 C 正确； D柠檬汁呈弱酸性，如果将稀硫酸换成柠檬汁，则与 CuZn 仍然形成原电池，LED 灯 + 将微弱发光，故 D 错误； 故选：C。 5 【解答】解：A、根据能量图可知， 反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放出热量， 故 A

21、 错误； B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B 错误； C、由图可知形成 2molAB 键需要放出 ykJ 能量，故 C 正确； D、由图可知，1molA2和 1molB2的总能量高于 2molAB 的总能量，故 D 错误； 故选：C。 6 【解答】解：A滴入酚酞变红的溶液呈碱性，HCO3离子和氢氧根离子反应不能大量存 在，故 A 错误； B加入金属Mg 有 H2产生的溶液为稀酸溶液，Fe 、H 、NO3、组成的混合溶液中稀 硝酸具有氧化性能氧化亚铁离子，不能大量共存，故B 错误； CFe 能够氧化 I 生成 I2，也能与 SCN 反应生成 Fe（SCN）3，离子不能大量共存， 故

22、C 错误； D澄清透明溶液中 Cu 、Na 、NH4、NO3离子间，不发生反应可以大量共存，故D 正确； 故选：D。 7 【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应彻底，故转移的电子数小于6NA 个，故 A 错误； B、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.2L 氦气的物质的量小于 0.5mol，故 含有原子小于 0.5NA个，故 B 错误； C、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误； D、NO2和 N2O4的最简式均为 NO2，故23g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 0.5mol， 故含氧原子为 NA个，故 D 正确。 故选

23、：D。 8 【解答】解：A漂白粉溶液中通入过量的 CO2，反应生成碳酸氢钙和 HClO，离子反应 为 ClO +CO2+H2OHCO3+HClO，故 A 错误； B碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应，得到的是亚铁 离子和碘单质，离子方程式为：2 Fe（OH）3+6 H +2 I 2 Fe+I2+6 H2O，故 B 错误； + 2+ 3+ 2+ 2+ CNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液的离子反应为 HCO3+Ba +OH BaCO3 +H2O，故 C 正确； D钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na +2OH+H2，故 D 错误； 故选：C。 9

24、 【解答】解：由以上分析可知 W 为 F 元素、X 为 Mg 元素、Y 为 S 元素、Z 为 Cl 元素。 A同周期自左而右原子半径减小， 同主族自上而下原子半径增大， 电子层越多原子半径 越大，故原子半径 MSClF，即 XYZW，故 A 正确； B非金属性 WZY，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B 正确； C如不是最高价氧化物的水化物，则不能用于比较非金属性强弱，故C 错误； D镁为活泼金属，可与氟气、硫、氯气反应，故D 正确。 故选：C。 10 【解答】解：具有相同核外电子排布的离子，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序 数：MR，故错误； 相对分子质量越大，熔点越大，则F2、

25、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高， 故正确； CO2分子中各原子均达到 8e 稳定结构， 但 BCl3中 B 原子最外层 6 电子、 PCl5中 P 原 子最外层 10 电子、H2O 中氢原子最外层 2 电子，它们最外层都不是8 电子，故错误； 干冰升华时，属于物理变化，破坏的是分子间作用力，CO2分子内的 CO 键未被破 坏，故正确； HF 的稳定性很强，是由于HF 键键能较大的原因，与氢键无关，氢键与其熔沸点有 关，故错误； 故选：A。 11 【解答】解：A同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，同周期元素的金属性 逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增

26、强，则碱性： RbOH KOHCa（OH）2，故 A 正确； B氯、溴、碘是同主族元素，氯化银、溴化银都是不溶于硝酸的固体，所以碘化银也是 难溶于硝酸的固体，故B 正确； C同主族元素的性质具有相似性，碳酸钙、碳酸镁都是不溶于水的白色沉淀，则 SrCO3 是白色难溶于水的固体，故C 正确； D 硒与硫是同主族元素的原子， 从上到下非金属性依次减弱， 氢化物的稳定性逐渐减弱， 2+ + 所以硒化氢（H2Se）不如 H2S 稳定，故 D 错误。 故选：D。 12 【解答】解：A向某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象，说明原溶液中不存在铁离 子，再加入 H2O2溶液出现血红色，证明此时存在铁离子

27、，从而证明该溶液中一定含有 Fe， “解释或结论”与“实验操作及现象”相符，故A 不选； B向某溶液中加入盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定为硫酸钡，则该溶液中一定含有SO4， “解释 或结论”与“实验操作及现象”相符，故B 不选； C将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中， 用手触摸试管外壁感觉变热， 可证明镁条 与稀盐酸反应是放热反应， “解释或结论”与“实验操作及现象”相符，故C 不选； D 氯气不具有漂白性， 氯气与水反应生成的HClO 具有漂白性， 该 “解释或结论” 与 “实 验操作及现象”不相符，故D 选； 故选：

28、D。 13 【解答】解：A装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A 错误； B常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不 变色，故 B 错误； C 铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体 二氧化氮；故 C 错误； D饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体； 胶体具有丁达尔现象， 光线通过 出现一条光亮的通路，故D 正确； 故选：D。 14 【解答】解：ANaOH 与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳 酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A 正确； BB 为 CO，A 可为碳，D

29、 为氧气，CO 与氧气反应生成氢氧化铁，碳与二氧化碳反应 生成 CO，符合转化关系，故 B 正确； C如 C 为 FeCl2，D 为 Fe，则 B 为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关 系，故 C 错误； D硫化氢燃烧可生成硫、二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应，符合转化关系，故 D 正确。 故选：C。 2 2+ 15 【解答】解：A滴加 KI 溶液时，I 元素的化合价升高，KI 被氧化，Cu 元素的化合价 降低，则 CuI 是还原产物，故 A 正确； B通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应， S 元素的化合价升高，体现其 还原性，故 B 错误； C 白色沉淀为 Cu

30、I， 反应中+2 价铜离子得到电子生成CuI， 则转移 lmol 电子时生成 1mol 白色沉淀子，故 C 正确； D.2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中 Cu化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物， 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： CuI2，SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 中碘元素化合价由 0 价降低为1 价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质 氧化性 I2SO2，所以氧化性 Cu I2SO2，故 D 正确； 故选：B。 16 【解答】解：将 Cu2O 拆分为 Cu、CuO，原混合物看做 Cu、CuO 的混合物，其中一份 用足量的氢气还原

31、，反应后固体质量减少 6.40g 为拆分后 Cu、CuO 的混合物中 O 元素的 质量，O 原子的物质的量为 0.4mol； 另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为 Cu（NO3）2，且同时 收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，NO 的物质的量为0.2mol，根据电子转 0.4mol，根据 Cu 元素守恒可知 n（CuO）n（O） 2+ 2+ 2+ 移守恒可知拆分后 Cu、CuO 的混合物中 2n（Cu）3n（NO）30.2mol，n（Cu） 0.3mol， 由铜元素守恒可知 nCu （NO3）（CuO） +n （Cu） 0.4mol+0.3mol0.7mol，

32、 2n 根据氮元素守恒可知 n （HNO3） n （NO） +2nCu （NO3） 20.2mol+20.7mol1.6mol， 硝酸的浓度为 故选：B。 二、填空题（共二、填空题（共 4 4 小题，每小题小题，每小题 1515 分，满分分，满分 5252 分）分） 17 【解答】解：由元素的位置可知，分别为 Na、K、Mg、Al、C、N、O、F、Cl、 Br， （1）在上述元素中，非金属性最强的是F，原子半径最大的是K，F 和 Br 的核电荷数分 别为 9 和 35，两者核电荷数之差是26，故答案为：氟；K；26； （2）酸性最强的物质为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4； （

33、3）C 原子最外层电子数为 4，O 原子最外层电子数为 6，一个分子中两个 O 原子分别 3.2mol/L。 与一个C原子形成两对共用电子对，形成过程为 ， 故答案为：； （ 4 ） ） 和 可 以 形 成 一 种 淡 黄 色 物 质 X 为 过 氧 化 钠 ， 其 电 子 式 为 ，含离子键和共价键，Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，离子方 程式为 2Na2O2+2H2O4Na +4OH +O2，由方程式可知，2molNa2O2反应转移电子数 2mol 即 2NA，则 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1NA， 故答案为： 0.1NA； （5）元素和可形成一种相对分子量

34、为 66 的共价化合物 Y，结合 N、F 相对原子质 量计算可知 Y 为 N2F2，分子中各原子均达到“8 电子稳定结构” ，F 原子与 N 原子之间 形成 1 对共用电子对，N 原子之间形成 2 对共用电子对，结构式为 FNNF，故答 案为：FNNF。 18 【解答】解：I（1）配制240mL1molL1 + ； 离子键和共价键； 2Na2O2+2H2O4Na +4OH +O2； + 的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等，所以必须使用的仪器有：烧杯容量瓶 玻璃棒 托 盘天平（带砝码）

35、，还缺少的仪器为：容量瓶；配制 240mL1molL 应选择 250mL 容量瓶； 故答案为：250 mL 容量瓶； （2）配制 240mL1molL1 1的 NaOH 溶液， 的 NaOH 溶液，应选择 250mL 容量瓶，需要溶质的质量为： 0.25L1mol/L40g/mol10.0g； 故答案为：10.0； （3）A氢氧化钠固体潮解，导致称取的固体中含有溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏 低，故 A 不选； B未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度 偏高，故 B 选； C没有洗涤烧杯和玻璃棒导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 C

36、不选； D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D 选； 故选：BD； II（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，反应物为固体与固体，反应条 件为加热，所以应选择装置 B 为发生装置；反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H2O； CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：B；2NH4Cl+Ca（OH）2 从发生装置出来的气体除了氨气外还有水蒸气， 要想收集干燥纯净的氨气， 应先干燥， 再收集，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，干燥管干燥气体，应大口进小口出，所以 从发生装置出来的气体，连接 d，从c 口出来的气体用排气法收集，氨气极易溶于水

37、，密 度小于空气密度的性质选择向下排空气法收集， 应短进长出，c 连 f，e，过量的气体需要 进行尾气处理，氨气极易溶于水，可以用水吸收，需要注意防止发生倒吸，所以最后连 装置 i， 所以连接顺序为：dcfe； 故答案为：dcfe； （2）用 A 装置制取 Cl2，用到的原料为浓盐酸和二氧化锰， 二者在加热条件下反应生 成氯化锰、氯气和水，离子方程式MnO2+4H +2Cl 故答案为：MnO2+4H +2Cl + + Mn+Cl2+2H2O； 2+ Mn+Cl2+2H2O； 2+ 氯气能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，可以用无水氯化钙、浓硫酸干燥，硫酸 铜一般不用做干燥剂； 故选：AC； 氯

38、气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以一般用氢氧化钠溶液 稀释过量的氯气； 故答案为：NaOH。 19 【解答】解： （1）a、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可充分 利用资源，减少垃圾污染，符合开源节流的思想，故a 正确； b、煤、石油、天然气属于不可再生资源，大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增 长的能源需求，不符合节源开流，故b 错误； c、太阳能、水能、风能、地热等取之不尽、用之不竭，代替不可再生的化石燃料符合开 源节流的思想，故 c 正确； d、减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环 境的内容，故 d 正确；

39、 故选：acd， 故答案为：acd； （2）在反应 2NH3N2+3H2中，断裂 2mol NH3，共形成 6mol NH 键，吸收的能量为 6391kJ2346kJ， 生成 3mol HH 键， 1mol NN 键共放出的能量为： 3436kJ+946kJ 2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为 2346kJ 2254kJ92kJ，所以当 1molNH3分解吸收热量为 46kJ， 故答案为：吸收；46； （3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，红磷能量低，故白磷比红磷稳定性 弱， 故答案为：弱； （4） 原电池是将化学能转变为电能的装置， 只有自发的氧化还原反应才有电子的转移， 而 B、C、D 为氧化还原反应，但是C 反应不能自发，C