2018-2019学年江苏省宿迁市沭阳县高二(下)期中化学试卷(解析版)

1、2018-20192018-2019 学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷 一、单选题（本大题共 1313小题，共 42.042.0分） 1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是 （） A.充分利用太阳能 B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C.合理、安全开发利用氢能、核能 D.能源都是通过化学反应获得的 -1 2.已知反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJmol ，则反应 HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）的 C.阴极电极反应式为 D.质子从

2、 Pt电极移向 电极 10. 某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是（） H 为（） A.B.C. 3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水 A.X若为 Fe、Y可以为 溶液 B.X 若为 Cu、Y可以为 溶液 C.电子由 X电极经盐桥流向 Ag电极 D.盐桥中的 向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动 11. 工业上电解法制铝原理如图下列说法正确的是（） A.电解过程中每转移 12 mol电子，会产生 2 B.加入助熔剂冰晶石可降低电解的温度 C.电解过程中阳极反应式 D.若用该装置电解氯化铝溶液也能得

3、到金属铝 12. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（） A.负极反应不同B.正极反应相同C.析氢腐蚀更普遍D.都是电化学腐蚀 13. 下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（） A.在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 二、双选题（本大题共2 2 小题，共 8.08.0分） 14. 在电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A.B.HClC.Na

4、ClD.NaOH 15. 实验室用入图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（）电极质量 增加，碳（）电极有气体放出。下列说法正确的是（） A.a 为电源负极 B.电极上发生还原反应 C.电子流向： D.该装置将电能转化为化学能 三、简答题（本大题共6 6 小题，共 70.070.0分） 16. 用 50mL 0.50mol/L盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中 和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

5、_（填“偏大、偏小、无影 响”） （4）如果用 60mL 0.50mol/L盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热 _（填“相等、不相等”），简述理由 _ （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 17. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 （N2H4） 和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出260 kJ的热量（相当于 25 、101kPa下测得

6、的热量）。 （1）反应的热化学方程式为_。 D. 4.已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=-98.32kJ/mol在容器中充入 2molSO2和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为（） A.B.C.D. 5.我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采 用沸腾炉的好处是（） A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.减少煤中杂质气体 如的形成 C.提高煤炭的热值，从而放出更多的热量D.使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 6.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（） A.； B.； C.； D.； 7.对于：2C

7、4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；H=-5800kJ/mol的叙述错误的是（） A.该反应的反应热为 ，是放热反应 B.该反应的 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 D.该式的含义为： 、101kPa下，2mol 气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ 8.下列装置能形成原电池的是（） A.B.C.D. 9.如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是 （） A.A为电源正极 B.在 Pt 电极上发生氧化反应 第 1 页，共 9 页 （2）又已知 H2O（l）=H2O（g）

8、H=+44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出 的热量是_kJ。 （3）此反应用于火箭推进，其优点是（至少答两点）_。 18. 电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y 是两块电 极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a 是 AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊 试液，则： 电解池中 Y 电极上的电极反应式为_；在 Y电极附近观察到的实验现象是_； 检验该电极反应产物的方法是_ X 电极上的电极反应式为_ （2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a 选用 Ni（NO3）2溶液，则：X电极的材

9、料是_，电 极反应式为_ Y 极的材料是_，电极反应式为_（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 19. 氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。回答下列问题： （1）通入氯气的电极是_极（填“正”或“负”）； （2）铝电极是_极（填“正”或“负”）； （3）电子从_（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向_的电极。 （4）该电池负极的电极反应式为_。 20. 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置： （1）该电池的能量转化形式为_ （2）该电池正极的电极反应为_ （3）工作一段时间后，测得溶液的pH_，该电池总反应的化学方程式为_ （4）在生产生活中，金属腐蚀

10、所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领 域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究如图b所示，铁处于A、B、C三种 不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_ 21. 含有 NaOH的 Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O + （1）Cu 基态核外电子排布式为_ - （2）与 OH 互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol乙醛分子中含有的 键的数目为_ （4）含有 NaOH的 Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_ （5）Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu和

11、 CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子 周围距离最近的铜原子数目为_ 第 2 页，共 9 页 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 单注意反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不 同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变 3.【答案】A 【解析】 解：A太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故 A 正 确； B风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故 B正确； 解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故 A 正确； B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故 B错误； C氢能来源广、热值高、无

12、污染，核能安全的开发后也是理想能源，故 C 正确； C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故 C 错误； D人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定 D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故 D错误。 都是通过化学反应获得的，例如水力等，故 D 错误。 故选：A。 故选：D。 根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反 A太阳能取之不尽用之不竭且无污染； 应来回答 B风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染； 本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大 C氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源

13、； D水力不是通过化学反应获得 本题考查化石燃料与基本化工原料，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积 累 2.【答案】D 【解析】 4.【答案】C 【解析】 解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2 反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于 是可逆反应，2mol SO2和 1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于 196.64kJ。 故选：C。 根据热化学方程式得出生成 1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出 2mol SO2和 1m

14、olO2 反应生成 SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于 按极限法计算放出的热量 以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物 都不可能 100%地全部转化为生成物 5.【答案】D 【解析】 解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） -1 H=-184.6kJmol ， 改变方向，焓变变为正值，系数除以 2，焓变也除以 2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g） +Cl2（g）H=+92.3kJmol-1， 故选：D。 在热化学方程式中明确写出反应的计量

15、方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数， 也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量 系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简 解：A能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清 洁能源，故 A错误； 第 3 页，共 9 页 B反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如 SO2等）的形成，故 B错误； C燃烧产物不变，不能杜绝 CO 的排放，故 C 错误； D锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使

16、煤燃烧充分，从而提高燃料的利 用率，故 D正确。 故选：D。 热量 5800kJ，故 D正确。 故选：C。 A、焓变小于零，则反应是放热反应； B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小； C、根据燃烧热的含义：完全燃烧 1mol 纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量； 根据锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的 D、热化学方程式中化学式前面是物质的量。 利用率进行解答。 本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学 本题考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度

17、不大。 6.【答案】A 【解析】 解：A、CO 的化学计量数为 1，产物为稳定氧化物，H 代表燃烧热，故 A正确； B、C 的化学计量数为 1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故 B错误； B、不存在两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极，故 B错误； C、H2的化学计量数为 1，但产物不是稳定氧化物，H 不代表燃烧热，故 C 错误； D、C8H18的化学计量数为 2，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故 D错误； 故选：A。 燃烧热表示 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式 中可燃物为 1mol，产物为稳定氧化物 本题考察了燃烧热的

18、概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为 1mol，产物为稳定氧化物， 碳形成二氧化碳、氢形成液态水 7.【答案】C 【解析】 知识来回答，难度不大。 8.【答案】C 【解析】 解：A、酒精是非电解质，故 A错误； C、符合条件，故 C 正确； D、不能形成闭合回路，故 D错误。 故选：C。 原电池的形成条件： 1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极； 3、电极均插入电解质溶液中； 3、两极相互连接（或接触）； 4、能自发的发生氧化还原反应；据此分析 本题考查了形成原电池的基本条件，记住四个基本条件即可，题目难度不大 9.【答案】C 【解析】 解：A、反应的H=-5800kJ

19、/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故 A正确； B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故 B 正确； C、燃烧热的含义：完全燃烧 1mol 纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热 为 2900kJ/mol，故 C 错误； D、热化学方程式的含义：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 解：A根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反 应，则 Ag-Pt 电极为阴极、Pt 电极为阳极，所以 A是正极，电极材料为 PbO2，故 A正确； BPt 电极为阳极，发生氧

20、化反应，故 B正确； 第 4 页，共 9 页 C阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，氢离子通过质子交换膜进入右侧，电极反应式为 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O，故 C 错误； D质子向阴极移动，所以质子从 Pt 电极移向 Ag-Pt 电极，故 D正确。 故选：C。 A该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则 Ag-Pt 电极为阴极、Pt 电极为阳极，A应为 正极； CPt 电极为阳极，发生氧化反应； 2- 解：A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2O O2+4e ，所以转 移 12 mol 电子，会产生 3 molO2，故 A错误； B、助熔剂冰晶石（N

21、a3AIF6）可以使氧化铝在较低温度下熔融，所以可以降低电解的温度，故 B 正确； C、电解池中，阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2O2-O2+4e-，故 C 错误； D、工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3 电子生成氢气，不会析出铝单质，故 D错误； 4Al+3O2，电解氯化铝溶液，阴极为氢离子得 B阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应； 故选：B。 D质子向阴极移动。 A、根据阳极电极反应式计算； 本题考查了电解原理，为高频考点，根据 N元素化合价变化确定阴阳极、正负极，难点是电极 反应式的书写，注意氢离子还进入阴极室，为易错点。 10.【答案】B 【解析】 B、助熔剂冰

22、晶石（Na3AIF6）可以使氧化铝在较低温度下熔融； C、电解池中，阳极是氧离子发生失电子的氧化反应； D、电解氯化铝溶液，阴极为氢离子得电子生成氢气，不会析出铝单质 本题主要考查了铝金属的冶炼，掌握工业制铝是利用电解原理电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al+3O2，难度不大，注意对知识的积累 12.【答案】D 【解析】 解：A、X若为 Fe、Y可以为 Na2SO4溶液，铁不能与硫酸钠溶液发生自发的氧化还原反应，故A 错误； B、X若为 Cu、比银活泼，且铜与 AgNO3溶液发生自发的氧化还原反应，故 B正确； C、电子由 X电极经导线流向 Ag电极，故 C 错误； D、盐桥中的 K+向正极

23、移动，即向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，故 D错误； 故选：B。 银与硫酸铜溶液不能自发的氧化还原反应，所以银是正极，X为负极，X极与 Y的电解质溶液 能发生自发的氧化还原反应，由此分析解答。 本题主要考查了原电池设计、工作原理，明确原电池原理是解本题关键，考查学生分析问题、 解决问题的能力，题目难度中等。 11.【答案】B 【解析】 解：A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，反应相 同，故 A错误； B钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，正极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，则反应不同，故 B错误； C钢铁的吸氧腐蚀更普遍，故 C 错误； D钢铁的吸氧腐蚀和析

24、氢腐蚀，都是形成原电池，则都是电化学腐蚀，故 D正确； 故选：D。 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正 第 5 页，共 9 页 极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，难度不大。 13.【答案】C 【解析】 电解水制取 H2和 O2，阳极上 OH-放电，阴极上 H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离 产生的离子不能放电，以此来解答。 本题考查电解原理，题目难度不大，注意题干的要求，明确离子的放电顺序、熟悉电解原理是 解答本题的关键。 15.【答案】AD 【解析】 解：

25、A、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，在生产生活中比较普遍， 故 A错误； B当镀锡铁制品的镀层破损时，构成原电池时 Fe为负极，加快铁制品腐蚀，故 C 错误； C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，构成原电池时 Zn为负极，采用了牺牲阳极的阴极 保护法，故 C 正确； D作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，所以将地下输油钢管与外 加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故 D错误； 故选：C。 A、钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主； B当镀锡铁制品的镀层破损时，构成原电池时 Fe为负极； C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，构成原电池时 Zn为负极； D作电

26、解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护。 本题考查金属的电化学腐蚀及防护，为高频考点，把握电解与原电池的工作原理、金属的保护 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用，题目难度不大。 14.【答案】AD 【解析】 解：A、a为电源的负极，故 A正确； B、为阳极，阳极上发生氧化反应，故 B错误； C、电子不能通过电解质溶液，电子流向为ba，故 C 错误； D、电解池是电能转化为化学能的装置，故 D 正确； 故选：AD。 电解氯化铜溶液时，连接电源负极的电极是阴极，阴极上铜离子得电子析出铜单质，所以为 阴极，a为负极；连接电源正极的电极是阳极，阳极上氯离子失电子生

27、成氯气，所以，为阳极， b为负极，据此分析。 本题考查了电解池原理，难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键。 16.【答案】环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟 碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小 【解析】 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌 器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过 程中的热量损失， 故答案为：减少实验过程中的热量损失； （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，

28、故答案为： C加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，故 C 错误； D加入 NaOH时，阳极 OH-放电，阴极 H+放电，故 D正确； 故选：AD。 偏小； -1 （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用 60mL0.25molL H2SO4溶液跟 解：A加入 H2SO4时，阴离子在阳极失电子生成氧气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，故 A 正确； B加入氯化氢，阳极氯离子放电生成氯气，故 B错误； 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高， 第 6 页，共 9 页 但是中和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的

29、热，与酸碱的用量无关，所测得中和 热数值相等， 故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与 酸碱的用量无关； （5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热 量小于 57.3kJ，故答案为：偏小 故答案为：产物不会造成环境污染；，释放大量热和快速产生大量气体外。 （1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol 液态肼和 0.8molH2O2混合恰好反应，所以 1mol 液态肼完全反应放出 641.75kJ 的热量； （2）H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；依据盖斯定

30、律计算分析得到； （3）依据产物判断生成物质无污染。 该题考查热化学方程式的书写、反应热的计算，是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； 中。该题结合火箭发射，有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于调动学生的学习积极性。 （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答； （5）根据弱电解质电离吸热分析 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大 17.【答案】N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4

31、H2O（g）H=-650 kJ/mol413 产物不会造成环境污染， 释放大量热和快速产生大量气体外 【解析】 18.【答案】4OH-4e-=2H2O+O2放出无色无味的气体，且溶液变红用带火星的木条检验，木条复 +-2+-2+ 燃4Ag +4e =4Ag纯镍Ni +2e =Ni粗镍Ni-2e =Ni 【解析】 解：（1）和电源的正极相连的电极 Y 极是阳极，该电极上氢氧根离子发生失电子的氧化反应， 即 4OH -4e =2H2O+O2，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，石蕊试液变红；用带火星的 木条检验，木条复燃，说明生成的气体为氧气， 故答案为：4OH -4e =2H2O+O2；放出无色

32、无味的气体，且溶液变红；用带火星的木条检验，木 条复燃； +- 阴极上是银离子得电子，电极反应式为：4Ag +4e 4Ag， +- 故答案为：4Ag +4e 4Ag； - - 解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol 液态肼放出 260kJ 的热量，则 1mol 液态 肼放出的热量为=650kJ， 所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-650 kJ/mol， 故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-650 kJ/mol； （2）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+

33、4H2O（g）H=-650kJ/mol；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol； 4 得到 N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=-826KJ/mol，依据盖斯定律- 16g液态肼物质的量=0.5mol， （2）电解方法精炼粗镍，电解液 a选用 Ni（NO3）2溶液，X与电源的负极相连，则 X为电解池 2+- 的阴极，则 X材料是纯镍，阴极镍离子得到电子生成镍，电极反应式为：Ni+2e Ni， 2+- 故答案为：纯镍；Ni+2e Ni； 电解方法精炼粗镍，电解池的阳极材料是粗铜，Y与电源正极相连，为电解池的阳极，阳极 镍失去电子生成镍离子，电极反应式为：Ni-

34、2e-Ni2+， -2+ 故答案为：粗镍；Ni-2e Ni 所以 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 413KJ， 故答案为：413； （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物 为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染， （1）电解 AgNO3溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氢氧根离子失电子，阴极 上是银离子得电子；根据检验氧气的方法分析； （2）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极 2，类比电解精炼铜的工作原理知识 第 7 页，共 9 页 来回答 本题考查了原电池、电解池的工作原理知识，题目难度中等，正确判

35、断原电池、电解池的两极 及发生反应原理为解答关键，注意结合电极反应及离子的放电顺序来解答 19.【答案】正 负Al通入 Cl2Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-， 【解析】 （3）工作一段时间后，氢氧根离子浓度减小，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式 为 CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O； （4）金属腐蚀的速度：原电池的负极金属金属的化学腐蚀有保护措施的腐蚀 本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极发生的反应，难点是电极反应式的书 写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大 解：（1）通入氯气的电极是正极，故答案为：正； （2）铝发生氧化反应，

36、所以铝电极是负极，故答案为：负； （3）电子从负极铝流向正极通氯气的一极，故答案为：Al；通入 Cl2； （4）该电池负极，铝发生氧化反应生成偏铝酸根，所以电极反应式为： Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故答案为：Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-。 原电池原理即有氧化还原反应发生，且失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子 的一极为正极，化合价降低，电子流入，结合电解质溶液为碱性，可知 Al 失去电子后形成偏铝 酸根，据此解答即可。 本题考查学生原电池的工作原理和电极反应方程式的书写，属于基础知识的考查，难度不大。 20.【答案】将化学能转化为电能O2+2H2O+4e-=4OH- 减小CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OACB 【解析】 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10HFsp26mol或 66.021023个NaOH+CH3CHO+2Cu【答案】（OH）21. 2 CH3COONa+Cu2O+3H2O12 【解析】 解