2019年广东省中考化学模拟专题汇编《科学探究题》(word版含答案)

1、20192019 年广东省中考化学模拟专题汇编科学探究题年广东省中考化学模拟专题汇编科学探究题 1、 （2019 汕头市模拟）现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同 学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。 同学们将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是 。 继续加入足量的水并过滤， 用 pH 试纸测定滤液的 pH， pH7 （选 填“、=、”），滤液呈碱性。 【提出问题】滤液中含有那些碱性物质？ 【提出猜想】猜想：NaOH猜想：NaOH 和 Na 2CO3 猜想：NaOH 和 Ca（OH） 2 猜想：NaOH

2、、Ca（OH） 2 和 Na 2CO3 【查阅资料】Na 2CO3 俗称纯碱，溶液呈碱性 【实验探究】 （1）甲同学认为猜想不合理，原因是（用化学方程式表示）。 （2）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 取用少量滤液于试管中，通入CO2 实验现象结论 没 有 明 显 变 滤液不含。 化 滤液含有 Na2CO3，反应的化学方程式 是。 取用少量滤液于试管中， 滴加过量 CaCl2 溶液，后滴入无色酚酞试液 滤液含有 NaOH 【获得结论】猜想成立 【反思与拓展】实验操作步骤中加入过量CaCl2溶液的目的是。 2、 （2019 河源市模拟）小明、小红二位同学为探究盐酸的化学性质

3、，做了如下实验： （1）试管 A 中的现象是。 （2）试管 C 中反应的化学方程式为。 （3）小明同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生， 后有白色沉淀 生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】NaCl；NaCl 和 CaCl2；NaCl、CaCl2和 Na2CO3；NaCl 和 Na2CO3小红认为猜想 一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 取少量滤液于试管中，滴加少量 实验现象 无

4、明显现象 实验结论 猜想成立 3、 （2019 广州市模拟）阅读资料并回答问题。 钠【Na】是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点 97.81，沸 点 882.9钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈 反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金 属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。 （1）贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是； （2）金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是。 铷【Rb】是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，

5、遇水即在表面发生剧烈 的反应并发生爆炸，该反应可表达为： （3）推测溶液 A 中可能含有一种我们非常熱悉的离子（填微粒符号），并设计 3 个不同的 实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、 酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。 方案 1 验证预测的实验操作预期现象 取少量溶液 A 于试管中，滴入如果观察到 ，振荡观察。则预测成立。 取少量溶液 A 于试管中，滴入如果观察到 ，振荡观察。则预测成立。 取少量溶液 A 于试管中，滴入如果观察到 ，振荡观察。则预测成立。 2 3 4、 （2019 佛山市模拟）某化学兴趣小组

6、在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气， 该反应的化学方 程式为。 但实验中发现制得的气体有刺激性气味， 于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一：该气体为臭氧（O 3）；猜想二：该气体为HCl；猜想三：该气体为 Cl2 同学们认为不需要验证就可以判断猜想是错误的，理由是。 【查阅资料】 1、Cl 2+H2O=HCl+HClO； 2、HCl+AgNO 3=AgCl（白）+HNO3； 3、HClO 具有强氧化性和漂白性，使有色物质褪色； 4、臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。 【实验探究】 查阅资料后大家认为猜想一是错

7、误的，理由是。 他们为了验证剩下的猜想，继续做实验： 序号实验操作实验现象实验结论 1 2 取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热， 将蘸有硝酸银溶液的 玻璃棒伸入试管口 剩下的猜想 正确 再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口 【反思与拓展】 1、自来水厂常用漂白粉杀菌消毒（主要成分的化学式为Ca（ClO）2）。在水中起杀菌消毒作用的离子是 （填离子符号）。 2、 MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物， 实验室通常用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2， 同时还生成 MnCl2 和一种常见的液体。请完成该反应的化学方程式：。 5、 （2019 阳江市模拟）某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验

8、： A向 Ca（OH） 2 溶液中通入少量的 CO 2 B向 Ca（OH） 2 溶液中滴加酚酞溶液 C向 Ca（OH） 2 溶液中滴加稀盐酸 D向 Ca（OH） 2 溶液中滴加硫酸铜溶液 请回答下列问题： （1）提出问题：该小组探究的问题是碱的性质。 （2）交流与讨论： 实验 A 中观察到的现象是、反应的化学方程式为。 实验 C 中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（OH） 2 与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca （OH） 2 与稀盐酸确实发生了反应、小明设计用Ca（OH） 2 溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实 验过程如图： 所加试剂甲乙丙分别是：甲乙丙。 写出 Ca（OH）

9、2 与稀盐酸反应的化学方程式。 （3）探究拓展：小宇和小娟对实验C 反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。 小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙； 小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和。 为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告： 实验步骤 取滤液于试管中，加入 实验现象实验结论 滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确 的。 6、 （2019 广州白云区模拟） 同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后， 小欣同学发现容器内液体是浑浊的， 她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探 究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

10、 【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？ 【查阅资料】 大理石中含有 SiO 2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3 等 FeCl 3 溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。 【猜想验证】 I经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl 2。 II小欣冋学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量。她取少量滤液于试 管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出结论：小欣的猜想不成立。 小雨又提出猜想，滤液中还可能含有（填化学式）。请你和小丽一起验证他猜 想。 实验操作实验现象实验结论 小雨的猜想成立 取少量滤液于试管中，向

11、其中溶液变成 滴加紫色石苾溶液色 根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有。 7、 （2019 广州市模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺标签中只剩下“ Na”和“10%”字 样，已知它是无色液体，是常用化学试剂，小欣和小芳对它很感兴趣决定对其成分进行探究 （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A酸 B碱 C盐 （2）实验员说，该瓶试剂可能是： NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3并提示：Na2CO3，NaHCO3 的水溶液与氢氧化钠一样均显碱性 【查阅资料】室温（20）时，四种物质的溶解度数据如下： 物质 溶解度 g NaCl 36 NaOH 109 Na

12、2CO3 21.5 NaHCO3 9.6 【得出结论】小欣根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不 可能是（填物质名称） 【设计并实验】请帮助小欣和小芳设计实验方案来确定这瓶试剂究竟是哪种物质，并完成以下实验报告 实验步骤实验现象与结论 8、 （2019 中山市模拟）小明在做“铁在纯氧中燃烧”实验时，发现产物是一种不溶于水的黑色固体B，小 明想进一步测定该固体的成分。 （1）铁在纯氧中燃烧实验时，除发现产生黑色固体时还观察到的现象是。 （2）对黑色固体 B 的探究： 【查阅资料】氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体； 它们都可以和稀盐酸或稀硫酸反应，其中四氧化

13、三铁与硫酸反应的化学方程式为Fe 3O4+4H2SO4Fe2 （SO 4）3+FeSO4+4H2O； KSCN 溶液遇铁离子显血红色。 【作出猜想】（a）黑色固体是；（b）黑色固体是 Fe 3O4； （c）黑色固体是 FeO 和 Fe 3O4 的混合物。 【实验分析】向黑色固体中加过量稀硫酸的实验过程中： 小明认为，如果猜想（a）成立，则反应后溶液中的溶质为； 小亮认为，如果猜想（b）成立，则反应后溶液中的溶质为； 【实验方案】 方案一： 取上述固体于烧杯中加入适量的稀硫酸， 过滤向滤液滴加 KSCN 溶液， 若观察到现象为， 则猜想（a）不成立。 方案二：如图所示向该黑色固体通入足量的氢气充

14、分反应。通过称量反应前、反应后固体质量，再通过简 单计算来确定固体的成分。 在进行方案二时，小明称得的数据如下： 反应前反应后 玻璃管的质量 92.5 g，固体质量为 A g 玻璃管和固体物质的总质量为（92.5+B）g 有同学认为用图示装置，加热前先通一会气体X 再通入氢气，停止加热后再通一会氢气，这样可使实验 测得的数据更加准确。你认为在O2、N2和 Ne 三种气体中，最没有可能通入的气体是。 当 A：B=时，猜想（b）成立。请写出该方案实验中有关化学方程式：。 9、 （2019 佛山模拟）碱式碳酸铜Cu 2（OH）2CO3为蓝色固体，不溶于水，能与盐酸反应： Cu 2（OH）2CO3+4

15、HCl=2CuCl2+CO2+2H2O现利用如图实验装置进行相应的实验，回答下列问题： （1）将一定量的碱式碳酸铜固体置于c 中，按图连接好装置，打开K 1、K2，关闭 K3b 中的实验现象是 。 （2）打开 K 2、K3，关闭 K1一段时间后 c 中蓝色溶液流入 d。此时，d 中无沉淀现象产生。同学们对比 现象产生质疑，并探究反应后d 中溶液含有溶质的成分。 【作出猜想】猜想溶质含有、； 猜想溶质含有、； 猜想溶质含有 CuC1 2、NaCl、NaOH 讨论后，同学们一致认为猜想不成立，原因。 【实验验证】甲同学设计了以下方案进行探究 实验步骤 一 实验操作实验现象实验分析 溶 质 中 一

16、定 含 有取反应后 d 中适量溶液于试管中，观 溶液呈蓝色 察颜色CuCl2 二 产生气泡，溶液依然溶液中一定含有 再向步骤一的试管中，逐渐滴入 呈蓝色（至不再产生气泡为 溶液 止）（填化学式） 再向步骤二所得溶液中滴入硝酸银溶 液 溶液的溶质一定含 有 NaCl 三 【结论】猜想 2 成立。 【反思与评价】乙同学认为甲同学的实验步骤（选填“一、二或三”），所得的结 论不严谨，原因是。 丁同学认为，甲同学的实验中不用进行实验步骤（选填“一、二或三”），也可以验证猜 想成立。 10、 （2019 深圳模拟）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯（化学式：（ C 2H4）n）制成的，有的是 用聚氯

17、乙烯（化学式：（C 2H3Cl）n）制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【作出猜想】该塑料袋是用聚乙烯制成的；该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢（化学方程 式：；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。 【实验探究】小凤将如图所示装置按A、B、C、D 顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D 产生 明显现象，C 无明显现象，说明塑料袋燃烧后没有（填化学式）气体生成。B 装置 的作用是。 【实验结论】通过实验证明，猜想是正确的。 【交流反思】从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致。 连接实验仪器时，能否将

18、 B、C 位置进行交换？（填“能”或“不能”），理由 是。 【定量分析】工业上制取聚乙烯得先制得乙烯，制乙烯可以用酒精在热的浓硫酸的脱水催化下制得，其文 字表达式是：酒精（浓硫酸）（170）乙烯+水，请问要制得1.4t 乙烯，理论上至少需要含溶质质 量分数为 92%的酒精的质量是多少？ 参考答案参考答案 1、解：将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热，是因为氧化钙和水反 应生成氢氧化钙，同时放热，反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2； 继续加入足量的水并过滤，用 pH 试纸测定滤液的 pH 时，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠， 因此溶液 pH7，

19、滤液呈碱性。 故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；。 【实验探究】 （1）甲同学认为猜想不合理，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化 学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。 故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。 （2）取用少量滤液于试管中，通入CO2，没有明显变化，说明滤液中不含有Ca（OH）2； 取用少量滤液于试管中，滴加过量 CaCl2溶液时产生白色沉淀，是因为滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，后滴入无色酚酞试液时溶液变红色，说明滤液中含有碳酸钠和氢氧 化钠，实验过程如下所示： 实验

20、操作步骤 取用少量滤液于试管中，通入CO2 实验现象 没有明显变化 产生白色沉 取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2 溶液，后滴入无色酚酞试液 滤液含有 NaOH 溶液变红色 【反思与拓展】 实验操作步骤中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3。 故填：检验并除去 Na2CO3。 淀 滤液含有 Na2CO3，反应的化学方程式是： Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 结论 滤液不含 Ca（OH）2 2、解： （1）试管 A 中，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。 故填：溶液变红色。 （2）试管 C 中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2

21、HClCuCl 2+H2O。 故填：CuO+2HClCuCl 2+H2O。 （3）小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是如果含有盐酸时不能产生沉淀。 故填：如果含有盐酸时不能产生沉淀。 【作出猜想】 NaCl；NaCl 和 CaCl 2；NaCl、CaCl2 和 Na 2CO3；NaCl 和 Na2CO3小红认为猜想一定不正确， 这是因为碳酸钠和氯化钙不能共存。 故填：。 【进行实验】 取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙； 取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所 示： 实验步骤 取少量滤液于

22、试管中，滴加少量碳酸钠溶液 取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 实验结论 猜想成立 3、解：（1）钠在空气中马上氧化转变为暗灰色，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是：隔绝金 属钠与氧气； （2）钠和二氧化碳在点燃的条件下生成一氧化碳和碳酸钠，化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； （3）钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷的化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼， 所以溶液 A 中可能含有一种我们非常熱悉的离子是：OH-； 碱能使酚酞变红色，氢氧根离子就饿镁离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，和铜离子反应生成蓝色氢氧化 铜沉淀，所以

23、 方案 1 验证预测的实验操作预期现象 取少量溶液 A 于试管中，滴入无色酚酞，振荡观 如果观察到溶液变红色则预测成立。 察。 取少量溶液 A 于试管中，滴入氯化镁溶液，振荡 如果观察到产生白色沉淀则预测成立。 观察。 取少量溶液 A 于试管中，滴入硫酸铜溶液，振荡 如果观察到产生蓝色沉淀则预测成立。 观察。 2 3 故答案为：（1）隔绝金属钠与氧气（空气）； （2）2Na+2CO2 （3）OH- 方案 1 2 3 验证预测的实验操作 酚酞溶液/石蕊溶液 MgCl 2 溶液 CuSO 4 溶液 预期现象 无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 2KCl+3O2 Na2CO3+C

24、O； 4、解：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，该反应的化学方程式为： 2KClO3 。 故填：2KClO32KCl+3O2。 【猜想与假设】 同学们认为不需要验证就可以判断猜想二是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氯化氢。 故填：二；反应物中不含有氢元素，不能生成氯化氢。 【实验探究】 查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由是存在二氧化锰，不可能生成臭氧。 故填：存在二氧化锰，不可能生成臭氧。 取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，溶液变浑浊，是 因为氯气和水反应生成了氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银； 再将湿润的蓝色石蕊

25、试纸悬于试管口，湿润的蓝色石蕊试纸先变红色，后变成无色，是因为氯气和水反应 生成盐酸和次氯酸，能使石蕊试液变红色，同时次氯酸能使红色物质褪色，实验过程如下所示： 序号实验操作 取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有 1 硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口 湿润的蓝色石蕊试纸先变红 2再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口 色，后变成无色 【反思与拓展】 1、在水中起杀菌消毒作用的离子是ClO-。 故填：ClO-。 2、MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2，同时还生成 MnCl2 和一种常见的液体水，该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） 故填：

26、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2。 MnCl2+2H2O+Cl2。 溶液变浑浊 剩下的猜 想正确 实验现象实验结论 5、解： （1）上述实验A、B、C 中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的化学 性质；故填：化学； （2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到氢氧化钙溶液变浑浊； 故填：Ca（OH） 2 溶液变浑浊；Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O； 探究 Ca （OH）可设计如下实验： 向氢氧化钙溶液中滴加无色的酚酞试液， 2 与稀盐酸确实发生了反应时， 观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶

27、液由红色恰好变成无色时，说明二者 恰好完全中和， 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水； 故填： Ca （OH）酚酞试液； 稀盐酸； Ca （OH） 2 溶液； 2+2HCl=CaCl2+2H2O； （3）D 实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。酸 性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的石蕊试液，若观察到溶液变成红 色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正确的；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变 成红色。 6、解：II小欣冋学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量盐酸和氧化铁反应生成的氯化 铁； 她取少量滤

28、液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出结论：小欣的猜 想不成立。 故填：FeCl3。 小雨又提出猜想，滤液中还可能含有氯化氢。 故填：HCl。 取少量滤液于试管中，向其中滴加紫色石苾溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，即溶液中含有盐酸，实 验过程如下所示： 实验操作 取少量滤液于试管中，向其中 实验现象 溶液变成红色 实验结论 小雨的猜想成立 滴加紫色石苾溶液 根据小雨的验证结果可知，混合物中不含有碳酸钙，则过滤得到的固体中含有二氧化硅。 故填：SiO2。 7、解： （1）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸 根所组成

29、，可判断该物质不可能为酸；故填：A； （2） 【得出结论】常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数 = 因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故填：碳酸氢钠； 【设计并实验】先检验溶液的酸碱性，若呈中性则为氯化钠溶液然后，根据碳酸钠能与盐酸反应放出二 氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠； 故答案为： 实验步骤实验现象与结论 若 pH=7，则为氯化钠溶液； 取少量液体滴在 pH 试纸上，测定溶液的pH 若 pH7，则为碳酸钠溶液或氢氧化钠

30、溶液 若有气泡产生则为碳酸钠溶液； 取少量待测液体于试管中，滴加稀盐酸 若无明显变化，则为氢氧化钠溶液 8、解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以铁在纯氧中燃烧实验时，除发现产生黑色固 体时还观察到的现象是火星四射； （2）【作出猜想】氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体，所以（a）黑色固体是 FeO； 【实验分析】 氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水， 四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、 硫酸亚铁和水， 所以 小明认为，如果猜想（a）成立，则反应后溶液中的溶质为FeSO4、H2SO4； 小亮认为，如果猜想（b）成立，则反应后溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4；

31、【实验方案】KSCN 溶液遇铁离子显血红色，所以取上述固体于烧杯中加入适量的稀硫酸， 过滤向滤液滴加 KSCN 溶液，若观察到现象为溶液变成血红色，则猜想（a）不成立； 氧气和氢气的混合气点燃会发生爆炸，所以在O2、N2和 Ne 三种气体中，最没有可能通入的气体是O2； 猜想（b）成立，说明黑色固体是四氧化三铁，所以 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 232168 所以 A：B=29：21 化学方程式为：Fe3O4+4H23Fe+4H2O。 故答案为：（1）火星四射； 【作出猜想】（2）FeO； 【实验分析】FeSO4、H2SO4； Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4； 【实验方案】

32、溶液变成血红色，O2； 29：21，Fe3O4+4H23Fe+4H2O。 9、解： （1）打开 K 1、K2，关闭 K3反应生成的二氧化碳进入b 中，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试 液变红色。 故填：溶液由紫色变红色。 （2）d 中无沉淀现象产生，说明d 中氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，进一步说明和碱式碳酸铜反 应时盐酸过量； 【作出猜想】 猜想：进入 d 中的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质含有CuC1 2、NaCl； 猜想：进入 d 中的盐酸和氢氧化钠反应后盐酸过量，溶质含有、NaCl、HCl； 猜想：溶质含有 CuC1 2、NaCl、NaOH 讨论后，同学们一致认为猜想不成立，原因：氯化铜和氢氧化钠不能共存。 故填：CuC1 2；NaCl；CuC12；NaCl；HCl；氯化铜和氢氧化钠不能共存。 【实验验证】 取反应后 d 中适量溶液于试管中，溶液呈蓝色，溶质中一定含有CuCl 2； 再向步骤一