2019年浙教版科学八年级下册 2.3原子结构的模型同步练习(含答案)

1、第第 3 3 节节原子结构的模型原子结构的模型 1汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发 现的这一粒子是 ( ) A原子核 B质子 C电子 D中子 2如图 2-3-1 所示是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2 个电子，则其原子核 内的质子数为 ( ) A1 B2 C3 D5 3已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6 个质子和 8 个中子， 则该原子的核外电子数为 ( ) A2 B6 C8 D14 4图 2-3-2 为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的 是 ( ) A该模型表示一种碳原子 B该原子的

2、核电荷数为4 C该原子的质量主要集中在2 个电子上 D该原子核由 2 个质子和 2 个中子构成 5原子是由一个居于原子中心的带_电荷的_和带_电荷的_构成 的。电子在核外做高速运动。一个电子带一个单位的负电荷，整个原子呈_性，这是 因为_。 6图 2-3-3 为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A该粒子有 12 个质子 B该粒子有 2 个电子层 C该粒子属于非金属元素 D该粒子已达到相对稳定结构 7下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( ) A原子是最小的粒子，不可再分 B温度越高，分子运动速率越快 C离子不能直接构成物质 D固体难压缩，说明固体分子间无空隙 8科学家发现某些原

3、子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断， 当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 ( ) A电子 B中子 C质子 D该原子的原子核 9有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示，则属于同种元素的粒子是 ( ) 粒子 甲 乙 丙 丁 质子数 6 6 12 11 中子数 6 7 12 12 核外电子数 6 6 10 10 A甲和乙 B丁和丙 C乙和丙 D甲和丙 10.氧元素有三种同位素原子，这三种原子_数相同，但_数不同。 11根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是 ( ) A氯离子核内有 17 个质子 B氯离子核外有 3 个电

4、子层 - C氯离子在化学反应中易得到电子 D氯离子的符号为 Cl 12下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 ( ) A电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B 粒子散射：卢瑟福原子结构模型 C 粒子散射：玻尔原子结构模型 D氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 13我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦-3 ,10 吨氦-3 就 能满足我国一年所有的能源需求。下列关于氦-3 的说法中正确的是 ( ) A质子数为 3，电子数为 3 B质子数为 2，电子数为 2 C质子数为 2，电子数为 3 D质子数为 3，电子数为 2 14汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关

5、于原子结构的论述中， 不属于他们两人共同观点的是 ( ) A原子很小，但可以再分 B原子是构成物质的基本粒子 C原子中的电子带负电荷 D原子由原子核和核外电子构成 15钠原子失去最外层电子后，一定保持不变的是( ) A核电荷数 B带电情况 C电子层数 D化学性质 16两种微粒的结构示意图是，其中相同的是 ( ) A电子数 B质子数 C电子层数 D所带电荷数 17钛被称为亲生物金属，用于制人造骨骼等，已知钛原子的原子核内有22 个质子，相对 原子质量为 48，则钛原子的核外电子数为 ( ) A22 B26 C48 D70 18.如图 2-3-5 所示是某种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是 (

6、 ) A该粒子属于非金属元素 B该粒子的核外电子层中的第一层有8 个电子 C该粒子已达到相对稳定结构 D该粒子为阴离子 19.下列为氢原子结构的各种模型图，其中正确的是 ( ) ABCD 20.揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和探索中不断 修正和完善的。下列关于原子结构模型的叙述中正确的是 ( ) A汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星一样绕原子核运行 B卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D现代科学家认为电子像葡萄干似地嵌在原子中 21.下列关于分子、原子、离子的

7、说法中不正确的是 ( ) A二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质 B氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质 C铁、汞等金属单质都是由原子构成的物质 D氧气、硅、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质 22.碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是 ( ) A质子数相同 B质量相同 C电子数不相同 D16 和 18 表示原子个数 23.某原子得到两个电子后的结构示意图为，则 x 的值是 ( ) A14 B16 C18 D20 24.下列对分子、原子和离子的认识正确的是 ( ) A分子和原子在化学变化中都能够再分 B只有分子能保持物质的化学性质 C原

8、子的质量主要集中在原子核上 D离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 25.1897 年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推 测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正， 建立了现代原子结构模型。 图 2-3-6 是小柯整理的物质微观构成知识网络图， 则汤姆生当年 推测的“带正电的物质”相当于图2-3-6 中的 ( ) A甲 B乙 C丙 D丁 26.图 2-3-7 为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有 ( ) A6 个质子和 8 个中子 B8 个质子和 6 个中子 C6 个质子和 8 个电子 D8 个质子和 6 个

9、电子 27.氚是氢的一种同位素，氚原子核含有1 个质子和 2 个中子。下列示意图能正确表示氚原 子结构的是 ( ) ABCD 28.人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 (1)卢瑟福核式结构模型是在利用粒子轰击金箔实验的基础上提出的。甲、乙中能正确反 映他的实验结果的示意图是_（填“甲”或“乙” ） 。 (2)我们发现大部分粒子能够穿透过去，极少数粒子反弹回去，这两个现象能够支持的观点 是_。 A原子核的体积很小 B原子的质量是均匀分布的 C原子内部结构中大部分是空的 D原子内充满正电荷、负电荷，且均匀分布 3 (3)卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚

10、，可用“1H”表示（其中“ l”表 示核电荷数） ，氚原子的模型如丙所示，丙中“ ”表示的粒子是_。 29在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： (1)能保持物质化学性质的粒子是_； (2)化学变化中的最小粒子是_； (3)能直接构成物质的粒子是_； (4)构成原子核的粒子是_； (5)带正电荷的粒子是_； (6)带负电荷的粒子是_； (7)不带电的粒子是_； (8)质量最小的粒子是_； (9)在同一原子中数目相等的粒子是_。 30已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1 。下表列举了几种原子的质 1836 子数、中子数、电子数和相对原子质量的数据，通过此表，可总结出“在

11、原子中质子数等于 电子数” 。还能总结出： 原子种类质子数中子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 0 6 8 12 30 核外电子数 1 6 8 11 26 相对原子质量 1 12 16 23 56 （1）_； （2）_； （3）_； （4）_。 第第 3 3 节原子结构的模型节原子结构的模型 1.C 汤姆生发现了电子，进而证明原子是可再分的。 2.B 原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成， 原子核一般是由带正电 的质子和不带电的中子构成的。在原子中，质子数=核外电子数，所以整个原子呈电中性。 本题应选 B。 3.B 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则题述

12、原子的核外电子数为6。 4D 在原子中，电子数=质子数=核电荷数，该原子核外有 2 个电子，故其核电荷数和质子 数均为 2，则该原子为 He，A、B 项错误；原子的质量主要集中在原子核上，C 项错误。 5答案正原子核负电子电中原子核所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总 数 解析原子由一个带正电荷、 质量较大的原子核和带负电荷、 质量几乎不计的电子（绕核做 高速运动）共同构成。 6.A 圆圈内的数字表示质子数，故该粒子核内有12 个质子，A 项正确;由题图可直观看出题 给粒子核外有 3 个电子层，B 项错误;题给粒子属于金属元素， C 项错误；题给粒子的最外层 电子数为 2，不属于相对稳定结构

13、，D 项错误。 7.B 原子由原子核和核外电子构成，故原子可再分，A 项错误;分子的运动速率与温度有关， 温度越高，分子运动速率越快，反之就越慢， B 项正确；离子可以直接构成物质，例如氯化 钠是由钠离子和氯离子构成的， C 项错误； 固体物质的分子间也存在空隙， 只是因为空隙小， 所以难压缩，D 项错误。 8C 元素种类是由原子核内的质子数决定的。元素种类发生变化，表明原子核内的质子数 发生了变化。 9.A 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，题表中只有甲、乙两粒子的 质子数相同，故甲和乙属于同种元素的粒子。 10.答案质子中子 解析互为同位素的原子的质子数相同，中子数不同。

14、 11.C 氯离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构， 在化学反应中不易得到或失去电子， 故 C 项错误。 12.B 1911 年，卢瑟福进行了粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。 13.B“氦-3”是指质量数为3质子数为2 的氦原子。根据“在原子中核电荷数=质子数=核 外电子数、质量数=质子数+中子数”这两个关系式可知，氦-3 的电子数为 2，中子数为 1。 14.D 关于原子结构，汤姆生和卢瑟福的共同观点有：原子很小，但是可以再分；原子是构 成物质的基本微粒；原子中存在带负电的电子。 原子由原子核和核外电子构成， 是卢瑟福的 原子结构理论，汤姆生认为原子是一个球体， 正电荷均匀分布在整

15、个球体内， 电子像面包里 的葡萄干那样镶嵌其中，故D 不属于他们的共同观点。 15.A 钠原子失去最外层电子后，形成带一个单位正电荷的钠离子，电子层数减少一层，使 次外层变为最外层而达到相对稳定结构， 表现出稳定的化学性质， 但原子核内的质子数不变， 即核电荷数不变。 16.B 由两种微粒的结构示意图可知：它们的电子数分别为11、10，不相同；它们的质子数 相同，都为 11;它们的电子层数分别为 3、2，不相同；Na 呈电中性，Na 带一个单位的正电 荷，所带电荷数不相同。故选B。 17.A 在原子中，质子数=核外电子数。本题应选 A。 18.C 题图中粒子的核内质子数是 11是钠元素的一种粒

16、子，钠元素属于金属元素，A 项错 误；该粒子的核外电子层中的第一层有2 个电子、最外层有 8 个电子，该粒子已达到相对稳 定结构，B 项错误、C 项正确；该粒子的核内质子数大于核外电子数，该粒子是阳离子，D 项错误。 19.A 氢原子是最简单的原子，原子核内只有一个质子，核外只有一个电子，原子核在原子 中所占的体积极小，居于原子中心位置，电子绕核做高速运动。本题应选A。 20C汤姆生认为电子像葡萄干一样镶嵌在原子中；卢瑟福建立了原子的核式结构模型， 认为原子核像太阳，电子像行星一样绕原子核运行，故A、B、D 项均错误。玻尔建立的“分 层模型”认为电子在原子核周围分层运动C 项正确。 21.D

17、氧气由分子构成，硅、金刚石由原子直接构成，D 错误。 22.A 氧 16 和氧 18 互为同位素，它们的质子数相同，中子数不同， A 项正确；两种原子原子 核内的质子数相同，但中子数不同，因而质量不同，B 项错误；在原子中，质子数=核外电 子数，故两原子的核外电子数相同，C 项错误；16 和 18 分别表示两原子的质量数，D 项错 误。本题应选 A。 23B 某原子得到两个电子后形成的离子的核外电子数为18，则该原子的核外电子数为16， 在原子中，质子数=核外电子数，故该原子核内质子数为16，即 x=16。 24.C 分子在化学变化中会分为原子，但原子不会再分，只是进行重新组合，A 项认识错误

18、； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子， 像铁等由原子构成的物质， 它们 的化学性质由构成它们的原子保持，B 项认识错误；原子核和核外电子构成原子，电子质量 很小，原子的质量主要集中在原子核上，故C 项认识正确；分子之间也存在相互作用， D 项 认识错误。 25.B 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的；质子带正电， 中子不带电，所以原子核带正电，故汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于题图中的乙 （原子核） 。 26A 原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由 带正电荷的质子和不带电的中子构成的。 题图所示原子的原子核是由6 个带正电荷的质子和 8 个不带电的中子构成的。 27.A 在原子中，质子数=核外电子数，氚原