人教版九年级化学下册第9单元 溶液 单元测试题

1、人教版九年级化学下册第9 单元 溶液 单元测试题（含解析） 一、单选题 1人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法不正确的是 A水是最常用的溶剂 B用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低温度至着火点以下 C天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水 D使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污 2下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( ) A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡 3下列生活中的做法正确的是() A发现家里煤气泄漏，立即拨打电话报警 B用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物品的失火 C用肥皂洗去蚕丝被上的油污 D用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀

2、 4如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 At 1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变 Bt 2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C将 t 1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶质质量分数 大小关系是：甲乙丙 D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 5下列实验方案，能达到实验目的的是 选 实验目的 项 实验方案 分离氯化钠和氯化钙的固体混 A 合物 溶解，过滤，蒸发 B检验某溶液中是否含有 Cl取样于试管中，滴加硝酸银溶液 除去硫酸钾溶液中的少量硫酸 C 镁 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 分别取样于试管中，加适量水溶解，

3、触摸试管 D鉴别化肥 KNO 3 和 NH 4NO3 外壁 AA BB CC DD 620时，取下表中的四种物质各10 克，分别加入到100 克水中充分溶解后，有固体 剩余的是（） 常见物质的溶解度（20） 物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖 溶解度/克7.431.636.0203.9 A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖 7设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是 编 A 号 BCD 实 验 设 计 实 验 探究同种物质在不同溶 目 的 剂中的溶解性 探究 CO2的密度和 探究氧气是燃烧 的条件之一 探究二氧化锰的 石蕊花变红的原 催化作用 因 AA BB CC

4、DD 8在 20时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅 拌后的现象如左图所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。则下列说法正确的是 （ ） A烧杯甲中的溶液是 N 溶液 B烧杯乙的溶液一定是不饱和溶液 C烧杯甲的溶液升温到 30时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D若烧杯甲和烧杯乙的溶液都升温到 30时溶质的质量分数相等 二、简答题 9水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。 (1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石， 生活中常用来_区分软水与硬水， 常用_的方法来降低水的硬度。 在 水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质

5、，其实验操作方法称为_。 (2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是_(填序号)。 A食盐 B医用碘酒 C高锰酸钾 D植物油 (3)右图曲线 A、B、C 分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答: 对 A 物质来说，a 点的意义是_。 将 t 1 140gA 的饱和溶液升温至 t2时，可用图上的_点表示。 若将 t 2时 A、 B、C 三种物质的饱和溶液降温到t1所得溶液质量分数由大到小的 顺序是_。 t 1时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 _。(计算结果保留一位小数) 如果要获得 C 的晶体，采用的方法是_(填“升温”或“降温”)

6、。 (4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用 是_；化合物 X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：Cl 2 + 2 NaClO 2 = 2 NaCl + 2 X，则 X 的化学式为_；能够充分说明水 的组成的化学反应方程式为_。 10作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答 下列问题： （1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是_。 （2）t 3时，甲、乙两种物质各70g 分别加入 100g 水中，能形成溶液质量为170g 的 _物质。 （3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯

7、甲物质可采取的方法是_（填“降温结晶” 或“蒸发结晶” ） 。 （4）分别将 t 3时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2，所得溶液中溶剂质量的关 系是：甲_乙（填“大于” 、 “等于” 、 “小于” ） 。 11饮水与健康息息相关，营养专家提出以下建议： 根据上述资料回答下列问题。 (1)下列饮品中，属于混合物的是_(填序号)。 A碳酸饮料 B生理盐水 C果汁 (2)大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该 元素可能导致佝偻病，该元素为_。 (3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，欲配制1000 g 生理盐水，需要氯 化钠的质量为_ g。 (4)茶叶

8、中的咖啡碱能起到提神、促进血液循环、助消化等作用，其化学式为C 8H10N4O2。 咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为_。 (5)用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类 和_。 12根据下表回答问题： 温度/020406080100 溶解 度/g NaCl35.736.036.637.338.439.8 NH 4C1 29.437.245.855.26577.3 （1）80时，向两个分别盛有50gNaCl 和 NH 4Cl 的烧杯中，各加入100g 的水，充分溶 解后，为不饱和溶液的是_溶液此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 _（填最 简整数比） ； （2）60时，

9、配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20，是否有固体析出？ _（填“有” “没有”或“不确定” ） ； （3）根据上表可以采用_法从海水中提取食盐。 13根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题： (1)20 时，34 g KCl溶解在 100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl 的溶解度为 _。 (2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_ 有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_有关。此外，你认 为固体物质的溶解能力还与_条件有关。 (3)在试管中加入 NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试 管外壁_；

10、用X 固体代替 NaOH 重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X 固体可 能是_ (填化学式)。 三、填空题 14根据下图回答下列问题。 （1）能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不的实验是_。 （2）能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是_。 15如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)40时，A、B、C 三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_， (2)20时，溶解度大小相等的物质是_； (3)三种物质中， _的溶解度受温度影响最大， _的溶解度随温度的升高而减小； (4)将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_(任填一种) 16如图

11、是甲、乙的溶解度曲线。a 2时分别将 100g 甲、乙的饱和溶液降温至a1， 析出固体质量甲_乙（填“” 、 “”或“=” ） ；把 a 2时 150g 甲的饱和溶液稀释 为 10%，需加水_g。 17无论条件怎样改变，溶质总不能从溶液中分离出来_（判断对错） 18下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答： 温度/ 0204060 溶解度/g 氯化钠35.736.036.637.3 硝酸钾13.331.663.9110 (1)在 40 时，硝酸钾的溶解度是_ g。 (2)要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是 _。(写出一种) (3)在 20 时，

12、将 24 g 氯化钠固体投入到 50 g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质 的质量分数是_。 四、综合题 19掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。 根据所学化学知识，回答下列问题: （1）固体药品通常保存在_里(填仪器名称)。 （2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药 品取用_mL。 （3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的_保持水平。 （4） 取液后的滴管， 平放或倒置可能造成的后果是_(答一点即可)。 （5）用托盘天平称量 12.6g 药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进 行的操作是_（填序号） 右边的平

13、衡螺母向右调至天平平衡 移动游码至天平平衡 左盘中减少药品至天平平衡 左盘中添加药品至天平平衡 20用化学用语填空 (1)碘酒中的溶质是_ (2)碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是_ (3)锰酸钾中锰元素的化合价_ (4)赤铁矿的主要成分_ 参考答案 1C 【解析】A、水可以溶解很多物质，在溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是最常见的 溶剂，是一种重要的溶剂，正确；B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以 下，正确；C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不 能得到纯水，错误；D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污

14、， 正确。故选 C。 2A 【解析】A、汽油是良好的有机溶剂，可以溶解油污，用汽油除去衣服上的油污，利用的是 溶解原理，正确；B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水 冲走，错误；C、肥皂是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走， 错误；D、沐浴露是洗涤剂， 有乳化作用， 能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走， 错误。 故选 A。 点睛：洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油 污发生化学反应。 3B 【解析】 【详解】 A、煤气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，拨打电话报警会产生电火花，可能发生爆 炸，故选项说法错

15、误； B、二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹， 不会造成图书、 档案的损坏， 可以用来扑灭图书、档案等火灾，故选项说法正确；C、蚕丝被的主要成分是蛋白质，耐酸 不耐碱，用肥皂洗涤会影响蚕丝寿命，故选项说法错误；D、可用涂油的方法防止自行车链 条，不能使用喷漆的方法，故选项说法错误。故选B。 4B 【解析】A、t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶 剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t 2时， 甲、乙两种物质的溶解度相等，t 2甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正 确；C、t 1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大

16、小为：乙甲 =丙，其质量分数 为：乙甲=丙，升温到 t 2时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质 量分数没有变化，仍为乙甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的溶解度小于甲， 错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少 量乙物质时，可采用 降温结晶的方法提纯甲物质，错误。故选B。 点睛：某温度时，某饱和溶液的溶质质量分数 =溶解度/（溶解度+100g）100%。 （溶解度为 该温度时该物质的溶解度） 。 5D 【解析】 【详解】 A、氯化钠和氯化钙的固体均能溶于水，故不能通过过滤进行分离，选项错误； B、检验某溶 液中是否含有 Cl，还需

17、要加入稀硝酸观察沉淀是否溶解，防止碳酸根离子的干扰，选项错 误；C、氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，但是会引入新的杂质氢氧化钠， 选项错误；D、硝酸钾溶于水温度没有明显变化，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，故可 分别取样于试管中，加适量水溶解，触摸试管外壁，温度降低的为硝酸铵，选项正确。故本 题选 D。 6A 【解析】 【详解】 A、 氯酸钾 20的溶解度为 7.4g， 即 20时 100g 水中最多溶解 7.4g 氯酸钾， 所以 20时， 20 克氯酸钾加入到 100 克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固体剩余，故A 正确；B、硝 酸钾 20的溶解度为 31.6g，即 20时

18、 100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾，所以 20时，20 克硝酸钾加入到 100 克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故B 错误；C、氯化 钠 20的溶解度为 36g，即 20时 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，所以 20时，20 克氯 化钠加入到 100 克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故C 错误；D、蔗糖20 的溶解度为 203.9g，即 20时 100g 水中最多溶解 203.9g 蔗糖，所以 20时，20 克蔗糖加 入到 100 克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D 错误。故选 A。 【点睛】 溶解度的概念可以理解为：某温度下，100

19、g 水中最多溶解的溶质的质量。 7B 【解析】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，要选择等质量的同种溶质，等体积的 不同溶剂，故 A 正确； B、该实验只能得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能得出与氧气接 触的条件，故错误； C、该实验控制过氧化氢的质量相等，温度相同，一个试管中加入二氧化锰，另一个试管中 不加入二氧化锰，比较生成气体的速率，故正确； D、由于的二氧化碳的密度比空气的密度大，故下端的湿润的石蕊小花先变红，上端的湿润 的石蕊小花后变红，而干燥的两朵石蕊小花不变红， 说明，二氧化碳与水反应生成的碳酸使 石蕊变红，正确。故选 B。 8D 【解析】 【详解】 由图

20、可知 20时 M 的溶解度小于 N，相同条件下溶解度小的溶解的少，所以甲烧杯中是 M， A 选项错误； 烧杯乙中的溶液可能恰好饱和， B 选项错误； M、 N 两物质在 30时溶解度相同， 所以甲烧杯升温到 30，应该和乙烧杯的现象相同，固体全部溶解， C 选项错误；甲乙烧杯 升温到 30，溶解度相同，溶质质量相同，故溶质的质量分数相同， D 选项正确；故选择D 项。 9肥皂水加热煮沸过滤 AC t1 时 A 的溶解度是 40g B C BCA 28.6%升 温吸附 ClO 2 2H2O 2H 2 + O2或 2H2 + O2 2H 2O 【解析】本题考查了固体溶解度曲线及其作用，硬水与软水，

21、溶液、溶质和溶剂的相互关系 与判断，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，质量守恒定律及其应用。 (1)生活中常用来肥皂水区分软水与硬水， 向水中加入肥皂水搅拌， 若泡沫较多， 则是软水， 若泡沫较少，则是软水；常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水 中不溶性的固体杂质，其实验操作方法是过滤； (2) 水是常用的溶剂，配制下列溶液时，食盐用水做溶剂，医用碘酒用酒精做溶剂，高锰酸 钾用水做溶剂，植物油不能溶于水，所以水做溶剂的是：AC； （3）对 A 物质来说，a 点的意义是 t 1 时 A 的溶解度是 40g； A 的溶解度随温度的升高而增大， 将 t 1 140gA 的饱

22、和溶液升温至 t2时， 溶液变成了不 饱和溶液，应处于溶解度曲线下方，可用图上的BC 点表示。 将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，AB 的溶解度减小，析出溶质，溶 液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小， C 的溶解度 变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分 数= s 100%，即溶解度大的溶质质量分数大， t1时 B 的溶解度大于 t2时 C 的溶解 100 s 度大于 t1时 A 的溶解度，故降温后溶质的质量分数关系为：BCA； t1时 A 的溶解度是 40g，即 100g 水中最多溶解 40g

23、 的 a，所以将 30g A 物质放入 50g 水 中，充分搅拌后最多溶解20g，故所得溶液的溶质质量分数为 20g 100%28.6%； 20g 50g C 的溶解度随温度的升高而减小，如果要获得C 的晶体，采用的方法是升温。 （4）根据制取 X的化学方程式为：Cl 2+2NaClO22NaCl+2X，反应物中有 4 个氯原子，2 个钠原子，4 个氧原子，生成物中有2 个钠原子，2 个氯原子，所以 X 的化学式为 ClO 2；水 的通电分解生成氧气和氢气， 氢气在氧气燃烧生成水， 都能说明水的组成，化学反应方程式 分别为：2H 2O 2H 2 + O2、2H2 + O2 2H 2O。 10升

24、高温度甲降温结晶小于 【解析】 （1） 根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大解答；（2） 根据溶解度曲线分析解答； （3）根据溶解度曲线分析解答； （4）根据甲、乙两物质的溶解度分析解答。 （1）由溶解度 曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。 要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液， 除加 水之外，还可采用的方法是升高温度； （2）由溶解度曲线可知，t 3时，甲、乙两种物质的 溶解度分别是 90g 和 50g。故 t 3时，甲、乙两种物质各70g 分别加入 100g 水中，能形成 溶液质量为 170g 的是甲物质； （3）甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受 温度的影响变化较大。

25、若甲物质中混有少量的乙物质， 提纯甲物质可采取的方法是降温结晶； （4）t 3时甲的溶解度大于乙的溶解度。此时等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶解的多， 乙溶解的少。分别将 t 3时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t2，所得溶液中溶剂质量的 关系是甲小于乙。 11 ABC Ca 9 3：1维生素 【解析】本题考查了物质的分类，元素与人体健康，溶液、化学式的计算等。 (1)A、碳酸饮料含有碳酸、水、糖分等，属于混合物；B、生理盐水中含有氯化钠和水，属 于混合物；C、果汁中含有水、维生素等物质，属于混合物。故选ABC； (2) 儿童缺少钙元素可能导致佝偻病； (3)氯化钠的质量=1000g0.9%=9

26、g； (4)C 8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比=128：162= 3：1； (5)用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和维 生素。 点睛：判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。 12NH 4Cl1：2 有蒸发溶剂或蒸发结晶 【解析】 【分析】 （1）根据 80时，NaCl 和 NH4Cl 的溶解度为 38.4g、55.2g，进行分析判断； （2）根据氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答； （3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答； 【详解】 （1）80时，NaCl 和 NH 4Cl 的

27、溶解度为 38.4g、55.2g，即 80时，100g 水中最多溶解 NaCl 和 NH 4Cl 的质量分别为 38.4g、 55.2g， 80时， 向两个分别盛有 50gNaCl 和 NH4Cl 的烧杯中， 各加入 100g 的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是NH 4Cl 溶液；此时溶液中溶质与溶剂的 质量比为 50g：100g=1：2； （2） 氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大， 一定量的氯化铵饱和溶液， 将其降温到 20， 溶解度减小，有固体析出； （3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可以采用蒸发溶剂或蒸发结晶从海水中提取 食盐。 【点睛】 掌握物质的溶解度受温度影响的变化趋势、

28、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 1334g 溶质的性质溶剂的性质外界的温度发热NH 4NO3 【解析】 【详解】 (1)20C 时， 34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好达到饱和， 则该温度下， KCl 的溶解度为 34g； (2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质 有关；碘难溶于水而易溶于汽油， 说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关； 此外固体物 质的溶解能力还与外界的温度有关； (3)固体物质溶于水时有能量的变化： 试管中加入 NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶解，要放出 热量，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁变热（或发烫或温度

29、升高） ；硝酸铵溶于水 时要吸热，则试管外壁变冷。 14和和 【解析】 （1）根据同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同分析；（2）根据不同溶质在同一的 溶剂中的溶解性不同分析。(1)由实验的过程可知，、的溶质相同，溶剂不同，溶 解性不同，能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同； （2）由实验的过程可知，、 的溶质不同， 溶剂相同， 溶解性不同， 能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 15 ABC A 和 B A C加溶质 【解析】 （1）40时，A 物质的溶解度最大，C 物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和 溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是 C，所以质量分数有大到小依次是 ABC； （2） 通过分析溶解度曲线可知， A、