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1、物质的量，气体摩尔体积 物质的量在化学实验中的应用 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 钠及其重要化合物 铝及其重要化合物 铁及其重要化合物 用途广泛的金属材料 无机非金属材料硅 富集在海水中的元素氯 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水资源的开发利用 原子结构，核外电子排布 元素周期表，元素周期律 化学键,化学反应速率及影响因素 化学平衡常数及进行方向 弱电解质的电离 水的电离，溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池，化学电源 电解池，金属的腐蚀与防护 烃(含选修) 烃的衍生物(含选修) 化学实验常用仪器、基本操作 物质的检验、分离、提纯 物质的制备 实验方案的设计与评价

2、 原子结构与性质(选修) 分子结构与性质(选修) 晶体结构与性质(选修),2013高三化学一轮复习全套课件打包,三年14考 高考指数： 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,第一节 物质的量 气体摩尔体积,一、物质的量、摩尔质量,1.定义：七个基本物理量,2.符号与单位：nmol,3.摩尔：标准、描述的对象,4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位,5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值

3、,二、有关NA的说法,1.状态,SO3,醛等,烃,H2O,卤代烃：CH2Cl2,2.想到数字22.4，必须想到标况、气体,3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2,二、有关NA的说法,4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P4,5.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n,6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应,7.电离、水解、胶粒,8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4,9.基团：甲基、羟基,最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等,摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等,(2011海南)

4、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH13的NaOH溶液中含有的OH个数为NA,二、有关NA的说法,D,D,(2012全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L

5、氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,(2011全国新课标)下列叙述正确的是 A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,二、有关NA的说法,B,2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为822.4NA,1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA,3.1molFe完全

6、转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒,9.1mol甲基含有10NA电子,7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA,8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA,4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A,6.6g13C含有的中子数为7NA,5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA,二、有关NA的说法,例：判断以下关于NA的说法是否正确,三、气体摩尔体积,1.决定物质体积大小的因素：,多少、大小、间距,2.气体摩尔体积：,定义、公式、单位,标况、1mol、任何、气体、约、22.4L,Vm的影响因素：T、P,n为核

7、心的几个关系,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,PV=nRT,PM=RT,【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B.25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为nm C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,【变式训练】(2012宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为1621 C三种气体压强比为1621 D三种气体体积比为1

8、816,C,D,(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是： A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,D,第二节 物质的量在化学实验中的应用,三年7考 高考指数: 1.了解物质的量浓度的含义。 2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。,一、溶液的浓度,1.质量分数,2.物质的量浓度,定义/公式/单位,注意：溶液的体积；体积不能直接相加；,3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系,现有两种溶液：1 molL-1 KC

9、l溶液，1 molL-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：,相同,不同,相同,相同,相同,相同,不同,不同,不同,不同,例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是： A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,D,一、溶液的浓度,例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子

10、浓度为： A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,D,二、关于物质的量浓度的计算,1.两浓度之间的转换：C=1000/M(单位、氨水的M),例：密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成 沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为： A25.4molL-1 B12.7molL-1 C6.97molL-1 D6.35molL-1,C,3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2 C1V1=C2V2,2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例：标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL1，所得溶液的密度

11、为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是：,A,二、关于物质的量浓度的计算,4.等质量混合与等体积混合,密度1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。,例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是： A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO20.46 mol C.要配制250mL4.6 molL1的稀硫 酸需取该硫酸62.5mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 molL1,例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质量分数为5%的氨水

12、的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数： A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算,C,三、一定物质的浓度溶液的配置,天平(含砝码)、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶、量筒、药匙,2.容量瓶,外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶,注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液,标：刻度、容量、温度,规格的选择,握瓶姿势与检漏方法,1.仪器：,100/250/500/1000mL；150mL,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水,例：现有四种化学仪器： A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯 (1)标有“0”刻

13、度的化学仪器为_；(填代号，下同) (2)实验时，要用所装液体润洗的是_； (3)使用前要检验是否漏水的仪器是_； (4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为ymL，若xny，则所用仪器为_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,C,C,BC,A,例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是： 用托盘天平称取5.85g氯化钠用100mL的量筒量取80.8mL盐酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4 A. B. C. D.,D,3.配制过程,计算称量溶解冷却转移洗涤 振荡定容

14、摇匀装瓶贴标签,4.误差分析,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线,定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用的砝码生锈了,例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题： 1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有： _。 2.根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作： A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在

15、纸张上称量 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,2.0,AC,例：以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：_。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：_。 (3)移液 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为_。 移液时需要进行的操作为：

16、将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,500 mL容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中,(4)定容 当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，直到_。,12 cm,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,三、一定物质的浓度溶液的配置,【规范答案】 平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切,*答题要领* 解答要素： (1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 (2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切 得分点及关键词： 前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是

17、“液面最低点+切线” (1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”,三、一定物质的浓度溶液的配置,P62009山东高考T30(4)请回答下列问题： 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。,例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。 1.需称取NaOH固体 g。 2.某同学用托盘天平 称量一个烧杯的质量， 用“”表示在天平托 盘上放上砝码，用“” 表示从托盘上取下砝 码，称量过程如下：,三、一定物质的浓度溶液的配置,此时天平平衡，则烧杯的质量为_g，右盘再放_g砝码，将游码移至_g位置，继续称量NaOH质量。,8

18、.0,31.2,5,4.2,（3）配制方法：设计五步操作 向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作正确的顺序是 _ （填序号，下同）。,三、一定物质的浓度溶液的配置,（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_。 定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。,第一节 物质

19、的分类,三年14考 高考指数: 1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3.了解胶体是一种常见的分散系。,一、简单分类法及其应用,1.交叉分类法,2.树状分类法,全面,深刻,一、简单分类法及其应用,3.化学中常见的分类：,P9判断： 1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。,2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。,一、简单分类法及其应用,物质的颜色：,1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷 3、淡

20、黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4、紫黑色固体：KMnO4、 5、黄色固体：AgI、Ag3PO4 6、绿色固体：Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO45H2O 8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、溶液：Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色，MnO4-紫红色,7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应,一、简单分类法及其应用,1.四种基本：分解，化合，置换，复分解,2.参与物质类型：无机，有机,聚合（加聚、缩聚）,3.有机中：,取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、,加成、消去,氧化、还原,4.热量考虑：吸热，放热,5.反应进行程度：可逆反应，

21、非可逆反应,6.参与粒子：离子，非离子反应,化学反应的分类,氧化物的分类及其关系,一、简单分类法及其应用,【高考警示钟】P10 (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。 (2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。,一、简单分类法及其应用,P10【典例1】表中关于物质分类的正确组合是( ),一、简单分类法及其

22、应用,D,不成盐氧化物,非碱性氧化物 是特殊氧化物,二、分散系及其分类,一种（或多种）物质,1、分散系：,2、分散系的分类：,a.按聚集状态。,二、分散系及其分类,b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小,三者的根本区别：分散质粒子大小不同。 胶体属于介稳体系。,3.生活中常见的胶体,墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。,二、分散系及其分类,4.胶体的制备,化学方法（结合法），如：Fe(OH)3胶体，AgI胶体。,沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3； 震荡但不搅拌/不能长时间加热,高分子

23、形成溶液，如：蛋白质溶液，淀粉溶液,物理分散法，如：墨汁，炭素墨水,二、分散系及其分类,5.胶体的性质,丁达尔现象,颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。,胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥,布朗运动,垂直、散射、鉴别溶液与胶体,渗析,常见半透膜： 细胞膜、膀胱、 羊皮纸(胶棉薄膜)等,用途：多次渗析，提纯胶体,二、分散系及其分类,电泳,直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。,胶粒带电情况：,A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。,B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电。,C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。,D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。

24、,应用：静电除尘； 电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。,思考：可否用电泳净化或检验胶体？,答：不能,二、分散系及其分类,胶体的聚沉,A.加少量强电解质溶液：,B.加带有相反电荷胶粒的胶体：,C.加热或搅拌：,9.胶体的应用,工业除尘、除杂,土壤保肥,江河入海口成三角洲,明矾、铁盐净水,FeCl3止血,钢笔用不同颜色墨水易堵塞,石膏调节水泥的硬化速率,淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶),卤水点豆腐,聚沉与盐析的区别：,盐析： 溶解度降低，可逆,P11【典例2】下列事实与胶体性质无关的是( ) A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B将植物油倒入水中用

25、力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,二、分散系及其分类,B,如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？,Fe(OH)33H =Fe33H2O 2Fe32I =I22Fe2，,第二节 离子反应,三年24考 高考指数: 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,一、电解质、非电解质,1.定义：,2.注意事项：,Cu、C,硫酸、盐酸

26、、HCl,SO2、CO2,液氨、氨水、NH3H2O、氨(NH3),BaSO4、CaCO3,蔗糖、酒精,P12判断： 1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。( ),含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。,需本身导电,有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质,盐都是电解质,二、强电解质、弱电解质,1.定义：,2.判定：,强电解质： 强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物,弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数盐(CH3COO)2Pb,3.电解质强弱与化合物类型的关系,4.电解质的强弱与导电能力,离子化合物一定是

27、强电解质。,无明确关系,电解质电离时不需要通电。,二、强电解质、弱电解质,6.电离方程式的书写,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,NaHSO4两种电离,5.电解质的强弱与溶解度的关系,无明确关系,一般，水溶液，NaHSO4=Na+H+SO42-,极少，熔融态，NaHSO4=Na+HSO4-,酸式盐的电离：,三、离子反应,1.定义：,2.类型： 复分解、氧化还原,3.条件： 难溶难电离(含络合)易挥发氧化还原,4.方向/本质：,四、离子方程式,1.定义：,2.意义：,反应物或产物有离子即可。,离子反应不一定是非氧化还原反应,(某种/总体)离子浓度降低,一类反应/反应的实质,P12判断：3.H+

28、OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( ),3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子),四、离子方程式,4.注意事项：易溶的强电解质/写主要的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：实验室制氨气。,弱酸的酸式酸根不拆,NaHSO4的处理(两种电离/两物混合),微溶物的处理： 硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,酸的处理：,不能勿删：硫酸+氢氧化钡,写成NH3H2O还是NH3+H2O,热或浓写气体,弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆,饱和溶液的处理,不看“饱和”二字,四、离子方程式,顺序不同/量不同，离子方程式不同,A.酸式盐与碱反应，如：Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与

29、Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3,NaOH少量：,NaOH足量：,原则：以少定多，少的配1,C.酸性氧化物与碱溶液,NaOH溶液与少量CO2,NaOH溶液与足量CO2,CO2、SO2与碱等,B.弱酸盐与酸,CO32-与H+；PO43-与H+等,又如：NH4HCO3+NaOH,先和HCO3-反应,极少考：Mg(HCO3)2+NaOH,注意：苯酚钠+CO2：,只有一种情况！,AgNO3与NH3H2O；CuSO4与NH3H2O等。,四、离子方程式,E.氧化还原反应中涉及到的“量”,a.FeBr2(或FeI2)与氯水,氯水足量：,氯水少量：,FeBr2与Cl2物质的量1:1：,b.铁和硝酸

30、，设为稀硝酸,Fe不足：,Fe过量：,c.其他很多,F.络合有关,原则：先强后弱,D.铝三角,Al3+与OH-；AlO2-与H+,P13【典例1】(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl3溶液与Cu的反应： B.NO2与水的反应： C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：,四、离子方程式,A应为：,C应为：,D应为：,B,【互动探究】(1)向FeCl3溶液中加入过量的Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式。,四、离子方程式,例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是( ) A.少量C

31、O2通入过量氨水中 B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合 C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2 D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合,A应为：,C应为：,D应为：,B,四、离子方程式,判断离子方程式是否正确？并说明原因。,1.Fe与稀HCl反应制H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,2.Na+2H2O=Na+2OH-+H2,3.CO2通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-,4.AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O,5.次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO-+H2SO3=CaSO3+2HClO,6.

32、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-,7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,四、离子方程式,*8.镁投入过量FeCl3溶液中：2Fe3+3Mg=Fe+3Mg2+,9.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2,10.磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O,*12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫： 2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-,13.苯酚钠溶液与少量

33、二氧化碳反应 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-,应该：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2+2NaHSO3 少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 等物质的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2+Na2SO3,14.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O,四、离子方程式,15.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3,16.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+,1

34、7.碳酸氢铵与少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O,18.氯化铁中通入硫化氢：2Fe3+3S2-=2FeS+S,19.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,*20.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O,氢氧根先和镁离子反应,总无碳酸镁,五、离子共存,1.有沉淀，不共存,OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+ (Ca(OH)2),CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+,AgCl、Hg2Cl2,BaSO4、PbSO4(CaSO

35、4、Ag2SO4),硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应,H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。,2.生成气体、难电离的物质，不共存,五、离子共存,3.发生氧化还原反应不共存,氧化性必须酸性：NO3- 氧化性无需酸性：ClO-、MnO4- S2-与SO32-必须酸性才反应,4.彻底互促双水解，不共存,Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,NH4+与SiO32-、AlO2-,Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,5.络合

36、不共存,Fe2+与Fe3+可共存,Fe3+与SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+与NH3H2O ；,五、离子共存,6.注意题干,C、注意溶液的酸碱性：,D、澄清=透明无色,E、溶液颜色：,A、“共存”默认为“大量共存”,B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A+存在时”,注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的颜色,由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=110-nmolL-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。,PH试纸显蓝色；,三种指示剂的变色情况；,与Al产生气体可酸可碱；,五、离子共存,P14【典例2】(20

37、11安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.饱和氯水中 B.c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中C6H5O-、K+、 、Br- C.Na2S溶液中 D.pH=12的溶液中,B,P14【变式训练】下列各溶液一定能大量共存的是( ) A.加入铝粉有氢气生成的溶液中： B.使pH试纸呈红色的溶液中： C.常温下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液中： D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：,C,第三节 氧化还原反应,三年19考 高考指数: 1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。 2.了解常见的氧化还原反应。,一、几组概

38、念,1.初中高一高二,3.氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物。,2.本质、特征,4.化合价：单质金属/非金属与周期表C的化合价,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,判断2：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。,判断1：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。,判断3：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。,判断4：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。,判断5：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。,三、表示方法双线桥/单线桥,S+2KNO3+3C=3CO2+N2+K2S,Cl2+H2O=H

39、Cl+HClO,H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,2.常见的还原剂：,四、常见的氧化剂、还原剂,金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；,非金属单质，如：H2、C等；,低价态离子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；,含较低价态元素的物质，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2 、Na2SO3 、NO等。,高价态的离子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；,高价物质，如：H2SO4(浓)、HClO、 HNO3(固热硝酸盐)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；,含O22-的物质，如：H2O2、Na2O2等；,活泼的非金属单质，如：F2

40、、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；,1.常见的氧化剂：,五、氧化还原反应的基本规律,1.守恒：元素/电荷/电子,2.先后规律：,3.化合价规律(懒)：,产物中有反应物中的化合价直接过来,同元素没中间价不反应：SO2可浓硫酸干燥,化合价不交叉：H2S + H2SO4,P17【典例1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( ),A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化 B.中Mn2+为氧化产物，O2为还原产物 C.表中组反应的离子方程式配平为： D.表中组反应的氧化产物是H2O，每生成1 molH2O，电子转移数目是2NA,A,D、H2O2+2Fe2+2H+ =2H2O+2Fe3+,C选项中的

41、方程式应如何书写？,随堂练习：,例：美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法中不正确的是( ) A反应中转移的电子为1 mol时，生成 2 mol物质X B未知物质X为CO2 C反应中CO作还原剂 D题述反应条件下还原性：COPd,A,CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl,随堂练习：,六、氧化性、还原性强弱的比较,1.同一反应(正反两推),2.金属/非金属活动性顺序(“三反”),K Fe C

42、u Hg Ag,K+Fe2+Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+,氧化性：Br2Fe3+I2,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物,（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S,F- Cl- O2- Br- I- S2-,还原性：Br-S2-SO32-I-Br-Cl-OH-高价含氧酸根,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Al3+,7.外界条件：温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾),Al-Mg：H+/OH-/HNO3,HClO、HClO2、HClO3、H

43、ClO4中HClO的氧化性最强。,注意：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子 的难易，与得失电子的数目无关；,元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性)，但不一定有强氧化性(还原性)；,P17【典例2】已知：A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B2e-=B2+ 下列说法中正确的是( ) A.氧化性E2+B2+A2+D2+ B.氧化性D2+E2+A2+B2+ C.反应E+A2+=A+E2+能够进行 D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D,随堂练习：,A,P18【变式训练】在一定条件下，下列微粒的还

44、原性顺序为ClBrFe2+ISO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( ) A B C D,C,七、氧化还原反应的配平,1.原则：原子/电荷/电子守恒,2.步骤：标价态、列升降、求相等、配平、检查,两个对象包含所有变价,3.方法：,正向配平：归中,逆向配平：歧化,配1法：,P4O+Cl2 POCl3+P2Cl6,2/12/2/3,整体法、拆分法,P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,11/60/96/20/24/60,Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O,1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1),NH4NO3H2O+N2+

45、HNO3,5/9/4/2,NaBr+NaBrO3+H2SO4Br2+Na2SO4+H2O,5/1/3/3/3/3,Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（加热）,3/6/5/1/3,七、氧化还原反应的配平,根据电极反应方程式配平,零价法/任意价态法：化合价复杂时,Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O,1/22/3/13/1/11,待定系数法：最后的选择,有机物：C一般按平均价态,缺项配平：化学方程式、离子方程式各三种情况,离子方程式补项原则(化学方程式补酸、碱、水)： a.酸性：缺H(氢)或多O(氧)补H，少O (氧)补H2O(水)； b.碱性：缺H(氢)或多O(

46、氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH。,例：KMnO4+KNO2+( )MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O,答案：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O,P18【典例3】(2011全国大纲)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 mol C.反应中发生转移的电子数为3

47、nx mol D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y,随堂练习：,A,P18【变式训练】(2012济宁模拟)已知某强氧化剂RO(OH)22+中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3 mol RO(OH)22+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( ) A.0 B.+2 C.+3 D.+4,D,随堂练习：,P19巩固训练：1.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g,C,P19巩固训

48、练：2.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL 2 molL1的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( ) A500 mL B400 mL C450 mL D无法确定,B,第一节 钠及其重要化合物,三年7考 高考指数: 1.了解钠的主要性质及其用途。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。,一、钠,1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用,2.化学性质：,与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性；Na+Na2O2；Na2O+O2),与Cl2

49、、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O),与水反应：浮、熔、游、响、红,与盐酸、硫酸铜溶液的反应,与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃,与KCl反应,3.制备与用途(Na-K导热剂、还原稀有金属、高压钠灯),4.钠在空气中的演变：,(水)(钠)(煤油),放回：Na/K/P4/CaC2,灭火方法：沙子等,先H+后H2O,不能置换,变暗(Na2O)白色固体(NaOH)成液(潮解)结块(Na2CO310H2O)粉末(风化),二、钠的氧化物,S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO,2.稳定性热稳定性：,1.(淡)黄色物质：,白色固体,淡黄色固体,-2,-1,Na2O+H2O

50、=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,供氧剂、漂白剂,碱性氧化物,过氧化物或特殊氧化物,Na2O2Na2O,3.Na2O2的阴、阳离子比为12,4.Na2O2的化学性质：,与H2O/CO2/HCl/SO3,与SO2/I-/SO32-/Fe2+,与石蕊、酚酞反应,二、钠的氧化物,过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律：,(1)先后：,实际H2O先，计算一律按CO2先,(2)体积：,减少量是原气体体积的1/2，等

51、于生成氧气的量,(3)质量：,H2O使固体增加H2；CO2使固体增加CO,结论：a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧，过足量过氧化钠，固体增重a克。,1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子,与NaHCO3,4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2,2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2,Na2O2=Na2O+O,例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之比。,2：1：6,二、钠的氧

52、化物,例1：CO2与H2的混合气体5克，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4克，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) A.75% B.25% C.88% D.32%,B,【P24】4.把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是( ) A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g,D,三、氢氧化钠,2.俗称：烧碱、火碱、苛性钠,1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性,4.制备：,3.化学性

53、质：,与“酸”：指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚,两性氧化物、两性氢氧化物,环境：有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合,与Si、Al产生H2,与Cl2、Br2、I2、S歧化,与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应,Na2CO3+Ca(OH)2 氯碱工业,四、碳酸钠、碳酸氢钠,1.对比：俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应,6NaHCO3+Al2(SO4)3=6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3,2.转换关系,4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解),原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；NaHCO3再分解,优点：,通入CO

54、2和NH3的顺序：先NH3后CO2,6.测定时的双指示剂法(了解)：,3.泡沫灭火器：,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的测定：酚酞、甲基橙,5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别，但NaHCO3不行。 不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀。,7.常见钠的化合物的化学式和俗称：,四、碳酸钠、碳酸氢钠,五、碱金属元素,1.元素符号(如：铋)、原子序数,2.物理性质(从上到下),银白色，铯略带金色,密度增大，Na、K反常；其中锂、钠、钾密度比水小,熔沸点降低/与卤素对比,与氧气反应：,3.化学性质：,与水反应：对角线规则 (Li-Mg；Be-Al：

55、B-Si),Li的保存：用石蜡油，不用煤油,六、焰色反应,1.物理变化、元素性质,2.与显色、颜色反应的区别,3.操作：洗烧蘸烧观,4.结论与应用：,Na：黄色；K：紫色(蓝色的钴玻璃) Cu：绿色,第二节 铝及其重要化合物,三年6考 高考指数: 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。,一、金属,1.简介： 周期表中的位置；4/5种类；价电子一般稀土(镧系+Sc+Y)RbKCaNaMgAlBe MnZnFeCoNiSnPbHCuHgAgPtAu,与非金属反应,二、铝,1.物理性质：,银白、轻金属、硬度较镁大、熔沸点较镁高,2.化学性质：,常温氧化膜/O2加热/C

56、l2加热/S加热/金属氧化物 (Fe/Cr/V/Mn)加热/H+/钝化/Cu2+/强碱溶液,3.冶炼：,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,二、铝,4.铝的化合物：,Al2O3：,两性；两种晶体；耐火材料，刚玉，轴承,A.两性【Al/Al2O3/Al(OH)3】,B.弱酸的酸式盐,C.弱酸的铵盐,D.氨基酸、蛋白质、官能团组合出的有机物,E.其他：Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO3、NH4I /浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3 /碳酸盐(与氢氧化钡)/Cu(OH)2(与氨水)/S,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3

57、+6H+=2Al3+3H2O,5.铝三角,二、铝,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热),Al(OH)3：三种制取；两种电离；沉淀描述 一般：Cu(OH)2絮状/Al(OH)3胶或絮/H2SiO3胶状,(1)制取Al(OH)3 (2)判断离子共存问题(彻底双水解) (3)鉴别(滴加顺序不同，现象不同) (4)分离提纯,思考：H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 中加入OH-，反应的顺序是？,H+Mg2+/Al3+NH4+,非彻底双水解，是强酸制弱酸,三、镁,1.物理性质：,银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低,2.化学性质：,O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/浓硫酸/Cu2+/NH