高中化学易错知识点整理

1、“元素化合物”知识模块1 .碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，单体的活性越大错误地，熔点随着原子半径的增大而减少2 .硫和黄磷容易溶解于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂中，而有机酸难溶解于水3 .向硫酸铜饱和溶液中加入足够的浓硫酸生成蓝色固体准确地说，浓硫酸吸水后，胆酸就会析出4 .能与冷水反应放出气体单体的只有活性金属单体或活性非金属单体错误，例如2Na2O2 2H2OO2 4NaOH5 .液化空气，然后慢慢升温，首先产生氧气，残留氮气错误地，如果N2沸点低于O2，则先得到N2，残留液氧6 .将生铁冶炼成碳钢需要解决的主要问题是去除生铁中除Fe以外的各种元素，精制生铁错误是降低生铁中c的比例，

2、而不是精制7 .自然界含钾物质容易溶于水，但土壤中K%不高，所以需要施用钾肥来满足植物的生长需求错误地，自然界的钾元素含量虽然不低，但以复杂的硅酸盐的形式难以溶于水8 .提取漂白剂，调制波尔多液，改良酸性土壤时使用消石灰准确地说，漂白剂是消石灰与Cl2反应，波尔多液是消石灰与硫酸铜的混合物9 .二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸溶液错，SiO2溶于氢氟酸10 .铁屑溶解于过剩的盐酸中，加入氯水、溴水、碘水、硝酸锌的话，就能得到Fe3错误地加入碘水就能得到FeI2，FeI3的氧化性比Cl2、Br2差，但比I2强，溶液中不存在FeI311 .说明常温下，浓硝酸可以用铝罐储藏，铝和浓硝酸不反应错，钝化是

3、一种化学性质，实质上生成了致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐12 .在naalo 2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通过CO2时会出现白色沉淀，持续通过CO2时白色沉淀不会消失错误地，如果在Ca(ClO)2中持续过剩地流过CO2，则白色沉淀消失，最后得到Ca(HCO3)213 .大气中的二氧化硫来源于煤和石油的燃烧和金属矿石的冶炼正确14 .某澄清溶液是NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成的，加入足够量的硝酸一定会产生白色沉淀准确地说，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合时，充分加入反应生成的Ag(NH3)

4、2硝酸，生成AgCl和NH4NO315 .为了充分利用原料，硫酸工业中的废气必须进行净化回收处理错误是为了防止大气污染用16.1mol的al与足够量的NaOH溶液反应，共计转移了3mol的电子17 .硫化钠不能与碱燃烧溶液反应，也不能与氢硫酸反应硫酸钠错误地与氢硫酸反应， Na2S H2S=2NaHS18 .在含有比较高浓度的Fe3的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存准确地说，Fe3可以配合在SCN-中，与I和S2发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-和AlO2-发生双重水解反应19 .活性炭、二氧化硫、氯气等能使品红色退色，但反应的本质不同准确

5、地说，由于活性炭吸附品红色，发生物理变化，SO2生成不稳定的化合物是可逆的，氯气发生氧化还原反应是不可逆的20 .乙酸乙酯、三溴酚、乙酸钠、液体溴、玻璃、重晶石、重钙等能与碱燃烧反应错误地，重晶石(主要成分BaSO4)与碱燃烧没有反应21 .在FeBr3溶液中流过一定量的Cl2，就可以得到FeBr3、FeCl2、br2错误，Fe2和Br2不共存22.fe3和S2发生氧化还原反应，因此不存在Fe2S3错误地，在PH=4左右的Fe3溶液中加入Na2S，就能得到Fe2S3，溶解度极小23 .通过在次氯酸钠溶液中流通少量的二氧化硫，可以得到亚硫酸钠和次氯酸钠错，次氯酸能氧化亚硫酸钠，能得到NaCl和H

6、2SO424 .铁5.6g与足够量的酸反应的转移电子数为0.2NA错误地与硝酸等强氧化性酸反应而转移到0.3NA的话25 .含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性准确地说，是比较稀薄的HClO4、H2SO4等26 .单体的还原性越弱，阳离子的氧化性越强错误地，例如，Cu的还原性比铁弱，而Cu2的氧化性比Fe3弱27.CuCO3可以通过在Cu2溶液中加入CO32-而得到错误地，不能制作的纯粹的CuCO3，在Cu2溶液中加入CO32-的话，马上就会生成Cu2(OH)2CO328 .当单体x可以从盐溶液中取代单体y时，单体x和y的物质属性包括： (1)金属和金属； (2)非金属和非金属(3)金属

7、和非金属(4)非金属和金属错，(4)非金属和金属发生这种反应是不可能的29.H2S、HI、FeCl2、浓度H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质，H2SO4因吸水而放出SO3而变质30 .浓硝酸、浓硫酸在常温下与铜、铁等反应错，浓硫酸在常温下不与铜反应“基本概念基础理论”知识模块1 .与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误地将“仅生成酸的氧化物”定义为酸性氧化物2 .分子中的结合能越大，分子化学性质越稳定。 正确3 .金属活性顺序表中氢前面的金属可以从酸溶液中置换氢错误的是，Sn、Pb等的反应不明显，即使遇到弱酸也几乎不反应的强氧化性酸，有可能得不到H2，

8、例如硝酸4 .与酸反应，与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误地，SiO2与HF/NaOH同时反应，但是是酸性氧化物5 .原子核外最外层e-UTR2的一定是金属原子，目前，金属原子核外最外层的电子数为1/2/3/4/5/6/7错误的是，原子核外最外层e-TAAAATR2的可以是He、h等非金属元素原子，目前金属原子核外最外层的电子数为1/2/3/4/5/6，最外层的7e-117好的金属元素目前还没有明确的结论6 .非金属元素的原子的氧化性弱，其阴离子的还原性强正确7 .质子总数相同、核外电子总数也相同的两个粒子，(1)原子和原子； (2)原子和分子(3)分子和分子(4)原子和离子(5)分

9、子和离子(6)阴离子和阳离子(7)阳离子和阳离子错误地，这些组：(4)原子和不能离子(5)分子和离子(6)阴离子和阳离子(7)阳离子和阳离子8 .盐和碱的反应一定会生成新的盐和新的碱酸和碱的反应一定会生成盐和水错误地，例如，10hno 3f e3fe (oh )2=3fe (NO3 ) 3no8h2o9.pH=2和pH=4这两种酸混合，其混合后的溶液的pH值一定在2和4之间错误，例如，2H2S H2SO3=3S 3H2O10 .强电解质用离子方程式写离子的形式错了，水难溶性强的电解质和H2SO4必须写在分子上11 .离子化了的阳离子只有h的化合物一定会使紫色的剪切变红像水一样的错误。12 .甲

10、酸电离方程式是HCOOH=H COOH-错，首先是电离可逆，其次是甲酸离子应该是HCOO-。13 .离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价键化合物错，分子结晶大多是单体14 .一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子具有正电荷正确15 .在元素周期表中，每一周期的元素种类数满足2n2(n是自然数)请注意，准确地说，n不是周期编号16 .强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液的传导性强错误地，强电解质溶解度小的饱和溶液和弱电解质的浓溶液由于电离而完全导电性弱，例如是BaSO4的饱和溶液17 .在标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO和CO2中含有的碳原子总数约为NA正确18 .同温同压、

11、同质量两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19 .纳米材料中超微粉粒子的直径与胶体粒子的直径同数级准确地说，都是10-100nm20.1molOH-电解中完全放电时，电路中流过NA个电子，4 oh-4e-=2h2o o 221 .同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中的离子数依次减少准确地说，建议从电荷保存的观点来理解22 .碳-12相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12gmol-1正确23 .电解、电泳、电离、电化学腐蚀必须在通电条件下进行，都是化学变化错，电离不需要通电，电化学腐蚀本身产生局部电流，电泳是物理变化24 .油脂、淀粉、蛋白质、

12、硝基甘油、酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、ca2等在一定条件下发生水解反应错，乙烯不水解25 .氯化钾结晶中有k和Cl-； 过氧化钠中存在的Na和O-为1:1； 石英中只存在Si、o原子错，过氧化钠中Na和O2 2-为2:1，O-、石英中存在杂质26 .在标准情况下，na个NO2气体分子的体积约为22.4L错误地，NO2部分地二量化为N2O427 .在常温常压下，32g的氧中含有NA个氧分子60gSiO2中含有NA分子、3NA原子错，SiO2没有分子28 .构成分子结晶的微粒一定含有共价键错误地，稀有气体在固体时作为单原子分子结晶存在29 .胶体会产生电泳现象，所以胶体没有电荷错了，

13、胶体带着电荷30 .溶液的pH越小，其中所含的氢离子的数量越多错了。 没有说明体积31 .只在离子性化合物中存在阴离子错误地，溶液中的阴离子以水合的形式存在32 .原子晶体的熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等都是非电解质错，Cl2既不是电解质也不是非电解质34 .分子晶体的熔点不一定低于金属晶体准确地说，例如Hg在常温下是液体35 .同一主族元素的单体的熔融沸点并不一定从上到下高，但氢化物的熔融沸点必定变高因为该氢化物的熔融沸点也不一定高，所以考虑氢键36 .电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液，溶液的酸性一定会变强错误地，把Cu作为阳极的话，电解酸性会变弱37 .在氯化

14、钠晶体中，每钠离子的周围距离最近，有6个相等的钠离子错了，有十二个38 .用1L 1molL-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体粒子错误的是，比NA个小得多，胶体中的一个胶体粒子由很多离子构成39 .在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层的8e-结构错，PS和PS都不满足40 .最外层电子数少的金属元素一定比最外层的电子数多的金属元素的活性强PS和PS等错误“化学实验”知识模块1 .银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不应该长期保管，应符合现在的使用方法准确地说，银氨溶液的永久性制造中Ag3N非常容易爆炸2 .在实验室中摄取氧气后，取出气瓶，然后取

15、出管道，停止加热正确3 .品红色试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须用蒸馏水润湿错，PH试纸不湿4 .用标准盐酸滴定未知的NaOH溶液时，使用的玉米瓶不能被未知的NaOH溶液弄湿正确5 .为了防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白剂、液体溴、汽油、乙酸乙酯等需要密封保存错误的是，漂浮白粉很难挥发，但容易变质，所以需要密封保存。6 .浓H2SO4沾到皮肤上后，马上用水冲洗，用干布擦拭，最后涂上NaHCO3溶液。错了，先用干布擦拭，然后用水清洗，最后涂上NaHCO3溶液。25mL滴定管中，液面的刻度为12.00，其中装入的液体的体积大于13.00mL正确8 .正确称量25.00mL的KMnO4

16、溶液，可以使用50mL的碱滴定管错了，用酸性滴定管9 .分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口注入正确10 .蒸馏时，请将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的分支点。 分析以下实验温度计的水银球的位置。(溶解度测定、乙烯制、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制和水解、糖水解)溶解度测定(溶液)、乙烯制(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制(直接加热)、加水11 .滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手拿着锥形瓶，边滴定边振动，盯着滴定管液面下降的速度错了，眼睛注视着锥形瓶里指示剂的颜色变化12 .称量时，称量物放在称量纸上，放在托盘天平的右盘上，重物放在

17、托盘天平的左盘上错了，左物右码13 .将试管中的无色溶液注入密封，加热试管，溶液变红，冷却后变成无色。 决定溶液成分应该是SO2品红色溶液14 .甲苯、氯仿、己烯、醇、酚水溶液、纯碱溶液可用一种试剂鉴别正确，浓溴水15 .用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲橙作为指示剂，终点的颜色由橙色变为黄色错，通常选择酚酞作为指示剂16 .去除蛋白质溶液中的可溶性盐有盐析的方法错误，应该使用透析17 .用于制备硫酸亚铁溶液的蒸馏水必须预先煮沸，除去溶解在水中的氧正确18 .试管、蒸盘子、坩埚、水壶等器具可以直接在酒精灯的火焰上加热错了，锥形瓶必须隔开石棉网的微热19 .硅胶是指硅酸胶体。 硅胶变色成物理变化错，硅胶是nSiO2mH2O硅胶的变色是化学变化，其中根据CoCl2的水合分子量而颜色不同CoCl2H2O (蓝色) CoCl26H2O (红色) 20 .饱和纯碱溶液可以去除乙酸乙酯中的乙酸通过透析法油脂皂化分离混合液错了，必须盐析“有机化学”知识模块1 .羟基官能团可能反应的类型：取