高中化学作业练习

1、 2月20日化学作业1.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数,一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定终点的现象是_。 2.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉

2、淀用稀硫酸处理得到H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.010-4 molL-1 KMnO4溶液。判断滴定终点的方法是_。3.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 g mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32

3、-S4O62-+2I-。加入_作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。4.(2017全国卷26改编)硫酸亚铁高温分解反应为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,请设计实验方案检验分解产物中的气体_。先将混合气体通入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO3,再将气体通入品红溶液,溶液变为无色,证明有SO2规则1.选择合适的试剂根据气体的性质,确定检验的试剂。如本题中检验SO3用BaCl2溶液,检验SO2用品红溶液。5.小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。(1)通入氮气的目的是_。 (2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分

4、解产物中一定含有_、_。 (3)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_。 (4)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是_。6某化学课外兴趣小组的小王同学通过分析认为,水蒸气与灼热的焦炭反应除有H2和CO生成外,还可能有CO2生成;为探究是否有CO2生成并验证其中的CO、H2,他设计了如下装置(假设溶液中进行的反应均很充分;夹持装置、加热装置已略去;部分装置可重复使用)。回答下列问题:(1)仪器a的名称为_。b的作用为_。(2)各装置的连接顺序为A_;证明有CO2生成的现象为_。(3)试剂M的名称为_;装置F的用途是_。7.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),指