3.1电离平衡重点呈现

1、电离平衡重点呈现下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例温度：因弱电解质电离为 热过程，所以升温电离平衡 移动。加水：稀释，电离平衡 移动。冰醋酸或浓醋酸稀释，离子浓度先增大后减小；稀醋酸稀释，离子浓度减小。弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ ? 弱电解质存在电离平衡,其离子与分子处于共存状态，一般情况下分子

2、 ,离子 .其离子不能大量共存。电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数一元弱酸 HA H+A-，平衡时K=K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化，升高温度，K值 多元弱酸是 电离的，K1K2（一般要相差105），弱酸的酸性由 电离决定。 ？知道第二步电离难的原因吗写出下列电解质电离的方程式：H2S、 Cu（OH）2 Al（OH）3 CH3COONH4 KHCO3 KHSO4溶液的导电性与自由移动的离子的 、 有关强 化 训 练1在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是251，则该酸在此条件下的电离

3、程度为 ( )A 4% B 2% C 1.96% D 2.04%2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO23下列仅能在水中导电的电解质是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH4下列叙述正确的是（ ）A.强电解质、弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电5在CH3COOHCH3COO- +H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A

4、加入NaOH（S） B加入盐酸 C加水D升高温度6在同体积0.3mol/L的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中加入足量的锌,下列说法正确的是A硫酸溶液中放出氢气量最多B醋酸溶液中放出氢气量最多C盐酸溶液中放出氢气量最多D硝酸和盐酸溶液中放出氢气相等7在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH下列叙述正确的是A 加入少量NaOH固体，平衡正向移动B 加水，反应速率增大，平衡逆向移动C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）减少D 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动8在KHSO4的极稀溶液中或熔化状态下都存在的离子是

5、AH+BHSOCSODK+9将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A 溶液中氢离子浓度减小 B CH3COOH电离度变大C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中OH减少10下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是A向亚硫酸钠溶液中滴加液态溴B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D向溴化钠溶液中通入少量氯气 11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1molL-1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1, 则c(K+)为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1

6、 C0.3 molL-1 D0.4 molL-112.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 13下列物质的溶液中，存在电离平衡的是( )ACa(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D CH3COONa14、与50 mL 0.5 molL-1 (NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度相同的溶液是（ ）。A）100 mL 1 molL-1的氨水 （B）200 mL 0.5 molL-1的NH4 Cl溶液C）50 mL 0.5 molL-1 的

7、CH3 COONH4 溶液（D）200 mL 1 molL-1的NH4 NO3 溶液15用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L氨水，若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是( )A、NH 4+的物质的量浓度 B、 NH3H2O的物质的量浓度C. OH- 的物质的量浓度 D、NH 4+ 和OH-的物质的量16下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。（A）H2O、NH3H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO217把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶

8、液的导电性变化不大的是 A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 18在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mL氢离子浓度相同的盐酸和醋酸”，则正确的是（）19在25时，用蒸馏水稀释1mol/

9、L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 导电性C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 c(H+)20.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A 弱电解质 B 强电解质C 非电解质D 不能确定其类型21.体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是（）A H2SO4 B H2S C NaHSD Na2S22.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A 熔化时不导电B 不是离子化合物，而是共价化合物C 水溶液的导电能力很差D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存23.在硫

10、化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A 亚硫酸B 胆矾C 氯水D 盐酸24.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是（）251mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是（）A H2SB Fe2(SO4)3C Ba(OH)2D NaCl26化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液）（红色）H+In（溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（）A B C D 27下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（）A 0.01mol/L的CH3COOH B 0.01mol/LHClC 0.01mol/LHFD 0.005mol/LH2SO4二、非选择题28在稀氨水中，分别加入下列各物质：浓氨水纯水少量碳酸钾固体少量浓硫酸少量氢氧化钠固体少量硫酸铝固体（1）能使OH-减小, 使NH4+增大的是_.（2）能使OH-增大, 使NH4+减小的是_.（3）能使OH-和NH4+都增大的是_.（4）能使OH-和NH4+都减小的是_.（以上各空只填物质的序号）29有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里