课题3 制取氧气.ppt

1、课题3 制取氧气,自学一,1阅读课本P37-39，找出在实验室可以用哪些方法来制取氧气。,2了解实验室用三种方法制取氧气所用的实验药品和实验装置。,知者加速：完成翻绿牌，识记：制取氧气的实验原理,（3分钟，独立思考，请勿打扰）,讨论,1结对讨论：两两交流。 2小组讨论：组长组织，组内交流。 3抄板手将实验室制取氧气的方法写在互帮小黑板上。,（2分钟，全体起立，轻声讨论）,加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3）,实验室制取氧气的方法：,我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？,思考,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,1、原理,化学表达式,

2、一、加热高锰酸钾制取氧气 P37,加热,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,为什么呢？,加热时，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管,水变红色。,棉花,（药品平铺在试管底部, 增大受热面积）,2、实验装置,2、实验装置,发生装置,收集装置,密度比空气大的气体,排水法:,向上排空法:,难溶(或不易溶)于水且不与水反应的气体,向下排空气法：,根据气体的溶解性和密度确定,密度比空气小的气体,3、收集方法,（1）排水法：当有气泡从瓶口冒出时， 说明瓶内氧气已满。,（2）向上排空气法：将带火星的木条放在 集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,5、验满方法,(如何检验收集到的是氧气？）,将一支带火

3、星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。,4、检验,自学二,阅读导学案P3233,用高锰酸钾制氧气的实验步骤和注意事项，完成： 1、实验步骤的每一步分别用一个字概括。 2、把注意事项中的关键词用“”划出来。,知者加速：完成翻绿牌，识记：高锰酸钾制氧气的实验步骤。,（3分钟，独立思考，请勿打扰）,讨论,1结对讨论：两两交流。 2小组讨论：组长组织，组内交流。 3抄板手将概括出的实验步骤（七个字）写在互帮小黑板上。,（2分钟，全体起立，轻声讨论）,6、实验步骤,（1）查：,检查装置气密性,（2）装：,装入药品,(试管口要放一团棉花）,（3）定：,固定装置,（试管口要稍向下倾斜）,（4）点：

4、,点燃酒精灯加热,（5）收：,收集气体,（6）离：,把导管移离出水面,（7）熄：,熄灭酒精灯,谐 音：茶、庄、定、点、收、利、息,导思学案P21,O2,氧气的密度比空气的密度大， 倒放时，氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,7、存放,正放,倒放,盖好玻璃片，正放在桌面上。,(玻璃片磨沙面靠瓶口),（2）导管伸入试管不能太长,（1）铁夹夹在离试管口1/3处,原因：太长不利于气体的排出,（3）试管口略向下倾斜,原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂,（4）加热时要先预热,再对准药品部位加热,8、注意事项,（5）排水法收集时，要等气泡连续均匀冒出才开始收集,原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,（6

5、）实验完毕先撤导管,后移酒精灯,原因：防止水倒吸，使试管炸裂,（7）收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛璃片盖上,原因：氧气密度空气略大,（8）用排空气法收集时，要将导管伸到集气瓶底部,原因：伸到底部才能完全排除空气,仪器组装 ：,从下往上，从左往右 试管的高度，由酒精灯的外焰决定.,操作方法,下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,试管 内导管 过长,铁夹没夹在离管口1/3处,试管口没有稍向下倾斜, 外焰没 在药物下加热, 试管口没放一团棉花,课题3 制取氧气,第二课时,实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,二、用过氧化氢（H

6、2O2）溶液制取氧气,现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃,原因：说明过氧化氢在常温下分解速率很慢,实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。,二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液, 把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。,结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气,现 象：木条复燃了,若将反应完后的二氧化锰过滤、洗涤、干燥之后，发现反应前、后二氧化锰质量是不变的，那二氧化锰到底有

7、没有参加反应呢？,自学,1阅读课本P39，找出催化剂的定义和特点：一变二不变。,知者加速：完成翻绿牌，识记：制取氧气的实验原理,（5分钟，独立思考，请勿打扰）,2、思考： 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 催化剂的物理性质在反应前后是否改变？ 二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？ 没有催化剂反应能否进行呢？,讨论,1结对讨论：两两交流。 2小组讨论：组长组织，组内交流。 3抄板手将催化剂的特点（一变二不变）写在互帮小黑板上。,（3分钟，全体起立，轻声讨论）,（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化

8、的物质叫催化剂（又叫触媒）。,1、催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢),“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。,一变二不变,1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？ 4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？ 5、没有催化剂反应能否进行呢？,思考,、催化剂不是反应物，也不是生成物， 只是反应 条件。,、催化剂不能使生成物质量增加。,、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。,、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。,（3）概念理解,【说明】此反

9、应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,(文字表达式),在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。,2、分解过氧化氢（H2O2）制氧气,（1）原理：,发生装置,过氧化氢制氧气,收集装置,（2） 实验装置,（2） 实验装置,注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。,3、实验步骤：,（）查：检查装置的气密性,（）装：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，再向长颈漏斗内加入过氧化氢（先装固体后装液体）,（）收：收集氧气

10、,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,KClO3 KCl + O2,MnO2 ,1、原理：,三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,讨论：应该选用哪种发生装置？,反应物:,反应物： 反应条件：,、固液不加热型,、固固加热型,固体,反应条件：,加热,固体和液体,不需要加热,3、实验装置的选择：,根据反应物的状态和反应条件确定,（1）发生装置,2、实验装置,与高锰酸钾制氧气的装置基本相同，唯一区别是本实验试管口不用塞一团棉花。,分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?,小结: 实验室制取氧气的原理,1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其 他物质的反应。,四、分解反

11、应：,化学反应,化合反应,分解反应,基本反应类型,2、特点:“一变多” 表达式： A B + C + ,下列反应属于分解反应的是（ ） A. B. C. D.,二氧化硫,D,小结,根据反应物的状态和反应条件确定,发生装置：,固固加热型,固液不加热型,讨论：,固固加热型和固液不加热型这两种发生装置哪个好?,用固液不加热型装置好,（1）简单，易操作；,（2）不用加热，较安全；,（3）节约药品（可根据需要随时补充）,（4）分液漏斗可控制反应速率；,优点,小结,收集装置：,根据气体的水溶性和密度确定,讨论：排水法和排空气法各有哪些优缺点？,氧气的收集方法：_,(1)排水法 (2)向上排空气法,(1)排

12、水法 原因:_ (2)向上排空气法 原因：_,氧气不易溶于水。,氧气的密度比空气略大。,要收集到较干燥的氧气：选用_。 要收集到较纯净的氧气：选用_。,向上排空气法。,排水法。,想一想,工业上如何制取大量氧气？,自学： 1、阅读课本P40 资料卡片，找出工业制取氧气的原料、原理和方法。 2、思考：工业制氧气属于物理变化还是化学变化？,五、氧气的工业制法,分离液态空气法,1、原理：利用氧气和氮气的沸点不同，采用低温蒸发的方法从空气中分离出氧气。,2、过程：,3、与实验室制法的本质区别： 氧气的工业制法是物理变化； 实验室制法是化学变化。,小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体,（1）写出仪器名称:_ _ （2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 _进行组装你认为A装置中还缺少 _写出该反应的文字表达式为 ，加热时为什么试管口要略向下倾斜 （3）小张选用B和C装置制取氧气，写出实验室制取该气体的符号表达式 _，验满方法为 。,（4）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体。已知硫化氢是一种有毒气体，它的密度比空气密度大，能溶于水形成氢硫酸 根据以上知识推断，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是_，收集装置