化学必修一知识点

1、首先，关注它1.混合物的分离原理和方法。2.混合物分离方法的操作。3.离子检验和检验试剂的选择。4.物料分离提纯工艺的简单设计。5.物质及其单位的量是33，354摩尔。6.Aveo-Gadereau常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质数量和浓度等概念。7.相关物质的数量、微观粒子的数量、质量、体积、物质的数量和浓度等之间的换算。8.配制一定量和浓度的物质溶液。二、知识网络本章包括化学实验的基本方法和化学计量在实验中的应用，其知识框架可安排如下：1.实验安全性严格遵循实验操作规程是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中注意五项预防措施，即防止火灾、爆炸、反吸爆裂、有害气体和沸腾造成的空气污染。2.

2、实验中事故的处理方法(1)创伤急救用棉花或纱布清洁伤口。如果有碎玻璃碎片，请小心将其移除。用过氧化氢擦洗或使用氯化汞，或使用碘(氯化汞和碘不能同时使用)，然后用创可贴外敷。(2)烫伤和烧伤急救伤口可以用75%-95%的酒精浸泡棉絮轻轻涂抹，也可以用3%-5%的高锰酸钾溶液轻轻碰伤伤口，直至皮肤变成褐色，然后涂上烫伤药膏。(3)化学灼伤眼睛立即用大量自来水冲洗，并在清洗时眨眼。如果发生碱烧伤，用20%硼酸溶液冲洗；如果酸灼伤，用3%碳酸氢钠溶液冲洗。(4)浓酸、浓碱等强腐蚀性药物使用时应特别小心，防止皮肤或衣服被腐蚀。如果酸(或碱)流到实验台上，立即用碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗并

3、用抹布擦干。如果只有少量的酸或碱滴在实验台上，立即用湿布擦拭，然后用水冲洗。如果酸粘在皮肤或衣服上，立即用更多的水冲洗，然后用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗。如果碱性溶液接触到皮肤，用更多的水冲洗，然后使用硼酸溶液。(5)扑灭化学火灾的预防措施(1)与水剧烈反应的化学物质不能用水保存。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、三氯苯酚、五氯苯酚、过氧化钠、过氧化钡等。2密度低于水的有机溶剂，如烃类、醇类、醚类、酮类、酯类等。如苯和石油，不应用水扑灭，否则燃烧面积将扩大；密度大于水且不溶于水的有机溶剂，如CS2，可以用水或泡沫灭火器和二氧化碳灭火器灭火。(3)在反应堆中燃烧，所以敞开的容器可以用石棉布覆盖。

4、蒸馏加热时，如果由于冷凝效果不佳，易燃蒸汽在冷凝器顶部燃烧，绝对不允许用塞子或其他物体堵塞冷凝器管口。为了防止爆炸，应该先停止加热，然后再保存。3.混合物的分离和纯化(1)混合物分离纯化方法的选择固-固混合物：如果杂质或主要物质容易分解升华，使用加热方法；如果一种是可溶的，另一种是不可溶的，可以使用溶解过滤。如果它们两者都是可溶的，但溶解度受温度影响很大，可以使用重结晶；也可以加入一些试剂除去杂质，然后重结晶得到主要物质。固体和液体的混合物：如果固体不溶于液体，可以过滤；如果固体溶解在液体中，可以使用结晶或蒸馏。液-液混合物：如果不混溶，可采用液体分离法；如果它们在一侧是可混溶的且沸点有很大差

5、异，可以使用蒸馏法；如果它们是互溶的，沸点相差不大，可以用化学试剂提取，然后蒸馏。气体和气体混合物：一般采用气体洗涤法，可选择液体或固体杂质去除剂。(2)几种常见混合物的分离纯化方法分离纯化方法漏斗、滤纸、铁架(带铁环)、玻璃棒和烧杯原盐提纯解散和过度过滤分离两种固体，一种可溶于某种溶剂，另一种不可溶从沙子中分离盐离心分离不溶性固体与液体的分离离心试管、离心机把泥和水分开结晶方法从溶液中分离溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架(带铁圈)、酒精灯从海水中提取盐液体分离分离两种不混溶的液体分液漏斗、铁架(带铁环)、烧杯从水中分离油抽出加入适当的溶剂溶解并分离混合物中的某一组分用苯从水溶液中萃取溴蒸

6、汽蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架、喇叭管、温度计海水制纯水分别分离两种沸点不同的互溶液体石油分离盛华分离两种固体，只有一种可以升华铁架(带铁环)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶从沙子中分离碘抽吸和连接从混合物中除去气体或固体杂质干燥管或U形管活性炭去除黄糖中有色杂质层析法从溶液中分离溶质层析纸和层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质4.离子检查一般来说，选择合适的阴离子来检测阳离子是必要的，选择合适的阳离子来检测阴离子是必要的，并且需要特别明显的现象。因此，有必要选择合适的测试试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。待检测离子选择试剂反应现象Al3氢氧化钠

7、白色沉淀，过量碱后溶解Fe3KSCN出现血红色溶液Ca2Na2CO3 HCl白色沉淀，加入盐酸，产生无色无味的气体Cl-硝酸银硝酸不溶于硝酸的白色沉淀物SO42-钡或钡(NO3)2氯化氢或硝酸不溶于强酸的白色沉淀物CO32-氯化钙或氯化钡氯化氢或硝酸加入酸后，白色沉淀产生无色无味的气体，使清澈的石灰水变浑浊5.化学计量之间的转换关系(1)理解物质量及其单位摩尔、摩尔质量、Aveo-Gadereau常数、气体摩尔体积、物质量浓度等概念。(2)以物质总量为核心的计算(3)溶液稀释(稀释前后的溶质守恒):C(浓缩)V(浓缩)=C(稀释)V(稀释)(4)溶质质量分数(W)和溶质质量浓度(C)之间的转换

8、(注意单位换算)6.某物质浓缩液的配制及误差分析(1)容量瓶是用于制备具有一定浓度物质的溶液的仪器。其常用规格有100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等。使用时必须注意其规则，如500毫升容量瓶。使用前一定要检查它是否泄漏。(2)准备步骤，使用的仪器和注意事项准备步骤使用仪器的注意事项计算固体以计算溶质质量，计算液体以计算其体积。称重/测量托盘天平或滴定管(量筒)和小烧杯天平的准确度为0.1克，量筒的准确度为0.1毫升。量筒在测量完液体后不需要清洗。溶解/稀释烧杯和玻璃棒应溶解在小烧杯中，不得直接溶解在容量瓶中。冷却，使液体恢复到室温(20)转移一定体积的容量瓶时，用玻璃棒排空，以防

9、液体溅出清洗烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中振荡以彻底混合溶液当用定容橡胶滴管向刻度线1-2厘米处加水时，用橡胶滴管滴下，使视线、刻度线和凹面液位相切。摇动用双手握住容量瓶，将其上下颠倒摇动。瓶标试剂瓶容量瓶不能用于溶液的长期储存。具体而言，它应具有移动量准确、溶解安全、冷却充分、清洗干净、定容准确和混合均匀的特点。(3)误差分析根据这个公式，任何减少溶质量或增加体积的操作都是无效的本章包括化学实验的基本方法和化学计量在实验中的应用。主要问题有：(1)实验安全知识和常用危险化学品的分类与鉴定；(2)混合物分离纯化工艺的简单设计；(3)过滤、蒸发、萃取、液体分离和蒸馏等分离方法的选

10、择依据，所涉及的化学仪器和操作过程等。(4)常见离子(SO4 2-、CO32、C1-、Ca2等)的检查。)；(5)分析和理解物质量、摩尔质量、阿沃-伽得罗常数、气体摩尔体积、物质量浓度等概念。(6)化学计量的简单计算；(7)配制具有一定量和浓度的物质的溶液等。无论是化学实验还是化学计量的基本方法，它都贯穿于整个高中化学，因此需要准确的理解和恰当的应用。1.物质的分类及其变化。离子反应3。氧化还原反应4。胶体分散系一、知识网络1.物质的分类及其变化(1)物质分类分类是研究和研究物质及其变化的基本方法。它能使关于物质及其变化的知识系统化，并帮助我们理解物质及其变化的规律。分类必须有一定的标准，化学

11、物质及其变化可以根据不同的标准进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类和树分类。(2)化学变化的分类化学变化可以根据不同的标准进行分类：化学反应根据反应前后的物质种类以及反应物和产物的种类，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。根据反应中是否有离子，化学反应可分为离子反应和非离子反应。根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念(1)电解质和非电解质：电解质是能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物；非电解质是一种在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动离子的过程。酸、碱和盐是常见

12、的电解质酸是指一种电解质，其中在水溶液中电离时产生的所有阳离子都是氢；碱是指一种电解质，其中在水溶液中电离时产生的所有阴离子都是羟基；盐电离过程中产生的离子是金属离子和酸离子或铵离子。(2)离子反应(1)一种与离子的反应叫做离子反应。复分解反应本质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。复分解反应的条件是沉淀、气体和水。只要满足这三个条件之一，复分解反应就可以发生。在溶液中参与反应的离子之间发生电子转移的离子反应也是氧化还原反应。(3)离子方程离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。离子方程式能更好地显示反应的本质。通常，一个离子方程不仅能代表一个特定的化学反应，而且能代表同一

13、类型的离子反应。离子方程式的编写一般遵循四个步骤：“编写、拆卸、删除和搜索”。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，并遵循质量和电荷守恒。如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中获得和损失的电子总数必须相等。3.氧化还原反应(1)氧化还原反应的性质和特点氧化还原反应是一种带有电子转移的化学反应(电子的得失或普通电子对的偏移)，其基本特征是某些元素的价态在反应前后发生变化。(2)氧化剂与还原剂反应时，获得电子(或电子对偏压)，元素化合价降低的反应物为氧化剂；失去电子(或电子对偏离)和元素价态增加的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂经历还原反应以产生还原产物；还原剂经过氧化反应生

14、成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用以下公式表示：(3)氧化还原反应中的得失电子总数必须相等，价态的增减总数也必须相等。4.分散体和胶体的性质(1)分散系统通过将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中而获得的系统称为分散系统。前者属于分散物质，称为分散质；后者用于包含分散质，称为分散剂。当分散剂为水或其他液体时，根据分散体颗粒的大小，分散体可分为溶液、胶体和混浊液体。(2)胶体及其特性(1)分散体粒径在1纳米 100纳米之间的分散体系称为胶体。胶体在一定条件下可以稳定存在，其稳定性介于溶液和混浊液体之间，属于亚稳态系统。胶体特性胶体的丁达尔效应：当光束穿过胶体时，胶体粒子散射光

15、，形成光的“路径”。这种现象被称为廷德尔效应。溶液没有廷德尔效应，根据分散体系是否具有廷德尔效应可以区分溶液和胶体。胶体颗粒具有很强的吸附性，能够吸附分散体系中的带电颗粒，使其自身带正电(或负电)，因此胶体还具有亚稳定性和电泳现象。1.金属钠的化学性质(与氧气和水的反应)。2.金属铝的化学性质(与强酸和强碱反应)。3.金属铁与水蒸气的反应。4.物质的量在化学方程式计算中的应用。5.氧化钠和过氧化钠的性质(与二氧化碳和水的反应)。6.碳酸钠和碳酸氢钠的性质。7.氧化铝和氢氧化铝的性质(与强酸和强碱的反应)。8.氧化铁的性质(氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁)。9.氢氧化铁的性质(氢氧化铁和氢氧化铁)。10.铁盐和亚铁盐的转化。11.金属离子的检验。12.普通合金的重要应用。二、知识网络关于金属及其化合物的知识可以横向分类，也就是说，根据简单的金属、金属氧化物、氢氧化物和盐，可以分块分类。1.简单金属的化学性质金属活性序列钠铝铁铜金属原子的电子损失能力依次降低，还原性依次降低与空气中的氧气反应容易氧化它可以在常温下被氧化加热时会被氧化与水反应水中的氢可以在常温下被置换当加热或与水蒸气反应时，它可以取代水中的氢不要与水反应与酸反应它可以代替稀