原电池基础练习题(2015.5.9)

1、原电池基础练习题（2015.5.9）1某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液FeCl3Fe(NO3) 2CuSO4Fe2(SO4)32下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应3下列装置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是4下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是5如图由锌铜稀H2SO

2、4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）A铜片增重6.4g B锌片增重6.5 g C铜片上析出0.1 mol O2 D锌片溶解了6.5 g6如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是A X为氧气 B电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+C B电极附近溶液pH增大 D电极材料活泼性：AB 7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时锌作负极

3、B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强 D放电时转移3 mol e，有2 mol FeO42-被还原8下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）A该电池工作过程中，H浓度不断增大B该电池在高温环境下能提供更好的动力C该电池负极反应为：H22e=2HD该电池正极反应为：O24e=2O29已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O2H2O2e=2OH，据此判断，锌片是()。A正极并被还原 B正极并被氧化 C负极并被还原 D负极并被氧化10研究

4、人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaClNaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：Ag+CleAgCl B每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物11镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2B铝片作负极，电极反应：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OC电流从Al电极沿导线流向Mg电极D铝片上有气泡产生12如图所示的装置，在

5、铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状况C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜13把abcd四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若ab相连时，a为负极；cd相连时，电流由d到c；ac相连时，c极上产生大量气泡；bd相连时，b上产生大量气泡则四种金属的活动性顺序由强到弱的是A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca14有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH），关于此电

6、池，下列说法中正确的是A该电池Zn为负极，发生还原反应B该电池的正极反应为MnO2eH2OMnO（OH）OHC放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动15某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A电流方向：电极电极 B电极逐渐溶解C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动16科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2H2O2e BO24H4e2H2OCH2 -2e2H DO22H2O4e4OH

7、17氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极C正极发生氧化反应 D负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O18燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是A正极反应式为O2+2H2O+4e=4OHB负极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2OC随着放电的进行，溶液的pH值

8、不变D甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大19一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH410OH8eCO27H2O； Y极：4H2O2O28e8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 AX为负极，Y为正极B该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D工作一段时间后，KOH的物质的量减少20甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知下列说法不能得出的结论是：A、反应不需要加热就能进行B、，C、甲醇的燃烧热为：D、若CO的燃烧热，则

9、氢气的燃烧热21微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。溶液HO2H2OCO2H2OC6H12O6质子交换膜石墨铂碳微生物微生物已知石墨电极上反应为：C6H12O66H2O24e 6CO224H 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的 极，铂碳上所发生的电极反应式为_。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳 ）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。 化学需氧量（COD）是重

10、要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）。序号ABCDE污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水COD值(mg/L)5208702096012022下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式： 正极的

11、电极反应式为： 当a极溶解的质量为5.4g时，有 mol电子通过导线(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由 （若能该空不作答），若能，该原电池的正极为 ；该原电池总的化学反应方程式为： 23（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）A的原子结构示意图为 。（2）01 molL A的硫酸盐

12、溶液与01 molL NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是 。（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是 。（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比

13、较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方 程式为 ；24根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：（1）当A是气体单质时，B是_，C是_，E是_，由D 生成E的反应的化学方程式是_。（2）当A是固体单质时，A是_，B是_，D是_，由E 生成C的反应的化学方程式是_。参考答案1D2B3D4B5D6C7D8C9D10B【答案】B【答案】D【答案】B14B15A【答案】C17C18C19B20A21（8分） 正（2分） O24e4H2H2O（2分） C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2800kJmol1（2分） CE（2分）22（10分）(1)2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 2H+ + 2e- = H2 0.6（每空2分）(2) 能（1分） Mg（1分） 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(2分)23（1）（2）Al3+ + 3OH- Al（OH）3（2分） （3）Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni（OH）2（2分） （