锅炉水质化验分析操作知识培训.ppt

1、a,1,锅炉水质处理及分析知识培训,中物院安全培训中心肖湘竹,中物院安全培训中心,a,2,第一章水化学基础知识,第一节溶液、物质的溶解性和溶解度，溶液的浓度及其计算一、溶液溶解：物质以分子或离子形态均匀地分散到另一种物质中的过程叫做溶解；溶解后所得到的稳定的混合物，叫做溶液；能溶解其他物质的物质叫做溶剂；,a,3,被溶解的物质叫做溶质。溶液溶质溶剂二、物质的溶解性和溶解度（一）物质的溶解性在一定的温度下，在一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,a,4,（二）物质的溶解度在一定的温度下，100g溶剂中最多可溶解的

2、溶质的克数，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。三、溶液的浓度及其计算（一）质量百分比浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度，叫做质量百分比浓度。质量百分比浓度=（溶质质量100%）/溶液质量,a,5,（二）重容百分比浓度用100ml溶液中所含溶质克数来表示的浓度，叫做重容百分比浓度。符号（重/容）。重容百分比浓度=（溶质质量100%）g/溶液体积L（三）克/升浓度用1升溶液中所含溶质的克数来表示浓度，叫做克/升（g/L）浓度。,a,6,克/升浓度=（溶质质量100%）/溶液体积（四）体积比浓度液体试剂用水稀释或液体试剂相互混合时，溶液的浓度常用体积比表示，称体积比浓度。（五）摩尔浓

3、度1.摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质中含有6.021023个微粒。,a,7,2.摩尔质量（MG）1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量。物质的量（mol）=物质的质量/该物质的摩尔质量(g)(g/mol)即：n=W/MG3.摩尔浓度用1溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度，叫做摩尔浓度。,a,8,摩尔浓度=溶质的物质的量/该溶液的体积(mol/L)(mol)(L)（六）滴定度滴定度是指1ml标准溶液相当于可和它反应的物质的质量（一般用mg），符号。（七）质量百分比浓度与摩尔浓度间的换算M=(A%1000d)/MG,a,9,（八）溶液稀释的计算1.质量百分比浓度稀释的计算由于稀释

4、前后溶质的质量不发生变化，若以G1、G2分别表示稀释前、后溶液的质量，以A1%、A2%分别表示稀释前、后溶液的质量百分比浓度，则有：G1.A1%=G2.A2%2.摩尔浓度稀释的计算由于稀释前后溶质的物质的量不发生变化，若以M1、M2分别表示稀释前、后溶液的摩尔浓度，,a,10,以V1V2分别表示稀释前、后溶液的体积（或ml），则有:M1V1=M2V2第二节电解质溶液一、溶液的导电性（一）电解质和非电解质化学上把凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述情况下不能导电的化合物叫做非电解质。,a,11,（二）电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程，叫电离

5、。二、弱电解质的电离平衡（一）强电解质与弱电解质通常把在水溶液里导电能力强的物质叫做强电解质；把在水溶液里导电能力弱的物质叫做弱电解质,a,12,（二）弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡随着电离的进行，溶液中离子的浓度不断增大，离子结合成分子的速度也在不断增大，总有一个时刻，分子电离成离子的速度与离子重新结合成分子的速度相等，这时，电离过程就达成以种平衡状态，称为电离平衡。,a,13,2.电离度电离度就是一定温度下，电离达平衡时，已电离的弱电解质的分子数占原有分子总数百分数。电离度=已电离的电解质分子数100%/电解质分子总数3.电离常数当弱电解质的电离达平衡时，阴、阳离子浓度的乘积与未电

6、离的分子浓度的比值是一个常数，称为电离平衡,a,14,常数，简称电离常数。三、水的电离和溶液的PH值（一）水的电离平衡和水的离子积1水的电离平衡2水的离子积KH2O=H+OH-=11014（二）溶液的酸碱性和pH值1溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性与H+和OH-的关系可归纳如下：,a,15,中性溶液：H+=OH-=110-7M酸性溶液：H+OH-，H+110-7M碱性溶液：H+OH-，H+110-7M2溶液的PH值：PH=-H+（三）酸碱指示剂酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们在不同的pH值范围内显示不同的颜色，我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,a,16,指示剂变色

7、范围如下：甲基橙pH4.4黄色，pH3.14.4橙色酚酞pH10.0红色，pH8.210.0浅红色石蕊pH8.0蓝色，pH5.08.0紫色四、同离子效应和缓冲溶液（一）同离子效应像这种在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同,a,17,离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度降低的现象，叫做同离子效应。（二）缓冲溶液1.缓冲作用和缓冲溶液在一定程度上抵御少量外加的强酸、强碱或稀释的影响，使溶液的pH值不发生显著改变的作用，叫做缓冲作用。,a,18,具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。常见的有两种：弱酸弱酸盐混合溶液，弱碱弱碱盐混合溶液。2.缓冲作用的原理五、盐类的水解（一）盐溶液的酸碱性,a,19

8、,强碱强酸盐溶液：pH=7，显中性；强碱弱酸盐溶液：pH7，显碱性；弱碱强酸盐溶液：pH7，显酸性。弱碱弱酸盐溶液：由酸、碱的相对强弱而定。（二）盐类的水解1.强碱弱酸盐的水解：溶液显碱性2.弱碱强酸盐的水解：溶液显酸性,a,20,盐类水解后生成酸和碱，所以酸碱反应是中和反应的逆反应：酸+碱盐+水六、沉淀溶解平衡（一）沉淀溶解平衡当溶解和结晶速度相等时，固体和它在溶液中的离子之间达到了一种动态平衡，称为沉淀溶解平衡,a,21,（二）溶度积难容电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积（三）溶度积规则离子积溶度积溶液过饱和，有沉淀析出。这个规律称为溶

9、度积规则。,a,22,（四）沉淀溶解平衡的移动1.同离子效应因加入含有相同离子的电解质，而使难溶电解质溶解度降低的现象叫做同离子效应。2.沉淀的溶解:降低离子浓度的方法有下列几种：（1）生成水、弱酸和弱碱（2）生成配合物（或络合物）（3）沉淀的转化,a,23,第二章水中杂质及其对锅炉的危害第一节锅炉用水及水中杂质一、天然水、给水、锅水天然水指存在于地球周围自然界的水，包括地表水及地下水，即江河湖海中的水及井水泉水。锅炉给水是指通过给水装置送入锅炉汽水系统的水。锅水也常称作炉水，是指锅炉运行中实际存在于锅炉汽水系统之内的水。,a,24,二、天然水中的杂质天然水中含有的常见杂质有以下几类:(一)悬

10、浮物(二)胶体杂质(三)固体溶解物:常见的有:钙盐;镁盐;钠盐.(四)气体溶解物:主要是氧气和二氧化碳.,a,25,三天然水的分类,1.按水质指标分类(1)根据含盐量来分:地含盐量水.中等含盐量水.高含盐量.超高含盐量.(2)根据总硬度分类:极低硬度水.低硬度水.高硬度水.极高硬度水.2.按水处理工艺分类(1)碱性水(负硬度水)(2)非碱性水,a,26,四锅炉用水名称,1.原水2.给水3.锅水4.排污水另:在水处理工艺中有:软化水.除盐水.反洗水.正洗水.置换水.,a,27,第二节锅炉结垢一、结垢原因（一）在常温下溶解到水中的碳酸氢钙、碳酸氢镁，受热后发生分解，生成不溶于水或溶解度极小的盐或碱

11、。（二）某些溶于水的盐类，其溶解度随水温的升高而减小，在常温下溶解到水中的盐分，当水温升高到一定程度时即达到饱和，当水温继续升高时即过饱和析出并沉淀出来。,a,28,（三）水在锅炉中不断蒸发、浓缩，各种溶解物的浓度相应增大，当某种盐的浓度达到并超过其溶解度时，这种盐便会析出并沉淀下来。二、水垢的种类1.碳酸盐水垢：其主要成分是碳酸钙。2.硫酸盐水垢：其主要成分是硫酸钙及结晶硫酸钙。3.硅酸盐水垢：其主要化学成分为氧化钙和二氧化硅。4.混合水垢。,a,29,三、水垢的性质和危害水垢的性质因水垢种类而异，对锅炉工作影响大的是水垢的导热系数及硬度等物理性质。结垢对锅炉工作的主要危害主要是:1.浪费燃

12、料，降低锅炉的热效率。2.提高结垢部位金属壁面的温度，降低其使用安全性，严重时常因结垢导致过热鼓包或过热爆管.,a,30,3.蒸发受热面管子沉结水垢后，由于吸热量减少，流通截面减小，流通阻力增大，对锅炉的水循环会造成不利的影响。4.沉结水垢即使有法清除，除垢也需要额外消耗大量人力、物力和财力，造成浪费。5、缩短了锅炉的使用寿命。,a,31,第三章锅炉用水的预处理,第一节地表水的预处理混凝沉淀（澄清）过滤,a,32,第二节地下水的预处理,一、含铁地下水的预处理1、曝气除铁法2、锰砂过滤除铁法二、自来水的预处理1、加药处理2、活性炭脱氯法,a,33,第三节高硬度、高碱度水的预处理,一、石灰处理二、

13、石灰、纯碱处理三、石灰预处理系统,a,34,第四章锅外水处理,一、离子交换树脂二、离子交换水处理的基本原理三、离子交换器的类型和基本操作过程四、固定床离子交换水处理设备五、离子交换水处理的附属设备六、除盐水处理,a,35,第五章锅内水处理,一、水垢的形成锅水在锅炉运行中发生受热、蒸发、浓缩、结晶及物质间等一系列的物理和化学变化，导致了锅水中沉淀物的析出。,a,36,二、锅内加药水处理法,1、常用水处理药剂氢氧化钠、碳酸钠、磷酸三纳、栲胶、腐植酸钠、水质稳定剂,a,37,第六章水垢的清除,一、化学除垢使用的药剂盐酸、氢氟酸、缓蚀剂二、低压锅炉化学清洗规则,a,38,第七章锅炉、给水系统的腐蚀极防

14、护一、给水系统金属的腐蚀金属或合金跟周围相接触的气体或液体发生化学反应而损耗的现象，叫做化学发生，简称腐蚀。1、溶解氧腐蚀2、游离二氧化碳的腐蚀,a,39,二、金属腐蚀的防止,1、给水除氧：热力除氧、化学除氧2、给水pH值调节,a,40,三、锅筒腐蚀,1、氧腐蚀2、沉积物下腐蚀3、防止腐蚀的方法,a,41,第八章锅炉水质分析方法第一节概述一、水样的采集：须注意以下事项（一）根据锅炉的炉型和参数，合理选择采样点，使采取的样品有充分的代表性。（二）锅水和有除氧器的给水温度较高，采样管必须安装取样冷却器。（三）采样管应定期进行冲洗。（四）采样瓶应事先用水、洗涤液等清洗干净。,a,42,（五）水样的数

15、量应能满足试验和复核的需要。（六）采样后，应及时进行分析，存放及运输时间应尽量缩短。二、常用化学试剂：我国化学试剂的等级与标志,a,43,三、化学试剂的保管和储存第二节水质分析方法介绍水质分析是分析化学的内容之一。按照分析时所用的方法及原理不同，定量分析可分类如下：,a,44,定量分析分为：化学分析法和仪器分析法化学分析法又分为：重量分析和容量分析容量分析分为：中和滴定法、沉淀滴地定法、络合滴定法和氧化还原滴定法。仪器分析法又分为：比色法、分光光度法、电位滴定法、色谱分析法和原子吸收光谱法。,a,45,第三节容量分析法容量分析就是将标准溶液滴加到含被测物质的溶液中去，让标准溶液与被测物质恰好反

16、应完全，然后根据试剂的浓度和耗用体积的量来计算被测物质的含量。,a,46,一、容量分析基本知识（一）基本概念1.滴定:把一种已知准确浓度的试剂滴加到被测物质溶液中去的过程;2.等当点:让滴加的试剂与被测物质恰好反应完全；3.标准溶液:已知准确浓度的试剂又称滴定剂;4.滴定终点:在滴定过程中,指示剂发生颜色变化的转变点。,a,47,二、基本操作:滴定分析中要用到准确测量溶液体积的仪器即滴定管、容量瓶、吸管(移液管和吸量管)1.滴定管:主要是在滴定时用来精确测量液体体积的量器,刻度由上而下,与量筒相反。分为：酸式滴定管和碱式滴定管（见下图）,a,48,滴定管的使用:(1)旋塞润滑:见下图,a,49

17、,(2)洗涤(3)操作方法:a.装溶液和赶气泡,a,50,b.滴定:见下图,a,51,a,52,(4)滴定管的读数:见下图,a,53,2.移液管：用于准确地吸取一定体积的液体。常用的有两种：直管刻度式和单标胖肚式,a,54,a,55,3.容量瓶:见下图（1）试漏（2）洗涤（3）转移:见右图（4）稀释（5）摇匀:见右图,a,56,使用容量瓶注意事项(1)不要用容量瓶存放长期配好的溶液(2)容量瓶长期不用时,应洗净,把塞子用纸垫上（三）标准溶液的配制一般规定：（1）配制标准溶液用水,应符合三级水的规格（2）所用试剂纯度在分析纯以上（3）所用仪器要校正,a,57,（4）标定基准试剂应为容量分析工作基

18、准试剂（5）制备标准溶液的浓度系指20度时的浓度（6）“标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次（7）制备的标准溶液的浓度与规定浓度相对误差不得大于0.2%（8）滴定分析用标准溶液在常温下,保存时间一般不得超过2个月标准溶液的配制方法有两种：即直接法与标定法,a,58,1.直接配制法:准确称取一定量的纯物质,直接配制成准确体积的溶液,通过计算得出溶液准确浓度。基准物应具备的条件:(1)纯度高;(2)组成与化学试剂相符;(3)性质稳定;(4)易溶解;(5)摩尔质量要大2.标定法:(1)直接标定(2)间接标定,a,59,第四节酸碱滴定法（碱度的测定）一、原理：酸碱滴定法的依据是酸碱之间

19、的中和反应，所以也称中和滴定法，反应的实质是H+离子和OH-离子结合生成难电离的水。H+OH-=H2O一般滴定中都是用指试剂的颜色改变作为等当点的信号,a,60,二、碱度的测试(一)概要:水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。水中常见的碱性物质有：氢氧根、碳酸根、重碳酸根、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐、硅酸氢盐、亚硫酸盐、腐植酸盐和氨等可以用酸的标准溶液进行滴定。,a,61,碱度分为酚酞碱度和甲基橙碱度两种。酚酞碱度的滴定终点PH值为8.3,甲基橙碱度的滴定终点PH值约为4.2；若碱度很小时，甲基橙碱度宜以甲基红亚甲基蓝作指示剂，终点PH值约为5.0。,a,62,1.以酚酞做指示剂时，滴定反

20、应如下：H+OH-=H2O（PH值=8.3时,全部完成）CO32-+H+=HCO3-（PH值=8.3时,全部完成）2.再以甲基橙作指示剂继续滴定时,反应如下:HCO3-+H+=H2O(全部完成),a,63,3.以酚酞做指示剂时，同时产生如下反应：PO43-+H+=HPO42-（PH值=8.3时,超滴7.4%)H+SiO32-=HSiO3（PH值=8.3时,尚有6.0%HCO3未滴定)NH3+H+=NH4+(PH值=8.3时,尚有10.2%NH3未滴定),a,64,H+SO32-=HSO3-（PH值=8.3时,尚有9.25%SO32-未滴定)4.甲基橙作指示剂时,同时产生如下滴定反应:HPO42

21、-+H+=H2PO42-（剩余部分全部滴完)HSiO3-+H+=HSiO3（剩余部分全部滴完)NH3+H+=NH4+（剩余部分全部滴完),a,65,H+SO32-=HSO3-（剩余部分全部滴完)腐植酸盐+H+=腐植酸(二)试剂1.1%(重/容)酚酞指示剂2.0.1%(重/容)甲基橙指示剂3.甲基红亚甲基蓝作指示剂4.0.1M、0.05M、0.01M硫酸标准溶液,a,66,（三）测定方法1.大碱度的测定方法（1）量取100ml透明水样注入250ml锥形瓶中;(2)加入2-3滴1%酚酞指示剂。若溶液显红色则0.05M或0.1M硫酸标液滴定至无色，记录耗酸量V1;（3）在上述锥形瓶中，再加入2滴0.

22、1%甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴至溶液呈橙色,记录第二次耗酸量V2。,a,67,2.小碱度的测定方法：（1）量取100ml透明水样注入250ml锥形瓶中。（2）加入2-3滴1%酚酞指示剂。若溶液显红色则用微量滴定管以0.01M硫酸标液滴定至无色，记录耗酸量V1（3）在上述锥形瓶中，再加入2滴甲基红亚甲基蓝作指示剂，继续用硫酸标准溶液滴定至溶液绿色变为紫色，记录耗酸量V2。,a,68,3.无酚酞碱度时的测定在上述两种测定中,若加酚酞指示剂后溶液不显色,则可直接加甲基橙或甲基红亚甲基蓝指示剂,硫酸标准溶液滴定,记录第二次耗酸量V2。两法测定的水样酚酞碱度P和总碱度JD，按下式计算：P=MV11

23、0（mmol/L）,a,69,JD=M(V1+V2)10(mmol/L)式中，M-硫酸标准溶液的浓度；V1、V2滴定碱度所消耗的硫酸标准溶液的体积ml,a,70,第五节络合滴定法（硬度的测试）一、原理络合滴定法是统过络合反应来进行容量分析的方法。滴定水中的硬度时，常用乙二胺四乙酸为络合剂，简称EDTA。络合滴定中，等当点的显示常用金属指示剂。测量水的硬度时常用络黑T（简写为HIn2-）作指示剂，EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。,a,71,根据消耗EDTA(简写为H2Y2-)的体积，可计算出水中钙、镁的总含量。反应如下：1.加指示剂(HIn2-)后:HIn2-+Mg2+=Mg

24、In-+H+(蓝色)(酒红色)2.滴定过程中:Ca2+H2Y2-=Ca2Y2-+2H+,a,72,Mg2+H2Y2-=Mg2Y2-+2H+3.滴定至终点时:MgIn-+H2Y2-=MgY2-+HIn2-+H+(酒红色)(蓝色)二、试剂1.0.02MEDTA标准溶液2.0.001MEDTA标准溶液3.氨氯化铵缓冲溶液,a,73,4.0.5%络黑T指示剂。三、测定方法（一）水样硬度大于0.5mmol/L时1.按下表的规定取适量透明水样注于250ml锥形瓶中,用除盐水稀释至100ml;不同硬度水样需取水样体积(见下表):,a,74,2.加入5ml氨氯化铵缓冲溶液和2滴0.5%络黑T指示剂,用0.02

25、MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。,a,75,水样的硬度按下式计算:YD=(M*V1*1000)/V(mmol/L)式中M-EDTA标准溶液的摩尔浓度V1-滴定水样时所消耗的EDTA标准溶液的体积,ml;V-水样的体积,ml,a,76,(二)水样硬度在此期间(0.0010.5mmol/L)时1.取100ml透明水样注于250ml锥形瓶中2.加3ml氨氯化铵缓冲溶液及2滴0.5%络黑T指示剂,用0.001MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。水样硬度的计算同上式。,a,77,第六节沉淀滴定法(硝酸银容量法)(氯离子的测定)一、原理水中氯离子的测定,是用硝酸银标准溶液直接滴

26、定水样中的氯离子,并用铬酸钾作指示剂,生成难溶的银盐,这种沉淀法又称为莫尔法.,a,78,在滴定时,氯化物与硝酸银作用生成白色氯化银沉淀,过量的硝酸银与铬酸钾作用生成砖红色铬酸银沉淀,使溶液显橙色,即为滴定终点.Ag+Cl-=AgCl(白色)2Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红色)根据硝酸银溶液的消耗量可计算出氯离子的含量,a,79,滴定条件:要求在中性或弱碱性溶液中进行滴定.本法适于测定氯化物含量为5100毫克/升的水样.二、试剂1.氯化钠标准溶液(1ml含1mg氯离子);2.硝酸银标准溶液(1ml相当于1mg氯离子);3.10%铬酸钾指示剂;4.1%酚酞指示剂(以乙醇为指示剂),a,

27、80,5.0.1M的氢氧化钠溶液;6.0.1M的硫酸溶液.三、测定方法1.量取100ml水样于锥形瓶中,加23滴1%酚酞指示剂,若显红色,即用六酸中和至无色;若不显红色,则用氢氧化钠溶液中和至微红色,然后用硫酸溶液回滴至无色.再加入1ml10%铬酸钾指示剂.,a,81,2.硝酸银标准溶液滴至橙色,记录硝酸银标准溶液的消耗量V1.同时作空白试验,记录硝酸银标准溶液的消耗量.氯离子含量按下式计算:Cl-=(V1-V2)*1.0*1000/V(mg/l)式中:V1滴定水样消耗的硝酸银溶液的体积,ml;,a,82,V2空白试验消耗的硝酸银溶液的体积,ml;1.0-硝酸银标准溶液的滴定度,1ml相当于1

28、mg氯离子;V水样的体积,ml.,a,83,第七节氧化还原滴定法(溶解氧的测定)一、原理氧化还原滴定的依据是反应物质之间发生的氧化还原反应.它的实质是反应物之间有电子的转移.氧化还原指示剂是一类具有氧化还原的有机物,它们在滴定过程中发生氧化还原反应,a,84,其氧化型和还原型具有不同的颜色.指示剂氧化型+ne=指示剂还原型(一种颜色)(另一种颜色)因而可以指示等当点.水中溶解氧的测定,就是根据氧气具有氧化性,而采用氧化还原滴定法.常用的是“两瓶法”二、两瓶法（一）概要,a,85,在碱性溶液中，二价锰被水中溶解氧氧化成三价和四价锰；在酸性溶液中，三价锰和四价锰能将碘离子氧化成游离碘。以淀粉作指示

29、剂，用硫代硫酸钠滴定碘，根据硫代硫酸钠的消耗量即能计算出水样氧的含量。,a,86,反应如下：1.二价锰离子在碱性溶液中生成氢氧化锰:Mn2+2OH-=Mn(OH)22.溶解氧与氢氧化锰作用:2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3Mn(OH)2+O2+2H2O=4Mn(OH)33.在酸性溶液中:,a,87,H2MnO3+4H+2I-=Mn2+I2+3H2O2Mn(OH)3+6H+2I-=2Mn2+2I2+6H2O4.用硫代硫酸钠滴定碘:S2O32-+I2=S4O62-+2I-本法适用于测定含氧量大于0.02mg/l的水样.,a,88,(二)仪器1.取样桶2.取样瓶3.滴定管(三)试剂1.0.01

30、M硫代硫酸钠标准溶液;2.氯化锰或硫酸锰溶液,a,89,3.1.0%的淀粉指示剂;4.碱性碘化钾混合液5.1:1磷酸或1:1硫酸(四)测定方法1.在采取水样前,先将取样瓶、取样桶洗净并冲洗取样管;,a,90,2.立即在水面下往第一瓶水样中加入1ml氯化锰或硫酸锰溶液;3.往第二瓶水样中加入5ml1:1磷酸或1:1硫酸;4.用滴定管往两瓶中各加入3ml碱性碘化钾混合液,将瓶塞盖紧,然后将两瓶从桶中取出,摇匀后再放置于水层下;,a,91,5.将沉淀物下沉后,打开瓶塞,在水面下向第一瓶水样内加5ml1:1磷酸或1:1硫酸,向第二瓶水内加入1ml氯化锰或硫酸锰溶液,将瓶塞盖好,立即摇匀;6.将水样溶液

31、冷却到15以下,各取出200250ml溶液,分别注入两个500ml锥形瓶中;7.分别用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,a,92,加入1ml淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失为止水样中溶解氧的含量按下式计算:O2=(V1-V2)*0.01*80.005*1000/V(mg/l)式中:V1第一瓶水样在滴定时所消耗的0.01M硫代硫酸钠标准溶液的体积,ml;,a,93,V2第二瓶水样滴定时所消耗的0.01M硫代硫酸钠标准溶液的体积,ml;8-1/4O2的摩尔质量;0.005-由试剂带入的溶解氧的校正系数;V-滴定溶液的体积,ml。,a,94,第八节电位分析法(PH值的测定)一、原理电位分析法是通过测定插在试液中的两电极间的电位差或电位差的变化来确定被测组份含量的方法。,a,95,电位滴定法：在氧化还原滴定中，两个电对的电位都在不断的变化，而在等当点附近，电位变化最大，因此我们可以用测定电位的方法代替指示剂来判断等当点。,a,96,二、概要含有氧化剂、还原剂、色素的水样，含盐量或混浊的水样及蒸馏水、除盐水等无缓冲性的水样的PH值宜用本法测定。当氢离子