硫酸PPT课件-(1).ppt

1、硫酸(H2SO4),（）中发生的化学方程式为：,(2)中的实验现象为（），此试验证明SO2是（）气体。(3)中的品红溶液（），证明SO2有（）性,石蕊变红,酸性,褪色,漂白,(4)中的实验现象是（），证明SO2有（）性(5)中的实验现象是（），证明SO2有（）性,变浑浊,氧化,褪色,还原,(6)的作用（），反应的化学方程式为,吸收多余的SO2,防止污染空气,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,吸收SO2，防止污染大气,稀硫酸（具有酸的通性）,H2SO4=2H+SO42-,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=N

2、a2SO4+CO2+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,知识回顾,颜色：,状态：,沸点：,溶解度：,密度：,无色,油状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶于水，能与水以任意比混合，溶解时放出大量的热。,常用的浓硫酸质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L,稀释浓硫酸时应该如何操作？,浓硫酸的性质,一、物理性质,浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作?,酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。,将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并不断的搅拌。,稀释浓硫酸,二、浓硫酸的特性,1、吸水性。浓硫酸能吸

3、收空气和结晶水合物中的水分子。（本来就存在水）（常做干燥剂）,2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比（2:1）脱去，使之发生炭化。（具有腐蚀性）,a不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如、等。b干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：,NH3,H2S,HI,原来没有水,3、强氧化性,浓硫酸中硫的化合价为+6价，所以具有强氧化性，还原为SO2,（1）与金属反应：常温：能与活泼金属反应加热时：能氧化金、铂外的一切金属。,实验现象：,不加热无明显变化加热后试管中铜片逐渐溶解直至消失，有气体产生，品红溶液褪色，反应后水溶液呈蓝色,（2）与非金属反应：,强氧化性和酸

4、性,常温不与铜反应！硫酸变稀后也不与铜反应！,D,检验反应产物,装置A用于检验SO2,装置B用于吸收多余SO2,装置C用来检验SO2是否已除干净,装置D用来检验CO2,检验水,思考：将蔗糖放入烧杯，加几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：,(1)生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，这种黑色物质与浓硫酸作用的方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓

5、硫酸具有_。A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性,C,SO2,CD,(3)与某些还原性物质反应：,思考：能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI气体吗？,浓硫酸可以和H2S、HBr、HI等还原性物质反应,SSSS,-20+4+6,理论支持：氧化还原反应规律,与氧化剂反应,与还原剂反应,小结,浓硫酸的性质,物理性质,特性,吸水性,脱水性,强氧化性,金属,非金属,高沸点密度大难挥发易溶水,常温,加热,硫酸的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志,三、浓硫酸的用途：,与氧化剂反应,S,（氧气）,SO2,SO3,H2SO4,首页价态转化研究方法实验步骤归纳整理硫酸应用练练作业尾页,SO3+H2O=H2SO4,四、几种重要的硫酸盐,1、硫酸钙：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O熟石膏-2CaSO4H2O,3、硫酸亚铁：FeSO47H2O俗称“绿矾”,重晶石晶体,无水硫酸铜,胆矾,4、硫酸铜：CuSO45H2O俗称“蓝矾”或“胆矾,滴加BaCl2溶液,SO42-的检验：,2下列叙述或操作正确的是()A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水