高一必修二化学能与电能练习题答案

1、高中一年级化学能和电能练习1.从下图判断，下面的陈述是正确的()a.和中的两个正极都受到保护b.和中的负反应是fe-2e-=fe2c.在和中，阳性反应均为o22h2o4e-=4oh-d.在和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，出现蓝色沉淀2.根据下图，以下判断是正确的()a.烧杯a中溶液的酸碱度降低b.氧化反应发生在烧杯中c.烧杯a中的反应是2h 2e-=h2d.烧杯b中的反应是2cl-2e-=cl23.当铜锌原电池(如图)工作时，以下说法是正确的()a.正反应是锌-2e-=锌2b.电池反应为锌铜=锌铜c.在外部电路中，电子从正极流向负极d.盐桥中的钾转移到硫酸锌溶液中4.为了研究电化学原理

2、，该小组设计了如图所示的装置。以下陈述不正确()当甲和乙不连接时，金属铜会沉淀在铁板上b.当a和b通过导线连接时，铜片上的反应是cu22e-=cuc.无论a和b是否相连，铁片都会溶解，溶液会从蓝色逐渐变成淡绿色d.甲和乙分别连接到dc电源的正极和负极。当电压足够大时，cu2+移动到铜电极分析：a、发生置换反应，正确。b、形成一次电池，用铜片作为正极，先将溶液中的cu2+放电，正确；铁片作为负极失去电子形成fe2，溶液逐渐从蓝色变成淡绿色，所以c是正确的。d、a和b分别连接到dc电源的正极和负极，a作为阳极，铜片失去电子形成cu2+。cu2+移动到铁电极。错误5.根据下图，可以判断下列离子方程式

3、中的误差为()a . 2ag(s)+cd2+(aq)=2ag+(aq)+cd(s)b.二氧化碳+(aq)+镉(s)=钴(s)+镉+(aq)c . 2ag+(aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq)d . 2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq)分析：如图所示，原电池中，cd为负极，其电极的总反式为co2(aq)cd(s)=co2(s)cd2(aq)，验证项目b；在右边的原电池中，钴是负电极，其电极总反式为2ag (aq)钴(s)=2ag(s) co2 (aq)，d项正确。它可以从公式b和d中获得，并且氧化是银 co2 cd2，所以可以获得2ag (aq) cd(s

4、)=2ag(s) cd2 (aq)，所以c项也是正确的。氧化作用是银镉，所以方程式a的反应不能发生，而a是错误的。答：答6.原代细胞由铜片、银片、铜(no3)2溶液、硝酸银溶液、铅丝和盐桥(装有琼脂kno3的u形管)组成。以下关于原电池的陈述是正确的()在外部电路中，电流从铜电极流向银电极；阳性反应为：ag e-=ag；实验过程中盐桥被取出，原代细胞继续工作；将铜片浸入硝酸银溶液中的化学反应与原电池相同(表明钾和一氧化氮可以在盐桥中自由移动)a.bcd说明：铜为负电极，银为正电极。负电极：铜-2e-=铜2；阳极：银。在外部电路中，电子从铜电极流向银电极，电流方向与电子方向相反，所以1是错误的。

5、没有盐桥，一次电池就不能继续工作，三错。不管是不是原电池，反应本质上是一样的，都是氧化还原反应，有4对。7.通过控制合适的条件，反应2fe3 2i-2fe2 i2被设计为如下图所示的原电池。以下判断是不正确的()a.在反应开始时，氧化反应发生在石墨电极上反应开始时，石墨电极上的fe3+被还原c.当电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d、电流计读数为零后，二氯化铁固体溶解在甲中，乙中的石墨电极为负极答案d分析 i-in b失去了电子放电，所以这是一个氧化反应，项目a是正确的；根据总反应方程式，fe3+被还原成fe2+，b项是正确的。当检流计为零时，意味着没有电子转移，a.电池的电解液为碱性溶液

6、，以ni2o3为正极，铁为负极b.当电池放电时，负反应是fe2oh-2e-=fe(oh)2c.在电池充电过程中，阴极附近溶液的酸碱度会降低当电池充电时，阳极反应是2ni(oh)22oh-2e-=ni2o 33h2o分析：根据放电反应方程，铁镍电池放电时，铁作为负极，发生氧化反应，氧化反应是还原剂，失去电子生成fe2，最终生成铁(oh)2。ni2o3作为正极并经历还原反应，还原反应是氧化剂并获得电子并最终生成ni(oh)2。选项a和b是正确的。当电池放电时，负反应为fe2oh-2e-=fe(oh)2，而充电时，fe(oh)22e-=fe2oh-出现在阴极，阴极附近溶液的ph升高，因此选项c是错误

7、的。当电池充电时，2ni (oh) 22oh-2e-=ni2o3 3h2o出现在阳极。选项d是正确的。答：c9.关于铅酸电池的正确说法是()a.放电时，正极的反应是铅(s) so (aq)-2e-=硫酸铅(s)b.放电时，电池的负极材料是铅板c.充电时，电池中硫酸的浓度变得越来越小d.充电时，阳极的反应是硫酸铅2e-=硫酸铅(aq)10.固体酸燃料电池使用硫酸铯固体作为电解质转移氢，其基本结构如下图所示。电池的总反应可以表示为2h2 o2=2h2o。以下陈述是正确的()a.电子通过外部电路从b极流向a极b.b电极上的电极反应公式为o22h2o4e-=4oh-c.每转移0.1摩尔电子，消耗1.1

8、2升h2d.氢通过固体酸电解质从a极转移到b极分析：还原剂在负电极失去电子，氧化剂在正电极获得电子，所以a是负电极，b是正电极。电子来自负极通过外部电路流向正极。因为这是一种酸性电解质，不可能产生氢氧根离子，而正极反应：o24h4e-=2h2o11.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常使用氯化钠溶液或氢氧化钠溶液作为电解质，铝合金作为负极，空气电极作为正极。以下陈述是正确的()a.当用氯化钠溶液或氢氧化钠溶液作电解质时，阳极反应为o22h2o4e-=4oh-b.当naoh溶液用作电解质时，负反应是al3oh-3e-=al(oh)3c.当氢氧化钠溶液用作电解液时，电解液的酸碱度在电池工作过程中保

9、持不变d.当电池工作时，电子通过外部电路从阳极流向阴极答案 a解析电解质溶液为碱性或中性，燃料电极的正极反应如下：o22h2o4e-=4oh-，一对；以铝作为负极，负极反应应该是铝失去电子而变成铝离子。在氢氧化钠溶液中，铝离子继续与过量的碱反应形成偏铝酸盐，因此负电极反应是：al 4oh-3e=alo233542h2o，b是错误的；在碱性条件下，电池消耗碱，反应式为4al 3o 2 4oh-=4al 22 h2o，溶液的酸碱度降低，c错了。当电池工作时，电子通过外部电路从负电极流向正电极，d是错误的。12.燃料电池中的化学反应是甲醇在酸性溶液中与氧气反应生成水和二氧化碳。电池正极的反应是()a

10、.ch3oh(g)+o2(g)=h2o(l)+co2(g)+2h+(aq)+2e-b.o2(g)+4h+(aq)+4e-=2h2o(l)c.ch3oh(g)+h2o(l)=co2(g)+6h+(aq)+6e-d.o2(g)+2h2o(l)+4e-=4oh-(aq)13.氢氧燃料电池电解质是氢氧化钾溶液。以下关于电池的说法不正确()a.正反应式：o2 2h2o 4e-=4oh-b.工作一段时间后，电解液中氢氧化钾的量保持不变c.燃料电池的总反应方程式是2h2 o2=2h2o当通过用电池电解氯化铜溶液产生2.24升cl2(标准条件)时，有0.1摩尔电子转移。14.高铁电池是一种新型可充电电池。与普

11、通高能电池相比，这种电池能长时间保持稳定的放电电压。总反应15.以氨为燃料的固体氧化物(含o2-)燃料电池具有全固态结构和高能效的特点。另外，氨氢含量高，不含碳，易于液化，运输和储存方便，是一种良好的氢源载体。其工作原理如图所示，下面关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法是正确的()a.电池的总反应是4nh3 5o2=4no 6h2ob.固体氧化物用作电池运行的电解质，它的功能是让电子在电池中移动c.当电池工作时，接触表面上的电极反应是2nh33o 2-6e-=n23h2od.外部电路的电流方向是从电极a到电极b16.如图所示，锌锰干电池放电时的总反应方程式可表示为：锌(s)2 mn2 nh=锌2

12、 mn2o 3(s)2 nh3h2o。当电池放电时，对正极(碳棒)起反应的物质是()a.znb。碳c.二氧化锰和氨氮、zn2+和nh3分析：原电池的正极是电子流入的电极，氧化剂使电子还原。然而，在整个反应中，二氧化锰中锰元素的价态降低，表明二氧化锰被还原并成为氧化剂。答：c17.图为氢氧燃料电池的原理图。根据这幅图的提示，下面的陈述是不正确的()a.a电极是负电极硼电极的电极反应为4oh-4e-=2h2oo2c.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d.氢氧燃料电池是一种新型发电装置，不需要在电池中储存所有的还原剂和氧化剂分析：氢氧燃料电池的总化学方程式为2h2 o2=2h2o，因此电极a上

13、的电极反应为2 h2-4e-=4h，电极a为负电极。反应发生在电极b上：o2 2h2o 4e-=4oh-，电极b是正电极。上述电极反应公式适用于电解质溶液，例如na2so4溶液。氢氧燃料电池能效高，产品为h2o，是一种无污染物质，具有应用前景的绿色能源。当引入h2和o2时，氢氧燃料电池可以工作，而不需要在电池中储存h2和o2。回答：b18.废旧电池处置不当不仅造成浪费，而且对环境造成严重污染，对人体健康危害极大。一些学生想变废为宝。你认为什么是不正确的()a.脱下锌皮，并在实验室中清洗它以产生氢气b.取出碳棒，清洗后作为电极使用c、取下铜帽，清洗并回收d、电池中充满氯化铵等化学物质，废电池中的

14、黑色糊状物用作化肥分析：废电池黑膏含有氯化铵、二氧化锰和有毒重金属。回答：d19.微型纽扣电池在现代生活中被广泛使用。有一个银锌电池。它的电极是氧化银和锌，电解液是氢氧化钾，电池的总反应是氧化银锌=2ag氧化锌。据此，判断下列陈述，其中正确的是()a.ag2o是正极，锌是负极b.正反应式为ag2o h2o 2e-=2ag 2oh-c.在使用过程中，电子通过外部电路从ag2o电极流向锌电极d.锌电极发生还原反应，氧化银电极发生氧化反应分析：本课题要求学生将原电池原理应用到课题所创造的新形势中去解决新问题。通过分析电池总反应的电子增益和电子损耗，可以看出当原电池工作时，ag2o被还原，锌被氧化，因

15、此ag2o被用作正极，而锌被用作负极。锌的氧化生成氧化锌，氧化锌可以看作是氢氧化锌的脱水产物。当电解质溶液为氢氧化钾时，电极反应如下：正极：ag2o h2o 2e-=2ag 2oh-负极：锌2oh-2e-=氧化锌h2o由此判断，a和b是正确的，而c和d是不正确的。备注：写电极反应时，要注意电解液对产品存在形式的影响。氢不能出现在碱性介质的电极反应中，而羟基不能出现在酸性介质的电极反应中，如氢氧燃料电池。如果使用碱性溶液作为电解质溶液，电极反应为正极：o22h2o4e-=4oh-负极：2h2 4oh20.锂电池是新一代高能电池，因其重量轻、能量高而受到广泛重视。目前，许多种类的锂电池已经成功开发出来。锂电池的一般反应式是锂二氧化锰=锂二氧化锰，以下说法是正确的()a.李是正极，而电极反应是李-e-=李从。来源：所有产品，产品，中高*考试*网b.李是负电极，而电极反应是李-e-=李c.李是负电极，而电极反应是二氧化锰e-=二氧化锰d.li是负电极，并且电极反应是li-2e-=li2分析：根据总反应，本课题判断锂被氧化，即负极材料，其电子损失变成锂，正极放出二氧化锰。如果知道电池的总反应，就