《酸碱中和滴定》ppt.ppt

1、a，1，酸碱中和滴定，a，2，一，酸碱中和滴定的原理，1，定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱(标准溶液)测定未知物质的量浓度的强碱或强酸(测定对象溶液或未知溶液)的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：基于酸碱中和反应，H OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有1mol、1mol、n(H )=n(OH-)，a、3、例题：将未知浓度的NaOH溶液定为0.1100mol/L的通过中和滴定测定的NaOH溶液的物质浓度是多少？a、4、3、酸碱中和滴定的要点是： (1)正确测定参加反应的两种溶液的体积；(2)正确判断中和反应是否正确反应； 滴加溶液时添加的溶液体积可以正确显示的机器酸性(碱性

2、式)滴定管必须能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示剂，思考探索：想测定的浓度结果更正确，你认为实验的要点是什么？a、5、酸碱中和滴定选择酚酞或甲基橙作为指示剂，但滴定终点的变色点不是pH=7，而是对中和滴定终点的判断有影响，或者用a、6、0.1000mol/L的NaOH溶液，0.1000mol/L的HCl溶液20. 滴定过程的pH变化、思考、a、7、飞跃范围、20.02mL、19.98mL、加入了NaOH溶液的体积V(mL )、溶液的pH、“飞跃”的存在便于正确地判断目标，在a、8、20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中存在0.1000 mol/l 1、滴下NaOH溶液后完全反应不同(一滴

3、溶液的体积为0.04mL )，此时溶液的pH 2.完全反应后，再加入一滴NaOH溶液时的pH、(pH=4)、(pH=10 )、a、9、酸碱中和滴定的终点的确定、常用指示剂的变色范围、甲硫3.1 4.4、酸色中间色的碱色、红色橙、5.0.0、8.210.0、红色紫色蓝、粉色、无色、红色、黄色、指示剂的选择原则a、指示剂的pH变色范围尽量接近中和时的pH B、颜色变化。 酚酞，常用中和滴定指示剂，指示剂的使用量为23滴，滴定终点确定，a，10，强酸滴定弱碱，甲基橙，强碱滴定弱酸，酚酞，强酸滴定强碱，酚酞，甲基橙，指示剂的选择，甲基橙苯酚酞：(无) 8.2粉色10.0 (红)，完全中和时溶液稍酸性，

4、完全中和时溶液稍碱性，a，11，滴定终点前后溶液的pH飞跃。 用于a、12、1、酸碱中和滴定的器具：酸性滴定管、碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 2、酸碱中和滴定使用的试剂标准液(已知正确浓度的溶液)、测定对象液的酸碱指示剂、二、酸碱中和滴定、a、13、机器的使用、1 .结构2 .刻度3 .操作4 .阅读，应该读到小数点后几位？ 二人，a，14，【思考】酸性滴定管25mL中装有溶液，液面10.00mL刻度，管内的溶液全部排出时，得到的溶液体积_，15.00mL，滴定管的构造特征，a，15，头顶：弯月面，俯视，仰视，仰视答案： 25.60mL，a，17，机器的使用，a，18，滴定管的使

5、用，1 .检查有无漏水2 .清洗：先水洗，然后用收容液清洗23次3 .气泡，调整液面：先把液体放入“0”刻度以上的23cm，把气泡注意抬头不能抬头也不能俯视4 .滴下：左手握住滴定管活塞(或推玻璃球)，右手摇动锥形瓶。 眼睛注视着锥形瓶内溶液的颜色变化。 注意：滴定管在零刻度上，上下各无刻度，酸性滴定管和碱滴定管不可混合，a、19、3，酸碱中和滴定法的操作步骤为、洗涤、漂洗(23次)。 加入液体，调节开始刻度。 加指示剂。(瓶底铺一张白纸)，滴定过程，数据处理，滴定前的准备，a，20，加入少量的水，检查活塞和橡胶管是否漏水，检查活塞的旋转是否灵活。 检查、a、21、2、滴定管和锥形瓶的清洗(2

6、次)、洗涤剂、自来水、蒸馏水、标准液清洗(23次)、锥形瓶不能用测定液清洗，a、22、3、向滴定管和锥形瓶中加入液体，1 )、提取标准盐酸：将标准液注入“0”刻度线以上记录正确的读数。 2 )，取测定对象NaOH溶液：将测定对象液注入“0”刻度线以下，迅速按压固定在滴定夹子上的玻璃球，排出尖口的气泡的调整液面在“0”或“0”刻度以下，正确地记录读取值。 在清洁的锥形瓶中正确地放入10.00mL测定液。 a，23，选择原则：终点时指示剂颜色变化明显，敏锐，容易观察。 4、指示剂的选择，由于石蕊试剂变化不灵敏，一般不用作中和滴定指示剂。 强酸滴定强碱、酚酞或甲橙、a、24、5、滴定、滴定管或移液管

7、中一定体积的测定液，请注意：容器只能用蒸馏水洗，不能用测定液清洗。 否则结果就会变高，用容器取液体时需要使用滴定管(或相应体积的移液管)。 在a、25、玉米瓶中放入23滴指示剂，摇动左手，右手，锥形瓶，控制锥形瓶中溶液的颜色变化，控制滴定活塞，控制a、26， 滴定终点的判断：加入最后标准液时指示剂刚变色，半年内不退色，重复2-3次，取标准液体积的平均值计算，计算a、27、a、28、a、29、6，滴定结果。 取操作2次平均值代入公式计算： a、30、三、酸碱中和滴定中的误差分析、误差的发生途径：操作错误、滴定终点的判断错误等。 a、31、误差分析： c (待)=V (标)、分析过程中将误差归纳为v (标)，几个具体分析： 1、清洗未使用标准液中滴定管()高，测定未使