分析化学有效数字及其运算规则.ppt

1、,1、误差的分类 2、误差和偏差的表示方法 准确度与误差 精密度与偏差,分析结果： 37.40% 、37.20%、37.32%、37.52%、37.34%,计算下列分析结果的绝对平均偏差和相对平均偏差,在定量分析中，实验数据和分析结果既表示量的大小，又反映准确度的高低。,13 有效数字及其运算规则,正确地记录数据与计算,一、有效数字的意义和位数,有效数字：实际可测得到的数字。,它由仪器本身精确度来决定，由全部准确数字和最后一位不确定数字组成。,有效数字位数:,关于“0”,如,0.0054g(5.4mg),2位,有效数字不随单位变化而变化,0.5004g,4位,0.5400g,4位,“0”在数字

2、之前,起定位作用,“0”在数字之后，为有效数字位数,关于指数,如,不计位数,关于整数,如 3600,分析化学,1.005 四位,0.0075 二位,0.0056000 五位,p=2.0,pH=12.35,有效数字的位数,反映测量的准确度,一位,二位,练习巩固,1、1.057 2、1500 3、5.2410-10 4、0.0037 5、0.0230 6、pH=5.30 7、1.502 8、0.0234 9、0.00300 10、10.030 11、8.710-6 12、pH=2.0 13、114.0 14、40.02% 15、0.50%,常见仪器的有效数字记录,滴定管 量筒 移液管 容量瓶 托盘

3、天平 分析天平,a.四舍六入五留双,b.“5”后有值,全进位,c.“5”后无值,奇进偶不进.,注：数字修约需一步到位.,二、数字的修约规则,例:修约下列数到四位有效数字,0.123649 1.2055 11.165 100.3456,0.1236,1.206,11.16,100.3,三、计算规则,加减法:,以小数点后位数最少的数字为根据(即以绝对误差最大的数为标准）,如:32.2 + 2.45 + 4.5782,(0.1 0.01 0.0001),32.2 2.4 + 4.6,39.2,修约后:,乘除法:,结果为1位有效数字,修约后: 0.012125.61.06 = 0.328,在乘除法运算

4、过程中,首位数为9的数字如9.23,9.76等按4位有效数字报出.,9.230.12453.0451,注意: 先修约,后计算.,可疑数值的取舍,Q检验法： 例： 37.24%，37.28%，37.34%，37.64%,分析结果的报告,1、在例行分析和生产中间控制分析中，做2次平行测定，两次分析结果只差不超过允差的2倍 2、多次测定结果。用算术平均值或中位值报告结果，并报告平均偏差和相对平均偏差,1、下列数据均保留两位有效数字，修约结果错误的是（ ） A.1.251.3 B.1.351.4 C. 1.4541.5 D. 1.74561.7 2、下列四个数据修约为四位有效数字后为0.7314的是（

5、 ） A.0.73146 B.0.731349 C.0.73145 D.0.731451,3、用分析天平准确称量某试样重，下列记录正确的是（ ） A.1.45g B. 1.450g C. 1.4500g D. 1.45000g 4、下列数据中具有三位有效数字的是（ ） A.0.030 B.1.020 C.8.00103 D.pH=4.74 5、下列数据修约为两位有效数字，修约结果错误的是（ ） A.1.241.2 B. 3.4523.5 C. 0.2890.29 D. 8.650028.6,四：物质的量浓度计算,物质的量：n 质量：m 物质的量浓度：c 体积：V,计算下列各物质的物质的量。, 11g CO2 56g CO 58.5g NaCl,计算各10g 下列物质的物质的量。 NaOH H2 SO3,课后练习