第一章用分解反应制取氧气.ppt

1、通过分解反应摄取氧气，就能识别学习目标：3，3 .分解反应。 4 .掌握实验室吸氧的操作方法和注意事项。 1、掌握实验室制氧的三种反应原理。 2、了解催化剂和催化作用。 重点：1，1 .实验室制氧的三个反应原理。 2、实验室吸氧的操作方法和注意事项。 3 .能识别分解反应。 吸气O2？ 氧是化学活性的气体，与很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。 那么，工业上是如何制造氧气的呢？实验室里是如何制造氧气的呢？ 在实验室取气要考虑：一、反应原理、二、器械装置(发生装置、收集装置)、三、收集方法、四、实验操作程序和注意事项、五、检查方法、试管中放入5 %过氧化氢溶液，进入火星的木棒是否能复活进入火

2、星的木棒恢复了吗？(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液：一，实验室制氧的反应原理：一.实验：木条不恢复，出现大量气泡，木条恢复，常温下过氧化氢分解放出的氧少，常温下，二氧化锰分解过氧化氢放出大量的氧，反应式：木条再次燃烧，产生气泡，产生氧，实验2-6受试者2-5的试管中没有气泡的情况下，重新加入过氧化氢溶液，观察现象。 【思考】二氧化锰似乎永远用不完，二氧化锰在这种反应中起着什么样的作用？2 .催化剂和催化作用，化学反应能改变其他物质的化学反应速度，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变化的物质叫做催化剂。 改变催化剂、其他物质的化学反应速度、其本身的质量、化学性质。 注意：个反应的催化剂不是

3、唯一的。 没有催化剂并不是说不能反应，而是反应速度不同。 催化剂不能增加或减少生成物的总质量。 催化剂、催化剂在化学反应中发挥的作用称为催化作用。 【思考】过氧化氢水的分解反应有其他催化剂吗？ a :有。 例如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。 催化作用，练习：1.以下催化剂的说法是正确的，a .催化剂用于加快化学反应速度b .二氧化锰没有催化剂c .二氧化锰的催化剂，过氧化氢也将氧d分解放出。 催化剂化学反应前后的性质不变，c 2 .催化剂的说法正确的是() a .使用催化剂的话生成物的量增加b .加入催化剂的话化学反应速度一定会变快c .不使用催化剂物质的话化学反应不发生d .使用催化剂的话物

4、质的化学反应速度会变化d.(2) . 和二氧化锰(MnO2)的混合物加热：实验2-7氯化钾(kcllo3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧。 用带火星的木棒试验氧的性质。 加热试管后，导管口会产生大量气泡，木条再燃，氯化钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解释放氧，氧支撑燃烧，反应式：二氧化锰通过该反应的催化剂，加快该反应的速度。 (白色，稳定，不高温才能分解，需要催化剂)，氯酸钾制氧，KClO3，(暗紫色和紫黑色，比较不稳定，稍加热就分解，不需要催化剂)，(三).加热高锰酸钾(KMnO4) :比较：以上三种方法中，安全、环保、节能该方法无需加热，操作简单，安全、环保、节能。 总

5、结：实验室制氧反应原理，上述三种制氧反应有什么共同特征？ 和化合反应有什么不同？ 由一种物质生成两种以上的其他物质。 (4) .分解反应，由一种反应物生成两种以上其他物质的反应称为分解反应。由两种以上物质生成另一种物质的反应称为化合反应。 请注意： “变化很激烈”。 1 .化合反应、2 .分解反应、3 .取代反应、4 .复分解反应、4种基本反应类型：氧化反应不是4种基本反应类型，1 .以下的化学反应中属于氧化反应的是()，属于化合反应的是()属于分解反应的是() a .甲烷氧水二氧化碳b .水氢氧c .氧二氧化碳铜水碱碳酸铜d .氯酸钾氯化钾氧、AC、c、BD， 【教室练习】，2 .以下变化符

6、合分解反应的是() a .使食盐水蒸发，使水和食盐b .乙炔燃烧，加热二氧化碳和水c .高锰酸钾d .液体空气，制造氮和氧，用c，3 .氯化钾分解，制造氧的必要条件是() a.MnO 在以下各图中，最符合该反应事实的是() a，5 .从安全、环保、节能、简便等方面来看，实验室摄取氧气的最佳方法是() a .通电引起的水的分解： b .过氧化氢水的催化分解： c .加热过锰酸钾的分解： d .加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：b，6 .以下各物质反应后，可以生成氧，其中向潜水艇供给氧的最佳反应物是() 因为人呼出的二氧化碳气体会转换成氧气。不需要加热，不需要电，能源的节约，操作简单等。 A.KClO

7、3 B.H2O2 C.Na2O2 D.H2O、c、2nd2o2co2co3o2、加热、固体、气体、试验管口稍向下倾斜(10150角)，用加热法取氧的发生装置：1 .气体发生装置(由反应物的状态和反应条件决定)、2、装置常温下采集氧的发生装置：研究用固体和液体采集不需要加热反应的氧的发生装置的MnO2，2 .收集装置和收集方法，上排气法，排水法，(由氧的密度和溶解性决定)，实验装置的连接原则：从左到右，从下到上。 注意：在加热高锰酸钾时，试管口要塞的棉花如果加热了防止高锰酸钾进入管道的氯化钾，就不能在试管口塞棉花。 用加热法除氧装置一套：常温除氧装置一套：1 .连接装置，检查装置的气密性，三，操

8、作步骤：a .首先将导管浸在水面，用手握住试管外壁，从水中的导管口出来气泡，在导管离开水面前放开手，导管口形成水柱b .用弹簧夹橡胶管，把水放在长颈漏斗中，让长颈漏斗的下端在液面以下，继续把水放在长颈漏斗中，如果发现长颈漏斗的液面没有下降，就说明装置没有漏气。 2、装药、3 .固定设备、7 .关灯(停止加热)。 口诀：在茶庄定点收取利息，6 .把管子伸出水面，4 .加热(先预热，后加热)，5 .收集气体(气泡不断，均匀排出时收集)。 把装有火星的木棒放入气瓶口，木棒很快就会复活，以证明气瓶充满氧气。 四、检满和检验方法：二.检验方法：一.检满方法：将带火星的木棒放入气瓶中，木棒很快复活，证明气

9、瓶中的气体是氧气。 五、工业制氧的方法：分离液体空气(无新物质生成，是物理变化)，空气、液体空气、液氮(沸点为-196OC )蒸发成蒸汽。 液氧(沸点-183OC )作为液体残留。(注：在实验室中摄取氧气，会生成新的物质，有化学变化)，1 .掌握在实验室中摄取氧气的三种方法，记住以下反应的文字式和符号式：学完全本课题：2 .化学反应可以改变其他物质的化学反应速度，但其本身的质量和化学性质在反应前后3 .由一种反应物生成两种以上其他物质的反应称为分解反应。4 .在实验室取氧的操作程序和注意事项：连接机器，装入检查装置气密性的药，将紧固带导管的橡胶栓的大试管固定在铁架台上，用调整斜率和高度的试管加

10、热排水，将收集气体的管子从水面放出，停止加热。 步骤：1 .下图是实验室生产的吸氧装置图：请回答以下问题：表示装置上带有标签的装置名称。 选择灬. 复习酒精灯、试管、铁架台、管道、气瓶、水槽、练习问题： 实验时，实验前要检查装置的性能。 试验管口。 加热试管的时候，首先，然后。 导管口开始形成气泡的时候，不应该马上收集。 原因是。 O2的收集完成后，首先，接下来。 目的是什么？ 充满氧气的气瓶把瓶口放在桌子上。 气密，稍向下倾斜，均匀地加热试管，用酒精灯的外炎加热药品部位，最先排出的气体是空气，马上收集的话，氧就会变得不纯，把导管从水槽撤退，停止加热，防止水槽的水进入试管，防止试管破裂为了保证

11、含有比较纯净的氧，必须注意在往钢瓶中注水时不能残留的话，只有在导管口出现气泡时才开始收集。 用高锰酸钾取一根氧，做了细铁丝在氧中燃烧的实验，结果发现b瓶的水变成了紫色。 使用收集的氧气做了细铁丝燃烧的实验，瓶子的底部破裂，操作错误的原因被认为是以下原因。 气泡是均匀的，连续的，试管口没有棉花堵塞，少量的高锰酸钾在水里，瓶子里没有少量的水，或者瓶子底部铺上薄沙子，证明瓶子里是氧的方法是用上排气法收集氧，酸表示带火星的木棒装在瓶子里，幼木棒恢复，装在瓶子里的是氧，带火星的木棒装在瓶口上，幼木棒恢复，氧聚集。3 .结合“加热高锰酸钾摄取氧”的实验，装置的气密性a :管口形成了水柱。防止水蒸气通过喷嘴

12、凝结的水滴逆流到热的试管底部，试管底部破裂。 固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管的口稍微向下倾斜？首先前后移动酒精灯，均匀地加热试管，然后用酒精灯的外焰加热药品的某些部位，防止试管的热不均匀而破裂。 加热时应该注意什么？ a :气瓶没有装满水，气泡还残留着。最初，从导管口出来的气泡很快就会被收集。 防止：水槽的水逆流到试管内，试管破裂。 停止加热时为什么把管子伸出水面？ 如果一个同学做的氧气不纯，你觉得可能的原因是什么？ 4 .实验室常用的氯酸钾热分解去氧。 写这个反应的文本式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a d g h c i、检测装置的气密性、5 .过氧化氢(化学式H2O2)溶液在以MnO2为催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O。 分液漏斗可以通过调节活塞

14、控制液体的滴下加速度。 回答以下问题：应该放入分液漏斗的物质，应该放入玉米瓶的物质。 为了收集更单纯的O2，应选择的装置是(填写字母)。 过氧化氢溶液(或过氧化氢水或H2O2溶液)、二氧化锰(或MnO2)、某同学在玉米内观察到大量气泡时，开始用b装置收集O2，用带火星的木棒进入瓶口、瓶子、瓶底一段时间，但木棒的再燃没有见到。 其原因是。实验时用这种方法代替加热KMnO4制取O2。 优点是(填写号码)。 生成物不需要仅用氧加热，实验装置的气密性差(或者实验装置泄漏气体)，装置a的反应激烈，因此提出了实验安全上的注意事项(填写号码)。 控制液体的滴加速度，用体积小的锥形瓶加热反应物，7 .在实验室

15、进行实验时，发生了以下情况，在空白处简单地写下了由于实验操作引起以下结果的原因。 将高锰酸钾加热去除氧气用排水法收集的话，水槽的水就变成紫红色。 在实验室采集氧气，用排水法采集氧气的情况下，水槽的水沿着管道进入热试管，使试管破裂。 加热氯酸钾后，氯酸钾刚融化后氧也不会收集(假设装置的气密性良好)的理由如下。 试管口没有堵塞棉块，如果不把导管从水槽里拿出来，酒精灯就会消失，药品里没有催化剂，8 .阅读如下：甲烷(甲烷的主要成分)的实验室制法：使用乙酸酐和碱石灰的固体药品，均匀混合后进入反应装置甲烷的物理性是没有颜色和气味的气体，比空气轻，很难溶于水。 回答： (1)甲烷的物理性是： (2)本气体

16、发生装置可以选择_的气体发生装置。 (3)将该反应混合物(粉末)放入试管中时，用_ (或纸槽)放入试管中。 (4)甲烷气体可以用法收集。 没有颜色和气味的气体比空气轻，水、氧、药匙、向下排气法和排水集气非常困难，9 .如图所示从空气中分离氧的示意图：从图中得到的空气的主要组成、氧和氮的性质、从空气中分离氧的过程是什么样的变化等信息组成： 性质： 变化。 空气主要由氮和氧组成，液氮的沸点比液氧的沸点低，从空气中分离氧的过程是物理的变化，工业上使用的大量氧主要是用常用的方法制造的，液体空气蒸发时首先气体蒸发，其馀主要是气体蒸发。 液体空气、氮气、液氧、空气的组成、空气、氧、二氧化碳、水蒸气、稀有气体：氮气、其他气体杂质、78%、21%、0.03%、0.94%、(N2 )、(O2 )、(H2 O )、(体积分率)、一、二、二通常，氧是无色无臭的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。 排水法、向上排气法、二、氧、KClO3、试验管口稍微向下倾斜。 铁夹请夹在距离试验管口约1/3的地方。 发生装置的导管橡胶塞稍微露出来了。 用排水法收集时，请将管子放入瓶口，用上排气法(参照p12图)收集时，请将管子靠近瓶底。 用高锰酸钾摄