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文档简介
1、第三单元 物质构成的奥秘,复习课,义务教育教科书(RJ)九年级化学上册,我们第三单元学了哪些化学知识?请同学们回顾一下。,知识梳理,物 质,周期表简介,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,知识梳理,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,(只讲种类 不讲个数),(既讲种类 又讲个数),分裂,得失电子,失得电子,物质的构成,知识梳理,1、分子的特点,(1)分子体积、质量很小,(2)分子在不断运动,(3)分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况, 气体分
2、子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、构成物质的微粒-分子,2、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变; 化学变化分子本身发生改变,生成新的分子,3、分子的定义: 分子是保持物质(分子构成)的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,一、构成物质的微粒-分子,延伸:,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,(1)原子的体积和质量很小。,(2)原子在不断的运动。,(3)原子间有间隔。,(4)原子在化学变化中不可再分,原子发生重新组合。,分子与原子的主
3、要区别: 分子在化学变化中可分,而原子不可分,二、构成物质的微粒-原子,1吸烟有害健康,非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟,这是因为() A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 2将50 mL水与50 mL酒精混合,所得溶液体积小于100 mL,对此现象的解释最科学的是() A分子之间有间隔 B分子是不断运动的 C分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的,A,A,例题,3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中,下列说法正确的是() A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质,A,例题,原子核
4、 核外电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,(+),(),(+),(不带电),核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,3、原子结构,二、构成物质的微粒-原子,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,(核电荷数),Na原子结构示意图,二、构成物质的微粒-原子,.原子结构示意图,3,Li,D,C,例题,著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖,他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39,其相对原子质量为90,下列关于钇的说法正确的是() A钇元素原子的中子数为39 B钇
5、元素的质子数为51 C钇元素核外电子数为39 D钇元素核电荷数为90,C,例题,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8(氦等于2),稳定结构),极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,二、构成物质的微粒-原子,5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系,核电荷数=质子数=电子数(分子、原子) 核电荷数=质子数电子数(离子) 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定, 元素化学性质主要由_决定, 元素的相对原子质量由_决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,二、构成物质的微粒-原子,6
6、.归纳小结:,我国在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,例题,1. 定义:带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子:带正电荷的离子 阴离子:带负电荷的离子,4. 离子的表示方法:,3. 离子符号: 阳离子:Mg2+ 阴离子:Cl ,三、离子,6. 离子符号里的数字的意义:,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,5. 离子符号的意义:,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,三、离子,(1)离子的形成,原子:,离子:,三、离子,
7、原子中:质子数=电子数(原子不带电),阳离子中:质子数电子数(带正电) 阴离子中:质子数电子数(带负电),(2)原子和离子的区别和联系,三、离子,构成物质的微粒有:分子、原子和离子。 由原子构成的物质:铁、氦气等 由分子构成的物质:水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质:氯化钠等,归纳小结,1.科学研究证明,物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空: (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的; (2)保持氮气化学性质的是氮 ; (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。,原子,分子,离子,离子,例题,2.某微粒结构示意图为 , 下列说法中错误的是( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有13个
8、质子 C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷,c,小结:一般最外层电子要达到个电子才稳定(只有一个或两个电子层,并且最外层电子数少于的,失去最外层也达到稳定,氦只有一个电子层,最外层是也是稳定的),例题,1、定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。,注意事项: (1)“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,(2)原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,(3),元素是一类原子的总称,只能讲种类,不 能讲个数。,原子是一种粒子,有种类、个数,四、元素,2、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾,还有镁氢和其他,四、元素,3.元素符号书写的要求: (1)由一个字母表示的元素符号要
9、大写; (2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写 ,第二个字母小写,四、元素,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,(1至20号元素)的原子序数(质子数):,元素符号,宏观:表示一种元素,4、元素符号表示的意义,微观:表示该元素的一个原子,注意事项: (1)在元素符号前的系数,只表示原子的个数,失去宏观意义,不再表示元素。,四、元素,5、元素与原子的
10、区别和联系,区别:,联系:,元素用于描述物质的宏观组成;只讲种类,不讲个数 原子用于描述物质的微观构成;既讲种类,又讲个数,(1)、元素概念建立在原子基础上; (2)、原子的核电荷数(即核内质子数)决定了元素的种类,原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,四、元素,则该元素的质子数为,该原子核外 有个电子层,该元素属于。 (填“金属”或“非金属”)元素。,1.某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为:,元素的化学性质决定于最外层, 最外层个电子是金属元素,在化学变化中易失去电子 最外层个电子是非金属元素,在化学变化中得到去电子,,金属,例题,2.下
11、面是五种粒子的结构示意图,A,B,C,D,E,(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示),表示的阴离子是,四,三,Mg2+,Cl-,例题,1周期:每一个横行称为一个周期。 2族:每一个纵行称为一个族。 3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,五、元素周期表,26 铁 Fe 55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带 * 的是人造元素,.元素周期表所能提供的信息,五、元素周期表,C,D,例题,下表是元素周期表的一部分:,Mg,9.012,金属,稳定,7,A,三,A,1.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是() A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239,D,解析 D在原子中,核电荷数核内质子数核外电子数原子序数;相对原子质量质子数中子数,故钚原子核内中子数为:23994145。,练一练,2下列说法正确的是() A分子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C
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