2013年专题1 化学家眼中的物质世界 考能特训.ppt

1、1、考试能力特训问题解决技术1化学计算中的几种一般方法，问题解决虽然没有静态的方法模型，但必须确立问题解决的基本思维方式：问题显示信息基本知识逻辑思维。掌握正确的问题解决方法可以简化问题解决过程，提高问题解决能力，常用的故障排除技术包括：2，1 .车辆法(1)车辆法的应用原理车辆法是根据化学反应前后的物质量变化，找出“理论上的不良量”。这种差异可以是质量、物质量、气体质量的体积和压力、反应中的热量等。用车辆法解问题首先是把化学方程式中的相应车辆(理论差异)与车辆(实际车辆)成比例解。 2c(s)O2(g)2co(g)h=-221 kj/molm(固体)，n(气体)，v(气体)2mol 1mol

2、 2 molk 221 21有关物质的物理量及其单位都要正确使用。(3)车辆法的种类和应用，3，【当铺诱导剂1】将一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒放入上述溶液中，当铁棒的质量不再变化时，铁棒将增加0.24 g，收集了224 mL气体(标准状态)。找到这种CuO粉末的质量。问题表明，CuO粉末与稀硫酸完全相反后，硫酸过多。引起铁的质量变化的两种反应是Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu，质量不良法，4。在这里，反应降低了铁的质量，反应增加了铁的质量，两者的代数为0.24 g。Fe h2so 4 feso 4 h2m 1 56g

3、1mol 56g 0.01mol 0.56g m2-m1=0.24g，m2=m1 0.24g=0.56g 0.24g=0.8g。将CuO的体积设置为x时，CuSO4的物质也将为x，答案8 g，5，救护车2在特定条件下，合成氨反应达到平衡时测定的混合气体氨的体积分数为20.0%，与反应前体积相比，反应后体积的减少率为()A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%分析N2 3H2生成2 LNH3，原始气体总体积减少2 l。产生20 LNH3，原始气体总体积减少20 L。因此，原来氮和氢的总体积为120 L，反应后体积的减少率为20 L/120 L100%=16.7%。高温，高压

4、催化剂，A，6，2。关系物质之间的简单公式，解决多阶段反应的最简单的计算。在多层次反应中建立关系的方法：(1)用木炭、水蒸气制造氨等叠加方法，用木炭和水蒸气制造NH3的关系是33603C4NH3。(。7，(2)元素保存法4nh 3 5o 2 4no 6 H2O 2 nO2 H2O 2 HNO 3 no 2 HNO 3通过多种氧化和吸收，被称为n元素保存：NH3HNO3 (3)电子移动保存法NH3HNO3，O2 O2-等于得失电子总数，8，类星体3取KI溶液25毫升，加入0.4 mol/L的FeCl3溶液135毫升，产生I-完全反应I2: 2i-2fe3 I2 2fe 2。反应后，将溶液萃取到C

5、Cl4后，在馏分的水溶液中从Cl2传递到0.025 mol，Fe2正确反应。求KI溶液的物质浓度。2I- 2Fe3 I2 2Fe2、2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl-此问题可以通过关系方法解决。根据上述两种反应和电子传递保存理论，I- Cl2和Cl2的关系是2I-Cl2。10，答案是KI的物质量为x。2i-Cl2 1 x 0.025 mol，11，3。极限法(1)极限法的意义极限法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的问题解决技术。问题由问题的两个极端组成，然后根据相关的化学知识，决定和判断所需的反生物或圣物的数量，进行分析，得到结果。(2)极值方法问题解决的基本思路极值方法问题解决的三个基本

6、思想如下。假设可逆反应向左或向右的完全反应。假定混合物为纯净水。假定平行反应各为单个反应。12，(3)选择极值方法问题解决的核心折衷制的可能趋势，极端假设的落点。(4)极值方法解决问题的优点极值方法解决问题的优点是，将任何复杂、难以区分的化学问题假定为极值，简化问题解决过程，明确解决问题，使问题简单，从难到易，加快问题解决速度。13，案例指南4已知25，0.1 mol/L二元酸(H2A)溶液的pH值大于1，酸盐NaHA溶液的pH值小于7。混合等量H2A溶液和NaOH溶液后，如果pH为7，则酸性溶液和碱溶液的物质浓度比()a. 0.5B以下，大于0.5 C. 0.5，小于1D。大于1，小于2，1

7、4。0.1 mol/L H2A的pH大于1，因此，如果H2A为弱酸性，H2A和NaOH生成正盐(Na2A)，则Na2A水解导致溶液大于碱性，pH 7。这时会产生酸性溶液和碱溶液的物质，目前已知混合液的pH值为7，因此H2A必须超过，NaOH溶液的浓度必须小于0.2 mol/L，因此两种物质的浓度必须大于0.5。也就是说，最小值大于0.5。H2A和NaOH生成新酸盐(NaHA)时，溶液的pH值小于7，因此NaHA溶液呈酸性，此时酸性溶液和碱溶液的质量浓度为11。使溶液的pH等于7，两者物质的质量浓度小于1。由此可见，酸溶液和碱溶液的质量浓度比在0.5和1之间。响应C，15，4。根据平均定律和应用

8、(1) : XAXB，XAXB表示平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗等。(2)应用：已知可以确定XA，XB的范围。或已知的XA，XB可以确定的范围。解决问题的关键是平均确定范围。很多试题的平均值要根据条件先判断，然后再判断。16，案例指南5铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，硝酸还原时仅发生4 480 mL NO2气体和336 mL N2O4气体(气体体积转换为标准)，反应后在溶液中加入足够数量的氢氧化钠溶液，产生的沉淀物的质量为()a . 9.00因此氢氧化物的沉淀如下。(4.6 g40 g/mol)74 g/mol=8.51 g或0.115 mol74 g

9、/mol=8.51 g。此问题也可以通过完全思维方式使用保留方法解决。沉淀物的质量等于合金的质量与其沉淀的oh-质量之和，Cu，Mg沉淀的oh-物质的数量等于失去电子的物质量，按照得失电子保存法，Cu，Mg失去电子的物质量等于还原硝酸的物质量，那么沉淀的质量为4.6g 0.23mol 17g/mol=8.8答案B，18，方法简单地用Cu，Mg和HNO3的反应求出合金物质的量，求出沉淀的质量量等，概括这个问题相当麻烦。除了平均值计算外，这个问题还可以利用总体思维，沉淀的质量可以通过金属Cu，Mg的质量和OH-的质量，Cu，Mg的质量之和，n(Cu，Mg)，电子守恒来知道：n(Cu，Mg)2=，1

10、9，1。将过量的铁投入由CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后过滤清洗，烘干溶液，使其质量等于添加铁的质量，从原来的混合物中求出了两种溶质物质的数量。分析这是一个没有数据的问题，似乎无法回答。但是根据化学反应原理，使用车辆法就可以解决。在由CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中添加铁粉，与FeCl3反应，降低Fe的质量，从而产生差异。另外，随着铁与CuCl2反应，更换Cu并附着在Fe上，Cu的相对原子质量将大于Fe的相对原子质量，产生差异，从而导致铁的质量提高。解决问题的关键是反应前后的质量相同。也就是说前后的差异是相同的。迁移应用程序，20，答案在原始溶液中设置x mol FeC

11、l3，y mol CuCl2。2Fe3 Fe 3Fe2固体还原质量m1 2 56g/mol x mol 28x Cu2 Fe 2 Cu固体增量质量m2 1 8 g/mol y mol 8y g/mol反应前后的质量相同，因此28x g=8y g，即原始溶液的FeCl3和CuCl2物质的数量为27，21，2。在标准状态下，如果10 g CO和CO2混合气体的体积为6.72 L，则此混合气体中CO和CO2的物质比例为()A.11 B.21 C.43 D.23，22，并分析问题数据中没有差异的特性。但是二氧化碳和CO在分子赵寅成、摩尔质量上存在差异。气体总量恒定的话，用CO2代替CO，每次代替1摩尔

12、，气体的质量就会增加16 g。如果6.72 L(标准)气体是CO，则质量为28 g/mol=8.4 g，实际上6.72 L(标准)气体中的二氧化碳替代了CO，因此气体的质量为10 g，质量增加了1.6 g。在标准状态下，6.72 L气体的质量为0.3 mol，其中含有CO2的物质的数量为x。=，x=0.1 mol。N(CO)n(CO2)=(0.3-0.1)0.1=21。答案B，23，3。1.5 g两种金属的混合物粉末和足够量的稀盐酸反应，完全反应，如果得到标准状态的氢1.12 L，两种金属为()Mg和Cu Zn，Cu和Fe Mg，以及Al A. B. C. D .A，24，4。特定质量的KMn

13、O4溶液可以精确氧化特定质量的khc2 o 4h 2 C2 o 42 o H2O。使用质量与0.100mol/L的NaOH溶液相同的KHC2O4H2C2O4 2H2O时，所需NaOH溶液的体积是KMnO4溶液的3倍，KMnO4溶液的浓度(mol/L)为：提示：H2C2O4是二元弱酸10k hc2o 4h C2 o 4 8k MnO 4 17h 2so 4 8mn so 4 9k 2 so 4 40 CO2 32 H2 o a . 0.00889 B . 0.0800 c . 0.120 0d . 0.240 0 0，25，可分析NaOH溶液的体积为1 L，则k MnO 4溶液为L室温下，在20

14、 L真空容器中通过apmol H2S和b molso 2(a和b都是正整数，a5，b5)。反应完全完成后，容器内气体可以达到的最大密度为()a . 24.5g/lb . 14.4g/L c . 8g/LD . 5.19g/L，27，如果解析容器内H2S全部充电，则气体的最大密度为=8.5 g/L。如果容器完全装满了SO2，则气体的最大密度为=16 g/L。这是因为2H2S(g) SO2(g) 2H2O(l) 3S(s)仅当H2S与SO2反应且SO2仍然存在时，气体才能达到最大密度。如果取a的最小值a=1，b的最大值b=5，则反应后剩下的气体为SO2，n(SO2)保持为4.5 mol，(SO2)

15、=14.4 g/L 14.4 g/l。答案b，28，6。生态农业与农家肥料的综合利用有关，有些肥料通过发酵得到含有甲烷、二氧化碳和氮的混合气体。2.016 L(标准状态)此气体通过包含红热CuO粉末的硬玻璃管反应CH4 4CuO CO2 2H2O 4Cu。甲烷完全反应时，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。用过量的净化石灰水充分吸收反应后产生的气体，形成沉淀8.5 g。(1)原始混合气体中甲烷的量。(2)原始混合气体的氮体积分数是多少？(编写计算过程)，29，分析分析CH4铜氧化物还原反应，硬玻璃管质量还原4.8 g是反应CuO的质量，这个问题可以通过化学方程式用车辆法解决。(1) CH4 CuO CO2 2h2o 4cu固体质