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文档简介

1、A,1,氢氧化亚铁的制备,A,2,1、制备氢氧化亚铁的常规方法,试 剂：可溶性亚铁盐溶液FeCl2溶液、FeSO4溶液等 可溶性碱溶液NaOH溶液、KOH溶液、氨水等 反应原理：盐+碱新碱+新盐 FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl Fe2+2OH-Fe(OH)2 操 作：将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中 实验现象：有沉淀生成 白色沉淀夹杂着灰绿色 振荡后灰绿色变深 试管壁上有红褐色物质,A,3,2.用常规方法得不到白色沉淀的原因分析,内因Fe(OH)2很不稳定，极易被氧 化； Fe(OH)2具有很强的还原性 外因空气中有O2； 溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe3+,

2、A,4,3.制备氢氧化亚铁的关键,需要创造的条件无Fe3+ 的环境；无O2的环境 可以采取的措施排除溶 液中的Fe3+ 加铁粉； 驱逐溶液中的溶解氧加热煮沸； 避免与空气接触反常规操作、 油封、 滴管的使用（特例）【深入到液面以下】、 试剂瓶装满等,A,5,4.制备氢氧化亚铁的改进方法,实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化 改进措施：分析可能有O2的各种情况 除去Fe3+、驱逐氧气 想方设法避免与空气接触,A,6,方案一,利用H2排除空气 很自然地避免了溶液与空气的接触,A,7,方案二,使用NaOH固体 减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会 去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气,A,8,方案三,利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围； 利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入中(物理学中压强原理),A,9,方案四,

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