高中化学实验总复习(gai).ppt

1、高中化学实验总复习,一仪器的使用 二试剂的保存 三物质的鉴别 四去杂与分离 五气体的制备 六实验与设计 七实验安全,退出,一反应器和容器 1.可直接加热类: 试管、坩埚、蒸发皿 2.隔网可加热类: 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3.不能加热类: 集气瓶、试剂瓶、滴瓶 启普发生器 容量瓶,化学实验总复习_仪器的使用,化学实验总复习仪器的使用,坩埚 主要用途: 灼烧固体 注意事项: 1.可直接用火灼烧至高温; 2.灼烧时放在泥三角上; 3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷; 4.定量实验时应在干燥器中冷却,一般 可在石棉网冷却,化学实验总复习仪器的使用,蒸发皿 主要用途: 1.溶液的蒸发浓缩和结晶; 2.也

2、可用于炒干固体 注意事项: 1.所盛液体不超过容积的2/3,用玻璃棒搅拌。 2.加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳 夹取,不能骤冷; 3.加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干,烧瓶 主要用途: 分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种.一般作为加热情况下 有多量液体参加的反应,也可作气体发生平底烧瓶一 般不适宜加热使用.蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或分馏 注意事项: 1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片,化学实验总复习仪器的使用,化学实验总复习仪器的使用,启普发生器 主要用途: 不溶于水的块状固体与液体反应,不需加热, 生成的气体难

3、溶或微溶于水,放热不能太多.中学主要 制CO2, H2S, H2. 注意事项: 1.最大优点是随开随停; 2.不用于强热或剧烈产生气体的反应; 3.添加液体量以能刚好浸没固体为度; 4.使用前进行气密性检查,广口瓶: 一般保存固体 细口瓶、滴瓶: 一般保存液体 棕色瓶: 保存见光分解的物质如硝酸硝酸盐AgX 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质 带玻璃塞、滴瓶: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存 溴 , 强氧化性物质 和大多数有机物(如汽油),试剂瓶,常用试剂保存实例,1. NaOH, Ba(OH)2 P2O5, CaC2, Na2O2等均易吸水或 与CO2反应, 应_,且用_。 2

4、. 浓硫酸只能用_, 不能用_或_ 3. 浓硝酸, AgNO3, AgX, 双氧水见光或受热易分解, 用_保存于低温处 4.氢氟酸保存在_中, 不能用玻璃瓶 5.保存汽油、煤油等不能用_塞 6.白磷保存在_中；少量液溴用_封。 7.钾钙 钠等保存在_中,而锂保存在_里,密封保存,橡皮塞,玻璃塞,橡皮塞,软木塞,水,棕色瓶,塑料瓶,橡胶,冷水,煤油,石蜡,二.计量仪器 量筒 滴定管 移液管 容量瓶 天平,读数至0.1mL，无“0”刻度,读数至0.01mL，“0”刻度在上面，越 往下读数越大。,量筒、滴定管、移液管、容量瓶上均标有容积、温度；均不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释；使用

5、时容量瓶不能润洗，其余均需润洗, 读数至0.1g，称量NaOH等潮解物质时应放在 烧杯中或表面皿称量,三. 普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 普通漏斗 分液漏斗 长颈漏斗,用于过滤或向小口容器中转移液体,用于分液、萃取,固体与液体反应 时滴加液体以便随时控制反应,漏斗 分液漏斗 长颈漏斗,用于某些气体发生装置,过滤, 分离不相溶的固体和液体,主要仪器 注意事项：一贴二低三靠 玻璃棒的作用,漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等,引流,分液, 分离不相溶的液体和液体,主要仪器：分液漏斗 注意事项： 1.分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐 2.分液时,下层液体从下面漏斗管流

6、出,上层液体从上口倒出 3、萃取剂的条件：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂互不相溶；(溶质与萃取剂不反应),萃取, 分离相溶的混合物（如提取溴水中的溴）， 加入一种萃取剂，使溴与水分离。,四.其它仪器 干燥管 干燥器 洗气瓶 冷凝管 燃烧匙,常有U形管和球形干燥管,气体 大进小出,装固体干燥剂,干燥固体或保持物质干燥.,用于去杂和干燥.控制气体速度, 导气管长进短出,用于冷凝蒸气, 冷水的流向是下口 进，上口出。,1、仪器洗涤干净的标准:,二、仪 器 的 洗 涤,器壁没有附着物和油污,用水洗后器壁附着水均匀,既不成滴,也不成股流下.,仪器的洗涤,2.普通洗涤法:容器内

7、壁附有可溶杂质时,可向容器中加水,选择合适的毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用蒸馏水冲洗几次,3.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试剂,利用有机溶剂或酸、碱液将其洗涤.,MnO2CaCO3,Mg(OH)2 银镜 硫 苯酚, 碘 油脂,浓盐酸,可加热,稀硝酸, CS2或热的KOH溶液,乙醇,NaOH溶液,三.药品的取用,固块用镊夹, 不能用手抓, 送往试管中, 顺壁往下滑,药匙送管底, 纸槽也可以,倒液: 倒液手不抖,标签对手心,顺壁往下流,眼把量来调 滴液: 不进试管里,竖直滴到底,残液应弃去,莫把试剂毁,注意:1.未指明用量时,固体以掩盖容器底部为准,液体 一般为12m

8、l . 2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流 3.药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿或尝味道,取用举例,钠钾- 白磷- 氢氧化钠- 液溴-,用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃,用镊子夹住,在水中切割,取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好,取用时用滴管伸入底部吸取,化学实验总复习物质的鉴别与检验,鉴别是指用一定的方法将多种物质区别开.如鉴别两种物质时,只要检验出其中一种即可 如：不用任何试剂，能否鉴别KMnO4、Na2CO3、NaHSO4、NaCl四种溶液 检验是根据物质的性质,运用一定的方法,通过现象推理判断该物质是否存在. 如：如何检验某溶液中含有Fe

9、2+但不含有Fe3+ 如何检验某溶液中既含Fe2+又含有Fe3+,1.气体的检验: H2, O2, Cl2, HCl, NH3, SO2, H2S, NO, NO2, CO,CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2 例:如何鉴别NO2和溴蒸气? 如何鉴别N2和O2? 如何检验某混合气体中的CO2和SO2 如何检验某混合气体中的C2H4和SO2 如何检验某混合气体中的CO2和CO 如何鉴别CO, H2, CH4, C2H4和C2H2?,附 试纸的使用 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 品红试纸 醋酸铅试纸 淀粉碘化钾试纸 PH试纸 注意: 检验溶液时，将PH试纸置于玻璃片或表面皿上,用洁净干燥

10、的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,与标准比色卡对照。(PH试纸不能润湿) 检验气体时,将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端,置于容器口附近,遇碱变蓝,遇酸变红,遇SO2等褪色,遇H2S变黑,遇氧化性气体变蓝,检验酸碱性和测定溶液PH值,广泛PH试纸测得溶液的PH值为整数。,2.离子的检验: H+、 Na+、K+、NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ OH-、Cl-,Br-, I-、SO42-、SO32-、CO32-, HCO3-、S2-, NO3-,加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水,加盐酸后加Cu,产生的气体遇空气变红棕色,为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42， （

11、1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象： 。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。,红色石蕊,Ba(OH)2,氯水,3.有机物的检验-官能团的检验 烯、炔 苯的同系物 苯酚 醛基 羧酸 淀粉 蛋白质,既使酸性高锰酸钾褪色、又使溴水褪色,使酸性高锰酸钾褪色,与浓溴水生成白色沉淀,遇三氯化铁溶液显紫色,银镜反应，与新制氢氧化铜反应,遇碘变蓝,遇指示剂变色

12、，与NaHCO3反应放出CO2；与新制氢氧化铜反应，蓝色沉淀溶解。,与浓硝酸显黄色,二.鉴别的题型和方法 答题原则: 试剂取少量,固体配溶液,步骤最简单,规范答现象 题型1不用任何其它试剂 (1)观察法. (2)两两混合法 (3)互滴法 (4)加热法 例1:不用任何试剂将下列四种溶液区分开,其顺序是 NaOH CuSO4 KCl MgSO4 例2:不用任何试剂不能区分开的是 A.NaHSO4 AlCl3 NaHCO3 B.NaOH Na2SO4 MgCl2 C.Na2CO3 Na2SO4 HCl D.NaAlO2 NaCl NaHSO4,题型2只用一种外来试剂 (1)水溶法:利用物质的水溶性,

13、密度大小,热量变化作判断 例：鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3 (2)常用法:溴水,新制氢氧化铜,氯化铁常用来鉴别有机物 例：鉴别己烷、己烯、乙醇、苯酚 (3)反向选定法: 根据给定药品的阴离子确定试剂的阳离子, 药品的阳离子确定试剂的阴离子 例：鉴别NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4 (4)特征试剂法:如鉴别含SCN-离子的一组药品时,优先考虑Fe3+离子的可能性 (5)接力实验法:用外来试剂鉴别出一种物质后,再用该物质作试剂进一步实验,练习:只用一种试剂鉴别下列各组物质 1.苯 硝基苯 乙醇 氢氧化钠溶液 己烯 2.NaCl NaOH CaCO3 NH4NO3 Ca

14、C2 3.BaCl2 Ba(OH)2 苯酚 NaHCO3 4、乙醇、乙醛、乙酸,（溴水）,（水）,（FeCl3 ）,（新制氢氧化铜）,化学实验总复习除杂与分离,除杂是通过适当的方式把混合物中的杂质除去(摒弃杂质)而得到纯净物. 除杂原则：不引入新杂质，不能除去原物质 分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,并还原成原来的几种纯净物,常见分离方法 1、分离不相溶的固体和液体用_，主要仪器为_。 2、从溶液中提取固体溶质的操作为：_，主要仪器为_ 3、分离沸点不同、互溶的液体混合物用_，主要仪器为_ 4、向一种互溶混合物中加一种溶剂，将混合物中的某成分提取出来的方法叫_，主要仪器有_ 5、

15、分离互不相溶的液体混合物的操作为_， 主要仪器为_,过滤,漏斗、烧杯、玻璃棒（滤纸为实验用品）,蒸发浓缩、冷却结晶,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳,蒸馏或分馏,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网,萃取,分液漏斗、烧杯,分液,分液漏斗、烧杯,6、利用溶解度随温度变化的差异，分离两种晶体的方法为_，其过程包括_ _ 7、分离胶体与电解质溶液用_，从皂化反应产物中提取肥皂的操作为_。 8、除去气体中的气体杂质的操作名称为_，该操作中气流方向要注意_。 9、从空气中分离氮气的方法为_，将碘单质与食盐晶体分离的方法为_，分离NH4Cl与NaCl晶体的方法为_。,重结晶,加热溶解、蒸

16、发浓缩,趁热过滤、冷却结晶、过滤,渗析,盐析后过滤,洗气,长进短出,液化,升华,加热,无机除杂的方法和类型 (1)加热分解法 如除去Na2CO3中混有的NaHCO3 (2)氧化还原法 如CO2(CO),CO2(O2),Fe2+(Fe3+) (3)沉淀法 如CO2(H2S) (4)气化法 如NaCl(Na2CO3) (5)溶解法 如CuS(FeS)、BaSO4(AgCl) 练习: 1.除去CO2中混有的HCl 2.除去Cl2中混有的HCl 3.SO2中混有的SO3 4.除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-,通入饱和NaHCO3溶液,通入饱和食盐水,通入浓硫酸,先后加入过量BaCl2、NaO

17、H、Na2CO3后过滤，再加适量稀盐酸,有机物的分离和提纯 思路: 1.先考虑分液法.水溶或碱(或碳酸盐)溶后分液 2.溶解性相似时考虑蒸馏.通常先加入试剂加大沸点差距 练习： 1.除去苯中混有的苯酚 2.除去乙醇与乙酸的混合物 3.除去乙烷中的乙烯 4.除去乙酸乙酯中的乙酸 5.除去蛋白质中的NaCl 6. 除去溴苯的溴,加NaOH后分液,加NaOH后蒸馏,通入溴水，洗气,加饱和Na2CO3后分液,渗析,加NaOH后分液,化学实验总复习-气体的制备,一、各种气体的实验室制法,KClO3,KMnO加热分解 H2O2催化分解,Na2O2+H2O,Zn+2H+=Zn2+H2,强氧化剂+浓HCl,C

18、aCO3+2H+=Ca2+CO2,Na2SO3+H2SO4(较浓),Cu+浓H2SO4,Cu+HNO3(浓)常温,Cu+HNO3( 稀)常温,食盐与浓硫酸共热,往浓盐酸中滴加浓硫酸,FeS+H2SO4-,NH4Cl+Ca(OH)2共热,往浓氨水中加入NaOH固体,乙醇与浓硫酸共热,CaC2+H2O-,装置一:固固反应需加热.如制NH3,O2, CH4 装置二:固液或液液反应需加热.如制Cl2,HCl,C2H4 装置三:固液反应不加热,可分别用分液漏斗和广口瓶替代, H2,H2S,CO2.,装置一,装置二,装置三,二、气体发生装置的选择,三、气体的除杂与干燥 1、实验室制备氯气的反应原理为_，所

19、含杂质气体有_，制得的气体应先通过_以除去_，后通过_以除去_ 2、实验室制备CO2的反应原理为_ 所含杂质气体有_，制得的气体应先通过_除_，后通过_除_。,HCl和H2O,饱和食盐水,HCl,H2O,浓硫酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,HCl和H2O,HCl,H2O,常见的酸性液态干燥剂有_，该干燥剂不能用来干燥_性气体(如_)和_性气体(如_).另外，酸性干燥剂还有固态的_和_。 常见的固态碱性干燥剂有_ 常见的固态中性干燥剂有_，该干燥剂不能用来干燥_。,四、气体的收集,思 考 题 1.从下列酸中选择最适合于制备有关气体的一种 a.浓盐酸 b.稀盐酸

20、 c.浓硫酸 d.稀硫酸 e.浓硝酸 f.稀硝酸 (1)H2 (2)CO2 (3)Cl2 (4)HCl (5)NO2 2.选择能干燥下列气体的干燥剂 a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.五氧化二磷 d. 无水氯化钙 (1)O2 (2)Cl2 (3)NH3 (4)H2S (5)NO (6)C2H4,化学实验总复习实验与设计,一.实验装置的连接 气体发生-除杂-干燥-主要实验-尾气的处理 思维过程: (1)实验目的和原理是什么? (2)反应物 A.名称 B.状态 C.代替物 (3)装置 A.性能和规格 B.使用方法 C.适用范围 D.注意问题 E.替换 (4)操作: A.技能 B.操作顺序 C.反操作后

21、果 (5)现象 (6)结论 A.直接结论 B.间接结论,二. 例 题 与 解 答 实验设计需通过审题依次弄清实验目的,原理,然后进行 实验仪器和实验步骤的选择评价 例1欲配制250mL1molL-1的硫酸溶液 1.选择合适的量筒A.10mlB.20mlC.50ml 2.写出第三步和最后一步的实验步骤 例2分别用化学,物理和生物三种方法鉴别饱和氯化钠溶液 和蒸馏水 例3设计步骤完成下列实验 实验1:分别用一定浓度的高锰酸钾溶液和碘水测定未知 浓度的亚硫酸钠溶液 实验2:用容量瓶分三个步骤测定氯化钠固体的体积,实验3.完成石油蒸馏实验的前三个步骤 1.连接检查装置的气密性 2._ 3. 加热并接通

22、冷管,收集馏分 实验4.某同学在一支带单孔橡皮塞及导管的大试管中进行镁铝合金与稀硫酸的反应以测定合金的组成,如何操作才能保证不 漏气?量气时是否需排尽装置内的空气? 例4设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO4溶液和稀硫酸的实验.简要写出过程和实验结论.,例5某同学甲为了除去食盐溶液中混有的Ca2+,Mg2+,SO42-, 进行了以下操作(1)加入稍过量的Na2CO3 (2)加入稍过量 的BaCl2(3)加入稍过量的NaOH ,由于有急事该同学实验 未完成就离开了 问题1:该同学的操作有无不妥之处? 问题2:要顺利完成实验该同学在离开前曾有几次过滤? 问题3:要顺利完成实验还需哪几个步

23、骤? 同学乙为测定甲所得液的PH值,量取12.50ml悬浊液,加入 几滴甲基橙,用标准盐酸进行滴定 问题4:取12.50ml该液体用到的仪器是:A.量筒 B.移液管 C.滴定管 问题5:乙的操作肯定不对,试提出两种不同的改正方法,例6下图装置是某种气体x的发生和收集装置,所用的药品可能是下列中的23种:FeS, MnO2, Cu, NH4Cl, CaCO3, 10%氨水, 浓HNO3,稀硝酸,浓硫酸,氢氧化钠,蒸馏水 (1)x气体是什么? (2)若烧瓶中空的,x气体又可能是什么?,一.实验安全常识 . 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿布扑灭 . 钠磷等失火宜用沙土扑盖 . 火警电话1

24、19 4. 玻璃割伤等“机械类”创伤,应先除去伤口的杂物,再用双氧水 擦洗消毒,尔后敷药包扎 5. 烫伤宜找医生处理 6. 浓酸撒在实验台上,先用NaHCO3中和,后用水冲洗干净;沾在 皮肤上宜先用干抹布抹去,再用水冲净;溅在眼中应先用稀 NaHCO3淋洗,然后请医生处理,化学实验总复习实验安全,7. 浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净; 沾在皮肤上宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;溅在眼 中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 8. 液溴 滴到手上,要立即擦去,再用酒精或苯擦洗 9. 不可尝 药品味道 10. 有毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行 11. 误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶 12. 汞洒落后,应立即撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇 13. 氯气中毒可吸入少量氨气解毒 14. 苯酚