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文档简介

1、第二单元 钠镁及化合物,第一节 金属钠的性质与应用,第二节 碳酸钠的性质与应用,第三节 离子反应,1.强电解质和弱电解质的概念P53,2.常见的强弱电解质：,三.离子反应,相同浓度时，强电解质溶液的导电 性比弱电解质强,强酸强碱及大多数盐都是强电解质包括CaCO3、BaSO4、AgCl、常见等难溶物,弱酸弱碱都是弱电解质，水是一种 极弱的电解质,二、电离方程式的书写：注意强弱不同:,强电解质用等号，弱电解质用可逆号,如：,HCl H+Cl,NaOH NaOH,Fe2(SO4)3 2Fe3+ 3SO42-,NH3H2O NH4OH,CH3COOH CH3COO-+ H+,H2O HOH,注意：强

2、弱电解质和物质的溶解性没有关系 。,判断：硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸、次氯酸、亚硫酸的电离方程式用可逆号的有哪些？,练习,电解质在水溶液中都会电离出自由移 动的离子，现在我们来看看溶液中离 子如何反应,微观变化情况,向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液,ClAgAgCl,本质上发生：,Na+和NO3-依然在溶液中没有变化,Na2CO3分别与Ca(OH)2和CaCl2反应，实质 上是什么离子之间的反应？,思考,是CO32-和Ca2+结合成CaCO3的反应,三、什么是离子反应？P54,离子反应都可以用离子方程式表示,四、离子方程式的书写：P54,1.写法：分四部进行,2.注意：五类物质不能写成离子， 要写化学式：,沉淀物（难溶物）、气体、弱电解质（包括水）、氧化物和单质,练习：P55 问题解决,：H+ + OH- H2O, CO32-+2CH3COOH H2O + CO2+CH3COO-, CaCO3+2H+ Ca2+ + H2O + CO2 ,从上面我们看出一个离子方程式不仅仅表示一个化学反应,3.离子方程式表示的意义P55,4.复分解反应

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