2013年高考化学最后一讲(2).ppt

1、五、熟悉重、热点知识和思考方法,1阿伏加德罗常数,例1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA B标准状况下，0.56.021023个甲醛分子所占体积约是11.2L C6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA E将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.021023 F69gNO2和N2O4混合气体，完全与水反应，转移的电子数为6.021023 G1molO22中电子数为186.021023 H0.1mol 乙

2、醇中含有CH共价键的数目为0.66.021023,BCEFG,I1mol NaHSO4晶体中含有3NA离子 J、1 molC20H36的直链烃分子中，含有的共价键数目为58NA K任何气体单质在标况下体积为224L，则含有2NA个原子 L0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA M0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1 NA N标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA,JM,2离子方程式 例2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A小苏打溶液和甲酸混合 HCO3HCOOH HCOOCO2H2O B澄清石灰水与少量小苏打溶液

3、混合： Ca2十OHHCO3=CaCO3H2O C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32 E足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： H2SFe3+=Fe2+S2H F等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应： Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O,ABF,G4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+ H在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2+

4、2Mn2+ +4H+=5Pb2+ 2MnO4 + 2H2O I甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热,GH,3离子共存 例3、下列离子在溶液中能大量共存的是 A加入金属铝有氢气放出：Fe2+ 、NO3-、SO42-、I- B使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32- Cc(S2)=0.1mol/L的溶液：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、 D由水电离产生的c(OH)=11014mol/L的溶液：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3- EAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 FFe3+、NH4+、Cl、I GH+、Al3+、SO42、F HClO-、Na+、AlO

5、2、S2-,BE,4氧化还原反应中概念辨析及氧化性还原性强弱比较 例4希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O = 4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水,C,5离子浓度比较 例5.列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(H2B)c(B2) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6m

6、L 1mol/L盐酸混合： c(Cl)c(Na)c(OH)c(H),B,巩固在15mL0.1 molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 A在A、B间任一点，溶液中一定都有： c(K+)c(HCOO)c(OH)c(H+) B在B点，a7.5， 且有c(K+) = c(HCOO) c(OH) = c(H+) C在C点：c(HCOO)c(K+)c(H+)c(OH) D在D点：c(HCOO)十c(HCOOH) 2c(K+),BCD,6化学平衡的移动 例6.如图所示为一恒压容器。 在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A 口快速

7、充入容器，封闭A，反应N2+3H2 2NH3，在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间（横坐标）变化的曲线正确的是：,C,巩固对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是 A若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q B若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+q C若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) D若平衡时

8、A、B转化率之比为mn，说明反应开始时，A、B的物质的量比一定等于mn,C,7原电池工作原理 例7：如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体，A端高B端低 D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体 时，A端低B端高,C,巩固.我国首创的铝空气海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长

9、效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是 Fe2e=Fe2+ Al3e=A13+ O2+2H2O+4e=40H 4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3 2Fe+O+2H2O=2Fe(OH)2 A B C D,A,8电解原理、电解规律、电解计算 例8、现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4 溶液生产NaOH和H2SO4 ，下列说法中正确的是： A、气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸 B、气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 D、靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极

10、室导出的是氢气,B,巩固、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。,请依据表中数据判断： (1)_ _金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_ _，正极_ _。,C,B,B,Cu-2e-=Cu2+,O2+4e-+2H2O=4OH-,巩固有一化合物A ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的

11、转化关系。其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。 写出下列物质的化学式：A ，C ，F ； 写出下列反应的化学方程式 J与NaOH ， FG ， K与过量G溶液反应的离子方程式 ；,(NH4)2Fe(SO4)2,Na2SO4等,NH3,Fe(OH)3,O2,NO,Fe2O3,O2,H2,HNO3,Al2O3 Fe,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,4NO3O22H2O=4HNO3,Fe4HNO3=Fe3NO2H2O,电解混合液的阳极电极反应式为 ； 原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为1 g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL(S.T.P)，若此时溶液的密度为2 g/mL，则此溶液的c(OH)为 （用字母表示）。,4OH4e= O22H2O,9常见离子的检验 例9溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl、AlO2、S2、SiO32、SO32、CO32、SO42、PO43离子中的几种。现进行以下实验： 取5 毫升溶液A，往其中通入足量的二氧