第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时).ppt

1、下列那幅电离示意图可以表示水的电离过程。,以分子形式存在,部分电离,完全电离,如何用实验探究水的电离过程？,OH-,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,灵敏电流计,灯泡,一、水的电离,1、纯水的组成微粒有哪些？,H2O、H+、OH-,定性讨论,定量讨论,1、纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？,由水电离出的H+、OH-的物质的量相等,2、参看P58，在25下， c(H+)、c(OH-)等于多少？ 说明水的电离程度如何？,25时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均

2、每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6,室温下55.6mol H2O中有110-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。,K电离=c(H+) c(OH-) / c(H2O) = 10-710-7/(55.6-10-7) =1.8 10-16,水的离子积：Kw=c（H）c（OH-）,平衡常数：,=K电离c(H2O),=10-7 10-7,=10-14,Kw=c(H) c(OH-),1、表达式：,注：常数无单位,（3）特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何

3、水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-),二、水的离子积常数,（1）Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,（2）常温（25）Kw =10-14,思考：含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一 定是碱吗？,Kw =c（H+） c（OH-）=1 10-14,如果温度变化，Kw会如何变化?为什么?,(1)、改变温度,2、影响水电离平衡的因素,当温度升高，水的离子积增大，当温度降低，水的离子积减小。,注意:水的离子积只随温度的改变而改变,Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,正向,逆向,逆向,增大,减小,减小,增大,增大,增大,不变,不变,增大,减小,减

4、小,增大,2、加酸或碱,实验证明：,加入NaCl,不移动,不变,不变,不变,不变,水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。25时，在任何的水溶液中都有： Kw = c(H+)c(OH-） = 110-14,在任何情况的水溶液中，c(H+) 和 c(OH-)均不等于零,溶液中 c(H+) 和c(OH)可不相等，但由水电离产生的c (H+) 和 c(OH)在酸性、中性、碱性溶液中均恒等,在Kw= c (H+) c(OH-) 中，c (H+) 和 c(OH-) 指水溶液H+ 和OH-的总浓度,1.下列说法正确的是（ ） A、HCl溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液

5、中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H+) c(OH-)=10-14,D,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25）=110-14， Kw（35 ）=2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+) 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K (25) K (35) D、水的电离是一个吸热过程,D,三、溶液的酸碱性,常温下,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),讨论： 1、在100 时，Kw （100） = 5.510-13,

6、纯水中c(H+)为多少？ 100 时纯水呈酸性吗？,2、在100 时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性、碱性还是中性？,结论：不能用 c (H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过两者相对大小比较。,3、判断正误：,1)、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2)、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3)、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4)、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5)、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6)、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,(7) 水的离子积常数等同于水的电离平衡常数

7、,1）、常温 0.01molL-1NaOH与溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？,1、求溶液中的c(H+)或c(OH-),2）、常温 0.01molL-1HCl与溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？,4、利用Kw的定量计算,（1）酸溶液中的c(H+), 以酸所电离出的H+浓度为准，忽略水电离出来的H+浓度。 （2）碱溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，忽略水电离出来的OH-浓度,3）、25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3 mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则

8、三种溶液的酸性强弱顺序如何？,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L,C中c(H+) = 10-4mol/L,A中c(H+) = 10-3mol/L,4）、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的c(H+ ) 大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液, ,1）、 常温0.01molL-1HCl溶液中，由水电离出的c(H+)、 c(OH-)分别是多少？,注意： 任何水溶液:c(H+) 水都等于c(OH-) 水,利用Kw的定量计算,2）、 常温0.01molL-1NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)、 c(OH-)分别是多少？,2.求c(H+) 水或c(OH-) 水,3）、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的c(H+) 可能为 _,10-12 mol/L 或10-2 mol/L,4）、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+ )水大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液, = ,5. 在由水电离产生的H浓度为11013m