第三章第三节盐类水解.ppt

1、水解离子方程式书写,互促水解：能够互相促进的水解 注意：能够彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“=”“ ”“ ”等。 如：Al3+与HCO3-、CO32- 、HS-、S2-、AlO2-、ClO- AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+等 Fe3+与AlO2-、ClO-、CO32-、HCO3-等 NH4+与SiO32-,练一练：,1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2S,C、 K2CO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A

2、、NaOH,习 题 1 ：,B、KNO3,E、CH3COOH,D、CuCl2,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 ClO_,习 题 2 ：,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成： “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸碳酸 水解程度：乙酸钠碳酸钠 即pH : CH3COONaNa2CO3,三、影响盐类水解的主要因素,盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，

3、盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。,三、影响盐类水解的主要因素,溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,三、影响盐类水解的主要因素,温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。 升

4、温，水解平衡向反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？,吸,正,（Al2O3),对于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,思考：NaHCO3，NaHSO3溶液的酸碱性并说明理由,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,弱酸的酸式盐溶液其酸碱性取决于电离

5、和水解程度的相对强弱,1 若电离大于水解，溶液呈酸性 如NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4 2 若水解大于电离，溶液呈碱性 如NaHCO3,Na2HPO4,NaHS,六、盐类水解原理的应用,配制某些易水解盐溶液 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。,热的碳酸钠溶液去油污 CO32- + H2O HCO3- + OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。

6、铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。 制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2xH2O + 4HCl,泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3

7、形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,(四) 判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al 3+ + 3AlO2 + H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水M

8、gCl2,问：下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,灼烧,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液

9、中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴

10、离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数

11、,七、电解质溶液中的守恒关系,2、物料守恒（元素或原子守恒） 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO3

12、2) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素或原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形

13、式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,3、质子守恒,如：NH4Cl溶液中,c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH),水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，如在K2CO3溶液中

14、： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),如：CH3COONa溶液中,c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-),例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是 Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH),解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+ OH），所

15、以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH)。 因为电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以 c (OH) c (NH4+)。综合起来， c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。,A,例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (