水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,温度越高，kw越大。 kw在一定温度下是个常数。,升高温度，促进水的电离。,水的电离是一个吸热过程。,影响水的电离平衡的因素,25时，在10 ml蒸馏水中c(h+) 和 c(oh-) 各是多少？ 向其中加入10 ml0.2 mol/l 盐酸，c(h+) 和 c(oh-) 如 何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(h+) = c(oh-),中性,c(h+) c(oh-),酸性,影响水的电离平衡的因素,25时，向10 ml蒸馏水中加入10 ml0.2 mol/l 氢氧化钠，c(h+) 和 c(oh

2、-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(h+) = c(oh-),中性,c(h+) c(oh-),碱性,小结,影响水的电离平衡的因素,1、温度,2、酸,3、碱,4、盐,升高温度促进水的电离，kw增大,抑制水的电离，kw保持不变,（第三节详细介绍）,c(h+)水=c(oh-)水 110-7 mol/l,巩固练习,（1）常温下，浓度为110-5 mol/l的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(h+)是多少？,解：,= 110-9 mol/l,巩固练习,（2）常温下，浓度为110-5 mol/l的naoh溶液中， 由水电离产生的c(oh-)是多少？,解：,

3、= 110-9 mol/l,1、在常温下，由水电离产生的c(h+) =110-9 mol/l 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学 与 问,答：可能是酸性也可能是碱性,2、 25、浓度均为0.1mol/l的下列溶液中c(h+)由大到小的排列顺序：氨水 naoh 盐酸 醋酸, ,高考链接,【09北京】在由水电离产生的h浓度为 11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42 na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 a b cd,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能

4、共存,二、c(h+) 和 c(oh-) 与溶液酸碱性、ph的关系,、溶液酸碱性的表示法,（1）c(h+) 和 c(oh-),（2）c(h+) 和 c(oh-)都较小的稀溶液（1mol/l） 用ph表示。,ph = - lgc(h+),2、c(h+) 和 c(oh-) 与溶液酸碱性、ph的关系,常温下,c(h+) c(oh-),c(h+) = c(oh-),c(h+) c(oh-), 7,= 7, 7,ph=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100 为例）,答：不一定，只有在常温下才显中性。 100时显碱性,常温下,c(h+)与ph、溶液酸碱性的关系：,c(h+),ph,c(oh-)减小,c(oh-

5、)增大,ph的测定：,ph计（酸度计）,（2）ph试纸,注意：不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 不是将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数,粗略测定：,（1）酸碱指示剂 只能判断溶液的酸碱性,甲基橙 石蕊 酚酞,酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红,精确测定：,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在ph试纸中央，半分钟后与比色卡比色,（ 2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是( ) (a)酸碱指示剂 (b)ph计 (c)精密ph试纸 (d)广泛ph试纸,高考链接,b,三、ph的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,4、环境保护,强酸：,c(酸

6、),电离,c (h+),lg,ph,强碱：,c(碱),电离,c (oh),kw,c (h+),lg,ph,lg,poh,14poh,ph,1、计算0.1mol/l的hcl溶液的ph值,2、试计算常温下的0.005 mol/l h2so4溶液；0.005 mol/l ba(oh)2 溶液的ph值,四、有关溶液的ph的计算,2、强酸与强酸混合：,强酸：,c,电离,c (h+),强酸：,c,电离,c (h+),c (h+)混合,lg,ph,练习：ph2的盐酸溶液和0.0 0005 mol/l的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的ph值,解：c (h+)0.01 mol/l c (h+)0.00005

7、20.0001 mol/l,c (h+)混合,ph- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3,两种强酸等体积混合，混合液ph ph 小 lg2 ph小0.3,3、强碱与强碱混合：,强碱：,c,电离,c (oh),强碱：,c,电离,c (oh),c (oh)混合,lg,ph,kw,c (h+)混合,例、25 时，10ml 0.1mol/l naoh和10ml 0.05 mol/l ba(oh)2混合，计算混合溶液的ph值,解：c(oh)0. 1 c (oh)0.0520.1,c (oh)混合,c(h+)混合,ph = 13,两种强碱等体积混合，混合液ph ph 大 lg2 ph大 0.3,

8、计算：、ph=13和ph11的强碱 、ph=1和ph=3的强酸等体积混合的混合液的ph值,解：、ph混 ph大0.3130.312.7,、ph混 ph小0.310.31.3,4、强酸强碱混合：,、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 ph = 7,、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求ph,ph=lg c(h+)余,例：求30ml ph=3的盐酸溶液与20ml ph=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的ph,解： c(h+)103 mol / l c(oh)103 mol / l,ph=lg 2104 4lg2,、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求ph,由c(oh)余,kw,

9、c(h+),lg,ph,例：取1ml ph=3的硫酸溶液加水稀释到100ml，溶液的 ph变为多少？,解：,c(h+) =,ph = - lgc(h+) = - lg10-5 = 5,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的ph变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的ph 变为多少？,102,103,ph = 6,ph = 8,ph 接近于7,5、酸碱的稀释问题,强碱的稀释,例：取 ph=11的naoh溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的ph变为多少？,解：,稀释前c(oh-) = 10-3 mol/l,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的ph变

10、为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的ph 变为多少？,103,ph = 8,ph = 6,ph 接近于7,原来的102,稀释后c(oh-) =,稀释后溶液的ph = 9,弱酸稀释 例：ph=2的盐酸稀释10倍后ph=？ ph=2的醋酸稀释10倍后ph=？ 结论：稀释10倍ph变化（增大）1,3,3,盐酸,醋酸,10倍,稀释相同倍数时 ph： 盐酸醋酸,稀释到相同ph时 稀释的倍数： 醋酸盐酸,弱酸、弱碱的稀释,弱碱稀释 例：ph=12的naoh溶液稀释10倍后ph=？ ph=12的氨水稀释10倍后ph=？ 结论：稀释10倍ph变化（减小）1.,11,11,naoh,氨水,10倍,稀

11、释相同倍数时 ph： 氨水naoh,稀释到相同ph时 稀释的倍数： 氨水naoh,弱酸、弱碱的稀释,酸或碱的稀释与ph的关系,强酸ph=a，加水稀释10n倍，则ph=a+n； 弱酸ph=a，加水稀释10n倍，则phb-n； 酸、碱溶液无限稀释时，ph只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7； 对于浓度（或ph）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的ph变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）,巩固练习,110ml0.100mol/l hcl溶液与10ml0.100mol/l naoh溶液混合后，溶液的ph是多少？ 220ml0.100mol/l hcl溶液与10ml0.100mol/l naoh溶

12、液混合后，溶液的ph是多少？ 310ml0.100mol/l hcl溶液与10ml0.200mol/l naoh溶液混合后，溶液的ph是多少？,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,汉滨高中,第三课时,酸碱中和 滴定及曲线,1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,2、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25ml刻 度处,0刻度在上方 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数,练

13、习：读出以下液体体积的读数,25ml酸式滴定管,滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度,容积,25,25ml,50ml,全部盛满溶液时，体积 所标容积。,多于,下端,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 ml。,0.1ml,0.01,0.01,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,一、定义,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液 未知浓度的溶液待测液,二、原理,酸hmr和碱m(oh)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的h+的物质

14、的量等于碱提供的oh的物质的量，即：,c(酸)v(酸):c(碱)v(碱)=n:m，或者 c(酸)v(酸)m=c(碱)v(碱)n,中和反应的实质,n(h+)=n(oh-),h+ + oh- = h2o,nhmr+mm(oh)n=mmrn+mnh2o,酸碱中和反应有关量的关系和计算。,例题 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23l，需加入0.11mol/l的盐酸溶液0.29l，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,已知v碱=0.23l ,v酸=0.29l, c酸=0.11mol/l 求：c碱=？,准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点,用0.1000mol/l的naoh溶液，滴定20 .

15、00ml 0.1000mol/l的hcl 溶液，求随v naoh 的增大，ph=？,滴定过程的ph变化,突跃范围,20.02ml,19.98ml,加入naoh溶液的体积v(ml),溶液的ph,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,三、仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。,注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）,四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的ph值要尽量一致。,强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂

16、。,酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱顔色由黄色到橙色 碱滴定酸顔色由橙色到黄色,甲基橙, 3.1 4.4 ,酸性 中间色 碱性,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石 蕊,酚 酞,五、滴定操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,六、滴定操作步骤,（1） 洗涤 润洗装液调液读数,（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算,将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,检漏,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,