氧化还原滴定ppt

1、第10.3章氧化还原滴定，10.3.1概述10.3.2氧化还原反应和平衡10.3.3氧化还原滴定基本原理10.3.4常用氧化还原滴定，10.3.1概述，氧化还原反应基础，得失电子对称电对：fe3 /fe2，mno4-/mn2等气体：在指定温度下，分压为101325pa是。固体，液体：在指定温度、101325pa下最稳定的状态、标准状态、非标准电极电位显示为：标准电极电位显示为：了解内容，标准电极电位：从代码表中获取电极电位：使用nernst方程计算，氧化状态(aa)在计算sp之前，ce4未知，fe3/fe2电气对计算sp，fe2未知，ce4/ce3电气对计算，ce4合格fe2(全部为0.100

2、0moll-1)，例如3360。=0.68 0.059 3=0.86 v，0.1%=1.44-0.059 3=1.26v，突发范围(正常):sp时间电位计算，2sp=ce4/ce3(ce4/ce3.2氧化还原滴定的指示剂(p412)、a氧化还原指示剂、弱氧化剂或弱还原剂是氧化状态和还原状态不同的颜色，磷酸烧伤状态ne=in还原状态，=0.059/n lg in氧化状态/in还原状态，变色点时：=；指示剂选择原则：变色范围必须在合理的突变范围内，变色点与可能的sp的电位一致，ce4滴定fe2，颜色变化，亚甲基蓝0.52无色天蓝色双苯胺0.76无色洋红双苯胺钠0.84无色洋红邻苯二甲酸酯0.89无

3、色洋红一般使用的氧化还原指示剂，b .自指示剂：特殊指示剂范例：淀粉i2 (1 10-5moll-1)产生进安镇蓝色吸附化合物scn-fe3 feed，10.3.3常用氧化还原滴定法，1 .高锰酸钾法2。重铬酸钾法3。碘量法4。溴酸钾法、铈量法和过碘酸钾法、1 .kmno4法、p415、10 . 3 . 2；b .弱酸性，中性，弱碱性，c .强碱性(ph14)，测定：有机物，反应快。注意：根据反应条件，kmno4的电子传输数不同。a .酸性(ph1)，测量：h2o2，h2c2o4，fe2，sn2，no2-，as(iii)，kmno4标准溶液的制备和校准，参考物3360 na2 c2o(hcl？

4、)低mno2，高h2c2o4分解滴定速度：先慢后快(mn2催化剂)。没有快速kmno4反应的分解，滴定方法和测量实例，1 .直接滴定法：可测量的fe2、as(iii)、sb(iii)、c2o42-、no2-、h2o2等2。间接滴定法：c2o 42-m(ca2、pb2、th4)，可产生定量沉淀。3 .反正法：mno2、pbo2、k2cr2o7和有机物。环境水(地表水，引用水，生活水)大邱测量，2 .重铬酸钾法p.419，10.3.3，优点：纯，稳定，直接准备，氧化适宜性，选择性良好(适宜的邻苯二甲酸为3360 1 .铁的测定(典型反应)2。利用cr2o72- fe2反应测定其他物质。cr2o72

5、- 14h 6e=2cr3 7h2o，k2cr2o7法测定铁，二苯胺磺酸钠，k2。(1)氧化剂测量：no3-，clo3-等，(2)强还原剂测量：ti3，sn2等，(3)非氧化，可还原物质测量：pb2，ba2，指示剂也就是说，部分发生了以下反应：4 : 1，滴定中：s2o32 -，高碱度：碘溶液的制备和标定，制备：i2为ki浓缩溶液稀释存储棕色瓶，i2 ki=i3- k=710，标定：参考物质as2o3，na 22应用1:碘量法测定铜，cuicuscn，1)生成fef63-，电位减少(fe3 /fe2)，fe3非氧化i- 2)控制ph3-4，cu2沉淀渡边杏，as(as原理：i2氧化so2需要定量的水。i2 so2 2h2o h2so4 2hi，在吡啶的存在下加入甲醇反应，向右定量进行。fisher试剂，测量酸酐(rco)2o h2o 2rcooh滴定过量，测量酒精或羧酸roh ch3cooh ch3coor h2o脂肪化反应，滴定结果水。测定药物或有机试剂的水分，应用43360间接碘量法测定ba2或pb2:pb2，ba2和na2s2o3的摩尔比1: 3，ba2pb2，k2cro4，bacro4 pbcro4，ce4 e=ce3 3i2 6s2o32-=6i-3s4o62