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文档简介
1、第10.3章氧化还原滴定,10.3.1概述10.3.2氧化还原反应和平衡10.3.3氧化还原滴定基本原理10.3.4常用氧化还原滴定,10.3.1概述,氧化还原反应基础,得失电子对称电对:fe3 /fe2,mno4-/mn2等气体:在指定温度下,分压为101325pa是。固体,液体:在指定温度、101325pa下最稳定的状态、标准状态、非标准电极电位显示为:标准电极电位显示为:了解内容,标准电极电位:从代码表中获取电极电位:使用nernst方程计算,氧化状态(aa)在计算sp之前,ce4未知,fe3/fe2电气对计算sp,fe2未知,ce4/ce3电气对计算,ce4合格fe2(全部为0.100
2、0moll-1),例如3360。=0.68 0.059 3=0.86 v,0.1%=1.44-0.059 3=1.26v,突发范围(正常):sp时间电位计算,2sp=ce4/ce3(ce4/ce3.2氧化还原滴定的指示剂(p412)、a氧化还原指示剂、弱氧化剂或弱还原剂是氧化状态和还原状态不同的颜色,磷酸烧伤状态ne=in还原状态,=0.059/n lg in氧化状态/in还原状态,变色点时:=;指示剂选择原则:变色范围必须在合理的突变范围内,变色点与可能的sp的电位一致,ce4滴定fe2,颜色变化,亚甲基蓝0.52无色天蓝色双苯胺0.76无色洋红双苯胺钠0.84无色洋红邻苯二甲酸酯0.89无
3、色洋红一般使用的氧化还原指示剂,b .自指示剂:特殊指示剂范例:淀粉i2 (1 10-5moll-1)产生进安镇蓝色吸附化合物scn-fe3 feed,10.3.3常用氧化还原滴定法,1 .高锰酸钾法2。重铬酸钾法3。碘量法4。溴酸钾法、铈量法和过碘酸钾法、1 .kmno4法、p415、10 . 3 . 2;b .弱酸性,中性,弱碱性,c .强碱性(ph14),测定:有机物,反应快。注意:根据反应条件,kmno4的电子传输数不同。a .酸性(ph1),测量:h2o2,h2c2o4,fe2,sn2,no2-,as(iii),kmno4标准溶液的制备和校准,参考物3360 na2 c2o(hcl?
4、)低mno2,高h2c2o4分解滴定速度:先慢后快(mn2催化剂)。没有快速kmno4反应的分解,滴定方法和测量实例,1 .直接滴定法:可测量的fe2、as(iii)、sb(iii)、c2o42-、no2-、h2o2等2。间接滴定法:c2o 42-m(ca2、pb2、th4),可产生定量沉淀。3 .反正法:mno2、pbo2、k2cr2o7和有机物。环境水(地表水,引用水,生活水)大邱测量,2 .重铬酸钾法p.419,10.3.3,优点:纯,稳定,直接准备,氧化适宜性,选择性良好(适宜的邻苯二甲酸为3360 1 .铁的测定(典型反应)2。利用cr2o72- fe2反应测定其他物质。cr2o72
5、- 14h 6e=2cr3 7h2o,k2cr2o7法测定铁,二苯胺磺酸钠,k2。(1)氧化剂测量:no3-,clo3-等,(2)强还原剂测量:ti3,sn2等,(3)非氧化,可还原物质测量:pb2,ba2,指示剂也就是说,部分发生了以下反应:4 : 1,滴定中:s2o32 -,高碱度:碘溶液的制备和标定,制备:i2为ki浓缩溶液稀释存储棕色瓶,i2 ki=i3- k=710,标定:参考物质as2o3,na 22应用1:碘量法测定铜,cuicuscn,1)生成fef63-,电位减少(fe3 /fe2),fe3非氧化i- 2)控制ph3-4,cu2沉淀渡边杏,as(as原理:i2氧化so2需要定量的水。i2 so2 2h2o h2so4 2hi,在吡啶的存在下加入甲醇反应,向右定量进行。fisher试剂,测量酸酐(rco)2o h2o 2rcooh滴定过量,测量酒精或羧酸roh ch3cooh ch3coor h2o脂肪化反应,滴定结果水。测定药物或有机试剂的水分,应用43360间接碘量法测定ba2或pb2:pb2,ba2和na2s2o3的摩尔比1: 3,ba2pb2,k2cro4,bacro4 pbcro4,ce4 e=ce3 3i2 6s2o32-=6i-3s4o62
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