九年级化学下册仁爱版教案

1、专题7 初识酸碱盐单元教材内容学习目标单元1 酸性溶液和碱性溶液1、酸性和碱性溶液的判定酸碱指示剂（石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸）；溶液的酸碱度、pH值以及pH试纸测定（粗略）；酸度计测定（精确），pH对生产、生活的影响。2、分组实验（1组）：教材P2-3上的“请你尝试”对比实验，引出溶液的分类；分组实验（1组）：教材P5上的“探究活动”。1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。单元2几种常见的酸和碱1、酸和碱：指示剂变色，酸碱定义的探究、应用；盐与中和反应，置换反应；潮解；浓硫酸

2、、固体氢氧化钠的性质腐蚀性。2、演示实验（1个）：酸碱溶液的导电实验。1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。单元3盐 化学肥料1、盐的鉴别实验，盐的分类和应用，复分解反应，化肥及其分类。2、演示实验（1组）：盐溶液的导电实验；分组实验（1组）：复分解反应的实验。1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。【课 题】单元1 酸性溶

3、液和碱性溶液【教学目标】知识与技能-1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。过程和方法-知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。情感态度与价值观-知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。【课 型】新课。【教 法】实验为主，多媒体为辅。【教 具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课 时【教学流程】创设情景引入新课实验探究学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小结达成学习目标1、2，分三步完成：A.达成目标1 B.达成目标2 C.巩固目标2 教学流程教 师 活

4、 动 学 生 活 动设计意图A.创设情景引入新课食品的味道可以通过品尝来确定，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。溶液的重要性。创设情景应从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。但化学药品是不能品尝的，那么怎样检测溶液的酸碱性呢？展示实物：茶水、苏打水、醋、糖水、酒。尝、闻味道。这些物质为什么有不同的味道？说明了什么问题？不同物质会表现出不同的酸碱性。合作交流展示：醋、食盐水、石灰水滴在花上。碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。激发学生的探究欲。归 纳溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。及时巩固。投 影 单元1 酸性溶液和碱性溶液1、认

5、识溶液的酸碱性；2、认识溶液的pH；3、了解测定溶液酸碱性的意义。展示目标，明确该课任务。讨 论白醋、碳酸饮料、茶水以及水这些物质分别加入石蕊、酚酞，并用pH试纸测试让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。B.实验探究尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。阅读课本P3 观察到的现象，学生讨论，归纳总结并做好记录初步认识溶液的酸碱性。在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水，再分别滴入12滴紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。用无色酚酞溶液和上述6种物质作用，观察溶液颜色的变化。C.学以致用石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色； 酚酞遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色

6、。【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液一酸性溶液和碱性溶液 实验用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：酸性溶液碱性溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红第 2 课 时【教学流程】实验探究学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小结达成学习目标24，分三步完成：A达成目标2、3 B达成目标4 C巩固目标3、4教 学流 程教 师活 动学 生 活 动设 计 意 图A.实验探究指导实验：P2 “请你尝试”做实验并记录，完成表格内容试管溶液pHA白醋B蒸馏水C石灰水设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验探究过程：猜想与假设设计实验观察现象得

7、出结论归纳石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红中性溶液：pH=7, 例：蒸馏水、食盐水等酸性溶液：pH7，pH越大，碱性越强培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度B.教师引导测定雨水、土壤、人的体液的pH测定雨水的pH，可以分析空气的质量；测定土壤的pH，可以改良土壤；测定人的体液pH，可以分析健康状况通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆C.学以致用1、 pH=7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。2、 一些食物的近似pH为：食醋3.23.6，葡萄3.54.5，牛奶6.36.8，鸡蛋清7.68.0。其中显碱

8、性的是 A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 鸡蛋清3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ） A. 一定显红色 B. 可能显红色，也可能仍为紫色 C. 可能显蓝色 D.一定显无色4、在测定某溶液的pH时，先用水把pH试纸润湿后，再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 可能变大、变小或不变通过课堂练习反馈，让学生享受成功的喜悦，培养学生分析问题的能力；及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液二溶液的酸碱度pH溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。范围：014之间关系：(1

9、) pH7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。例如：石灰水、氢氧化钠溶液等。三测定方法：(1) pH试纸比色卡。(2) pH计。四测定溶液酸碱性的意义【作业设计】填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：)以及 pH的变化（填：不变、变大或变小 ）1、一瓶食盐水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；2、一瓶蒸馏水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀释后pH ；5、一瓶稀盐酸，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH 。【课后反思】【课 题】单元2 几种

10、常见的酸和碱【教学目标】知识与技能-知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。过程和方法-初步学会稀释常见的酸碱溶液。情感态度与价值观-初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途。【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。【课 型】新课。【教 法】实验为主，多媒体为辅。【教 具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课 时【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答归纳小结达成学习目标1，分两步完成：A达成目标1 B巩固目标1教学流程教 师 活 动 学 生 活

11、 动设计意图复习引入新课凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？思考回答创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2中几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱导入新课A.实验探究指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8实验记录填写课本P8 “分析归纳”学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察

12、充分体验探究过程：猜想与假设设计实验观察现象得出结论。 引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表：酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？猜想与假设实验：课本P8“请你尝试” 讨论完成课本P8“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。通过对问题的研究，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。B.知识归纳教师引导归纳：酸碱组成的特点总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？培养规范表达和分析

13、问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。酸碱的分类1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法：通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。【板书设计】单元2 几种常见的酸和碱酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、酸定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离 子的化合物。 特点：氢离子和酸根离子。分类： 2、碱定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。第 2 课 时【教学流

14、程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳小结达成学习目标13，分三步完成：A达成目标1、2 B达成目标3 C巩固目标1 教学流程教 师 活 动 学 生 活 动设计意图展示实物，提出问题引入新知识问：在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？思考创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。实验探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。演示P10“请你尝试”实验2。稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。观察实验。触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。培养学生关心社会、关心别人、关爱自己，为社会作贡献

15、的责任感。几种常见的酸的性质：指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”；P10“请你尝试”实验13及“分析归纳” 学生实验1、记录完成“分析归纳”。学生实验13、记录完成“分析归纳”。通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。达成目标3 引导分析置换反应总结置换反应的特点课堂练习指导练习1完成实验现象酸+石蕊酸+酚酞2写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3巩固所学知识归纳引导归纳酸的通性1酸与指示剂作用2酸与金属反应3酸与金属氧化物反应4酸与盐反应通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固

16、而形成记忆。学以致用1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ）A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ）A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 巩固所学知识【板书设计】三、几种常见的

17、酸1、盐酸、硫酸盐酸硫酸含义氯化氢的水溶液 物理性质吸水性作干燥剂不同的化学性质脱水性（碳化）2、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2）酸+金属 氢气+盐Fe + HCl Zn + H2SO4（3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水H2SO4CuO HCl + Fe2O3（4）酸 + 碱 盐+水 HCl + NaOH （5）酸 + 盐 新酸+新盐HCl + CaCO3 HCl + AgNO3H2SO4 + BaCl23、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl-、SO42- 等。第 3 课 时【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳小结达成学习目标1、3，分两步完

18、成：A达成目标1、3 B巩固目标1 教学流程教师活动学生活动设计意图问题情景引入新课介绍生活中的石灰水石灰水为什么放置一段时间后会变质？怎么洗去衣服上的油污？思考 联系生活实际，激发学习兴趣。 实验与探究 几种常见的碱展示NaOH实物，引导观察物理性质，分析保存方法。指导课本P14“请你尝试”实验1怎么洗去衣服上的油污？演示实验:用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性完成课本P14“请你尝试”实验1观察NaOH与油脂反应：在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗阅读P14，认识NaOH的用途增强感性认识让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能

19、力。引导探究：1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。2. 氢氧化钠溶液、石灰，分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。1.设计实验方案2.观察现象3.归纳总结氢氧化钠的化学性质通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。3指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验归纳中和反应的概念学生实验、记录。完成“分析归纳”。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。留一定空间，让学生想象、合作、交流，充分体现新课程的理念。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。学以致用指导实验P15“请你尝试”1.酸、碱溶液能导电的原因酸类、碱类物质的溶液能导电。导电原因是：有自由移动的离子。2.P16分析归纳通

20、过对问题的认识，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。课堂练习指导、巡视、点评（1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2（2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 巩固所学知识【板书设计】四、常见的碱 中和反应氢氧化钙氢氧化钠物理性质、俗名白色固体，微溶于水石灰水。熟石灰、消石灰白色固体，极易溶于水，放出大量热。有吸水性，作干燥剂。烧碱、火碱、苛性钠。注意事项有腐蚀性强腐蚀性，使用要十分小心。用途配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液）石硫合剂建筑材料制造肥皂、造纸、化工原料精炼石油。五、碱的通性（1）碱+指示剂作用（2）碱+某些非金属氧化物 盐+

21、水（3）碱+酸 盐+水 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（4）碱+盐 新碱+新盐【作业设计】1.所述概念中前后没有包含关系的是（ ）A中和反应、复分解反应 B酸、含氧酸 C金属氧化物、碱性氧化物 D碱、碱性氧化物2.量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色3.酸和碱的组成上有什么共同特点。4.下列物质的化学式。 硫酸 硝酸 盐酸 氢硫酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化亚铁5.相同的化学性质主要取决于（ ） A. 都能和指示剂作用 B. 都能和

22、碱反应 C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子6.物质不属于酸类的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO37.乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ） A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙8.和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液 ；显酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（1）葡萄汁3.54.5 （2）牛奶6.36.6 （3）西红柿4.04.4 （4）乳汁6.67.6 （5）鸡蛋清7.68.0 （6）唾液6.67.1 （7）血浆7.47.5 【课后小记】【课 题】单元3

23、 盐 化学肥料【教学目标】知识与技能-1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。过程和方法-知道一些常用化肥的名称和作用。情感态度与价值观-初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。【课 型】新课。【教 法】实验为主，多媒体为辅。【教 具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课 时【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳小结达成学习目标1、2、4，分三步完

24、成：A达成目标1、2 B达成目标4 C巩固目标1、2 、4。教学流程教师活动学生活动设计意图设问引入新课生活中的“盐”与化学中的“盐”是一种物质吗？石灰石是盐吗？什么是盐？学生讨论 联系生活实际，激发学习兴趣，引入新课。生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐（亚硝酸钠）观看教学片断A.实验与探究 指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。引导分析盐的组成和分类。用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。填写P18 “分析归纳”。盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，完成P19“交流讨论”。通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理，你还知道盐有哪些化学性

25、质？反应有什么规律？认识常见的盐的主要性质，进行如下实验：1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。4.碳酸钠溶液和石灰水混合。5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。完成实验并观察记录现象。完成课本P20“分析归纳”。培养学生的动手能力和分析问题的能力，并学会应用在生活中。指导、点评交流讨论：对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进行分类。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。B.归纳1、盐溶液能导电，不显示电性，溶液中有自由移动

26、的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。3、盐与酸碱发生的是复分解反应。酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。C.补充实验巩固目标1、2、4含硫酸根离子+氯化钡（稀硝酸）白色沉淀含氯离子+硝酸银（稀硝酸）白色沉淀观察并完成化学方程式归纳：1、凡是含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡（稀硝酸）鉴别。3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银（稀硝酸）鉴别。培养学生分析问题、总结知识的能力。【板书设计】单元3 盐 化学肥料一、盐1、盐的组成、结构、分类和命名2、常见的

27、盐氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜物理性质用途制备特点3、盐的化学性质（1）盐 + 金属 新盐 + 新金属规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。 （2）盐 + 酸 新盐 + 新酸（3）盐 + 碱 新盐 + 新碱第 2 课 时【教学流程】导入新课实验探究合作交流、讨论归纳实验探究教师解答归纳小结达成学习目标3、4，分两步完成：A达成目标3、4 B巩固目标3、4 教学流程教师活动学生活动设计意图导入A达成目标3、4 提供几种氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料对照实物，完成P23“交流讨论”。观察：根据外观区分磷肥与氮肥、钾肥。根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。

28、课前布置分组完成调查表(见附表)引导讨论交流讨论本地使用的化肥种类及其作用。讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。通过对肥料的认识，了解化学对农业生产的重要性，培养学生节约、爱惜粮食的优良品质和环保意识。指导P25 “请你尝试”实验14完成实验并记录掌握铵根离子的鉴别方法认识铵态氮肥的施用方法加深对复分解反应发生的条件和盐与碱反应规律的认识。通过实验分析氮肥和碱性物质一起施用时为什么肥效会降低。分析引导比较化学肥料与农家肥料的特点。学会计算几种氮肥中氮元素的质量分数和质量。阅读P2425的“拓宽视野”B巩固目标3、41、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该给农作物施用（ ）A. 尿素 B

29、. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（ ）A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数，并按氮元素质量分数由大到小的顺序排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的是 （ ）A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙巩固知识【板书设计】二、化学肥料1、氮肥 作用：类别：尿素 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵使用时注意的问题：2、磷肥 作用：类别：普钙 钙镁磷肥 重过磷酸钙 磷矿粉3、钾肥 作用：类别：硫酸钾 氯化钾 草木灰4、复合肥 作用：类别：硝酸钾

30、 磷酸二氢钾 磷酸二氢铵5、农家肥 作用：类别：三、铵根离子的鉴别方法【作业设计】1、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）A.稀硫酸 B.氯化钡溶液C.氢氧化钡溶液 D.硝酸钡溶液2、将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（ ）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4 D.FeCl3、KOH、HNO33、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（ ）A.一定含有Ag B.一定含有SO42-C.可能含有Ag或SO42- D.可能含有Ag或SO42-或Ag和

31、SO42-4、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（ ）A.Fe(OH)3 B.Zn C.Ba(OH)2 D.CaCO35、下列各组物质在溶液里能共存的一组是（ ）A.NaOH和KNO3 B.BaCl2和K2SO4C.CuSO4和NaOH D.NaCl和AgNO36、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-【课后小记】专题8 打开材料之门单元教材内容学习目标单元1 金属矿物与金属

32、冶炼1、以生活实例讨论金属的重要性；由一氧化碳还原氧化铁实验引出金属的冶炼方法：热还原法（制铁、铜、钨等）、热分解法（制银）、电解法（制铝）。2、演示实验（1个）：一氧化碳与氧化铁的反应，明白高炉炼铁的原理。1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4、学会调查、查阅资料的方法。5、学会设计表格并能正确地观察和记录实验现象。单元2 金属的性质和金属材料1、几种重要金属的性质及应用，金属活动性顺序（探究实验得出），合金。2、演示实验（1组）：几种金属与盐酸的反应，得出金属活动顺序表中的第二条结论；分组实验（1组

33、）：几种金属与某些盐溶液的反应，得出金属活动顺序表中的第三条结论。1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。3、了解常见金属的特征及其应用，认识到加入其他元素可以改良金属特性的重要性。4、知道生铁和钢等重要的合金。5、能根据问题情景提出猜想或假设。6、学会设计实验方案。7、学会正确观察和记录的方法。8、能根据实验事实得出结论。单元3 金属的锈蚀与防护1、铁（金属）锈蚀的原因及防护的探究。2、课外实验（1组）：铁钉锈蚀实验，分析得出生锈的原因。1、知道常见的金属与氧气的反应。2、了解防止金属锈蚀的简单方

34、法。3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、学会正确观察和记录的方法。5、学会跟同学合作实验。6、体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。单元4 常见的无机非金属材料和有机合成材料无机非金属材料介绍：水泥、玻璃、陶瓷；有机合成材料：塑料（分类）、合成纤维（天然和人造）、复合材料。以及“拓宽视野”中的“纳米材料”及“超导材料”简介。1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。2、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。3、知道科学探究还可以通过查阅资料来获取事实和证据。4、能依据一定标准对物质进行分类。【课 题】单元1 金属矿物与金属冶炼【教学目标】知识与技能-认识金属材料在生产、

35、生活和社会发展中的重要作用。过程和方法-知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。情感态度与价值观-了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。【教学难点】工业炼铁的方法。【课 型】新课。【教 法】实验为主，多媒体为辅。【教 具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】【教学流程】教师提示学生看书学生讨论提问教师解答或实验巩固练习归纳小结分三步达成学习目标：A达成目标1 B达成目标2 C达成目标3教学流程教师活动学生活动设计意图A教师提示自学课本学生讨论并提问教师解答我们这节课来学习一些常见金属铜、铁、铝。大家看课本P30的图8-1及下面的第一段文字，对“在人类

36、社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志”这句话有什么要问的吗？学生看书，提问题，组织学生讨论，教师讲解，可以适当介绍一些铜制与铁制兵器的历史故事，用于达成学习目标1。学生提的问题可能五花八门，选择有代表性的进行解答，不能离题太远。培养学生看课本的习惯，上课精力高度集中的习惯和提出问题的能力。B教师提示自学课本学生讨论并提问教师解答金属如此重要，那么金属在自然界是以什么形态存在的呢？要求学生高度集中精力学习，同时教师语言要有感染力、吸引力，通过所提问题引导学生一步步进行学习，让学生能感受到学习的快乐。学生看P31图8-3、P32图8-4及相应文字，让学生讨论并提问，教师点拨并归纳。

37、针对学生讨论中所提问题进行解答，变学生被动学习为主动学习。C教师提示自学课本学生讨论并提问实验观察并记录铁是以化合物的形式存在，那么铁是怎样冶炼出来的呢？1铁矿开采出来后经过各种处理变成可冶炼的氧化铁。书写赤铁矿的化学式Fe2O3与单质铁的化学式Fe，比较异同，组织讨论。2因此加一种还原剂参与反应就可以了，工业上是用一氧化碳作为还原剂来冶炼铁的，装置为高炉（P34图8-7）。反应物是Fe2O3+CO,反应条件是高温，请分析可能的产物，并讨论如何检验。3实验室的装置较简单，见课本P33图8-6。4让学生取少量氧化铁放在滤纸上，观察颜色、状态，并用磁铁试试其能否被吸取，并作好记录。大家看演示实验，

38、边观察边在表格中记录。学生看P33第一段文字，明了教师意图。1学生讨论后得出：Fe2O3与Fe在组成上相比多一种氧元素，只要把氧元素去掉就可以了。2学生讨论，并写出相应的化学方程式，说出检验二氧化碳要用澄清石灰水。3学生看课本，明了实验装置，说出实验方案。4学生观察实验现象并记录：氧化铁（反应物）黑色粉末（生成物）颜色状态吸引颜色状态吸引红棕色固态粉末不能黑色固态粉末能培养探究能力要结合实际，在某一方面有所侧重，多搞局部探究。1让学生参与讨论反应物2应用质量守恒定律，讨论生成物和检验方法。3看图说实验方案，明了点燃尾气的原因。4表格用电脑投出，学生填写、讨论，强化观察能力，领悟实验原理。强化C

39、1金属的冶炼方法很多，金属不同就分别采用不同的方法冶炼。看课本P3435三种冶炼方法，叫学生书写三个反应方程式并叫代表上黑板板书，教师点评。2就热还原法，叫学生分别写出CO与三种铁矿石FeO、Fe2O3、Fe3O4反应的化学方程式，并组织三次计算，完成课堂练习：课本P35“实践应用”1。1学生看书，熟记相应冶炼方法并书写出化学方程式，教师及时评价。要求学生速度要快，精力高度集中，对表现好的要适时表扬强化。2学生用课堂练习本书写并派代表板演，注意配平方法。然后转入课练，注意观察学生反应，适时点拨，交代解选择题的技巧，引导学生完成该题。1培养学生的自学习惯和能力以及当堂消化知识的习惯。2培养学生知

40、识迁移的能力。强化C课堂练习：课本P35“实践应用”2。教师适时点评并适当增加内容，如问冶铁原理，杂质处理等。人人动手，教师巡回指导，多帮助差生，并叫差生代表上黑板板算。 综合运用知识进行计算的能力。小结教师用电脑投出（详见附后小结），有问必答。学生看、记并理解，允许提问。归纳知识作业1 查找课本及其他材料，列表归纳CO的性质。2 完成P37表格教师给出提示，说明复习的页码，按教材编排顺序分类归纳出：化合反应（上册P57）、置换反应（下册P11）和分解反应（名词在上册P61，方程式在下册P3435）并填充P37表格。【板书设计】单元1 金属矿物与金属冶炼一金属矿石金属冶炼：原理把矿石中化合态的

41、金属通过化学反应变成金属单质。金属不同，冶炼方法不同炼铁用热还原法，炼银用热分解法，炼铝用电解法。高温炼铁的原理是：在高温下利用还原剂把氧化铁还原成铁。 炼铁的化学方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 二人类的生产生活离不开金属。我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。【作业设计】1、下列叙述不正确的是 A锌比铁活泼，把锌镀在铁的表面可以防止铁生锈B钛和钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C铝是地壳中含量最多的金属元素D为了防止铁制菜刀生锈，可将切完菜的刀用水冲洗干净2、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测其原因可能是 A苹果汁中的

42、Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁中含有OH- D苹果汁中含有Na+3、下列性质都属于金属的物理性质的是 导电性 熔点低 延展性 有金属光泽 不易导电 导热性A B C D4、下列关于合金的叙述正确的是 A合金可能是混合物也可能是化合物B合金的所有性质和性能都比纯金属好C合金也是金属材料D合金是在金属中加热熔合某些金属材料而成5、下列说法不正确的是 A回收一个铝饮料罐比制造一个新的饮料罐要贵 B回收铝饮料罐可以节约金属资源C回收铝饮料罐可以节约能源 D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染【课后小记】【课 题】单元2 金属的性质和金属材料【教学目标】知识与技能-了解常见金属的物理特

43、征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。过程和方法-能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。情感态度与价值观-认识到加入其他元素可以得到改良金属特性的重要物质合金，知道生铁和钢等重要的合金。【教学重点】物质性质决定物质用途的观点。【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。【课 型】新课。【教 法】实验为主，多媒体为辅。【教 具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课 时【教学流程】教师提示学生看书学生讨论提问教师解答或实验巩固练习归纳小结达成学习目标1和2，分三步完成：A达成目标1 B达成目标2 C巩固目标2

44、教学流程教师活动学生活动设计意图A教师提示学生看书学生讨论得出结论1金属是一类用途广泛的重要材料，为什么金属具有如此广泛的用途呢？引导学生看P36图8-8和相应文字，组织讨论填充P37的表格。2课堂练习：P43“实践应用”1。1学生动手看书、讨论和填表，归纳得出结论。2学生在课本上完成。培养学生阅读和思考的习惯和能力，树立性质决定用途的观点。B教师提示学生讨论演示和分组实验得出结论刚才讨论了金属的物理性质，那么金属有哪些重要的化学性质呢？1检查前课作业2，即P37表格的复习情况，复习旧知识，引出有些金属能置换酸中的氢。2是否所有金属都能置换出酸中的氢？做P38图8-9的演示实验：某些金属与酸的

45、反应。3由刚才的演示实验得知，铁的活动性比铜强。下面请大家利用实验桌上的器材，分组探究：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，即完成P39的分组实验。4金属的活动性不一，详见P39的图8-10，给出金属活动性顺序口诀，归纳出金属活动性顺序的三点性质。 1学生互相检查并推出代表的作业让教师在实物投影仪上投出并评判，重点复习置换反应，得出有些金属能置换酸中的氢。2学生观察记录并完成P38的“分析归纳”，得出两点结论。3学生合作完成课本上的4 步探究，教师加强指导。4学生记口诀，并在课本P3940相关文字上划杠，理解记忆。为与其他版本教材一致，让学生在金属活动性顺序表中加上汞、

46、铂两种金属，形成14种常见金属的活动性顺序表。1通过作业提前完成，既培养学生知识归纳的能力，又节省了课堂时间，实现上下课之间的紧密联系。2强化观察分析能力，为局部探究作准备。3由学生完成完整的实验探究包括P39“探究活动”的5 个步骤。进行了近一年的探究培养，学生应该能完成全程探究，目的是培养学生发现和解决问题的能力。4加强记忆，当堂消化。C巩固练习归纳小结1课堂练习（附后，共2题），可用多媒体投出，也可由教师口述，根据具体条件确定。2小结（附后），回应学习目标。3作业（附后，共2题），用多媒体投出或悬挂事先出好题的小黑板或叫学习委员利用自习课写出。1学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多

47、观察帮助差生。2学生抄下来做资料，或整理成读书笔记。3课外独立完成。紧扣金属活动性顺序的3点性质设计，目的是在课堂上理解记忆，当堂巩固，要求人人过关。【板书设计】单元2 金属的性质和金属材料1金属的物理性质决定了其应用，参见课本P37上边的表格。2 科学探究流程是：提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。我们在进行“金属与某些盐的反应”时，是简化了的探究，共5步。3金属活动性顺序口诀：“加盖那美丽新贴，锡铅重统共一百斤”。重是轻的反意，轻与氢谐音。【作业设计】1运用金属活动性顺序表，回答下列问题： 在学习酸的性质时，曾提到它们都能够跟“某些金属”发生置换反应。你认为这里的“某些金属”是指金属活动顺序表中的哪些金属？ 为什么自然界中金、银能以单质形式存在，而其他大多数金属都不是以单质的形式存在？2下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液第 2 课 时【教学流程】教师提示学生看书学生讨论并提问教师解答巩固练习归纳小结达成