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文档简介

1、第三章手语系水质污染，了解本章的学习要求，溶液的共性。明确酸碱现代概念、酸碱分离平衡和缓冲溶液的概念，掌握pH值的计算。了解离子分布的离解平衡和运动。掌握沉淀和溶解平衡，溶度积规则及相关计算。了解胶体的聚合、保护及表面活性剂的结构和应用。了解水主要污染物的来源和危险。3.1溶液的透气性3.2水溶液中单相离子平衡3.3不溶性电解质的多相离子平衡3.4胶体和界面化学3.5水质污染及其危险，3.1溶液的透气性物质以分子、原子或离子状态分布在其他物质上的均匀稳定的系统称为溶液。溶液可分为固体、液体和气体溶液三种。溶液由溶质和溶剂组成。溶液有两个主要性质：1)与溶液中溶质的性质有关：溶液的颜色、比重、酸

2、碱、导电等2)与溶液中溶质的独立质量点有关。与溶质本身性质无关的溶液的数值性(例如溶液的蒸汽压、凝固点、沸点、渗透压等)，1，溶液浓度的显示方法，1物质B的质量分数(%): WB=，2物质B的摩尔浓度：cB=，3 4物质B的摩尔浓度第二，溶解的原理类似溶解的原理意味着溶质和溶剂在结构或极性上相似，分子间作用力的类型和大小也几乎相同时可以徐璐溶解。大卫亚设，北极分解，溶解)这广泛地反映在液体-液体、固体-液体和气体-液体溶液中。在同一溶剂中，熔点低的固体比类似结构熔点高的固体容易溶解。高沸点气体在同一溶剂中的溶解力比低沸点气体大。溶液的蒸汽压降低Raoult定律(1)溶剂的饱和蒸汽压。也就是说，达到液体-空气平衡时，蒸汽的压力称为液体物质的饱和蒸汽压P0，这是温度的函数P0=f (t)，1，3，与溶液中溶质的独立质量点有关。与溶质本身性质无关的溶液的性质称为溶液的数值性或溶液的蒸汽压、凝固点、沸点、渗透压等溶液的通性。(2)溶液的蒸汽压下降，溶剂的蒸汽压为P0，溶液的蒸汽压为P。根据实验，法国物理学家拉乌尔得出了在特定温度下难以挥发的非稀释溶液的蒸汽压下降的P与溶质的摩尔分数成正比，与溶质的性质无关的定量关系。P=pAxB，适用范围：挥发性，非离子，稀溶液，(拉乌尔定律)，X B -溶质的摩尔分数PA是纯溶剂的蒸汽压

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