氮族元素复习课.ppt

1、第一章 氮族元素,第一章 氮族元素,复习课,吉林省汪清县第四中学化学组 王伟友,知识网络,知识网络,氮族元素,金属性增强非金属性减弱,重点内容1,重点内容2,重点内容3,例题一,例题二,小 结,N2,N2,NH3,NO,NO2,HNO3,强酸性,不稳定性,强氧化性,与金属的反应,与非金属反应,与还原性物质反应,物理性质,化学性质,易液化,极易溶于水,NH3+H2O,NH3H2O,NH4+OH,与酸反应,不稳定性,与碱反应,实验室制NH3,检验NH+4,还原性,三角锥形,极性键构成的极性分子,铵盐,磷,红磷,白磷,P2O5,H3PO4,HPO3,Cl2,PCl3,PCl5,充足,不充足,O2,H

2、2O,1、氮族元素原子结构的特点及其单质性质的相似性和递变规律。在这里要注意的是对于单质的物理性质的递变规律氮族与卤素相比有所不同。如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序依次升高，而氮族元素按N2、P、As的顺序依次升高，Sb、Bi的熔点、沸点又逐渐降低。这是因为随核电荷的递增，氮族元素由非金属逐渐过渡到金属，金属与非金属的结构不同，其性质及递变规律也是不同的。,本章重点内容1:,2。氮的化合物氨、硝酸、铵盐的重要化学性质，并通过完成本章小结中的氮及其化合物间的转化关系来加深对物质性质及应用的理解与掌握。有的同学提出这样的问题：“铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，反应中1molH

3、NO3获得1mol电子，而铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，反应中1molHNO3获得3mol电子，因此稀硝酸的氧化性比浓HNO3强。”这实际上是如何判断氧化剂的氧化性强弱的问题。需明确的是，氧化剂氧化性的强弱比较，不应看其得电子的多少，而是看其与还原剂反应的难易程度。浓HNO3与铜在常温下反应剧烈，而稀HNO3则反应缓慢，这说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强。,本章重点内容2:,本章重点内容3:,3。化合价升降法配平氧化还原反应方程式。这里重点要求理解原理，掌握方法。而在配平中，还应根据具体情况，采用不同的配平方法，达到简便、快捷、无误的目的。,4。在掌握过量计算和多步反应计算中，进一步巩固物

4、质的量应用于化学方程式的计算。物质的理应用于化学方程式的计算在中学化学学习中，既是重点，又是难点。,例题一,将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是( ),(A)1.0103mol，(B)1.6103mol， (C)2.2103mol，(D)2.4103mol。,情况1,情况2,方法二,例题分析1,1、若铜完全与浓硝酸作用，则：,Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,64g,4mol,44.8L,38.4103g,n(HNO3),V(NO2),解得:,n(HNO3)= 2.4103mol

5、,V(NO2)=26.88mL,可见，铜完全与浓硝酸作用应产生26.88mLNO2，与题目中的22.4mL不符，如何解释？我们应考虑到，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，铜与稀硝酸反应的产物为NO。那么这些铜与稀硝酸反应的情况又如何呢？,返回例题,例题分析2,例题分析2,2、铜与稀硝酸反应的情况,3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,192g,8mol,44.8L,38.4103g,n(HNO3),V(NO),解得:,n(HNO3)= 1.6103mol,V(NO)=8.96mL,从上面计算的两组数据可知,生成的气体是NO和NO2的混合物,其体积在8.96mL和26.88mL之间,所消耗的HNO3的物质的量在1.6103mol和2.4103mol之间,所以应选(C),返回例题,方法二,方法二、方程组法,Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （1）,m1,n1,V1,64g,4mol,44.8L,3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2),192g,8mol,44.8L,m2,n2,V2,则:,m1+m2=38.4mg,0.7m1+0.7m2/3=22.4mL,n(HNO3)=n1+n2,