碱金属碱土金属.ppt

1、1，了解教育要求，1，A，A族元素，氧化物，氢氧化物的性质，制备和用途。掌握性格变化的规律性，2，A族金属盐类的重要性质。3，锂镁的相似性比较，了解对角线规则。2，第一节碱金属和碱土金属的共性第二节碱金属和碱土金属的单体第三节碱金属和碱土金属的化合物第四节对角规则其中钨是放射性元素。IIA族包含六种元素：铍、镁、钙、锶、钡和镭。钙、锶和钡的氧化物本质上介于“碱性”碱金属氧化物和“土壤”难以溶解的氧化物Al2O3之间，因此被称为碱土金属。现在习惯上还包括铍和镁，统称碱土金属元素。这里的钨是放射性元素。A，A，Li Na K Rb Cs Fr，Be Mg Ca Sr Ba Ra，4，表17-1碱金

2、属元素的一些基本性质，碱金属是最活跃的金属元素，是强还原剂，5，表17-2碱金属元素的一些基本性质Li的密度只有水的一半碱金属用小刀切割，具有金属光泽，但很快被氧化，失去光泽。由于物理性质、碱土金属的原子半径小而形成的金属键比碱金属强得多，因此熔点、密度、硬度等比碱金属高。但是碱土金属的密度比一般金属(例如Cu、Zn和Fe)小得多，碱土金属也是轻金属。除铍和镁外，所有金属都很柔软，可以用刀切割。他们的硬质都具有良好的传导性和延展性。关键特征、1、离子键基础、A族是离子键特征最强的元素，其次是A族。2.能形成共价化合物的元素有Li，Be，Mg等，气体状态的Na2，Cs2也是共价分子。碱金属具有密

3、度低、硬度低、熔点低、升华热低、导电性强的特性，7，2节碱金属和碱土金属的单质，2-1存在和制备，海水(NaCl，MgCl2，KCl)光卤石(NaCl，MGC L2，KCl)阳极释放氯：2CL-=CL2E 2E阴极析出金属：M E=必要时应混合适当的溶剂，如氯化钠的电解。加入CaCl2作为溶剂。1、熔点降低(钠熔点=1073K，混合盐熔点=873K) 2、钠挥发防止3、钠分散减少(熔盐密度增加)Li、Na、Mg、Ca等金属是用电解金属氯化物方法制造的。2NaCl=2Na Cl2 MgCl2=Mg Cl2，热还原法，金属置换法，热分解法，9，热还原，k2co32c=熔盐的位移反应。与溶液中的位移

4、反应不同，熔点低的物质容易更换。10，4k cn=4k 4c 2n 2 2m n3=2m 3n 2 mna，k，Rb，cs 668k 2 rbn 3=2r b3n 2所以这是准备它们的好方法。11，2-2单体的物理性能，密度小但硬度大的镁和铍用于制造轻合金(如镁合金和电子合金)，铍铜合金具有强度大、硬度高、弹性好的优点。碱土金属的导电性最好的是镁和钙。其他传导力不好。1、碱金属的特殊物理性质：密度小钾钠保存在煤油中，锂保存在蜡中。硬度小的话，可以用小刀切开。熔点低，随着原子量的增加而降低。导电Cs、Rb用作光电材料。2，碱土金属的物理物质，3，液态合金，碱金属能在室温下形成液态合金。K-Na合

5、金(K 3360 77.2% Na 3360 22.8% m . p .=260.7K)的比热和宽度高，Na-Hg合金(钠汞M.P.=236.2 K)在有机合成中用作还原剂，12，2-2，1，与水和空气的反应，碱金属和水的反应，13，4 LIO 22 LI2 O6 LIN 22 LI 3n 4 NAO 22 NA 2 O CO 2 NA 2 co3，碱金属在室温下能与空气中的O2，CO2，水蒸气等反应，碱土金属一般需要加热其表面，3can 2=ca3n 2 3 mgn 2=mg3n 2，空气燃烧时，钠生成过氧化物，钾，钚，铯，与空气反应。活跃的金属应该如何保存？避免与空气接触。锂要保存在蜡中，

6、钾、钠、钙等要保存在煤油中。在室温下，锂可以与氮反应，用作14，2，Na，Mg，Ca等高温还原剂。SIO 22mg=si2 MgO Ticl 44 NA=TI 4 NACL，3 4，溶于液氨，生成溶剂合离子和电子，M(s)(x y)NH3(l)=金属氨溶液具有高导电性、顺磁性和强还原性，2Na 2NH3(l)2NaNH2H2，15，第三节碱金属和碱土金属的化合物，3-1氧化物，普通氧化物，过氧化物，超氧化物MO2 (M=K，Rb4MO2=4M2O (M=碱金属，常温)6Li N2=2Li3N(室温)2MO2=2MO2与水、酸、酸性氧化物反应时，BeO它们主要以什么形式存在？2、碱金属的特殊物理

7、性质是什么？3.工业上用商用电解法准备的碱金属和碱土金属有哪些？为什么不用电解法制备金属钾。，1，答：碱金属和碱土金属是最活跃的金属，与空气或水接触时会发生反应，因此总是以化合状态存在于自然界，主要有卤化物、硅酸盐矿、维特里乌斯矿、碳酸盐矿。2，碱金属的特殊物理特性：密度低，硬度小，导电性强，液态合金容易形成。3，工业上常用电解法制备的碱金属为锂、钠、碱土金属为镁和钙。钾一般不是用电解法制造的。因为熔点低，挥发性强，生成的K容易溶解在溶解的KCl中，难以分离，电解产生的超氧化物和金属钾可能会爆炸。1，答：碱金属和碱土金属是最活跃的金属，与空气或水接触时会发生反应，因此总是以化合状态存在于自然界

8、，主要有卤化物、硅酸盐矿、维特里乌斯矿、碳酸盐矿。18，2，其他氧化物的制备，453-473 k4 nao 2=2na2 o 573-673 k2n A2 OO2=2na2 o 2 773-793 k2在空气中燃烧时产生超氧化物。液氨晶体KO3，橙色的KO3晶体，19，3，氧化物的性质比较，Na2O 22 H2O H2O 22 H2O 22 H2O 22 H2O 22 H2O 22 o 22 H2O 22 o 2 MOH 2o 22 o 22 mo H2O 32 o 2h 2o 22 mo 2 MOH，Na2O 2 H2 o 2 o 2 H2 o 2h O2m2o co 2=m2co 3 2

9、m2o 2 CO2=2m 2co 3 O2 4 mo22 co22 m2 co33o 2，对应于CO2，cr2o 3 3na2 o 2=2n a2 cro 4 Na2O MnO 2 Na2 o 2=Na2 MnOCaO一般称为石灰或生石灰，用作建筑材料干燥剂，在炼钢工业中用于去除Si，P杂质。过氧化物，超氧化物，恶臭氧化物都是强力氧化剂。由于强氧化性，可用于纸张、织物等漂白剂，与二氧化碳反应产生氧气的性质用作潜水、爬山、高空供氧的氧气剂。过氧化钡常用于制造强烈的火药进行爆破工作。caosio2=casio3 caop2o物理性质，碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。颜色和状态，碱金属氢氧化物的熔点低：LiOH NaOH KOH rboh csoh 723 591 633 574 545碱土金属氢氧化物在熔点前脱水分解，熔点(K)，可溶性moll-1，Lioh NaOH KOH rboh csoh 5 .用电解盐法制备NAOH 3360 2 NACL 2 H2O=2 NAOH H2 CL2 3氢化物，制备，碱金属和碱土金属的Ca，Sr，Ba和氢在高温下反应，产生离子氢化物：2MH22MH (M碱金属)，1 kg氢锂、H2 2800 dm3、24、碳酸