2012届人教版新课标(第1轮)——第5章·第17课时·元素周期表.ppt

1、元素周期表第17，1类。元素周期表。排列原则(1)按照原子序数增加的顺序从左到右排列；(2)将具有相同电子层数的每个元素从左到右排列在水平行中(周期原子的电子层数)；(3)将最外层中具有相同电子数的元素按照电子数(具有主基团数的原子最外层中的电子数)增加的顺序从上到下排列在垂直线中。2结构特征，元素周期表，归纳：周期结构：三短，三长，一不完整；家庭结构：七个主人，七个代表和八个家庭。原子结构与元素周期表的关系(1)元素原子周期数的电子层数；(2)主族元素原子最外层的电子数。填空：(1)写出代表含有8个质子和10个中子的原子的化学符号。(2)位于元素周期表第8列的铁元素属于元素组。(3)元素周期

2、表中最活跃的非金属元素位于垂直行。(4)18种元素以上的时期为第一和第二个时期。你能自己在草稿纸上画出元素周期表的轮廓吗？哪个家庭的元素种类最多？不用看元素周期表，你能根据每个周期的元素类型猜出原子序数为52的元素在元素周期表中的位置吗？原子结构，原子符号我们用符号来表示一个特定的具有质量数A和质子数Z的X原子。例如：原子，原子序数，核荷数，质子数，核外电子数，质量数(A)，质子数(Z)，中子数(N)，元素，核素和同位素的比较，4。核外电子的排列(1)电子壳层：在有多个电子的原子中，核外电子分层移动，这也称为电子的分层排列。(2)核外电子的分布规律：核外电子总是先分布在能量最低的电子壳层中，然

3、后从内到外从能量较低的电子壳层向能量较高的电子壳层逐渐分布。电子壳层中包含的最大电子数是2n2(n代表电子壳层)。最外层的电子数不超过8(当K层为最外层时，最多不超过2)；二次外层电子的数量不超过18；倒数第二层不超过32个。5理解元素的相对原子质量质量数是指原子，元素没有质量数，元素的相对原子质量是指各种同位素的原子。原子质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数、元素的相对原子质量和元素的近似相对原子质量之间存在以下关系。具有相同质子数的粒子必须属于两种具有相同元素、相同质子数和相同电子数的几乎相同同位素特性的粒子。它们不可能是一个分子和一个离子的电子数相同的粒子。它们不一定是同一个元素。

4、一个元素只能有一个质量数。分析氖、铪、H2O、NH3和CH4的质子数相同，因此是错误的。同位素的某些物理性质大不相同，所以它们是错误的；在分子中，质子和电子的数量是正确的，而在离子中，质子和电子的数量是正确的。钠、镁、铝、氖、氟和氧的电子数是相同的，但它们不是相同的元素，所以是正确的。一种元素往往有多种核素，同一种元素的不同核素的质量数是不同的，所以是错误的。(3)元素性质与原子结构的关系：1)稀有气体元素原子最外层的电子数一般为8个(氦最外层为2个)，本质上是惰性的，很难得到和失去电子，共同价为0；2金属元素原子的最外层通常含有少于4个电子，这些电子更易挥发，并显示出正的化合价。如果丢失了几

5、个电子，它就显示出正价(原子丢失电子的能力与最外层电子的数量和原子半径有关。一般来说，主族元素的原子半径越大，最外层电子的数量越少，失去电子的能力越强)；一般来说，非金属元素的最外层有4个以上的电子，很容易得到电子，表现为负价，还有几个电子基本问题3周期表中短周期元素X、Y和Z的位置关系如图所示。众所周知，X的最外层电子数是2，因此在下面的陈述中是正确的：(AZ)必须是活性金属元素BY的最高价氧化物的水合物，BY是强酸。当C1摩尔数X与足够的氢反应时，转移电子的氢化物稳定性为2摩尔数DY，这大于重要测试点1的原子结构的Z . D测试点解释实施例1。众所周知，甲元素原子的最外层电子数是甲，第二外

6、层电子数是乙；元素B原子的M层中的电子数是(ab)，而L层中的电子数是(ab)。回答以下问题：(1)请画出甲元素离子的原子结构图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)甲和乙形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。你会写电子版吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，如果你会写，怎么写？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 .解析如果元素b的层m中的电子数是(ab)并且必须大于0，那么ab，而元素a中最外面的电子数小于8，那么元素a的层b中的电子数只能是2而不是8，并且根据层l中的电子数是(ab) 8，所以a是6。答案(1) (2)二氧化硅不能写，因为二氧化硅是一种空间网络结构，没有单一的二氧化硅分子。知识归纳 1。原子组成，2短周期元素中原子结构的特殊性(1)原子核中的无中子原子：(2)最外层有一个电子的元素：氢、锂和钠。(3)最外层有两个电子的元素：铍、镁、氦。(4)最外层电子数等于第二外层电子数的元素：铍和氩。(5)最外层电子数是第二外层电子数两倍的元素：碳；外层电子数是三倍的元素：氧；亚外层中电子数的四

8、倍的元素：氖。(6)电子数与最外层相同的元素：氢、铍、铝。(7)总电子数是最外层电子数两倍的元素：Be。(8)元素：锂和硅，它们在第二外层的电子数是最外层的两倍。(9)元素：锂和磷，内层的电子数是最外层的两倍。3电子壳层结构是相同的：电子壳层结构是相同的，即原子或离子的核外电子构型是相同的。前一个周期的简单阴离子、下一个周期的简单阳离子和中间的惰性元素的电子壳具有相同的结构。例如，电子壳层结构与钠离子相同：氟、氧、N3；Mg2，Al3东北.410个电子和18个电子粒子写思维顺序：阴上阳下，闲中写简单粒子；非金属氢化物在上周；对得到的一些氢化物进行氢离子的加减；例如，H2O加氢是H3O，氢是氢；

9、找到其他等电子粒子。18个电子粒子F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH(电子数FOHNH2CH3将它们相互结合)。普通10-电子和18-电子粒子：10-电子粒子电子中性：ne，HF，H2O2，NH3，C2H6阳离子：Na，Mg2，Al3，N2H4，H3O阴离子：f，O2，N3，OH，(NH2-)18-电子粒子电子中性：ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，CH3OH阳离子：k，Ca2阴离子：C1，S2，HS，O22-，1。元素的同位素x的原子量为A，包含n个中子，这些中子与1H原子一起形成HmX分子，g HmX中包含的质子量为(A . mol . b . mol . c . mol

10、 . d . mol .A分析。一个HmX中包含的质子数是(ANm)，而HmX的摩尔质量是(Am) gmol1，所以一个g HmX中包含的质子数是摩尔。2.(江苏，2010)众所周知，A、B、C、D、E是原子序数在短时间内不断增加的五种主要族元素，其中A、E元素的单质在常温下为气态，B元素最外层的电子数是电子数的两倍，C元素的原子半径是同期主要族元素中最大的，D元素的合金是日常生活中常见的金属材料。下列陈述是正确的：(双重选择) (甲)由甲和乙元素组成的化合物在室温下必须是气态的。在某些条件下，对应于元素碳和丁的最高价氧化物的水合物可以反应。C元素的简单物质D化合物AE和ce在工业上通常通过电

11、解来制备，并且具有相同类型的化学键。公元前3年。已知离子化合物A的阴离子和阳离子是具有18个电子的二价离子。阳离子甲与离子化合物乙相同，阴离子甲和阴离子乙是由硅藻组成的二价阴离子。硼和氧的阴离子是等电子体(原子数相等，电子总数相等)，碳是10个电子分子，而碳和氟是气体。以上物质在中学化学中都很常见。请回答下列问题：(1)请写下A，B阴离子和o的电子类型.(2)请写出乙和丙，甲和丙之间反应的化学方程式：BC:交流：100 .分析铜和银损失的电子数应等于o2的电子数。根据得失电子守恒，有以下关系：(1)重要测试点周期表2，测试点解释2(福建，2010) J，L，M，R和T是短周期主族元素，原子序数

12、依次递增，J和R在周期表中的相对位置如下表所示；j元素最低负价的绝对值等于其原子的最外层电子数；m是地壳中最丰富的金属元素。(1)m的离子结构示意图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；元素t位于元素周期表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _族。(2)由J和氢组成的化合物有6个原子，其简单结构式为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)M和T形成的化合物在潮湿空气中放出白烟，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)最简单的气态氢化物的水溶液是碱性的。在微电子工业中，甲的水溶液可用作蚀

13、刻剂H2O2的清除剂，反应产物不污染环境。它的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在一定条件下，甲方的分解反应(H0)在固定体积的密闭容器中发生并达到平衡后，只改变下表中的反应条件X。在此平衡系统中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可选序列号)。(5) 0.2摩尔由J和R形成的液态化合物JR 2在O2中完全燃烧，形成两种气态氧化物，在298 K时放出215 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)j元素最低负价的绝对值等于其原子最外层的电子

14、数，因此可以判断j元素是碳元素；m是地壳中最丰富的金属元素，也就是铝。根据j和r在元素周期表中的相对位置，可以判断r是硫，t是氯，属于第三周期的a族。(2)由J和氢组成的含6个原子的分子是乙烯，其简单结构式为CH2CH2。(3)由M和T形成的化合物是三氯化铝，它与水反应：三氯化铝33H2O=铝(OH) 33HCl，其中氯化氢与水结合形成雾状的小液滴。(4)氨水与过氧化氢的氧化还原反应：2NH3H2O3H2O2=N28H2O，生成无污染的氮气；分解反应发生在固定体积的密闭容器中，正负反应应该是吸热反应。当温度上升时，天平向正方向移动，A物质的量减少；随着H2加入量的增加，产物浓度增加，平衡向相反

15、方向移动，转化率降低。答案：(1)a(2)ch2ch 2(3)ALC l33 H2O=al(oh)33 HCl(或其他合理答案)(4) 2nh3h2o3h2o2=n28h2oa和c；a或c(5)cs2(l)O2(g)=CO2(g)SO2(g)h215 kj mol 1，知识归纳原子结构与元素周期表的关系，1。(1)甲和乙是元素周期表中同一个主族的两个元素。如果A的原子序数是X，那么B的原子序数就不可能是。Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 (2)如果a和b是具有相同周期的a组和a组元素，并且它们的原子序数是m和n，那么m和n之间的下列关系是不正确的。Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11，

16、B，B，分析(2)同一时期甲和乙元素的原子序数之差：第二和第三个时期，原子序数之差为1；在第四和第五个循环中，原子序数差是11；在第六个循环中，原子序数差是25。因此，不可能相差18。2.x、Y、Z和W代表四种原子序数依次递增的短周期元素，满足以下条件：在元素周期表中，Z和Y相邻，Z和W也相邻；Y、Z和W原子的最外层电子之和是17。请填空：(1)Y、Z和W在同一时期吗？(填写“是”或“否”)，原因是。(2)Y是，Z是，W是。(3)X、Y、Z和W可以形成原子数之比的化合物。写出化合物的名称和化学式。不，如果这三个处于同一周期，最外层的电子之和不能是17，氮，氧，硫，8241，硫酸铵：(NH4)2SO4。【分析】根据“X、Y、Z、W所代表的原子序数依次增加”的条件和条件，不难推导出Y、Z、W在元素周期表中的位置关系显然是Y、Z，从Y是氮、Z是氧、W是硫的条件也不难推导出。根据x，y，z和w的原子数