（淮安专版）2020中考化学复习方案第04章认识化学变化课件.pptx

1、,第 4 章 认识化学变化,第一篇基础过关,考题分层训练,当地真题演练,可燃物,氧气,最低温度,着火点,快,多,慢,少,无,难,血红蛋白,可燃物,隔离带,隔绝氧气,锅盖盖灭,着火点,考题分层训练,当地真题演练,有限空间内,爆炸,自燃,119,温度高有毒气体密度小,聚集在上方,隔绝氧气,考题分层训练,当地真题演练,参加化学反应,质量,生成的,质量,化学变化,原子,元素,分子种类,分子个数,考题分层训练,当地真题演练,反应物,反应条件,数目,客观事实,质量守恒,考题分层训练,当地真题演练,1.燃烧条件的实验探究,玻璃棒不燃烧，棉花球燃烧,可燃物,持续燃烧,氧气,小木条,小煤块,温度达到着火点,考题

2、分层训练,当地真题演练,2.质量守恒定律探究,蓝色沉淀,蓝,无,气泡,考题分层训练,当地真题演练,不能,密闭容器,（续表）,考题分层训练,当地真题演练,1.燃烧与灭火 (1)物质燃烧需要可燃物、与空气或氧气接触、温度达到着火点,三条件 满足其一即可 (2)用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 2.质量守恒定律 (1)10 g氯化钠溶解在100 g水中得到110 g氯化钠溶液,符合质量守恒定律 (2)1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O符合质量守恒定律 (3)12 g木炭与16 g氧气反应生成28 g二氧化碳,() () () () (),() () () (),(4)纸张燃烧后质量

3、减轻了,遵守质量守恒定律 (5)某纯净物在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质中一定含 有碳、氢、氧三种元素 3.化学方程式,考题分层训练,当地真题演练,知识体系梳理,【考题分层训练】内容见Word版资源： 第04章 认识化学变化,考题分层训练,当地真题演练,1. 2016淮安 下列标志与消防安全无关的是(),答案 B 解析图A表示禁止带火种,与消防安全有关;图B表示国家节能标志,与消防安全无关;图C表示禁止燃放鞭炮,与消防安全有关;图D表示禁止吸烟,与消防安全有关。,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,2. 2019淮安 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是() A.可燃物与氧气接触就可

4、以发生燃烧 B.将木材紧密堆积有利于其完全燃烧 C.炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭 D.图书档案着火用液态二氧化碳灭火,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,答案 D 解析燃烧必须同时满足三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。因此可燃物与氧气接触时还需温度达到着火点才能燃烧;将木材紧密堆积,不利于可燃物与氧气充分接触,木材容易发生不完全燃烧;炒菜时油锅着火后倒入水,油的密度小于水的密度,油浮在水面上继续燃烧,不能起到灭火的目的,应用锅盖盖灭;图书档案着火,使用液态二氧化碳灭火,不留下任何痕迹。,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,3. 2018淮安节选某课外活动小组进行如下实

5、验探究,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,图4-13,验证物质的燃烧条件。根据图4-13进行实验,实验现象如图所示。 (1)80 热水的作用是 。 (2)比较现象a、c,得出燃烧的条件是 。,提供热量;使烧杯中的白磷与氧气隔绝,温度达到可燃物的着火点,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,解析(1)根据图示可以看出,80 热水能给铜片上的白磷和红磷提供热量;能使烧杯中的白磷与氧气隔绝。(2)a处的白磷能燃烧,而c处的红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。,4. 2018淮安节选测定水中氢、氧元素的质量比:根据图4-14进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a

6、g,乙中U形管(含药品)质量增加b g。,答案 (1)(b-a)a(2)AC 解析(1)甲中玻璃管(含药品)减少的质量是氧元素的质量,故氧元素的质量为ag;乙中增加的质量是水的质量,其中氧元素的质量为a g,则氢元素的质量为(b-a)g,故水中氢、氧元素的质量比是(b-a)a。,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,图4-14,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,(1)水中氢、氧元素的质量比是 (用含a、b的式子表示)。 (2)下列因素中,对测定结果有影响的是(填字母)。 A.CuO粉末不干燥 B.CuO没有完全转化为Cu C.没有丙装置,(2)如果CuO粉末不干燥,则甲中减少的质量

7、包括水的质量和氧元素的质量,乙中增加的质量包括氧化铜中含有的水的质量以及生成的水的质量,会导致测定的结果有偏差;CuO没有完全转化为Cu不会影响氢元素和氧元素的质量比;没有丙装置,则生石灰会吸收空气中的水,会导致测定的结果有偏差。,知识体系梳理,5.2017淮安质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。,考题分层训练,当地真题演练,图 4-15,(1)为验证质量守恒定律,小华设计图4-15所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡,然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 ,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶

8、改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 。,天平仍然平衡,反应生成的氢气扩散到空气中，使烧杯中物质质量减小,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,(2)某反应的微观示意图如图4-16所示。,图4-16,X的化学式是。 根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。,SO2,化学反应前后，原子的种类、原子数目、原子的质量不变,知识体系梳理,考题分层训练,当地真题演练,解析(1)由于反应是在密闭的容器中进行,生成的氢气没有逸出,外界空气又不能进入,所以,反应前后锥形瓶中物质的总质量不变,天平仍然保持平衡;若将锥形瓶改为烧杯,铁和稀盐酸反应生成的氢气逸出,使烧杯中物质的总质

9、量减小,天平将失去平衡,无法验证质量守恒定律。(2)由反应的微观示意图和质量守恒定律可知,反应物是二硫化碳和氧气,生成物应是二氧化碳和二氧化硫,反应的化学方程式为CS2+3O2=CO2+2SO2,所以X的化学式为SO2;由反应的微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变,从而使化学反应前后物质的总质量不变。,知识体系梳理,6. 2017淮安高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。 (1)在Fe(NO3)