分子和原子.ppt

1、-分子和原子,主讲人：安晓燕 2005.04.09,教学目标,第一 知识技能目标 第二 过程方法目标 第三 情感态度价值观,第一 知识技能目标.,一 在熟悉物质变化的基础上让学生认识物质 是由微粒构成的. 二 让学生知道分子和原子的性质及其特点. 三 让学生理解并掌握分子和原子的定义.,第二； 过程方法目标:,讲述法. 边讲边实验法. 以及启发式教学相结合的方法。,教学重点,（一） 分子和原子的性质。 （二） 利用分子和原子的性质解释实际生活中的一些现象。 （三） 分子和原子的异同点,教学难点,分子和原子定义的理解,教学用具,试管. 烧杯 玻璃棒 .酚酞试液 . 浓氨水等等,第三 情感态度价值

2、观,一 培养学生的抽象思维能力以及分析问题.推 理能力。 二 培养学生勤于动手乐于动脑的好习惯。 三 培养学生学习化学的积极性和主动性。能够学会体验生活中的化学美。,道 尔 顿 （John Dalton 1766-1844）英国化学家。1766年9月6日生于坎伯雷，1844年卒于曼彻斯特。父亲是一位农民兼手工业者。幼年时家贫，无钱上学，加上又是一个色盲者，但他以惊人的毅力，自学成才。1778年在乡村小学任教，1781年应表兄之邀到肯德尔镇任中学教师，在哲学家高夫的帮助下自修拉丁文、法文、数学和自然哲学等并开始对自然观察，记录气象数据，,道尔顿,从此学问大有长进。1793年任曼彻斯特新学院数学和

3、自然哲学教授，1796年任曼彻斯特文学和哲学会会员，1800年担任该会的秘书，1817年升为该会会长，1816年选为法国科学院通讯院士，1822年选为皇家学会会员。道尔顿在化学领域的主要贡献有：,创立原子学说。1303年继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出原子学说，其要点：（）化学元素由不可分的微粒原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。（）同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素的基本特征之一。（）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。最先

4、从事测定原子量工作，提出用相对比较的办法求取各元素的原子量，并发表第一张原子量表，为后来测定元素原子量工作开辟了光辉前景。,建议用简单的符号来代表元素和化合物的组成。此外，道尔顿在气象学、物理学上的贡献也十分突出。他是一个气象迷，自1787年开始连续观测气象，从不间断，一直到临终前几小时为止，记下约20万字的气象日记。1801年还提出气体分压定律，即混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。他还测定水的密度和温度变化关系和气体热膨胀系数相等等。遗憾的是道尔顿曾固执地反对为他解围的阿伏加德罗分子学说而传为“笑话”。,课题二 分子和原子,在烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入23滴酚酞试剂。让每个同

5、学都看到，得到的溶液是无色的。在烧杯B中装入10 mL浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如右图）。过几分钟，同学们看到了小烧杯A中装的溶液变成红色。上述现象说明了什么？请用简单的实验证明自己的解释。,提出假设,1.A烧杯内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与B烧杯无关 ；2.大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与A烧杯中的溶液接触，使其变红； 3.烧杯B中的浓氨水散发出一种肉眼看不见的微粒，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使A溶液变成红色。,一分子,（1）分子的特点： ( 2 ) 分子的定义:,分子间有间隔,.液体、固体中，分子间隔较小，气体中分子间隔大得多，如果一个粉笔盒里的

6、气体分子紧密地堆积在一起，它们的总体积才等于一粒黄豆的5/8到2/3。所以，气体的体积主要决定于分子间的平均距离，不像液体、固体那样，体积主要决定于分子的大小。 当温度、压强一定时，气体分子间的平均距离几乎是相等的，这时气体体积的大小便决定于分子个数的多少了。,分子是不断运动的.,. 分子的运动很不规则，方向经常改变，速率也时快时慢。在分子“世界”里，以氢分子最为小巧玲珑，跑得也最快。在0 时，如果氢分子以它的平均速率作直线运动，那么，只需20 min，就可以从北京跑到广州。用氢气充灌气球，要随灌随用，如果前一天把气球灌好，经过一夜，大量氢分子就能钻过橡皮膜的细孔悄悄溜掉，使气球飞不起来。,分

7、子由原子构成,分子尽管很小，但它是由更小的微粒原子构成的。不同的分子中包含的原子数往往不同，有的相差甚多，因而相对分子质量和分子体积也相差甚大。1个氢分子由2个氢原子构成，式量只有2。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，式量也只有18，这些分子都极其微小。但是，蛋白质、淀粉的分子要大得多，它们的分子由成千上万个原子构成，式量高达数百万。,分子是一种粒子,分子是人的眼睛不能直接看到的极小微粒。一滴水里，大约含有15万亿亿个水分子。假如1个人每秒钟数出1个分子，昼夜不停地数下去，数上1千年，也只不过数清了一滴水里全部水分子数的二十亿分之一。,（1）分子的特点：,（a）分子的质量很小，体积也很小

8、； （b）分子是不断运动的. (c )分子间有间隔. （d）分子由原子构成 （e） 分子是一种粒子,水受热 水蒸气 （物理变 化） 水电解氢气+氧气 （化学变化）,( 2 ) 分子的定义,分子是保持化学性质的最小粒子,物质的化学性质，取决于物质的组成和结构。对于由分子组成的物质来说，其化学性质取决于分子的组成和结构。当分子的组成和结构发生变化时才能表现出该物质的化学性质。例如，水在直流电的作用下分解成氢气和氧气这个化学性质，只有在水分子的结构受到破坏时才会表现出来。水分子的结构不破坏，水分子就不会发生化学变化，水的化学性质就无法知道。也就是说，物质的化学性质和物质结构是密切相关的。,物质的物理

9、性质，除了和分子结构有关外，还和分子的大小、分子间距离有密切关系。另外，很多物理性质是无数个分子的集体表现，单个分子是无法表现的，并且表现时也不需要破坏分子的结构。如物质的三态变化，熔沸点高低，密度的大小。主要是受分子大小，分子间的距离的影响，而且是很多分子的集体影响的结果。单个分子是保持不了物质的物理性质的。因此说，分子只能是保持物质化学性质的微粒，不能说是保持物质性质的微粒。,(1) 湿的衣服经过凉晒为什么会干燥？ (2) 糖放在水里会逐渐消失而水却有了甜味？,(1) 是由于水的微粒经过风吹日晒 变成水蒸气扩散到空气中去了. (2) 糖的微粒扩散到水中去了,所以糖会逐渐消失而水却有了甜味,

10、二 原子,（1）原子的特点 ( 2 ) 原子的定义:,c,我是水分子,我是氢分子,我是氧,电解,原子的 定义,原子是化学变化中的最小微粒,原子的特点,原子是不断运动的. 原子的质量很小，体积也很小 原子的是构成物质的一种微粒 原子是不可在分的 .,分子和原子的相似点有,分子和原子都是构成物质的基本微粒。有的物质由分子构成。如氧气由氧分子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成。有的物质由原子构成。如金刚石由碳原子构成。分子和原子的体积都很小。分子和原子质量都很小，但仍有质量，如一个水分子的质量为2.9910-26 kg，一个氧原子的质量为2.65710-26 kg。分子和原子都在不停地运动着。分子间和原子间都有一定的间隔。物质在不同的条件下有三态变化主要是由于分子间或原子间的间隔大小变化的缘故。,分子,原子,相同点,(1)