【化学课件】第3单元课题4离子

1、,第 三 单 元 课 题 4 离 子,课题4 离子,复 习,下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答下列问题。,（1）上述元素中属于金属元素的是 （填元素符号，下同）；属于非金属元素的是 ；属于稀有气体元素的是 。 （2）你发现什么规律？ 。,碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He,钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl,Li、Be、Na、Mg、Al,B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl,Ne、Ar,元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素）,下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2

2、、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,原子序数,复 习,第 三 单 元 课 题 4 离 子,一、核外电子的排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,电子层 离核远近 能量高低,近 远,低 高,第 三 单 元 课 题 4 离 子,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示

3、意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,最外层电子数,学 生 练 习,1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。,13,3,8,3,Al,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,小 结,3、元素分类、原子

4、结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素,元素的种类由原子的 决定。,元素的化学性质主要决定于原子的 。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,第 三 单 元 课 题 4 离 子,钠与氯气的反应,钠原子（Na）,氯原子（Cl ）,钠离子（ Na+ ）,阳离子,氯离子（ Cl- ）,阴离子,第 三 单 元 课 题 4 离 子,二、离子的形成,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。

5、 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,2、离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,第 三 单 元 课 题 4 离 子,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,第 三 单 元 课 题 4 离 子,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意

6、义,表示3个硫离子,讨论与思考： 原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,第 三 单 元 课 题 4 离 子,具有相 同核电 荷数的 一类原 子,元素,原 子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、 金属等,氧气、水、 氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或 失去电子,构成,分解,同种元 素组成,不同种 元素组成,小结：,第 三 单 元 课 题 4 离 子,小 结 本 节 课 知 识,学完本课题你应该知道 1、原子核外是分层排布的。 2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。 4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电