内江市中考化学模拟试卷(十八)(解析版)

1、20XX20XX 年四川省内江市中考化学模拟试卷（十八）年四川省内江市中考化学模拟试卷（十八） 一选择题（本题包括一选择题（本题包括 1212 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分；每小题只有一个选项符合题意）分；每小题只有一个选项符合题意） 1生活中常见的物质属于溶液的是（） A番茄汁B矿泉水C牛奶 D蒸馏水 2本市公共场所已全面实施禁烟香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（） A水蒸气B二氧化碳 C一氧化碳 D二氧化硫 3用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（） A B C D 4物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（） A木炭：发出白光B硫粉：淡蓝

2、色火焰 C红磷：大量白烟D铁丝：火星四射 5用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（） A玻璃棒B蒸发皿C烧杯 D天平 6图示实验操作正确的是（） A B C D 7物质的用途错误的是（） A生石灰可作干燥剂 B氧气可作燃料 C无水硫酸铜检验水 D稀硫酸除铁锈 8化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（） A3Fe+O2Fe3O4 B2KClO32KCl+O2 C2NaOH+SO2Na2SO4+H2O DBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl 9规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（） A蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯

3、外焰加热 B取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液 C用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出 D实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 10只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（） ACuSO4溶液BNa2SO4溶液C酚酞试液 DFe（NO3）3溶液 11如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（） A气体从 a 端通入，收集氧气 B瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 12有关

4、化学性质推断正确的是（） A两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 二填空题（本大题包括二填空题（本大题包括 4 4 个小题，每空个小题，每空 3 3 分，共分，共 2424 分分 ） 13生活离不开化学食醋中约含有3%5%的醋酸（C2H4O2） ，醋酸由种元 C2H4O2的摩尔质量为，0.5mol C2H4O2分子中约含有个素组成 氧原子 14如图是电解水的装置，写出水电解的化学方程

5、式，其生成物的分子个数比 与（填“质量”或“物质的量”）之比相等常温常压下，甲气体和乙气体的溶解 度分别为 1.63103g/100g 水、4.34103g/100g 水在电解过程中，甲、乙两种气体的体积 比可能（填“大于”或“小于”） 15酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表： 酸性氧化物CO2对应的酸H2CO3 碱性氧化物CaO对应的碱Ca（OH）2 请用化学式写出： （1）与 Na2O 对应的碱 ； （2）与 H2SO4对应的酸性氧化物 16下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析： AA A 族周期 第 2 周期 第 3 周期X 第 4 周期Y （1）在化学反应

6、中 Mg 原子易（填“得”或“失”）电子 （2）Na+离子核外的电子数为 （3）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数 有着密切的关系；请推断X 原子的最外层电子数为，Y 原子的电子层数为 （4）若镓（Ga）元素与氯元素只组成一种属于盐的化合物，请写出该化合物的化学 式 三实验题（本大题包括三实验题（本大题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1818 分分 ） 17实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题： （1） 这五个装置示意图中， 有一个装置是错误的， 指出错误装置是（填序号） （2）图示中仪器的作用；实验室用高锰酸钾来制取氧气， 可选择 A

7、 作发生 装置，但要对 A 进行改进，改进的方法是；实验室若用 B 作发生装置制氧气， 则该反应方程式为 （3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固 体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）=H2S+FeSO4，则应选择 （填序号，下同）来作发生装置 NO 气体难溶于水，（4）密度略大于空气， 易与氧气反应生成 NO2， 则应选择 装 置来收集 NO 四计算题（本大题包括四计算题（本大题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分分 ） 18 有一瓶标签破损的稀硫酸， 为测定其溶质质量分数， 取出 20g 溶液， 加入足量的锌粒

8、 充 分反应后，产生的氢气为0.02g 计算 20g 溶液中 H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算） 计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数 五、五、 【B B 卷】解答题（共卷】解答题（共 3 3 小题，满分小题，满分 3030 分）分） 19实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 仪器 a 的名称是 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳， 反应的化学方程式是二氧化碳的收集 方法是 符合启普发生器原理的装置是（填编号） 制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参 加反应） ： 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸 为验证是

9、否含有盐酸，他们采 用了不同方法进行实验，得到了相同的结论 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作实验现象结论 甲取样于试管中，滴加试液试液变红有盐酸 乙取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此 得出和甲、乙一致的结论甲、乙认为丙的实验设计不合理理由是 从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体 同学们认为加入稍过量的（填化学式） ，经、蒸发等操作后即可 完成 20实验室废液中含有硝酸银、 硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜， 设计 如下方案 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和

10、铁再对滤渣 A 按如下流程图处理： 先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 加快反应速度铁的金属活动性较强使反应充分进行 写出 CuO 与 H2SO4反应的化学方程式 滤液 D 中溶质的成分有（填化学式） 含有硫酸亚铁的滤液有（填框图中字母） 如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑 浊的原因可能是 21为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称 取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸， 当稀盐酸滴加至36.5g 时， 烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出） 产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试

11、计算： （1）A 点产生气体的质量为； （Na2CO3+2HCl CO2+H2O+2NaCl） （2）所用盐酸溶质的质量分数（结果精确到0.1%） 20XX20XX 年四川省内江市中考化学模拟试卷（十八）年四川省内江市中考化学模拟试卷（十八） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（本题包括一选择题（本题包括 1212 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分；每小题只有一个选项符合题意）分；每小题只有一个选项符合题意） 1生活中常见的物质属于溶液的是（） A番茄汁B矿泉水C牛奶 D蒸馏水 【考点】溶液的概念、组成及其特点 【分析】 根据溶液的定义来判断本题：

12、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均 一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别 【解答】解：A、番茄汁中含有许多固体颗粒分散在水里，不稳定，会出现沉淀，属于悬浊 液 B、矿泉水是均一、稳定的，属溶液 C、牛奶是蛋白质油状液滴分散在水里，不稳定，会分层，是乳浊液 D、蒸馏水只有一种物质，属于纯净物； 选 B 2本市公共场所已全面实施禁烟香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（） A水蒸气B二氧化碳 C一氧化碳 D二氧化硫 【考点】烟的危害性及防治 【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断； 香烟燃烧时能生成二氧化碳、 一 氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化

13、碳能和血红蛋白结合使人中毒 【解答】解：烟草在燃烧过程中， 产生了许多有害物质， 如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等， 其中一氧化碳有毒， 它能与血液中的血红蛋白结合， 从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡 故选 C 3用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（） A B C D 【考点】微粒观点及模型图的应用 【分析】从题目给出的微粒示意图可以看出， 是氢氧原子参与的物质或者微粒的混合 当表 示一个水分子时，需要两个氢原子以氧原子为中心结合 A、示意图是两个氢原子与一个氧原子结合 B、是三个独立的原子，虽然是一个氧原子和两个氢原子，但是之间没有结合在一起 C、是一个氢分子和一个氧原子

14、D、是一个氢原子和一个氢氧根 【解答】解： 当用氢原子和和氧原子的微粒表示水分子时，两个氢原子必须以氧原子为中心结合在一起， 否则就不能表示水分子 A、是两个氢原子以氧原子为中心结合是水分子 B、是三个独立的原子，彼此没有相互结合 C、图中给出的是一个氢分子和一个氧原子，而非水分子 D、图中给出的一个氢原子和一个氢氧根 故选 A 4物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（） A木炭：发出白光B硫粉：淡蓝色火焰 C红磷：大量白烟D铁丝：火星四射 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断 C、根据红磷在氧

15、气中燃烧的现象进行分析判断 D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断 【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑 的气体，故选项说法正确 B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰， 放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体， 故选项说法错误 C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正 确 故选 B 5用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（） A玻璃棒B蒸发皿C烧杯 D天平 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【分析

16、】配制 100g10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤选择所 用仪器 【解答】解：整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量 药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不 到蒸发皿 故选 B 6图示实验操作正确的是（） A B C D 【考点】给试管里的固体加热；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定；碳、一氧化碳、氢气 还原氧化铜实验 【分析】 给试管中的固体加热的注意事项有： 试管口要略向下倾斜； 铁夹夹在试管的中上部； 先进行预热；用外焰在有固体的部位加热等取液体药品时要注意： 瓶塞应该倒放标 签要对着手心试剂瓶

17、口要紧挨着试管口试管要倾斜试管中的药品一般不超过试管 容积的三分之一测PH 值时，要注意用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取，不能把试纸放入待 测液中，会造成试剂的污染 【解答】解：A、试管口要略向下倾斜，否则会造成水倒流而炸裂试管故选项错误； B、试剂瓶口要紧挨着试管口，故选项错误； C、给试管中的固体加热的注意事项有：试管口要略向下倾斜；铁夹夹在试管的中上部；先 进行预热；用外焰在有固体的部位加热、通氢气的导管要在试管底部等，故选项正确； D、不能把试纸放入待测液中，会造成试剂的污染；故选项错误； 故选 C 7物质的用途错误的是（） A生石灰可作干燥剂 B氧气可作燃料 C无水硫酸铜检验水 D稀硫酸

18、除铁锈 【考点】生石灰的性质与用途；常见气体的检验与除杂方法；氧气的用途；酸的物理性质及 用途 【分析】 根据物质的性质决定物质的进行解答， 生石灰能吸水可作干燥剂； 氧气具有助燃性； 无水硫酸铜遇水变蓝；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水 【解答】解：A、生石灰能吸水可作干燥剂，故A 正确； B、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，因此不能作燃料，故B 错误； C、无水硫酸铜遇水变蓝，因此可用无水硫酸铜检验水，故C 正确； D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此可用稀硫酸来除铁锈，故D 正确 故选：B 8化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（） A3Fe+O2Fe3O4 B2KC

19、lO32KCl+O2 C2NaOH+SO2Na2SO4+H2O DBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑： 应用的原理是否正确；化学式书写是否正 确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确 【解答】解：A、该化学方程式的反应条件应为点燃，正确的化学方程式应为 3Fe+O2Fe3O4 B、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为：2KClO32KCl+3O2 C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O D、该化学方程式书写完

20、全正确 故选：D 9规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（） A蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 B取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液 C用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出 D实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 【考点】蒸发与蒸馏操作；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；液体药品的取用 【分析】A、蒸发皿可直接加热； B、用胶头滴管吸取液体时，要先排出胶头内的空气再吸取液体，从而避免瓶底的杂质被吸 入； C、给液体加热，需移动试管，使受热均匀； D、实验室做实验剩余的药品，也要 “三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，

21、不能放回原瓶 【解答】解：A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外 焰加热，故 A 操作错误； B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内操作时，应先把滴管拿 出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这 样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B 操作错误； C、用试管夹夹持试管给液体加热时， 需要移动试管， 使受热均匀，以防液体受热不均冲出， 故 C 操作正确； D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故D 操作错误 故选 C 10只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaC

22、l2三种溶液鉴别出来，它是（） ACuSO4溶液BNa2SO4溶液C酚酞试液 DFe（NO3）3溶液 【考点】酸、碱、盐的鉴别 【分析】能将 NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来的一种试剂应能与三种待鉴别溶液混 合时出现明显不同的三种现象， 利用复分解反应规律分析选项中的物质与待鉴别物质所发生 反应的情况，做出判断 【解答】解：A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现 象、与氯化钡可生成白色硫酸钡沉淀，因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、BaCl2三种 溶液鉴别出来；故 A 可选； B、虽然硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，但因不能与氢氧化钠、氯化

23、钠反应而无明 显现象，所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来； 故 B 不可选； C、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、氯化钡溶液混合时无明显现象， 所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故也不选C； D、硝酸铁溶液只能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀，而与另两种溶液不反应而 无明显现象，所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故D 也 不选 故选 A 11如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（） A气体从 a 端通入，收集氧气 B瓶内装有澄清石灰

24、水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 【考点】常用气体的收集方法；量气装置；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质 【分析】 可以根据装置的特点及其气体的密度、 水溶性、 导管的长短等方面进行分析、 判断 【解答】解：A、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气，气体从a 端通入，选项正确； B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a 端通入，检验氧气中是 否混有二氧化碳，选项正确； C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a 端通入，吸收一氧化 碳中混有的二氧化碳，选

25、项正确； D、气体的密度小于水的密度，在b 端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积选项错 误 故选：D 12有关化学性质推断正确的是（） A两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 【考点】中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；生石灰的性质与用途；化合价规律和 原则；质量守恒定律及其应用 【分析】A、能够生成盐和水的反应有很多，结合中和反应的定义来解答； B、非金属元素可以是正价也可

26、以是负价，可以据此解答； C、氧化钙可以和水反应，可以据此结合溶液的性质来解答； D、根据质量守恒定律的实质来解答 【解答】解：A、中和反应特指酸和碱的反应， 它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸， 非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，故A 推断错误； B、元素的化合价是元素的性质，对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以 显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1 价，硫元素显+6 价，氧元素显2 价，而硫元素为 非金属元素，为正价，故B 推断错误； C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应要 消耗水， 由于水的消耗而使饱和的

27、氢氧化钙溶液中的溶质析出， 所以溶液中的溶质和溶剂的 质量都要发生改变；故C 推断正确； D、根据质量守恒定律的可以知道在反应前后元素的种类不变，物质的燃烧是和氧气发生的 反应，即反应物为可燃物和氧气， 而反应后生成了二氧化碳和水， 所以可以判断在该可燃物 中含有的元素为碳元素和氢元素， 而氧元素可能来自于可燃物， 也可能来自于氧气中，故 D 推断错误 故选 C 二填空题（本大题包括二填空题（本大题包括 4 4 个小题，每空个小题，每空 3 3 分，共分，共 2424 分分 ） 13生活离不开化学食醋中约含有3%5%的醋酸（C2H4O2） ，醋酸由三种元素组 成C2H4O2的摩尔质量为 60g

28、/mol，0.5mol C2H4O2分子中约含有6.02 1023个氧原 子 【考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断 【分析】根据醋酸化学式的含义，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和， 以及物质的量的有关计算方法来分析 【解答】解：醋酸是由碳、氢和氧三种元素组成的；C2H4O2的相对分子质量为 122+14+162=60；即C2H4O2的摩尔质量为 60g/mol；一个 C2H4O2分子中含有 2 个氧原 子，则 0.5mol C2H4O2分子中含有 1mol 氧原子，约 6.021023个 故答案为：三；60g/mol；6.021023 14如图是电解水的装置，写出

29、水电解的化学方程式2H2O2H2+O2，其生成 物的分子个数比与物质的量（填“质量”或“物质的量”）之比相等常温常压下，甲气体 和乙气体的溶解度分别为1.63103g/100g 水、4.34103g/100g 水在电解过程中，甲、乙 两种气体的体积比可能大于（填“大于”或“小于”） 【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少 与负极相连的试管生成的 是氢气，较多氢气的体积是氧气体积的2 倍，氧气比氢气在水中的溶解量较大来解答 【解答】解：反应物为水，生成物为氢气和氧气，再根据最小公倍数法配平即可；故水 电解的化学方程式为

30、 2H2O2H2+O2；在标准状况下分子个数比与物质的量成正 比；氧气比氢气在水中的溶解量较大，故氢气与氧气两种气体的体积比可能大于2：1 故答案为：2H2O2H2+O2；物质的量；大于 15酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表： 酸性氧化物CO2对应的酸H2CO3 碱性氧化物CaO对应的碱Ca（OH）2 请用化学式写出： （1）与 Na2O 对应的碱NaOH ； （2）与 H2SO4对应的酸性氧化物SO3 【考点】有关化学式的计算和推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【分析】 （1）根据CaO 与水化合生成 Ca （OH）2，可推断碱性氧化物与对应碱的关系：碱 性氧化物与水化

31、合生成对应的碱； （2）根据CO2与水化合生成 H2CO3，可推断酸性氧化物与对应的酸的关系：酸性氧化物与 水化合生成对应的酸 【解答】解： （1）根据反应 Na2O+2H2O 2NaOH，可判断与 Na2O 对应的碱为 NaOH； 故答案为：NaOH； （2）根据反应 SO3+H2O H2SO4，可判断与 H2SO4对应的酸性氧化物为SO3； 故答案为：SO3 16下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析： AA A 族周期 第 2 周期 第 3 周期X 第 4 周期Y （1）在化学反应中 Mg 原子易失（填“得”或“失”）电子 （2）Na+离子核外的电子数为10 （3）经分析发现

32、，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数 有着密切的关系；请推断X 原子的最外层电子数为3，Y 原子的电子层数为4 （4）若镓（Ga）元素与氯元素只组成一种属于盐的化合物，请写出该化合物的化学式 GaCl3 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图； 核外电子在化学反应中的作用； 元素周期表的 特点及其应用；化学式的书写及意义 【分析】 （1）由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，易失去电子； （2）由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，易失去，而变为钠离子； （3）因为“元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系”，则可知 X 原子的最外层 电子

33、数；因为“元素的周期数与原子的电子层数”，则可知 Y 原子的电子层数； （4）已知镓（Ga）元素最外层电子数为 3，易失去 3 个电子，而带 3 个正电荷，而化合价 数值、符号与之相同，故化合价为+3 价；氯元素与金属形成化合物时，其化合价为1 价， 利用化合价数值交叉法书写化学式 【解答】解： （1）由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中 Mg 原子易失去电子； （2）由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，易失去，而变为钠离子， 故 Na+ 离子核外的电子数为 10； （3）因为“元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系”，已知 B 和 Ga 最外层电

34、子数为 3，则可知 X 原子的最外层电子数也为3；因为“元素的周期数与原子的电子层数”， 已知 Ca 和 Ga 的电子层数为 4，则可知 Y 原子的电子层数也为4； （4）已知镓（Ga）元素最外层电子数为 3，易失去 3 个电子，而带 3 个正电荷，而化合价 数值、符号与之相同，故化合价为+3 价；氯元素与金属形成化合物时，其化合价为1 价， 则标注化合价为，故利用化合价数值交叉法书写化学式GaCl3 故答为： （1）失； （2）10； （3）3，4； （4）GaCl3 三实验题（本大题包括三实验题（本大题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1818 分分 ） 17实验室利用下列装置可以制取某

35、些气体，请据图回答问题： （1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是E（填序号） （2） 图示中仪器的作用加热； 实验室用高锰酸钾来制取氧气， 可选择 A 作发生装置， 但要对 A 进行改进，改进的方法是试管口放一团棉花；实验室若用 B 作发生装置制氧 气，则该反应方程式为2H2O22H2O+O2 （3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固 =H2S+FeSO4，体和稀硫酸反应制得， 该反应方程式为 FeS+H2SO4（稀）则应选择B （填 序号，下同）来作发生装置 （4）NO 气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，

36、则应选择D装置来 收集 NO 【考点】气体制取装置的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【分析】 （1） ）向下排空气法收集不用盖； （2）图中是酒精灯，常用于加热物质；A 装置试管口少一团棉花；用B 装置制取氧气， 所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，据此写出化学反应式； （3）据题意知硫化氢气体是用固体与液体在常温下反应制取的，属于固液不加热反应，据 此选择发生装置； （4）根据 NO 气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，选择收集装置 【解答】解： （1）向下排空气法收集不用盖是因为所收集的气体的密度比空气小，收集时空 气利于排出且不会有太多的空气在里面，故答案为

37、：E； （2）图中是酒精灯，常用于物质的加热；实验室用 A 装置分解高锰酸钾制取氧气，为防 止进入导管，要在试管口放一团棉花；用B 作发生装置制氧气，要用到的药品是过氧化氢 溶液和二氧化锰，化学反应式是：2H2O22H2O+O2 故答案为：加热；试管口放一团棉花；2H2O22H2O+O2； （3）实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得硫化氢，是固液不加热反应，所 以可用装置 B 完成 故答案为：B； （4）根据 NO 气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，可知我们应用排 水法收集 NO 故答案为：D 四计算题（本大题包括四计算题（本大题包括 1 1 个小题，共个小题，

38、共 1010 分分 ） 18 有一瓶标签破损的稀硫酸， 为测定其溶质质量分数， 取出 20g 溶液， 加入足量的锌粒 充 分反应后，产生的氢气为0.02g 计算 20g 溶液中 H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算） 计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【分析】根据反应的化学方程式，由生成氢气的质量可计算20g 溶液中 H2SO4的质量，再 求出物质的量以及该溶液的溶质质量分数 【解答】解：设 20g 溶液中 H2SO4的质量为 x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 982 x0.02g =解得：x=0.98g

39、由 H2SO4相对分子质量为 98 可知，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸的物质的量为： =0.01mol 稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：100%=4.9% 答： （1）20g 溶液中 H2SO4的物质的量为 0.01mol， （2） 该溶液的溶质质量分数为4.9%， 在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数， 如图： 五、五、 【B B 卷】解答题（共卷】解答题（共 3 3 小题，满分小题，满分 3030 分）分） 19实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 仪器 a 的名称是试管 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

40、O2二氧化碳的收集方法是向上排空气法 符合启普发生器原理的装置是C（填编号） 制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参 加反应） ： 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸 为验证是否含有盐酸，他们采 用了不同方法进行实验，得到了相同的结论 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作实验现象结论 甲取样于试管中，滴加紫色石蕊试液试液变红有盐酸 乙取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量有气泡产生 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此 得出和甲、乙一致的结论甲、 乙认为丙的实验设计不合理理由是加入的氯化钙和硝酸

41、 银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在 从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体 同学们认为加入稍过量的CaCO3（填化学式） ，经过滤、蒸发等操作后即可完成 【考点】二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法； 二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【分析】大理石和稀盐酸反应可制取二氧化碳，二氧化碳密度经空气大，难溶于水； 、启普发生器原理能随开随停； 根据酸的化学性质及除杂质的方法分析解答， 酸能使紫色 石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体等 【解答】解：仪器名称为试管 、大理石和稀盐

42、酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故可用向上排空气 法收集； 、启普发生器能使反应随时发生和停止，而B 长颈漏斗没伸入液面以下，故选C 盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，能与活泼金属反应产 生氢气等，根据盐酸的性质，可用紫色石蕊检验是否有盐酸剩余； 也可加入碳酸钠看是否产 生气泡；因溶液中一定含有氯化钙， 氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀， 不能证明稀 盐酸的存在 从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，可加入一种不溶性的碳酸钙除去剩余盐酸， 然后过滤除去剩余碳酸钙，再将滤液蒸发即可； 故答案为： 试管， 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，向上排空气法， 、C， 紫色石蕊；有气泡产生，加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀 盐酸的存在， CaCO3，过滤 20实验室废液中含有硝酸银、 硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁