沉淀溶解平衡知识点

1、一固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂 ）100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1-10g0.01-1gKsp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态3)若QcKsp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S2.溶解：用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动常用的方法

2、有酸碱溶解法配位溶解法氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法当QcCuS转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)七实验探究沉淀的转化实验许多在水溶液中的反应,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象下表为相同温度下某物质的溶解度物质AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解度(g)1.510-41.310-60.20.165物质Ca(HCO3)2CaCO3NH4HCO3(NH4)2SO4溶解度(g)16.61.510-32175.4(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能观察到的现象是_白色固体消失,同时会生成黑色固体_(2)生成硫酸铵

3、化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并通入二氧化碳,充分反应后立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体,写出该反应的化学方程式:CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3+(NH4)2SO4_沉淀溶解平衡复习题姓名命题人：汤汝平一、选择题：1下列叙述正确的是-()A一般认为沉淀离子浓度小于104mol/L时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产2

4、下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡4下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶

5、液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中Ca2、Mg25下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶

6、解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动6已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca22OH，浓度积常数KspCa2OH2.下列有关说法不正确的是()A饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出7已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024.下列说法正确的是()A同温度下，C

7、uS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035molL1C因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂8.将足量BaCO3分别加入： 30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_9.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；对所得

8、滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：（1）X是什么物质？其反应的离子方程式是_。（2）Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。10已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017.(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的A

9、gX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，_(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：_.11沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)已知25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109.(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混

10、合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1.取100 mL滤液与100 mL 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2)_molL1.(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1.(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先

11、用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_.12如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_.(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)_.(3)某废液中含Zn2离子，为提取Zn2离子可以控制溶液中pH值的范围是_(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度

12、如下：c(HCl)/(molL1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(molL1)1035.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_(填字母序号)A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水13金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_.A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_(4)要