1.2 物质的量浓度(人教版必修1).ppt

1、1.2.3了解物质的量浓度、化学计算在实验中的应用(3)、教育目标、知识和能力、让学生了解物质的量浓度概念、了解物质的量浓度和质量分数的差异。 掌握调制一定物质量浓度溶液的方法。 重点，难点：物质量浓度概念，关于物质量浓度的简单修正，物质量浓度和质量分数的区别，一定物质量浓度的溶液的调制方法，1，溶液是什么溶液？ 一种或多种物质分散在其他物质中形成均匀稳定的混合物，称为溶液。 溶液由溶质和溶剂组成。 2、溶液中溶质的质量分数是什么？ 另一方面，物质的量浓度，定义：溶液的组成用单位体积溶液中所含溶质b的物质量表示的物理量，称为溶质b的物质量浓度。 单位： mol/L或mol/m3，含义：1L溶液

2、中含有1mol溶质，该溶液中溶质的物质浓度为1mol/L。 在mol、g、l、g、体积相同、物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。 在质量相同、溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质质量相同，但溶质物质的量不同，W=m质/m液100%，教室练习，将1，40g NaOH溶于2L水中制成溶液，该物质的量浓度为0.5mol/L。 这样的记述正确吗？ 为什么？ 从2，1 l3mol/l的NaOH溶液中取出50mL，取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少，在教室练习中，3，10 ml1mol/l的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。 这个说法对吗？ 为什么？ 以往的0

3、.2mol/L的K2SO4溶液，取该溶液1L时，k络离子浓度为0.4mol/L，取该溶液2L时，SO42-络离子浓度为0.4mol/L。 那样说是对的吗？ 使用物质的量浓度的概念进行修正、授课练习1 .下面的溶液与0.5mol/lNa2so4溶液200mL中的na的物质的量浓度相等的是a、200mL0.5mol/LNaCl溶液b、100mL1mol/LNa2CO3溶液c、200mL0.5mol/LNaCl溶液c 含有NA个金属络离子时，该硫酸盐溶液的物质的量浓度为a、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L、a、3、1mol，BD、cB (溶液)、V(aq )

4、、V(aq )、课程的总结、复习问题、质量分数5% 修正溶质的质量和量取水的体积。 用天平称5克5gNaCl。 用量筒称量95mL的水。 溶解于烧杯中(将水的密度视为大致1g/cm3)。 二、一定物质的量浓度溶液的调制，在实验室中用Na2CO3固体调制了0.1mol/lna2co3溶液500ml，n (na2co3)=c (na2co3) vna2co3(AQ )=0.1mool，2、为什么用蒸馏水洗烧杯内壁？ 为什么要把烧杯洗净后的溶液放进瓶子里？ 4、为什么使用橡胶头吸管将蒸馏水滴至刻度，3、为什么轻轻摇动容器，将容器溶液混合到一盏茶中，调制一定物质量浓度的溶液的步骤，订正： Na2CO3

5、的质量称量：(复习天平的使用)溶解：烧杯中蒸馏水100毫米清洗：将烧杯清洗23次。 定容：在刻度12厘米附近加水时，取而代之的是使用橡胶头吸管加水到刻度。 摇摆、储藏：储藏在试剂瓶中。 实验所需的仪器、烧杯、容量瓶、玻璃棒、橡胶头吸管、调色盘天平、药匙(使用固体溶质)、量筒(使用液体溶质)、误差分析和探讨，1 .以下操作对实验结果有何影响(高、低、无影响)，称量时，Na2CO3固体和砝码的位置相反天平的砝码生锈了。溶质溶解后不闭门转移到室温。 容量瓶内壁有水珠。 转移溶液时有些液体洒了出来。 用蒸馏水清洗烧杯内壁。 2、视线误差分析、俯视(视线高)、仰视(视线低)、俯视或仰视的刻度线对溶液浓度的影响、俯视刻度线、看实际的加水量未达到刻度线、使溶液的物质的量浓度增大的刻度线，实际的加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减少。 总结：容量瓶的使用六忌，容量瓶中溶解(体积不正确)二忌直接向容量瓶中注入液体(撒在外面)三忌超过刻度线(浓度低)俯视四忌读数值，或者俯视(底面浓度低，平面浓度高)五忌