溶液及溶解度知识点总结

1、中考化学解题知识点综述测试点1解决方案的概念和基本特征首先，解决方案的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物，称为溶液。2.溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶液质量=溶质质量；溶剂质量；溶液体积溶质体积溶剂体积溶质：溶解的物质。它可以是固体、液体或气体。溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油和酒精也可以用作溶剂。二，解决方案的基本特征均匀性：溶液形成后，溶液各部分的组成和性质完全相同。例如，溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全相同。(2)稳定性：如果外界条件不变，长时间放置溶质不会从溶液中分离出来。它是一种混

2、合物。【法律】解决方法的区别(1)澄清透明并不意味着无色。(2)均匀稳定的液体不一定是溶液，例如水。【例】硬水、空气和纯水属于溶液；泥水、油水和蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质和溶剂的测定(1)通常不指定溶剂溶液，一般是水溶液。(2)当固体和气体溶解在液体中时，固体和气体用作溶剂，液体用作溶剂。(3)当两种液体相互溶解时，较大的一种叫做溶剂，较小的一种叫做溶质。(4)当物质溶解发生化学变化时，我们必须正确判断溶质。溶质和溶剂是溶液的独特概念，悬浮液和乳液中没有溶质和溶剂。溶质质量是指溶液中溶解的溶质质量。扩展影响物质溶解度的因素：1.相似性和兼容性。溶质和溶剂性质相似，溶解度越大。例如，氯化钠溶于

3、水但不溶于油，而碘溶于汽油，汽油溶于水。1.大多数物质的稳定性越高，溶解度越大。对于气体，压力越大，溶解能力越强。测试点2溶液和混浊液体1.混浊液体：包括乳液和悬浮液。2.乳液：小液滴分散在液体中，形成不均匀和不稳定的混合物，称为乳液。悬浮：固体颗粒分散在液体中，形成一种不均匀和不稳定的混合物，称为悬浮。3.溶液和混浊液体的区别项目解决办法暂停乳状液溶解度溶化的不能解决的不能解决的物质分散在水中的状态固体、液体和气体困难的液体分散在水中的颗粒分子或离子许多分子的集合许多分子的集合出现明亮统一浊度和不均匀性浊度和不均匀性长期安置后的变化稳定且不变沉淀不稳定有两个层次试验地点3乳化现象1.乳液：小

4、液滴分散在液体中，形成不均匀和不稳定的混合物，称为乳液。2.乳化现象：植物油分散成许多微小的液滴，而不是聚集成大的油珠。这些微小的水滴会随着水跑掉。这种现象被称为乳化现象。3.乳化在生活中的应用洗涤：衣服和餐具上的油渍可以用乳化剂(洗涤剂)洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂和洗涤剂【技巧】如何辨别乳化？乳化是将大颗粒变成小颗粒，这与溶解有本质区别。测试点4溶解过程中的热现象在解散的过程中，发生了两个变化。1.溶质分子扩散到水中：放热。2.溶质分子(或离子)与水分子相互作用生成水合分子(或离子):吸热。定律当吸收的热量小于释放的热量时，温度降低；当释放的热量大于吸收的热量时，温度上升。示例常见的吸热

5、和放热解决方案：1.当氯化钠溶于水中时，温度保持不变2.硝酸铵溶解时吸热3.当氢氧化钠和氢氧化钙溶解时，它们会释放热量测试点5饱和溶液和非饱和溶液1.概念(1)饱和溶液：溶液t扩展(1)必须注明“一定的温度和”和“一定量的溶剂”识别“一种物质”的饱和溶液或不饱和溶液。饱和溶液是一种物质在一定条件下的饱和溶液，但不一定是其他物质的饱和溶液2.相互转化法律该条件适用于大多数固体熟石灰在一定量水中的溶解量随着温度的升高而降低3.确定溶液是否饱和溶液是否饱和取决于在一定温度下加入某种物质能否溶解。4.饱和溶液、非饱和溶液与溶液“浓度”和“稀释”的关系溶液溶液的饱和度与其“浓度”和“稀释度”之间没有必然

6、的联系。不可能根据溶液的“浓度”和“稀释度”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂和温度相同时，饱和溶液才会比不饱和溶液厚。试验地点6溶液的溶解度(1)固体物质的溶解度：在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和时的溶解质量。理解要点条件：在一定温度下。不指定温度，溶解度就没有意义。标准：在100克溶剂中。为了比较物质的溶解度，必须有相同量的溶剂。状态：达到饱和时。单位：克。【例】通过对溶解度概念的分析，如何纠正“36 g盐溶于100 g水中，盐的溶解度为36 g”这句话。1.影响因素：影响溶解度的内部因素主要是溶质和溶剂的性质，外部因素是温度(固体溶质)或温度和压力(气体溶质)。一般来说，

7、固体物质的溶解度随温度的升高而增加，其中硝酸钾和氯化钠变化较大，但少数物质如氢氧化钙比较特殊，溶解度随温度的升高而降低。延伸溶解度不同于溶解度1.溶解度只是对一种物质在某种溶剂中的溶解度的一般描述，它是一种物质的物理性质。2.溶解度是某种物质在某种溶剂中溶解度的量度，是溶解度的定量表达。在一定的温度和压力下，当在一定量的溶剂中形成饱和溶液时，溶质溶解的质量。测试点7溶解度曲线：(1)表示物质溶解度随温度变化的曲线。(2)含义：(1)表示同一物质在不同温度下的溶解度；可以比较不同物质在相同温度下的溶解度；(3)表示温度变化对物质溶解度的影响程度。溶解度曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。溶解度曲线

8、上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。(3)溶解度曲线的变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，这表现在曲线的陡坡上，如硝酸钾少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现为曲线的平缓斜率，如氯化钠极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，表现为曲线斜率的下降，如氢氧化钙(2)气体的溶解度(1)定义：在一定温度和101千帕压力下，溶解在1倍体积水中的气体体积。(2)五要素：101千帕、一定温度、体内积水、饱和状态和气体体积。(3)影响因素：温度和压力。当温度升高时，气体的溶解度降低。当温度降低时，气体的溶解度增加。气体溶解度随着压力的增加而增加。当压力降低时，气体的溶解度降低。固体溶解度和溶

9、解度之间的关系：溶解度可溶的可溶的微溶不溶的20时的溶解度(克)101100.0110.01常见的不溶物质有：大多数金属、金属氧化物、硫酸钡、氯化银、碳酸钙和其他碳酸盐测试地点8结晶1.概念：热溶液冷却后，溶解在溶液中的溶质以晶体形式从溶液中沉淀出来。这个过程叫做结晶2.方法：(1)蒸发溶剂结晶适用于固体溶解度不受影响的物质(2)冷却热饱和溶液进行结晶，其适于从溶解度受温度影响很大的固体物质如硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体试验场地9溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量的比率。2.定义公式：溶质质量分数=100%法律(1)溶质的质量分数与温度无关。(2)溶质质量分数的单位为1。(3)10%

10、的溶质质量分数意味着每100质量份溶液包含10质量份溶质。(4)晶体水合物可溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。(5)溶质是反应过程中新生成的物质。(6)只有溶解部分是溶质。3.溶液中溶质质量分数的计算(1)了解溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。(2)已知溶液的质量和溶质的质量分数，计算溶质和溶剂的质量。公式 1。溶质质量=溶液质量溶质质量分数2.溶液质量=溶质质量和溶剂质量3.溶质质量分数=100%(3)溶液中溶质的质量分数增加或减少。【定律】在恒温条件下，1.增加溶质的质量可以增加溶质的质量分数。2.增加溶剂的质量可以降低溶质的质量分数。质量分数的变化规律(1)在原始溶液中，如果溶质质

11、量增加，溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数增加；(2)如果溶剂的质量增加，溶剂和溶液的质量将同时增加，溶液中溶质的质量分数将降低(3)溶液稀释和浓度的计算关键：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量(4)将溶质质量分数应用于化学方程的计算测试点10制备具有一定溶质质量分数的溶液仪器：托盘天平、药勺、量筒和玻璃棒。步骤：1 .计算；2.称重和测量；3.解散。4.装瓶保存描述1.使用天平时，注意称量纸张的原理，并保持天平正确。2.用量筒测量液体时要注意观察方法，不要向下看或向上看。3.溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，但搅拌时不要溢出溶液。4.玻璃棒的作用：搅拌和加速溶解；转移固体注：配制

12、溶液时溶质质量分数低的原因：1)称量固体时，目标代码的位置颠倒2)指针离开时开始称重。3)将固体倒入烧杯时，不小心溅出一些固体4)固体杂质5)测量水时的底部读数6)称重时，左边的盘子放纸，但右边的盘子没有放7)烧杯壁上有水瓶子的壁上有水配制溶液时溶质质量分数高的原因；1)当指针向右时，开始称重2)向烧杯中倒入水时，不小心洒了一些3)测量水时，在俯瞰凹面的最低点读数4)游泳代码不是0级第9单元溶液知识点一，溶液的形成1.解决办法(1)溶液的概念：将一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀稳定的混合物，称为溶液(2)溶液的基本特性：混合均匀性和稳定性注意：答：溶液必须是透明的，但不一定是无色的。

13、例如，硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的，而硫酸亚铁是黄色的B.溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂溶液的质量=溶质的质量，溶剂的质量溶液体积溶质体积溶剂体积D.溶液名称：溶质的溶剂溶液(如碘碘的醇溶液)在同一溶液中，溶质可以是多种多样的2.溶质和溶剂的判断有水，水就是溶剂固体和气体溶于液体，液体是溶剂液体溶于液体，不含水，大量用作溶剂；较少被用作溶质。3.饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在一定温度下不能再将溶质溶解在一定量的溶剂中的溶液是溶质的饱和溶液。能够继续溶解溶质的溶液是溶质的不饱和溶液。(2)判断方法：看是否有不溶性物质，或继续加入溶质，看是否能溶解注：除氢氧化钙和气体外，其

14、溶解度随温度的升高而降低最可靠的方法是添加溶质和蒸发溶剂(3)在溶质的饱和溶液中，只有溶质是饱和的，其他溶质可以继续溶解。硫酸铜粉末加入硫酸铜饱和溶液中，晶体会沉淀，溶液质量会下降。如果硫酸铜晶体加入硫酸铜饱和溶液中，晶体的形状可能会改变，但溶液的质量保持不变。(3)浓溶液和稀溶液与饱和溶液和非饱和溶液之间的关系(1)饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，例如饱和石灰水溶液就是稀溶液在一定温度下，同一溶质的饱和溶液必须比其非饱和溶液厚(5)溶解过程中的放热和吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠固体，浓H2SO4溶解，氧化钙溶解过程中没有明显的热现象，如氯化钠和硝酸钾第二，溶解度1.固体溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和质量：单位：克(2)溶解度的含义：氯化钠在20的溶解度为36g。在20时，它能在100克水中溶解36克氯化钠或在20时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时的溶解质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：溶质和溶剂的性质(类型)温度大多数固体的溶解度随着温度的升高而增加。例如KNO3一些固体物质的溶解度几乎不受温度的影响；例如氯化钠极少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。例如氢氧化钙(4)溶解