金属和金属材料.ppt

1、第八单位金属和金属材料，是一.金属共有的物理性质，1 .常温下金属都是固体(汞除外)，2 .金属有光泽，3 .大多数金属有导电热传导，4 .有延展性，5 .密度大，6 .熔点高。 二、1、定义：在金属上加热熔接一部分金属或非金属而形成的具有金属特征的物质。 合金，结论：合金与纯金属相比，具有更大的硬度和更低的熔点，具有更高的强度(韧性好，抗伸长，抗弯曲，抗压)，因此目前人类制造的纯金属只有90种，但人们是为适用各种用途而将这些个的纯金属以一定的组成和质量比制作的合金三.金属的化学性质，很多金属能够与氧反应，但是反应的容易度和激烈程度不同，这一点已经通过实验证明。 镁、铝在常温下与氧反应。 铁元

2、素、铜在常温下不能与氧反应，但在高温下能与氧反应。 金在高温下也不与氧反应。 活性：镁、铝铁元素、铜金、金属与盐酸反应的比较，镁、亚金属铅、铁元素与盐酸反应的化学方程式的比较mg2HCl=MGC l2h2mgh2so4=mgso4h2z n2HCl=ZnCl2h2NH2so4=znso4h2Fe2HCl 、单体、化合物、化合物、单体、化学反应的基本类型、化合反应： AB A B (多变量一)裂解反应： AB A B (多变量一)置换反应： ABCCB (简单化)、金属和某化合物的溶液反应2Al 3CuSO4 3Cu Al2(SO4)3、铜线上生成银白色物质， 溶液由无色逐渐变为淡蓝色，Cu 2

3、AgNO3 2 Ag Cu(NO3)2，无明显变化，铝线浸入硫酸铜溶液中的铜线，进入硝酸银溶液，2，铝、铜、银三种金属的活性顺序，讨论、置换、Al Cu Ag、金属活性顺序： KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，2 .在金属活性序列中，位于氢前面的金属可以置换盐酸、稀硫酸中的氢3 .在金属活性序列中，位于前面的金属可以置换这些化合物的溶液后面的金属这是重点呼吁！ 某研究学习组研究了资料后发现锰(Mn )也可以按k、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、()、Pt、au的顺序编入金属活性，(2)锰盐中的锰元素体显示2价。 写与金属锰相关的置换反应

4、。 3 .填写下表(括号内为杂质)，Fe 2HCl=FeCl2 H2、Fe CuCl2=FeCl2 Cu、溶解、过滤、清洗、过滤、金属的存在：除少数惰性金属以外的金. 铁元素矿石、焦炭、石灰石、2、制造铁元素原理：3co fe2o3=2ff 氧化铁元素的质量： 1000t (1- 20% )=800t，纯物质的质量=不纯物质的质量物质的质量百分率，例2 :含有80%氧化铁元素的红铁元素矿石为1000t，理论上含有96%的铁元素的生水铁元素能精炼几吨？ 注意：带入化学方程式经订正的数据有：杂质质量，红铁元素矿石氧化铁元素生铁铁元素，1000 t80 %=583.3 t，生铁铁元素的质量：铁元素锈

5、的实质：铁元素和空气中的氧水蒸气等发生化学反应的过程。铁元素锈的成分复杂，主要探讨氧化铁元素Fe2O3.xH2O，二.金属的腐蚀和防护，金属的防护，(1)隔绝空气和氧气，(2)隔绝水，采取什么措施防止铁元素锈。 例如，自行车钢环、链轮、铁元素棒的防锈方法及医疗器械等的防锈方法。 具体方法： 1 .“穿大衣”保护膜(如涂涂膜剂、涂油、电镀、致密氧化膜) 2、“增强体质”- -改变金属内部组织架构(如制作不锈钢)。 1 .金属防腐蚀，2 .金属的回收和利用，3 .有修订计划，合理开采矿物，严格禁止不顾国家利益乱开采，4 .寻找金属替代品，1 .有研究性学习小组制定了亚金属铅、铁元素、铜三种金属活性

6、验证实验的不可能方案： a亚金属铅、硫酸铜、铜硫酸亚金属铅溶液c亚金属铅、铜、硫酸亚铁溶液d铁元素、铜、硫酸亚金属铅溶液、2、AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的过滤固体必须含有AAg、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe DAg、Cu、Fe、3、某校化学活动组合物在对该图像的理解的记述中，正确的是从a金属活性强到弱：从x、z、Y B金属活性强到弱：按照x、y、Z CX、y、z的顺序，基于Mg、Zn、Fe D相对于原子质量的大小： ZYX、4 .的图所示的信息(已知a、b在生成物中均为2价)，如5、右图所示，杆的两端分别挂有质量相同的铜球和锌球，此时杆保持平衡。 然后，将2个球分别在稀H2SO4和CuSO4溶液中有会儿浸渍。 (1)杠杆向左或向右倾斜。 (2) _ _ _ _ _ _ _ _ _ (左或右)杯子的溶液密度大。 6、在调色盘天平两侧各放一个烧杯，调整平衡。