无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

1、实验9ds区元素体(铜、银、亚金属铅、镉、汞) 【学习目的】【学习目的】认知目标认知目标：掌握铜、银、亚金属铅、镉、汞的氢氧化合物或氧化物的酸盐化学基性、硫化物的溶解性及配位性。 技能目标技能目标：掌握Cu Cu2和Hg22 Hg2的相互转换条件，正确使用汞的思想目标思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】【教学安排】一课的安排：三课的两个实验要点： 1、铜、银、亚金属铅、镉、汞氢氧化合物或氧化物的生成和性质2、亚金属铅、镉、汞硫化物的生成和性质3、铜、银、亚金属铅、汞的配合物； 4 .铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】【重点、难点】Cu Cu2及Hg22 Hg2相互转

2、换条件。 这些个元素体的氢氧化合物或氧化物的酸盐化学基性、硫化物的溶解性和配位性。 【教学方法】 【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】 【实验指导】一、铜、银、亚金属铅、镉、水银氢氧化合物或氧化物的生成和性质1、铜、亚金属铅、镉操作： 0.5ml0 2 molL-1 NaOH指导：络离子实验现象的解释和原理H2SO4NaOH Cu2浅蓝溶存Cu 2 Cu(OH)22hc u2h2o Cu (oh )2ohcu (oh ) 42zn 2白溶2方程式与上述Cd2白溶不溶Cd2 OH Cd(OH) 2结论Zn(OH)2、Cu (oh ) 2具有两性，以盐化学基性为主，溶于浓碱中为四氢化Cd(

3、OH)2的碱性比Zn(OH)2强，只能慢慢溶于热浓强碱中。 2 .银、汞氧化物的生成和性质操作：0.5 ml 0.1 moll-1 agno 32m oll-1 NaOH2moll-1 HNO3(2moll-1 NH3 H2O ) :0.5 ml 0.2 moll 22 moll-1 NaOH2moll-1 HNO3(指导：络离子试验现象解释及原理hno3试剂氨水ag ag2o4n h3h2o=2ag (NH3) 22 ohnaohhg2hgo黄溶二、亚金属铅、镉、汞硫化物的生成和性质操作：0.5 mL 0.2 molL-1 ZnSO4、CdSO4、Hg (ng 指导：络离子实验现象的解释及原

4、理溶解性HCl稀HCl浓王水Zn2 ZnS白溶解m2s2msmshm2scd2CdS黄溶解Hg2 HgS黑不溶结论臭味(H2S )、CuS、cds易溶于酸，最难溶于HgS， 应用王水溶解的结论：溶解性硫化物色稀HCl浓HCl浓HNO3王水Ksp CuS黑不溶()溶解1.610 5 Ag2S黑溶解210 49 ZnS白溶解610 36 CdS黄溶解7.110 28 HgS黑不溶解210 52三、铜、银、亚金属铅、水银的配合物1， 阿摩尼亚配体的生成操作：0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 2molL-1注意： 2、水银的络合物生成和应用内容操

5、作现象说明0.5ml0.2moll-1hg(no3 ) 从20.2moll-1ki橙红色Hg2 2I HgI 2 KI固体到溶解的hgi2k ik 2hgi440 % KOH试剂氨水，用HCl和hgs :5 d 0.2 moll-1hg (NO3 ) 20.1 moll-1kscn白hg22scn Hg (2可溶解白kscn的hg2scnhg(scn)42znsscn的42 ZnHg (SCN) 4 SCN配体的结论(反应速度相当慢，如果存在Zn2，Co2和试剂的反应会加快。 络离子试剂氨水过度解释及方程式Cu2水色溶解Cu 22ohcu (oh )2n h3Cu (NH3) 42oh aga

6、g2o褐色溶解ag(nh3)2ag2o4nh3h2o=2ag(nh3 42无色zn22ohzn (oh )2Zn (oh )2n h3Zn (NH3) 422Hg2 Hg22和阿摩尼亚生成溶解度小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，因此这些个不形成氨基配合物。 四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容操作观现象解释0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4过量6 molL-1 NaOH水色溶解Cu2ohcu (oh )2ohcu (oh )4-2moll-1 h2so 4静置红色溶解。 红色固体Cu2Cu (oh ) 42-c6h 12 o6=Cu2oc6h 12 o 74 o h2o Cu2o1ml

7、 10 %葡萄糖溶液2份(黄红)1ml的浓度试剂氨水静态溶解，深蓝色被O2氧化而变成cu()c的3mL浓度试剂氨水溶解CuCl 2NH3Cu(NH3) 2 Cl CuCl白分2分3mLHCl浓溶解指导：银镜反应3， CuI的生成和性质操作现象解释及方程式0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4 0.2 molL-1 KI褐色0.5 molL-1 Na2S2O3褐色白色2cu2i2cui22s2o32i2s4o62i (碘元素测定法的Cu2基础) 4、水银()和水银() 的转化操作现象解释及方程1、Hg2的氧化性0.2 moll-1 Hg (NO3 ) 20.2 moll-1 SNC L2 (因适量过剩) 适量3360白色过量：灰黑色Sn4量少Hg2 Sn2 4Cl=Hg 2Cl2白色SnCl6 2- Sn4量多Hg2Cl2 Sn2 4Cl=2Hg黑色SnCl62- 2， Hg2转化为Hg22 0.2 molL-1 Hg2 1滴的金属汞金属汞溶解Hg2 HgHg22清夜0.2 molL-1NaCl白色Hg22 2Cl Hg 2Cl2白色清夜0.2 moll-1 n h3Hg 222 NH3no3=NH2hgno 3