盐酸标准溶液的配制与标定-1.ppt

1、食品分析检测技术，0.1摩尔/升盐酸溶液的制备和校准，盐酸溶液的制备和校准，第一，技术目标2，实验原理3，仪器和试剂4，实验步骤5，数据处理6，注意问题，第一，技术目标，学习盐酸标准溶液的制备和校准方法。正确使用酸式滴定管、天平等仪器。如实记录数据，准确计算。由于浓盐酸易挥发，不能直接用于制备准确浓度的标准溶液。因此，在配制盐酸标准溶液时，我们只能先配制近似浓度的溶液，然后用对照品校准它们的准确浓度，或者用另一种已知准确浓度的标准溶液滴定溶液，然后根据它们的体积比计算出溶液的准确浓度。第二，实验原理，常用于校准盐酸溶液的标准物质是无水碳酸钠和硼砂。在本实验中，无水碳酸钠被用作校准的参考材料。滴

2、定反应公式：Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O，化学计量点：pH 3.9，指示剂：溴甲酚绿-甲基红，终点颜色：从绿色到深红色；2.实验原理；3.仪器和试剂；1)仪器：电子天平、称量瓶、酸式滴定管、250毫升锥形瓶。2)试剂：无水碳酸钠、浓盐酸和溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。4.实验步骤：1 .准备0.1毫升-1盐酸溶液。用量筒量取9mL浓盐酸，事先倒入装有适量水的烧杯中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度线，摇匀并贴上标签。2.校准0.1摩尔-1盐酸溶液；4.实验步骤：煮沸2分钟；冷却；5.数据处理；计算公式：6。数据处理；盐酸：盐酸标准溶液的实际浓度；摩尔/升碳酸锰：参

3、考无水碳酸钠的质量；g VHCl:消耗的盐酸标准溶液的体积；ml V空白：Ml MNa2CO3:参考无水碳酸钠的分子量，g/mol。1.干燥至恒重的无水碳酸钠具有吸湿性，因此在校准中准确称量参考无水碳酸钠时，建议使用“减量法”进行称量，并应迅速密封称量瓶。2.滴定过程中产生的二氧化碳不够敏感，不会在终点变色。因此，当溶液滴定接近终点时，应加热溶液并煮沸以除去二氧化碳，并在冷却至室温后继续滴定。3.准确记录和保存实验数据的有效位数。6.注意问题。使用的酸式滴定管下部有以下结构：活塞，玻璃尖，主要规格有：25毫升，50毫升，无色棕色，最小刻度：0.1毫升读数误差：0.01毫升，使用的酸式滴定管，2

4、。滴定管的正确使用。检查是否有泄漏。(见右图)，然后用3-5ml标准溶液冲洗2-3次。(见下图)，正确使用滴定管，3。将标准溶液添加到0级以上2-3毫升。4、清除尖头口中的气泡。5。将液位高度调整到0刻度或低于0刻度。2.正确使用滴定管6。当精确测量一定体积的溶液时，滴速先快后慢，当接近所取体积时，一滴一滴滴，如图所示。误差分析：向上看时读数偏高，向下看时读数偏低，平视是正确的读数位置。基于电磁力平衡原理的电子天平。电子天平是物料计量中唯一能够自动测量、显示甚至记录和打印结果的天平。最大读数精度可达0.0001克，实用性广。电子天平系列，电子天平结构，3。电子天平称重操作实验步骤：1。称重前取

5、下防尘布盖，将其折叠并放在电子秤右后方的桌子上。2.打开电源。电子秤首次连接到交流电源后，或长时间断电后，必须预热至少30分钟(60分钟)。只有在充分预热后，天平才能达到所需的工作温度。3.检查液位计。如果，4。启动或水平调节示意图。称重5.1简单称重(直接法)启动并等待，直到检测器达到稳定状态。”消失(屏幕左侧)。将空容器放在天平上，显示重量，然后单击键或皮重键启动天平的去皮功能。将样品放入天平上的容器中称重，显示净重。注意：如果从天平上取下容器，皮重显示为负值。皮重保持不变，直到再次按下按钮、皮重按钮或天平关闭。5.2用减量法称量取带盖的带折叠纸条的称量瓶，将其放入天平中，然后将其剥离(零)。用一张纸打开称量瓶的盖子，用瓶盖轻轻敲击瓶口，使样品落入一个干净的250毫升烧瓶中。将称量瓶放回天平并称量。显示的负值是被撞击样品的质量。再次拿起称量瓶，将样品敲入烧瓶，直到数值达到要称量的质量(负值)。7。关闭并按住该键，直到显示屏上出现“关闭”字样，然后松开键盘。点击8。取出称重物体和容器。检查天平是否上下清洁。如果有污垢，用刷子清洗。离开平衡室前，请填写平衡表。预防措施1。不要用秤称热的或超载的物品。2.不要称量磁性物质。3.天平应经常关闭，尤其是在称重过程中。4.平衡机前预热0.5-1.0小时。5.