元素周期律知识点总结

1、元素周期率决定原子的种类中子n(无电荷)同位素(核素)核质量数(a=n z)接近相对原子质量质子z(含正电荷)原子负载元素化学符号原子结构：根据最外层电子数，主族元素的晶体原子是传记中性的。电子数(z个):化学性质和最高标价及家族序数小大小，高运动速度(几乎光速)，无固定轨道核电子运动特性决定电子云(比喻)小黑点的意思，小黑点的密度的意思。排列规则电子层周期序数和原子半径表达方法原子(离子)的电子、原子结构图表原子(azx)原子核核电子(z个)质子(z)中子(a-z)狗确定元素类型同位素物种测定最外层电子的数量决定元素的化学性质。1.粒子之间的数量关系质子数(z)=原子负载数=原子序数原子序数

2、：质子数从小到大排列元素，结果序号是元素的原子序数。质量数(a)=质子数(z)中子数(n)中性原子：质子数=核电子数阳离子：质子数=核外电子数电荷x射线azcdb负离子：质子数=核电子数-电荷数原子表达式及其意义a表示x原子的质量数。z表示元素x中的质子数。d表示粒子的x原子数。c表示粒子具有的电荷数。b表示粒子中元素的原子价。原子结构的特殊性(元素1-18号)原子核中没有中子的原子：1 1h。2.最外层电子数和次外层电子数的排水管系。1最外层电子的数量等于第二外层电子的数量：4be，18ar；最外层电子的数量是2倍：6c；最外层电子的数量是第二外层电子的3倍：8o；最外层电子的数量是第二外层

3、电子的4倍：10ne；最外层电子数是次外层电子数的1/2倍：3li，14si。3.电子层数和最外层电子数：1h、4be、13al。电子总数是最外围电子总数的2倍：4be。5.第二外层电子的数量是最外层电子的2倍：3li，14si6.内层电子的总数是最外层电子的2倍(3li，15p)。元素4.120构成的粒子的结构特性(1)。一般等电子两个电子粒子。分子：he，h2；离子：li，h-，be2。10个电子粒子。分子：ne，hf，h2o，nh3，ch4；离子：na，mg2，al3，nh 4、h3o、n3-、o2-、f-、oh-、nh- 2等。18个电子粒子。分子：ar，sih4，ph3，h2s，hc

4、l，f2，h2o2，n2h4(肼)，c2h6(ch3ch3)，ch3nh2，ch3oh，ch3oh(2)。等待质子数的粒子分子。14个质子：n2，co，c2h2；16个质子：s，o2。离子。9个质子：f-、oh-、nh-2；11个质子：na，h3o，nh 4；17个质子：hs-，cl。(3)。方程式的粒子样式为28: n2，co，c2h4是。西餐46: ch 3c h2 oh，hcooh；西餐98: h3po4、h2so4；表达式是32: s，o2。格式为100:caco3、khco3、mg3n2。随着原子序数(原子负荷数)的增加：元素的性质表示周期性的变化。原子最外层电子的数量定期变化元素周

5、期率，原子半径呈周期性变化元素的主要原子价呈周期性变化、元素金属和非金属性质呈周期性变化具体表示形式按照原子序数增加的顺序从左到右排列。编制的依据元素周期率及排列原则，横行电子层数相同的元素。元素周期表，最外层电子数相同的元素(个别除外)排成垂直线。，短周期(1，2，3周期)7周7部分0和8长短不一周期(7个横排)，器官(4，5，6个周期)周期表结构，不完全周期(7个周期)、朱族( a a共7个)元素周期表族(18纵)，部落( b至 b共7个)，族(8，9，10岁行)、零族(稀有气体)等周期和主族群元素性质的转移规则原子负荷数，电子层结构，最外层电子数原子半径性格变化，主要原子价、金属和非金属

6、、气体氢化物稳定性、最高氧化物水合物酸碱性能元素周期率及其本质1.定义：元素的性质随着元素原子序数的增加而周期性变化的规律称为元素周期率。2.实质：元素原子核外电子阵列周期变化的必然结果。核外电子阵列的周期性变化决定了元素原子半径、最外层电子数的周期性变化，从而决定了影响元素性质的周期性变化。3.具体例子：以3个周期或viia族为例，随着原子序数的增加元素属性同期元素(左右)与主族图元相同(上下)最外层电子数逐渐增加(1e- 8e-)相同原子半径逐渐减少(稀有气体最大值)逐渐变大主要和解价最高标价：17；最小负价钱-4-1；最小负价钱=主要族序数-8最大正价格相同。最小负价格相同(f，o除外)

7、最高正数=主要族序数失去电子能力应该可以增加减少残疾。必须能够减少残疾的增加。元素的金属和非金属金属性逐渐减弱。非金属性质逐渐增强。金属性逐渐加强。非金属性质逐渐减弱。最高的价钱氧化物对应水合物的酸碱性质。碱性逐渐减弱。酸性逐渐增强。碱性增加；酸性逐渐减弱。非金属气体氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱电子层数：在相同条件下，电子层越多，半径就越大。判断的依据是，在原子负荷数相同的条件下，原子负荷数越多，半径越小。(威廉莎士比亚、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能、核能)在最外层电子的数量相同的条件下，最外层电子的数量越多，半径就越大。微粒半径的比较1，相同周期元素的原子半径随着原子负荷的增加而

8、减少(稀有气体除外)。例如：namgalsipscl。2.东周族元素的原子半径随着核电站负荷的增加而增加。示例：li na mg2 al35.相同的元素徐璐不同原子价格的微粒半径，原子状态越高，离子半径越小。范例：fefe2 fe3与水反应，更换氢越容易，金属性越强。最高价氧化物的水合物碱性强弱越强，金属性越强金属强度约单质的恢复性或离子的氧化性(在传记分解中从阴极获得电子的先后)相互置换反应金属性强的金属可以在盐溶液中置换金属性弱的金属基础：在原电池反应中，阳极金属的金属性比阳极金属强。 h2化合的难度及氢货物的稳定性容易化合，氢货物越稳定，非金属越强。元素的非金属强弱最高价氧化物的水合物酸

9、性强弱酸性越强，非金属越强。金属和非金属单一质的氧化性或离子的还原性负离子恢复性越弱，非金属就越强。成钢药的判断相互置换反应非金属性强的元素可以用盐代替非金属性弱的元素相同周期元素的金属性随电荷数的增加而减少。例如：namgal非金属性，随着电荷数的增加而增加(如siclbri)。金属活动顺序表：kcamgalznfesnpb(h)cuhgagptau定义：以12c原子质量的1/12(约1.6610-27公斤)为基准，与其他原子的质量进行比较。国际单位制(si)单位为1，符号为1(通常不写单位1)原子量：指原子的实际质量，也称为绝对质量，是通过精密实验测量的。例如：cl2分子的m(cl2)=2

10、.65710-26公斤。核素的相对原子量：每种核素的质量与12c的质量的1/12比。一个元素有多个同位素，必须有几个茄子其他核素的相对原子质量。比较相对原子质量：例如，35cl等于34.969，37cl等于36.966。(原子量)核素的近似相对原子量：对核素的相对原子质量采取近似整数值，数值上等于牙齿核素的质量数。示例：35cl等于35，37cl等于37。元素的相对原子量：以牙齿元素的各种天然同位素原子所占原子的百分比计算的平均值。例如：ar(cl)=ar(35cl)a% ar(37cl)b%元素的近似相对原子量：用元素同位素的质量数代替同位素的质量和丰度的乘积。注：1，核素的相对原子质量不是

11、元素的相对原子质量。一般可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子量进行必要的计算。定义：具有相同原子电荷数和不同中子数的核素称为徐璐同位素。(即同一元素的不同原子或核素)同位素，结构上质子数相同，中子数不同。特征：，特性上化学性质几乎相同，但部分物理性质略有不同。在存在、自然存在的任何元素中，无论是玻璃状态还是化合状态，同位素的原子(数量不是质量)的百分比含量一般不变(即丰度恒定)。原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置之间的相互关系1.元素在周期表中的位置和元素特性之间的关系分割线附近的元素表示一定的金属性和一定的非金属。非金属渐进增强周期金1b非金属区郑智薰2圣阿尔赛金3按ge分类的

12、as中的4渐进式sb te 5增金属区po at增感6钢铁7金属性逐渐增强壮族aaaaaaaa对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素的属性与右下主族元素类似，相似性比主族元素大很多，称为“对角线规则”。例如：1锂和镁的相似性超过了钠的相似性。例如，lioh是中强碱而不是强碱，li2co3难以溶于水。 be，al的元素，氧化物，氢氧化物都显示出明显的“阳性”。be和al单晶体在室温下均可由h2s04钝化。a1c13和becl2都是共价化合物等。晶体和晶体硅一样，属于坚硬难熔化的原子晶体。原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失去电子的能力越强，恢复性越强，氧化性越弱。

13、相反，原子半径越小，元素原子获得电子的能力越强，氧化性越强，恢复性越弱。(2)与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子的电子能力越强，氧化性越强。相反，最外层电子的数量越少，元素原子的电子损耗能力越强，恢复性就越强。要分析某种元素的性质，必须综合考虑上述两个茄子因素。也就是说，元素原子半径越小，最外层电子的数量越多，元素原子的电磁力越强，氧化性越强，因此氧化性最强的元素是氟f。元素原子半径越大，最外层电子的数量越少，元素原子的电子损耗能力越强，恢复性越强，因此恢复性最强的元素是铯cs(放射性元素除外)。最外层电子数4通常是非金属元素，很容易得到电子，很难失去电子。最外层电子数3通常是金

14、属元素，容易失去电子，很难得到的电子。最外层电子数=8(2个电子层时=2)，一般不会失去电子，性质不活泼。he、ne、ar等稀有气体。元素周期表中原子结构与元素位置的关系(1)电子层数等周期序数；(2)主族元素的族序数=最外层电子数；(3)如何根据元素原子序数来判断元素在周期表中的位置请记住每个期间的元素类型数(2、8、8、18、18、32、32)。元素的原子序数依次减去每个周期的元素数，元素所在的周期序数，最后的差异(注：超过镧或锕系的话，必须减去14)是周期表中该元素的垂直序数(从左到右的数字)。记住每一垂直行中的族序数，以知道该图元所在的族和族序数。4.元素周期表的用途预测元素的特性：根据原子结构、元素特性和表格中位置的关系预