氧化还原反应第二课时

1、,(1)双线桥法,CuO+H2=Cu+H2O,+2,0,0,+1,得2e-,被还原,失2e-,被氧化,步骤：标价态连双线注得失,化合价降低，,化合价升高，,氧化还原反应电子转移的表示方法,“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型。 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 化合价升高的价数=失去的电子数，化合价降低的价数=得到的电子数。,氧化还原反应电子转移的表示方法,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,化合价升高，失5e，被氧化,化合价降低，得5e，被还原,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还

2、原产物_ 转移的电子数_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,化合价升高，失32e-，被氧化,化合价降低，得23e-，被还原,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,思考：HNO3是否全部被氧化？,（2）单线桥法,注意： 1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。 2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-),Cu

3、O+H2=Cu+H2O P36,+2,0,0,+1,2e-,+3 1 +2 0,2e-,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,Fe3+,I,I2,Fe2+,2e-,2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I2,用单线桥分析氧化还原反应,用双线桥和双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。,SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。在这个反应中，氧化产物与还原产

4、物的物质的量之比是 A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：3,C,【例1】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最强。,（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3）， 而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_ 的氧化性最强。,【思路点拨】解答该题要注意以下三点：,【自主解答】（1）发生反应的两个化学方程式为： F

5、e + CuSO4 = FeSO4 + Cu， （还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物） Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag （还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物） 据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2+Fe2+; 据知还原性：CuAg，氧化性：Ag+Cu2+，故 还原性：FeCuAg，氧化性：Ag+Cu2+Fe2+。,（2）发生的两个化学方程式为： 2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2 因此Cl2将Fe氧化为Fe3+，而HCl将Fe氧化为Fe2+，Fe只 有还原性，所以Cl2、H+有氧化性，且Cl2氧化性强。 答案：（1）Fe Ag+

6、（2）Cl2、H+ Cl2,【变式训练】从海水中可以提取溴单质，其主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是 （ ） A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强,【解析】选D。该反应中Br-为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2（氧化剂） Br2（氧化产物），D正确。,【解析】选D。该反应中Br-为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2（氧化剂） Br2（氧化产物），D正确。,【例2】在

7、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。 A.16 B.61 C.15 D.51,【规范解答】选D。用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为： 故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 51，,【变式训练】在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为 （ ） （提示：3NO2+H2O=2HNO3+NO） A.31 B.13 C.12 D.21,【解析】选C。该反应用双线桥法表示电子转移情况为： 故发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为12，选C。,【解析】选C。该反应用双线桥法表示电子转移情况为： 故发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为12，选C。,氧化还原反应方程式的配平,配 平 步 骤,1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查,配平下列化学反应方程式,标变价,标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。,0 +5 +2 +2,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,列变化,求总数,求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。,3,2,配系数,先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。,3,2,3 3,2 2,8,4,细检查,等