《物质的分离与提纯》课件(苏教版必修1)曲阳一中.ppt

1、认识常用危险化学品的标志,常用危险品的分,常用危险化学品的分类,爆炸品,易燃气体,易燃液体,易燃固体,爆炸品,易燃气体,易燃液体,易燃固体,遇湿易燃物品,氧化剂,剧毒品,腐蚀品,三级放射性物品,自燃物品,第二单元 研究物质的实验方法,第一课时 物质的分离与提纯,物质的提纯是指将混合物中的主要成分 （或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。则只要将杂质除去即可。,分离与提纯的基本原理：,混和物的分离是指用物理、化学方法将混和 物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。,实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。

2、如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、提纯这两种物质？,该过程中都用到了哪些分离方法？,过滤、蒸发、结晶,交流与讨论,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质(固液混合物的分离）,（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。,（3）装置图：,滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。,烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一贴，二低，三靠,联系实际,请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？,蒸发和结晶物质的分离和提纯方法之二,（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。,（2）主要仪器：

3、蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。,（3）装置图：,（3）注意事项,A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。,B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。,C、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。,思考与讨论,溶解、结晶,结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。,观察与思考,滴加四氯化碳的

4、试管 出现分层,上层无色,下 层出现橙红色,四氯化碳不溶于水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好,滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色,下 层出现紫色,四氯化碳不溶于水,比水重,碘在四氯化碳中溶解性更好,萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液,萃取、分液物质的分离和提纯方法之三,分液：两种互不相溶液体的分离,操作注意： 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出,玫瑰(Rose),分离

5、提纯,玫瑰精油,萃取的生活应用,1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？,思 考,2、已知醋酸的沸点是118，乙醇的沸点是78.5 ，如何将二者分离？,蒸馏物质的分离和提纯方法之四,（1）分离物质：,沸点相差较大的液体， 或除去水中难挥发或不挥发的物质,(2)仪器,蒸馏烧瓶,冷凝管 (低进高出),牛角管,锥形瓶,温度计(水银球在支管口附近),另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片,层析法 根据混合物中各物质被吸附性能的不同，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。 分离微量物质。,拓展视野,【课堂小结】,物质的分离、提纯,现需要分离下列物质，请用直线将分离实

6、例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 分离醋酸 与 乙醇 分液 沸点的差异较大 （沸点118） （沸点78.5） 分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取 物质在水中溶解度的不同 提取硝酸钾,练习与实践,综合应用,现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,实验方案：(具体实验步骤）,、加水溶解,3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）,4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）,5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）,6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）,2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）,除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,（1）BaCl2Na2CO3NaOHH